考点水的电离和溶液的PH【精品资料】高考化学知识点全程讲解_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 考点 32 水的电离和溶液的 PH 1复习重点 1 通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2灵活解答水的电离平衡的相关问题；3掌握混合溶液 pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关 pH计算的综合问题 4培养学习过程中探究、总结的习惯。2难点聚焦（一）溶液的酸碱性及 pH 的值 溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中 H+、OH的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的H+大小 pH=lgH+，pOH=lgKw=pKw 溶液酸碱性 H+与 OH关系 任意湿度 室温（mol/L）pH 值（室温）酸性 H+OH H+1 107 7 中性 H+

2、=OH H+=OH=1 107=7 碱性 H+OH H+1与 107 7（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，H+就增大到原来的 10 倍，pH 值减小 n 个单位，H+的增大到原来的 10n倍.（2）任意水溶液中 H+0，但 pH 可为 0，此时 H+=1mol/L，一般 H+1mol/L时，pH 0，故直接用 H+表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：H0=OH或 pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1 1014 H+=OH=107mol/L 溶液呈中性 pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H2O H+OH Q 由于水的电离是吸热的，湿度

3、越高，电离程度越大，kw 越大.中性：pH=pOH=21pKw T Kw pH+pOH T Kw pH=pOH 如：100，KW=1 1012.pKw=12.中性时 Ph=21pKw=6 7.图示：不同湿度（T1 T2）时溶液中 H+与 OH，pH 与 pOH 关系 酸性区2OH T碱性区-T1H+中性碱性区T12TpHpOH中性酸性区学习必备 欢迎下载 图一 图二 想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？提示：（形状 T1、T2相对位置）简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以 H+、OH=Kw，和 pH+pOH=pKw 两个关系或考虑，并注意湿度不同时 Kw 的影响。）（4）溶液 pH 的

4、测定方法：酸碱指示剂 pH 试纸 pH 计其中只传判定 pH 范围 pH 试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确到小数点后 1 倍。另外使用时不能预先润湿试纸。否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后 pH 值的变化。由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的 H+或碱溶液中的 OH减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应H+或 OH减小的幅度降低。例如 等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的 pH 值变化，

5、图示如下：若把上述问题，换成等 pH 值，图示又怎样呢？7pHHClHAC加水 加水NaOH3NHH2O7pH7HClpH3 2HACV2O HNaOH7NHpHO HVHO2提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不

6、同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 强酸弱酸稀释 强、弱碱稀释 前 倍 稀释到n10后 前 倍 稀释到n10后 pH=a pH(HCl)=a+n 7 pH=b Ph(NaOH)=b n 7 pH(HAC)a+n 7 pH(NH3 H2C)b n 7 pH(HCl)=n pH(NaOH)=n pH(HAC)n pH(NH3 H2O)n pH(HCl)pH(HAC)pH(NaOH)pH(NH3 H2O)注意：酸无论怎样稀释，不可能

7、成为碱性；若无限稀释，则 pH 只能无限接近 7 且小于 7.碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则 pH 只能无限接近 7 且大于 7 当起始强酸、弱酸的 pH 相同，稀释后为达仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大小强酸（强碱、弱碱类同）（三）有关 pH 的计算 1溶液简单混合（不发生反应，忽略混合时体积变化）强酸：pH=pH小+0.3 若等体积混合，且 pH 2 强碱：pH=pH大 0.3 若不等体积混合，物质的量浓度 强酸 H+总=2 12 2 1 1V VV M V M 分别为 M1、M2体积分别为 强碱 OH总=2 12 2 1 1V VV M V M V1、V2的一元强酸或强碱

