2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷03（人教版选修4）（全解全析）.pdf

《2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷03（人教版选修4）（全解全析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷03（人教版选修4）（全解全析）.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020-2021学年上学期期末测试卷03高二化学全解全析12345678910111213141516CCDABDCDDBCABACB1.【答案】c【详解】A.水解是和水电离产生的H+结合成弱酸H2so3,正确的水解的离子方程式为：HSO；+H2OH2SO3+OH-,故 A 错误；B.盐的水解是微弱的，所以需要用可逆号连接左右两边，而且生成的A1(OH)3不能形成沉淀，正确的AF+水解的离子方程式为：A13+3H2O AI(OH)3+3H+,故 B 错误；C.NaHCO3是强电解质，完全电离成Na+和 HCO；,电离方程式是正确的，故 C 正确；D.H2s溶于水形成氢硫酸，是弱酸，需要分步电

2、离：H2s H+HS-,HS-H+S2,故 D 错误；答案选C。2.【答案】C【详解】A.Fe203是红棕色固体，可用作红色颜料，与 Fe2O3具有氧化性无关，A 不符合题意；B.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B 不符合题意；C.Na2co3是强碱弱酸盐，则 Na2c03溶液显碱性，并且水解反应是吸热反应，升高温度溶液碱性增强，因此可用热的纯碱溶液洗油污，C 符合题意；D.CuS、HgS的溶解度小于F e S,所以废水中CiP+、Hg?+等重金属可通过加入FeS固体转化为CuS、HgS而除去，这与FeS固体呈黑色无关，D 不符合题意；故合理选项是C

3、o3.【答案】D【详解】A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，该反应生成氢气，未生成稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，A 错误；B.该反应是吸热反应，只能说明甲醇和氧气的能量之和小于二氧化碳和氢气的能量之和，但不能说明甲醇和氢气的能量大小，则无法比较二者稳定性大小，B 错误；C.未注明温度和压强时，一般指的是2 5、l O l k P a条件下的反应焙变，反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，C错误；D.热化学方程式改变方向，焙变改变符号，D正确；答案选D。4.【答案】A【详解】A.0 2和0 3的混合气体均由氧原子构成，则1 6 g o 2和的混合气体中含有的氧

4、原子数16g=;-;x N A m o l=N A,A 说法正确；16g/molB.标准状况下，乙醇为液态，则1 1.2 L乙醇的物质的量大于0 5 m o 1,则所含的碳原子数目大于NA,B说法错误；C.0.5 L 0.2 m o i/L的F e 2(S O 4)3溶液中，F e 2(S C)4)3为强酸弱碱盐,F e 3+发生水解,则F e?+数目小于0.2 NA,C说法错误；D.过氧化氢分解制得标准状况下1.1 2 L O 2,即0.0 5 m o L O的部分化合价由-1变为。价，转移电子数目为0.1 NA,D说法错误；答案为A。5.【答案】B【详解】A.根据盖斯定律，A W i =A

5、/2+A W 3,故A错误；B.C(s)+H 2 O(g)=C O(g)+H 2(g)为吸热反应，A H?。；碳燃烧放热，A H i 0,所以 A H a A H?,故 B 正确；C.燃烧反应放热，A t t ，故D正确；故本题选C。8.【答案】D【详解】A.根据水的电离方程式可知，将水加热，促进水的电离，故C(H)增大，C(O H。增大，K w增大，A错误；B.向水中加入少量的CH3coONa(忽略溶液温度改变)，由于CH3co。结合了水电离的H+生成弱电解质C H 3co0H,故平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，c(H*)减小，B 错误；C.向水中加入稀氨水，由于氨水电离出0 H 1 导

6、致溶液中的OH-浓度增大，导致平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，c(O H)增大，C 错误；D.向水中加入少量固体硫酸氢钠(忽略溶液温度改变)，NaHS04=Na+H+S0：,故c(H)增大，Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，D 正确；故答案为：D。9.【答案】D【详解】A.CnCh作为金属氧化物,能与酸反应，题给反应又告知CnCh能与KOH反应:Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知CnCh具有酸性氧化物的性质，选项A 正确；B.反应中过氧化氢使C r的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，选项B 正确：C.反应中发生反应：2CrO42-+2H+CnC+H?。

7、，加入硫酸，增大了 H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，选项C 正确；D.反应和中铭元素的化合价并没有发生变化，选 项 D 不正确；答案选D。1 0.【答案】B【详解】、口 人、(0.00001+0.1)m ol/L 1 0*A.混合溶液中 c(OH-)=-2-、0.05 moi/L,c(H+)=-mol/L=2xlO 3mol/L,pH=12.7,20.05故 A 错误；B.向 pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NECl(s)后，俊根离子会抑制一水合氨的电离，氨水的 pH减小，氯化锭与氢氧化钠反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，则 pH减小，故 B 正确；C.pH=O

