2023年新高考化学适应试题及答案.pdf

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1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Cl 35.5 O 16 C 12 Zn 65一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1 .下列说法，正确的是()A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D.升高反应体系的温度可以提高活化分子百分数2 .下列离子方程式正确的是()A.N a H C C h 溶液与少量的 B a(O H)2 溶液混合：H C O3+B a2+O H =B a C O3J,+H 2 OB.在重锚酸钾溶液中滴入N a O H 溶液，溶

2、液变为黄色：C r2O 72+2 O H-=2 C r O42-+H 2 OC.向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：C u2 l+S2-C uS；D.酸性高镒酸钾溶液与草酸溶液的反应：2 M nO i+5 C 2 O 4 2-+1 6H*=2 M n2+IO C O 2 T+8 H 2 O3 .某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.温度计盐酸铝片(a)由实验可知,(a)、(b)、环形玻璃搅拌器(c)所涉及的反应都是放热反应B.C.D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加若用N a O H 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高实验(c)中将环形

3、玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响4 .已知反应2 N O（g）+2 H 2（g）F=N2（g）+2H8（g）A/7 =-7 5 2 k J F IOF 的反应机理如下:2 N O（g）N2O2（g）（快）N2O2(g)+H2(g)、a N2O(g)+H2O(g)(慢)N?O(g)+H?(g)=二 N 2(g)+H 2 O(g)(快)下列有关说法正确的是()A.若第一步反应的AHAH26.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A.标准状况下，2 2.4 L N O 和 1 L 2 L O 2 混合后气体的分子总数小于NAB.乙烯和丙烯组成的2 8 g 混合气体中含氢原子数

4、为4NAC.7 8 g N a 2 C h 与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2 2.4 L C L 溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为O.INA7.研究表明，采用新型铁改性的银金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图。下列说法正确的是（）A.N i 金属陶瓷电极作正极B.电池工作时，电子经固体电解质向正极移动C.标准状况下消耗2 2.4 L 氨气转移6 mo i e-D.负极的电极反应式为2 N H 6 e-=N 2 +6 H+8.P d-M g/S i O 2 催化剂上C O 2 甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）H0P

5、 d-M g/S i O,A.上述甲烷化过程总反应可表示为：C O2（g）+4 H2（g）C H4（g）+2 H2O（g）B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和 P dC.P d-M g/S i C h 催化剂加快了甲烷化速率，同时提高H 2 的平衡转化率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与C O 2 结合形成碳酸盐，继续一个新的循环过程9.某温度下，反应C H 2=C H 2(g)+H 2 O(g)U C H 3 c H 2 0 H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A.缩小容器的体积，为 丫逆，平衡常数变大B.加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率C.恒容下，再充

6、入一定量的A r 气，平衡向正反应方向移动D.恒容下，再充入一定量的C H C H 式 g),C H z H H J g)的平衡转化率增大1 0.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以N a C l 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含C H 3 c o O 的溶液为例)，其中阳离子交换膜仅允许阳离子和水分子通过，阴离子交A.负极反应为 C H 3 c o O +2+08 e =2 C O 2 T+7 H+B.隔 膜 1 为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.当模拟海水理论上除盐为58.5 g时，电路中转移了 1

7、 mo l 电子D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1 :211.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.2N O2(g)=N,O4(g)A H 0,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2,下列有关该反应的图象正确的是()i 4.在温度不同的2L恒容密闭容器I、I I、I H中各充入I m ol X和2m oi Y,保持其它条件相同,发生反应：X(g)+2Y(g)=d 3Z(g)+W(s),测 得l O m i n时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法不正确的是()200 300 40077工A.由图像可知，该反应为吸热反应B.正反应速率：b cC.b点可能满足:

8、2Q(X尸v逆(Y)D.向容器I I I中再充入I m ol X和2m oi Y,再次平衡时，Y的转化率不变15.某M O Fs的多孔材料刚好可将NzO,“固定”，实现了 NO?与NzO,分离并制备E NO?,如己知：2 NO,(g)N2O4(g)A H”V 或 下 同)，A H A H 2 o 350时 体 系 发 生 的 反 应 主 要 是(填 反 应 或 反应1)；图中a、b 两点的反应速率V,%；在一定压强和温度条件下，为了加快反应速率和提高甲醇选择性，应当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)一定温度下，在某恒容密闭容器中按照投料比喘兴=3

9、 充入H2与 CO?发生反应I：n(CO2)CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)A H,在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH30H),在T=2500C下的x(CH30H)与p、在p=5x 105Pa下的x(CH30H)与 T 关系如图所示。0.110.100.09S 0.08q o.o7U 0.060.050.040.030.020.01(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是T=25(TC下的x(CH3OH)与 p 关系图像。在原p=5xl()5pa,210。(2的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3m0IH2与 ImolCCh，达到新的平衡后，X(CH

10、3OH)O.lOo 当X(CH3OH)=0.10时，反应条件可能是。1 9.某小组同学为了探究K B rC b溶液与K I 溶液复杂的反应，查阅资料，得知氧化性强弱顺序为 B rO 3 I O 3 B r2 F e3+卜,并设计如图所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾，在右池中加入1 0 0 m L 0.6 m o l-L i K I 溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.2 m o l i r K B rC h 溶液，观察到以下现象：当滴加K B rC h 溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加K B rC h 溶液时，发现滴

11、加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。（偏转方向与第一次相同）（1）当开始滴加K B r C b 溶液时，右池中的电极反应式为,（2）在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的K B r C b 溶液的体积为m L （保留四位有效数字）。（3）当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是,左池中的电极反应式为 o（4）利用上述电化学装置还可以测定绿机样品中FeS O#7 H 2O 的百分含量。现称量1 0.0 g绿矶（FeS O r 7 H 2O 式量为27 8）样品溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0

12、.2m o l L/i K B r C b 溶液，当电流计的指针不再偏转时消耗KBQ溶液20.0 0 mL,则绿机样品中FeS O 4-7 H2O的百分含量是（保留2 位小数）。化学试题(参考答案)1234567891 01 11 21 31 41 5DBCCADDCBDBBCAA1 6.(除标注外每空2 分，共 1 6 分)(1)39 0 (2)B D (3)A B(4)0.0 4(1 分)50%(1 分)8/27向正反应方向进行 Q K 33.281 7.(除标注外每空2 分，共 1 3分)(1)(每空1分)实验编号实验目的初 始P H废水样品体积/m LC 1 1 S O 4 溶液的体积

13、/m L双 氧 水 溶液 的 体 积/m L蒸储水的体积/m L双氧水的浓度对破氟反应速率的影响71 8(2)0.0 1 7 5(3)初始p H 增大，催化剂C M+会形成C u(O H)2沉淀，影响了 C M+的催化作用(或初始p H 增大，Fe(C N)6 p-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化或C t?+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计)C N-+H 2O 2+H2O=NH3t+H C O 3-(4)C 1 1 S O 4粉 末(或 C u(N O 3)2粉末或C u C L 粉末)小于1 8 .(每空2 分，共 1 6 分)(1)选择合适催化剂(2)曲线 a p=5xl()5p a,21(r C p=9 xl 0 5p a,250。：(答对 1 个给 1 分)1 9 .(每空2 分，共 1 0 分)(1)2 F 2e-=l 2(2)1 0.0 0(3)溶液蓝色逐渐变浅 2B r C h-+1 2H+1 0 b=B r 2+6 H 2O(4)6 6.7 2%