8、注意：强酸直接由 H+总求 pH 值 强碱由 OH总求 pOH，后再求 pH 值.2强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种：若酸和碱恰好中和.即 nH+=nOH，pH=7.若酸过量，求出过量的 H+，再求 pH 值.若碱过量，求出过量的 OH，求出 pOH 后求 pH 值.特例：若强酸与强碱等体积混合 若 pH酸+pH碱=14，则完全中和 pH=7.若 pH酸+pH碱 14，则碱过量 pH pH碱 0.3 若 pH酸+pH碱 14，则酸过量 pH pH酸+0.3 讨论：pH=a 的 HCl 溶液和 pH=b 的 NaOH 溶液按体积比 V1：V2混合.当混合液分别呈中性、酸

9、性、碱性时，且 V1：V2=10n时，a+b 分别为多少？分析 呈中性：即 pH=7.提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度

10、不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 nH+=nOH 10aV1=10（14b）V2 V1：V2=1014+a+b 10n=10a+b14 n=a+b 14 a+b=14+n 若呈酸性.即 pH 7 nH+nOH 10aV1 10（14b）V2 V1：V2 1014+a+b 10n 1014+a+b a+b 14+n 若呈碱性，即 pH 7，同理可知 a+b 14+n 想一想：若 V1：V2=1：10n=10n，三种情况的结果又如何呢？3关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和

11、。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。下面把常见的几种情况分列出来.等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液 pH 7（由生成的强碱弱酸盐水解决定）等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液 pH 7（由生成的强酸弱碱盐水解决定）等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液 pH=7（因生成强酸强碱盐不水解）想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？当 pH=pOH 的强酸与强碱溶液以等体积混合后 pH=7（与酸、碱的几

12、元性无尖）当 pH=3 的某一元酸溶液与 pH=11 的一元强碱以等体积混合后 pH 7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量）当 pH=3 的某一元强酸 pH=11 的一元碱溶液的以等体积混合后 pH 7（同理，弱碱过量）将 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液以等体积混合后溶液 pH=无法确定.再想一想：与酸、碱的几元性有无关系？3例题精讲 知识点一：水的电离【例 1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等微粒 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计

13、算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 B一定温度下液氨中 C(N

14、H4+)C(NH2-)是一个常数 C液氨的电离达到平衡时 C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 NaNH2溶于水的反应 类似于“H+OH=H2O”的反应 解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的 H+与 H2O 结合形成 H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H+和 NH2,H+与 NH3结合生成 NH4+，液氨电离产生等量的 NH2与 NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于 H+，NH2类似于

15、 OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案：（1）C（2）2Na+2NH3=H2+2Na NH2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3 或 NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+=2NH3 或 NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl 知识点二：水的离子积【例 2】某温度下纯水中 C(H+)=2 10-7 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-)=_。若 温度 不变，滴入 稀盐酸 使 C(H+)=5 10-6 mol/L，则 此时 溶液 中的 C(OH-)=_。解析：由水电离产生的 H+与 OH-量始终相等，知纯水中 C(H+)=C(OH-)。根据纯水中 C(H+)与C(OH-)

16、可求出此温度下水的 Kw 的值，由 Kw 的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中 Kw 仍为此值，利用此值可求出盐酸中的 C(OH-)。答案：纯水中 C(OH-)=C(H+)=2 10-7 mol/L Kw=C(H+)C(OH-)=2 10-7 2 10-7=4 10-14 稀盐酸中 C(OH-)=Kw/C(H+)=(4 10-14)/(5 10-6)=8 10-9 mol/L【例 3】.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+Cl,Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 Ksp 表

17、示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.8 10-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.9 10-12 现有 0.001 摩/升 AgNO3溶液滴定 0.001 摩/升 KCl 和 0.001 摩/升的 K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和 CrO42-中哪种先沉淀?(2)当 CrO42-以 Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的 Cl-离子浓度是多少?CrO42-与 Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 10-5mol/L 时，则认为可以达到有效分离)解析：（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于 Ksp 时，会形成沉

18、淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。（2）由 Ag2CrO4沉淀时所需 Ag+浓度求出此时溶液中 Cl的浓度可判断是否达到有效分离。解答：（1）AgCl 饱和所需 Ag+浓度 Ag+1=1.8 10-7摩/升 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中

