2017年广东省深圳市中考化学试题及答案.pdf

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1、.20172017 年广东省深圳市中考化学年广东省深圳市中考化学试题及答案试题及答案一、选择题（共一、选择题（共 1010 小题，每小题小题，每小题 1.51.5 分，满分分，满分 1515 分）分）1（1.5 分）下列化学用语表示正确的是（）A五氧化二磷的化学式：P2O5B硅的元素符号：SIC碳酸根离子：CO3D三个氧原子：O32（1.5 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜BN2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D废旧电池的分类回收有利于保护环境3（1.5 分）规范的实验操作是安全地进

2、行实验并获得成功的保证下列实验操作正确的是（）A振荡试管充分反应B溶解 NaCl 固体C.检验溶液的酸碱性D检查装置的气密性4（1.5 分）下列说法中正确的是（）A检验电解水的产物，可判断水的组成元素B将 pH 试纸用水润湿后，测定柠檬汁的 pHC凡是无色的、均一的液体一定是溶液D硫在 O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成 SO35（1.5 分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A碘是一种金属元素 B碘原子的核外有 7 个电子层C碘原子的核电荷数为 53 D碘的相对原子质量为 126.9g6（1.5 分）丙氨

3、酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C3HxO2N，相对分子质量是 89，下列说法正确的是（）A丙氨酸属于无机化合物B丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 3：1C丙氨酸化学式中 x=7D每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7（1.5 分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体如图为该反应的微观示意图下列说法正确的是（）.A该反应中四种物质均为化合物B该反应前后原子数目发生改变C甲、丁中同种元素化合价相同D乙、丙中所含元素种类相同8（1.5 分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A分离 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混合物B除去 CO 中的 CO2气体C区分 NaCl、N

4、H4NO3、NaOH 三种固体D探究可燃物燃烧的条件9（1.5 分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）.A甲的溶解度大于乙的溶解度Ba1时，甲、乙的饱和溶液升温至 a2时，均有固体析出Ca2时，M 点对应的甲溶液不饱和Da2时，乙饱和溶液的质量分数为 20%10（1.5 分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X 的物质类别观点描述A金属若 X 为 Cu，则反应能够发生B金属氧化物若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC碱若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4D盐若

5、X 为 BaCl2，则生成白色沉淀AA、BB、CC、DD、二、解答题（共二、解答题（共 3 3 小题，满分小题，满分 2525 分）分）11（8 分）甲、乙、丙是初中化学常见物质这些物质之间的转化关系如下图所示根据以上信息，请回答下列问题（1）写出甲的化学式（2）写出反应的化学方程式.（3）写出反应的化学方程式该反应属于反应（填基本反应类型）（4）反应在一定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为（填化学式）（5）请完成下列表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强实验方案实验现象将铁片浸入（填化学式）溶液中铁片表明析出固体12（8 分）我国著名化学家侯德榜先生发明

6、了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH3和 CO2制备 NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 模 拟 该 过 程，请 结 合 具 体 的 步 骤 回 答 下 列 问 题：I气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，其化学方程式为 应选择的气体收集装置为（选填装置对应的字母）（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3现要制备并干燥 NH3，所选

7、装置的正确连接顺序为（选择装置对应的字母）实验室制备 O2也可用上述制备 NH3的发生装置，写出用该发生装置制备 O2的化学方程式IINaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20）9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释 20产物中 NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原.因（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作13（9 分）我国矿物种类齐全，储量丰富工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属其中赤铁矿是炼铁的主要原料请回答下列问题：I铁制品广泛应用于生产、生活中（1）下列不属于铁合金的是（选填字母）AFe（OH）3B生铁C不锈钢（2）铁钉生锈，属于变化（选

8、填“物理”“化学”）：如图 1 是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（选填字母）II赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）可用于生产催化剂（3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图 2 为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线由图可知：生成 CO2气体的质量为g计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）.参考答案与试题解析参考答案与试

9、题解析一、选择题（共一、选择题（共 1010 小题，每小题小题，每小题 1.51.5 分，满分分，满分 1515 分）分）1（1.5 分）（2017深圳）下列化学用语表示正确的是（）A五氧化二磷的化学式：P2O5B硅的元素符号：SIC碳酸根离子：CO3D三个氧原子：O3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、五氧化二磷的化学式：P2O5，故选项正确；B、硅的元素符号为：Si，故选项

10、错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带 2 个单元位的负电荷，表示为 CO32；故选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 3 个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；故选 A2（1.5 分）（2017深圳）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜BN2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D废旧

11、电池的分类回收有利于保护环境【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；.B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确故选：B3（1.5 分）（2017深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证下列

12、实验操作正确的是（）A振荡试管充分反应B溶解 NaCl 固体C检验溶液的酸碱性D检查装置的气密性【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析.【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制 NaCl 溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确故选：D4（

13、1.5 分）（2017深圳）下列说法中正确的是（）A检验电解水的产物，可判断水的组成元素B将 pH 试纸用水润湿后，测定柠檬汁的 pHC凡是无色的、均一的液体一定是溶液D硫在 O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成 SO3【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断D、根据氧气的化学性质，进行分析判断【解答】解：A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在

14、干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误D、硫在 O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误故选：A5（1.5 分）（2017深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）.A碘是一种金属元素 B碘原子的核外有 7 个电子层C碘原子的核电荷数为 53 D碘的相对原子质量为 126.9g【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字