8、 的 H2s04 中 c(H+尸 1.0 molL，c(OH-)=LOxlOT4moiL-i,1L溶液中水电离的物质的量为 1.0 x10 4mol；pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=I.Oxl0 5mo|.LL IL 溶液中水电离的物质的量为l.OxlO-Jmol,故相同体积的溶液中水的电离的物质的量之比为1.0 xl0“4moi：1.0 xl0-5mol=l：109,若溶液体积不等，则无法计算，故 C错误;D.因常温下，中性溶液的p H=7,则酸的p H 一定小于7,即盐酸溶液的p H 不会为8,故 D错误；故选B。1 1.【答案】C【详解】A.反应N H 3(g)+H C l(g)

9、=N H 4 C l(s)在室温下可自发进行，则 H-7 A S 0,根据反应可知$(),则该反应的“2cO2+H2O,故 C 正确；D.甲醇燃料电池的最终产物是二氧化碳和水，能有效减少环境污染，故 D 正确。故答案选A。15.【答案】C【详解】A.容器中达平衡时体系能量的变化为0.75Q kJ,则参与反应的A为则有2A(g)+B(g)2C(g)15m。起始(mol)2 1 0 (05L,，化学平衡常数K=浮 L =1 8，故A错误；变 化(mol)1.5 0.75 1.5 0.25mol 乂(0.5mol 2平衡(mol)0.5 0.25 1.5-5 L 0-5 LB.若达平衡后，再通入2

10、mol A与Im olB,等效于增大压强，平衡正移，再达平衡时放出的热量大于0.75Qk J,故 B 错误；C.其他条件不变，若容器保持恒温恒容，则和为等效平衡，平衡时各物质的量不变，则有热，随反应进行，温度降低，反应向生成C 的方向移动，平衡时C 的体积分数大于!,故 D 错误。2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol)0.40.21.6 Q 1 mol,C的转化率a=-x 100%=6.25%，故C正确；变 化(mol)0.10.050.1 1.6mol平衡(mol)0.50.251.5D.平衡时、中C的体积分数为-史 吧1-=-,其他条件不变，若容器保持恒容绝0.5mol+0.25mo

11、l+1.5mol 3故答案选：C。16.【答案】B【详解】A.A 点溶液中 c（CO：）=c（HCO；）,则 c（H+）=Ka2（H2co3）=5.6xl（）u,则 pH=-lgc（H+）=10.25 酚 献(1 分)10(a l4，mol/L(1 分)(l()()b-l)x H/m ol L?【分析】(1)等 pH 的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；(2)根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显(终点变为红色)，溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；终点时生成的是醋酸钠，醋酸钠溶液中氢氧根离子为水电离的，根据溶液的

12、pH 计算出溶液中氢氧根离子的浓度；当 b=0.01mol/L时，反应生成H C N,溶液显示酸性，如果溶液为中性，则 KCN应该过量；据电离常数公式求出HCN的电离常数。【详解】(1)等 pH 的酸，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为:；(2)NaOH溶液滴和CH3coOH溶液反应恰好完全时，生成了 CH3coONa,CH3coONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂：酚献；滴定终点是，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液的p H=a,则溶液中水电离的氢离子=溶液中氢氧根离子浓度=10(aE)m oi/L，故答案

13、为：酚晶 100.01mol/L；HCN FT+C N.匕=),溶液呈中性则c(HCN)H+=10-7m ol/L,c(C N )=m ol/L(等体积混合，原浓度都减半)，c(H C N)=m ol/L,带入2 2公式可得：K“=(10 0 b-l)x 107m ol -L1,故答案为：；(l()()b-l)x l()7m ol -L 0.0 1F19.【答案】(除特殊说明，其余每空2分)2F e3+H 2s=2F e2+S I+2H+F e2+-e-=F e3+F eC b得到循环利用(1 分)0.5m ol (1 分)F e(C N)6pe=F e(C N)6/11.2L2 C O j

14、+2 F e(C N)6/+H 2s=2 F e(C N)6 4-+2 HCO；+Sj【分析】在循环反应中，发生以下三个反应：H 2S+CU2+=CUS1+2H+,C u S+2F e3+=C u2+2F e2+SX,4F e2+O 2+4H+=4F e3+2H2O o【详解】(l)F eC b与H 2 s反应生成硫，则F eC L被还原为F eC L,同时生成H C 1,离子方程式为2F e3+H 2s=2F e2+S1+2H+。电解池中H+在阴极放电产生H 2,阳极为F e2+失电子生成F e3+,电极反应式为F e2+-e=F e3+。该工艺的两个反应，最终结果是H 2s完全转化为S和H