19、性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 Ag2CrO4饱和所需 Ag+浓度 Ag+2=19 100 00112.=4.36 10-5摩/升 Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时 Cl-=18 104 36 10105.=4.13 10-6C(OH)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通 CO2（

20、4）向水中通 NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入 NaHCO3固体（7）向水中加 NaHSO4固体 A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与 C(OH)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。解答：D 知识点四：pH的定义方法【例 6】、下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.H+=1 10-7mol L-1的溶液

21、C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液（2000 年化学试测题）解析：此题要求将教材中定义 pH 方法迁移应用于表示 pOH 以及 pH 与 pOH 的关系，根据 pH的定义方法，可定义 pOH=lgC(OH)，将室温下水的离子积的表达式 C(H+)C(OH)=1014两边取负对数，lgC(H+)lgC(OH)=lg1014，整理得 pH+pOH=14。应用所得关系式分析可得答案。提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对

22、大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 解答：D 点评：pOH=lgC(OH)、pH+pOH=14 两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内，我们不一定要掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究

23、发现是教学大纲和考纲提出的能力要求。此题作为全国高考化学测试题具有重要的指导意义，值得大家认真去领悟，在随后的 20XX 年上海高考题以及 20XX 年全国理科综合高考题中又出现了类似的题目。为更好地表示溶液的酸碱性，科学 家提出了酸度（AG）的概念，AG OH cH clg，则下列叙述正确的是 A 中性溶液的 AG 0 B 酸性溶液的 AG 0 C 常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG 12 D 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG 12(20XX 年上海)有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede），AG 的定义为 AG lg（H/OH）。下列表述正确的

24、是 A 在 25时，若溶液呈中性，则 pH 7，AG 1 B 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH 7，AG 0 C 在 25时，若溶液呈碱性，则 pH 7，AG 0 D 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2(7 pH)(2002 理科综合)知识点五：溶液 pH的计算【例 7】室温下将 n 体积 pH=10 和 m 体积 pH=13 两种 NaOH 溶液混合得 pH=12 的 NaOH 溶液，则 n：m=解析：此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液 pH 值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解 解答：pH=10 C(H+)=10-10mol/L C(OH)=1

25、0-4mol/L pH=13 C(H+)=10-13mol/L C(OH)=10-1mol/L pH=12 C(H+)=10-12mol/L C(OH)=10-2mol/L 10-4 n+10-1 m=(n+m)10-2 n：m=100：11 规律：有关混合溶液的 pH 计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为 0 的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的 pH 应介于两种溶液的 pH 之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终 pH 均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为

26、7）。混合溶液 pH 的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的 C(H+)，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的 C(OH)，然后再换算为 C(H+)或按 OH量守恒列式求解。【例 8】25 C，若 10 体积的某强碱溶液与 1 体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的 pH 与强酸的 pH 之间该满足的关系是 _ 分析：由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸中 n(H+)与碱提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取

27、决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 中 n(OH-)相等，故有 C(H+)酸 V 酸=C(OH-)碱 V 碱，由此关系列式可求得结果。解答：设酸的 pH 为 a，C(H+)酸=10-a，碱

28、的 pH 为 b，C(OH-)碱=10-14/10-b=10-(14-b)因为混合后溶液呈中性，所以 C(H+)酸 V 酸=C(OH-)碱 V 碱 10-a V=10-(14-b)10V=10-(13-b)V 10-a=10-(13-b)两边取负对数：-lg10-a=-lg10-(13-b)，a=13-b a+b=13 即酸的 pH 与碱的 pH 之和为 13 点评：上面解法尽管可顺利地得出本题的解，但题中的酸碱体积比可以任意变换，则每一变换都得重新求解，这就启发我们能否找出酸、碱 pH 与两者体积比之间的关系呢？同时若混合后不显中性其关系又会怎样呢？将上面的解改为：C(H+)酸V酸=C(OH