15、表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为 8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可【解答】解：A碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有 5 个电子层，故错误；C由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为 53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为 53，故正确；D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原

16、子质量，碘元素的相对原子质量为 126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误故选 C6（1.5 分）（2017深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C3HxO2N，相对分子质量是 89，下列说法正确的是（）A丙氨酸属于无机化合物B丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 3：1C丙氨酸化学式中 x=7D每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【分析】A根据有机物与无机物的概念来分析；B根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；C根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D根据分子结构来分析【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为 123+1x+14+1

17、62=89，x=7.A丙氨酸（C3HxO2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 123：（17）=36：7，故错误；C丙氨酸的相对分子质量为 123+1x+14+162=89，x=7，故正确；D分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误故选 C7（1.5 分）（2017深圳）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体如图为该反应的微观示意图下列说法正确的是（）A该反应中四种物质均为化合物B该反应前后原子数目发生改变C甲、丁中同种元素化合价相同D乙、丙中所含元素种类相同【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反

18、应的方程式，根据方程式分析有关的问题【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反应中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对故选：D8（1.5 分）（2

19、017深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）.A分离 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混合物B除去 CO 中的 CO2气体C区分 NaCl、NH4NO3、NaOH 三种固体D探究可燃物燃烧的条件【分析】A、H2O2和 MnO2制 O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、根据 NaCl、NH4NO3、NaOH 三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断【解答】解：A、H2O2和 MnO2制 O2后的固

20、液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，.故选项实验设计不合理C、NH4NO3、NaOH 溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理故选：B9（1.5 分）（2017深圳）如图是甲、乙两种固

21、体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Ba1时，甲、乙的饱和溶液升温至 a2时，均有固体析出Ca2时，M 点对应的甲溶液不饱和Da2时，乙饱和溶液的质量分数为 20%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 a1时，甲、乙的饱和溶

22、液升温至 a2时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故 B 错误；C、a2时，M 点在甲物质溶解度曲线的下方，所以 M 点对应的甲溶液不饱和，故 C 正确；D、a2时，乙物质的溶解度是 20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：100%=16.7%，故 D 错误故选：C.10（1.5 分）（2017深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X 的物质类别观点描述A金属若 X 为 Cu，则反应能够发生B金属氧化物若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC碱若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4D盐若 X 为 B

23、aCl2，则生成白色沉淀AA、BB、CC、DD、【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答【解答】解：A、Cu 的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误B、若 X 为 MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确C、若 X 为 NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确D、若 X 为 BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确故选：A二、解答题（共二、解答题（共 3 3 小题，满分小题，满分 2525 分）分）11（8 分）（2017深圳）甲、乙、丙是初中化学常见物质这些物质之间的转

24、化关系如下图所示根据以上信息，请回答下列问题（1）写出甲的化学式CaO（2）写出反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH.（3）写出反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 该反应属于置换反应反应（填基本反应类型）（4）反应在一定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为CuO（填化学式）（5）请完成下列表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强实验方案实验现象将铁片浸入CuSO4等（填化学式）溶液中铁片表明析出红色固体【分析】根据框图甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；然后结合框图的反应完成相关问题的分析【解答】解：（1）

25、甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；故填：CaO；（2）反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）反应是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；置换反应；（4）反应在一定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe，是氢气和氧化铁的反应；因此若丙为 Cu，则乙为氧化铜；故填：CuO；（5）要证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强，可以利用铁和硫酸铜

26、等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色12（8 分）（2017深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH3和 CO2制备 NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 模 拟 该 过 程，请 结 合 具 体 的 步 骤 回 答 下 列 问 题：.I气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，其化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）（2）氨气制备实验

27、室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连接顺序为BF（选择装置对应的字母）实验室制备 O2也可用上述制备 NH3的发生装置，写出用该发生装置制备 O2的化学方程式2KClO32KCl+3O2IINaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20）9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释 20产物中 NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥【分析】

28、（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；（4）NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用 C 装置收集故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C（2

29、）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用 B 装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用 F.装置对氨气进行干燥；实验室制备 O2用上述制备 NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二 氧 化 锰 催 化 作 用 下 受 热 分 解 生 成 氯 化 钾 和 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式 为：2KClO32KCl+3O2故填：B；F；2KClO32KCl+3O2（3）20产物中 NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是 20时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度故填：20时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵

30、的溶解度（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥故填：氮肥13（9 分）（2017深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属其中赤铁矿是炼铁的主要原料请回答下列问题：I铁制品广泛应用于生产、生活中（1）下列不属于铁合金的是A（选填字母）AFe（OH）3B生铁C不锈钢（2）铁钉生锈，属于化学变化（选填“物理”“化学”）：如图 1 是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是B（选填字母）II赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）可用于生产催化剂（3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为30%（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产

31、某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图 2 为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线由图可知：生成 CO2气体的质量为1.1g计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）.【分析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；（2）化学变化是生成新物质的变化；（3）根据化学式求算元素的质量分数；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根

32、据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 FeO 的质量，进而求算对应的质量分数【解答】解：（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质AFe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B生铁是含碳量为 2%4.3%的合金；C不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为 0.03%2%的合金故选：A（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B（3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为100%=30%（4）由图和质量守恒定律可得，生成 CO2气体的质量为 21.1g=20.0g=1.1g设反应后固体混合物中 FeO 的质量为 x2 Fe2O3+C4FeO+CO228844x1.1g.=x=7.2g反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为100%=36.0%故答案为：（1）A（2）化学；B（3）30%（4）1.136.0%