15、 2,F eC b先转化为F e C b,再转化为F e C b,由此可知两个显著优点：H 2s的原子利用率10 0%；F eC L得到循环利用。答案为：2F e3+H 2s=2F e2+S1+2H+；F e2+-e=F e3+；(2)从 图1可以看出，反应中当有I m ol H 2 s转化为硫单质时，保持溶液中F e3+的物质的量不变，由关系式2H 2s。2可得出，需要消耗0 2的物质的量为则=0.5m ol。答案为：0.5m ol；2(3)电解时,阳极 F e(C N)6 2-失电子生成 F e(C N)6),电极反应式为 F e(C N)6 2-e-=F e(C N)6p。当有16 g

16、s析出时，阴极产生的H 2在标准状况下的体积为君J x 2 2.4 L/m o l =11.2L。32g/m ol通入H 2s时发生 F e(C N)6p-与H 2s等反应生成 F e(C N)6 4-和S等，离子方程式为：2 c o：+2 F e(C N)6 3-+H 2s=2 F e(C N)6 4-+2H C O；+S1。答案为：F e(C N)62-e-F e(C N)63-；11.2L；2 c o：+2 F e(C N)6 3-+H 2s=2 F e(C N)6 4-+2 HCO；+S1。20 .【答案】(除特殊说明，其余每空2分)a c d (1分)1.35 6 5 =i.35(m

17、ol/L)2；2.5 x 0.5（4）若向此1 L密闭容器中，加 入I mol C H 4、5 moi H2O（g）J mol CO和3 mol H2,发生反应,若温度仍为T C.平1 x 73衡常数K=1.3 5,Q -=5.4 1.3 5,所以反应逆向进行，心：）*逆），若改变反应温度，达到新平衡时,CH4(g)+凡0 (g)co(g)+3 凡（g）初始量（mol）若反应完全向右进行（mol）若反应完全向左进行（mol）3425462002得到水蒸气的物质的量介于4-6间。2 1 .【答案】（除特殊说明，其余每空 2 分）C H 4（g）+2 O 2=C O 2（g）+2 H 2 O（l）

18、A H=-8 9 0 kJ/mol；匕4 2 5 4 （1 分）4 N H3(g)+3 O2(g)2 N 2(g)+6 H2O(g)A H=-1 2 6 6.8 kJ/mol 2 A HI-A H2 (1 分)K)【详解】(1)0.2 5 m o l甲烷完全燃烧生成液态水放出热量2 2 2.5 k J,则I mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为2 2 2 5 kJ二8 9 0 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式 C H 4(g)+2 0 2=C 0 2(g)+2 H 2 0(l)A”=8 9 0 kJ/mol；0.2 5 mol 2 so2(g)+O 2(g)2 so3(g)二-x k

19、J/moL 2 N O(g)+C h(g)2 N O?(g)A H=-y kJ/moI,2Ay-xS O 2(g)+N O2(g)-S O3(g)+N O(g)kJ/mol；1 3(3)根据键能数据，可求出N H M g)不N 2(g)+；y H 2(g)的1 3 1 3H=3 x 3 9 1 kJ/mol-(x 9 4 6 kJ/mol+-x 4 3 6 kJ/mol)=4 6 kJ/mol o NH3(g)N2(g)+一 H z(g)的活化能2 2 2 21 3Eai=3 0 0 kJ/mol,则其逆反应 jN 2(g)+二 H2(g)N H 3(g)的活化能2 2Ea2=Eai-A/7=

20、3 0 0 kJ/mol-4 6 kJ/mol)=2 5 4 kJ/mol；1 3把反应 N H 3(g);y N 2(g)+二 H?(g)的系数扩大 4 倍，A H=+4 6 kJ/molx 4=+l8 4 kJ/mol,把反应2 22 H2(g)+O 2(g)=2 H2O(g)的系数扩大 3 倍，A/7=-4 8 3.6 kJ./molx 3=-1 4 5 0.8 kJ/mol,把两反应相加，得总反应:4 N H3(g)+3 O2(g)2 N2(g)+6 H2O(g),A H=+1 8 4 kJ/mol-1 4 0 5.8 kJ/mol=-1 2 6 6.8 kJ/mol,故答案为：4 N

21、 H3(g)+3 O2(g)2 N2(g)+6 H2O(g)A H=-1 2 6 6.8 kJ/mol；(4)1.2 N O2(g)+N aC l(s)=N aN O3(s)+C lN O(g)A W i,I I.2 N O(g)+C l2(g)=2 C lN O(g)Hi,1 x 2-1 1 得：4 N O2(g)+2 N aC l(s)=2 N aN O 3(s)+2 N O(g)+C L(g),/=2 A H i-A/72 i 2 N O2(g)+N aC l(s)=N aN O3(s)+C lN O(g)的C(C 1 N O)C2(C 1 N O)五两,2 处0 2铲2 5。篇)的 后 宗G鬲了所以4 N O?(g)+2 N aC l(s)=2 N aN O 3(s)+2 N O(g)+C L(g)的 K=C2(N O)C(C 1 J K：.J =故答案为：H=2AHI-A42；&