29、-)碱V碱 10-a V酸=10-(14-b)V碱 10-a 10-b=10-14（V碱/V酸）两边取负对数得：a+b=14 lg（V碱/V酸）若混合后溶液显酸性：若混合后溶液显碱性：同学们在学习中要善于总结、积累，把自己积累的经验、成果用于指导自己的学习。例如掌握了上述关系后，解下列题目就很轻松。在 20时，有 PH 值为 x（x 6）的盐酸和 PH 值为 y（y 8）的 NaOH 溶液，取Vx 升该盐酸同该 NaOH 溶液中和，需 Vy 升 NaOH 溶液（1）若 x+y=14 时，则VVxy=（2）若 x+y=13 时，则VVxy=（3）若 x+y14 时，则VVxy=（表达式），且 V

30、x Vy（填 或=）4 实战演练 一 选择题 1.水 是 一 种 极 弱 的 电 解 质,在 室 温 下 平 均 每 n 个 水 分 子 只 有 一 个 水 分 子 能 电 离，则 n 是（）A.1 10-4 B.55.6 107 C.1 107 D.6.02 1021 2将 1molL-1H2SO4溶液 100mL与质量分数为 10%的 NaOH 溶液 50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A 浅紫色 B 黄色 C 红色 D 无色 3.pH 定义为 pH=-lg c(H)，pOH定义为 pOH=-lg c(OH-)，Kw表示 25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的 c(H

31、)可表示为()A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-pOH mol/L 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分

32、钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 4能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A将水加热到 100时，水的 pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸 C向水中滴加少量 NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体 5.常温下某溶液中水电离出的 C(H+)=1 10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液中一定有 C(OH-)=0.1mol/L D该溶液的 pH 值为 1 或 13 6 25时，在水电离出的 C

33、(H+)=1 10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是()A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的 NaOH 溶液的体积是()A、=B、C、=D、=8 NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为（）A、NH3 D2O 和 HD2O+B、NH3 HDO

34、 和 D3O+C、NH2D D2O 和 DH2O+D、NH2D HDO 和 D3O+9.室温时，pH=10 的氨水和 Na2CO3溶液中，水电离产生的 C(H+)前者与后者之比（）A 1 1 B 1010 104 C 104 1010 D1010 107 10.25，向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中滴加 pH=b 的盐酸 10VmL 时，溶液中 Cl的物质的量恰好等于加入 Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为(）A、13 B、14 C、15 D、无法判断 11 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9 氯化钠溶液 B 0.9 氯化铵溶液 C 1.25 碳酸氢钠溶液 D 5

35、葡萄糖溶液 12.若室温时 PH=a 的氨水与 PH=b 的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%13.把 40 毫升 Ba(OH)2溶液加入到 120 毫升盐酸中，所得的溶液的 PH值为 2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液 PH值之和为 14，则盐酸的物质的量浓度接近于()A.0.015 摩/升 B.0.02 摩/升 C.0.03 摩/升 D.0.04 摩/升 14已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42。某温度下，向 pH=6

36、的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2，对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A、该温度高于 25 B、水电离出来的 c(H+)=1.0 10-10 mol/L C、c(H+)=c(OH)+C(SO42)D、该温度下加入等体积 pH 值为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 15能表示人体大量喝水时，胃液的 pH变化的是（）pH pH pH pH 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越

37、大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 7 7 7 7 0 V(H2O)0 V(H2O)0 V(H2O)0 V(H2O)A B C D 16 4 体积 pH=9的 Ca(OH)2溶液跟 1 体积 pH=13的 NaO

38、H 溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A 5 10-13mol/L B 2 10-12mol/L C 1/5（4 10-9+1 10-13）mol/L D 1/5（4 10-5+1 10-1）mol/L 17.a、b、c、d 四种溶液 PH值都小于 7，已知四种溶液中 H+和 OH-之和由大到小的顺序是badc，则这四种溶液 PH值由大到小的顺序是()A.cdab B.badc C.abcd D.无法确定 18.有下列四种溶液：(1)HCl(2)AlCl3(3)NaOH(4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4已知 1=3，2=4且21=106，则四种溶液的 PH值不可能是

39、（）A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 11 19 NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH H2O NaOH H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是（）A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH 中 H半径比 Li半径小 C 跟液氨反应时，有 NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH 被氧化 20、常温下某溶液，水电离出的 c(OH-)=1.0 10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是()Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4 A、B、C、D、二 填空题 21测得某溶液

40、的 pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 _性。测定温度 _室温（填高于、低于或等于），其理由是。将此温度下 pH=11的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1的 H2SO4溶液 bL 混合。（1）若所得混合液为中性，则 a b。（2）若所得混合液的 pH=2，则 a b。22、水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以 A点表示 25时水的电离平衡的离子 浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状 态移动到 B 点，则此时水的离子积 从 _变化到 _。(2)将 pH=8的 Ba(OH)2溶液与 pH=5的稀盐酸混 合，并保持 100的恒温，致使混合溶液 的 pH=7，则 Ba(

41、OH)2和盐酸的体积比为 _。(3)已知 AnBm的离子积为 c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2的溶解度为 0.74g，设饱A B 10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/L c(OH-)mol/L 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于

42、水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 和溶液的密度为 1g/mL，其离子积约为 _。三 计算题 23、某温度下的溶液中 c(H+)=1.0 10 x mol/L，c(OH-)=1.0 10y mol/L。x 与 y 的关系如右图所示；(1)求该温度下，中性溶液的 pH。(2)求该温度下 0.01mol/LnaOH 溶液的 PH（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与 p

43、H=b的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。24（7 分）向 50ml0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50ml0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中 C(Ag+)和 C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+)C(Cl)=1.0 1010，当溶液中C(Ag+)C(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中 C(Ag+)是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入 50mL0.001mol/L 的盐酸，是否产生沉淀，为什么？答案 1 B 2 C 3 B 4D 5 D 6 AC 7 D 8 B 9 B 10 C 11

44、B 12 A 13 B 14 D 15 D 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B 21 中，高于。水的离解反应：H2O=H+OH-吸热反应，升温有利于水的离解，使 Kw 增大（1）10 1（2）9 2 22(1)10-14 10-12(2)2：9(3)4 10-3 23（1）7.5（2）13（3）1017 a b%24解：由 Ag+Cl=AgCl 可知沉淀后 C(Cl-)=（0.02 0.018）50/（50+50）=0.001mol/L-10 5 0 x 0 Y-5-10-15 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合

45、问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色学习必备 欢迎下载 所以 C(Ag+)=1 10-10/0.001=1 107mol/L 再

46、加入 50mL盐酸后 C(Ag+)=1 10-7 100/（100+50）=2/3 10-7mol/L C(Cl-)=0.001mol/L C(Ag+)C(Cl-)=2/3 10-7 10-3=2/3 10-141 10-12 所以不产生沉淀 提高认知能力灵活解答水的电离平衡的相关问题掌握混合溶液计算的方法并能运用数学工具解决一些有关计算的综合问题培养学习过程中探究总结的习惯难点聚焦一溶液的酸碱性及的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中的相对大小 越大值减小一个单位就增大到原来的倍值减小个单位的增大到原来的倍任意水溶液中但可此时一般时故直接用表示判断溶液呈中性的依据或只有当室温时溶液呈中性分析原因由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大越大中性如 一与图二有哪些不同为何不同提示形状相对位置简平分钱划分的两个区域酸碱性不同建议以和两个关系或考虑并注意湿度不同时的影响溶液的测定方法酸碱指示剂试纸计其中只传判定范围试纸也只能确定在某个值左右对照标准比色