9.1溶液的形成教案1（人教版九年级下）.docx

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1、初三化学第九单元溶液教案示例重难点：1、溶液、溶质、溶剂的概念2、溶液具有均-性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的， 久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分 子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水 合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。5、饱和溶液的概念要素：在一定温度下；一定量的溶剂里；

2、不能再溶解某种物 质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不 饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。7、溶解度概念要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态：单位：g。8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 增大。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCU极少数固体物质的溶解度随温度 的升高而减小，如热石灰。9、气体溶解度概念要点：压强101KP,一定温度下；1体积水；饱和状态：单 位：体积。10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增

3、大；温度升高，气体溶解度减小。11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：计算；称量或量取；溶解；装瓶（标 签注明名称，化学式，质量分数。）习题：1、下列有关溶液的说法中正确的是（C）（分子或离子有间隔。酒精等也可做溶剂,氧化钠溶于水生成氢氧化钠，这时溶质是氢氧化钠；SO?、S03等溶于水后都能与水反应生成氢 氧化物。）A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和B、配制溶液时只能用水做溶剂C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（C） （A利用的盐酸的 化学性质

4、，B利用的其乳化功能，C利用其溶解性，I）利用吸附性。）A、用盐酸来除锈B、用洗涤剂来去污C、用汽油来除去沾有少量的沥青D、用活性炭来除异味3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水， 右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（C）（分析：U型管中，红墨水左 边高，右边低的状况，说明广口瓶内气体压强变得比大气压小，原因是在试管中水里，加入 某种物质因溶解，使温度降低而引起气压减小。活性炭难溶于水，生石灰和 烧碱溶于水后溶液温度升高，硝酸彼溶于水后溶液温度降低。）A、活性炭B、生石灰C、硝酸核D、烧碱4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（D（

5、饱和溶液的概念要强调一 定温度下和一定量的溶剂。硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可继续溶解蔗糖。B要 强调同一温度下。熟石灰的饱和溶液就是稀溶液。）A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C、饱和溶液一定是浓溶液D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5、tC时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的 质量分数为40%）,另一瓶为10研勺溶液，下列实验操作中，无 法区分这两种溶液的是（A） （B、C、D选项中三种操作都能使饱 和碳酸钾溶液析出晶体，而10%的碳酸钾溶液中无明显现象；A 选项中两溶液均无明显现象。）A、加入一定量的水B、加少量碳酸钾

6、晶体C、略降低温度I）、时蒸发少量水6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、 蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是（C）A、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、甲、乙的混合溶液7、向Ca（OH句饱和溶液中少量CaO,若温度保持不变，下列叙述正确的是（CD） （CaO+ H：.0=Ca（0H）2,所以Ca（OH）2饱和溶液中溶剂质量质量减少，有晶体析出，所以饱和溶液中 溶质的质量减少。析出晶体后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。）A、溶质质量不变B、溶液中溶质质量增多C、溶液中溶剂质量减少D、溶液中溶质质量分数不变8、在-定温度下，某固态溶质（不含

7、结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲， 蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。卜 列结论正确的是（CD）（溶液甲蒸发无晶体析出，所以肯定是不饱和溶液；溶液乙蒸发水时 有晶体析出，所以溶液内肯定是饱和溶液。溶液乙有两种可能，可能是饱和溶液，可能是不 饱和溶液。）A、溶液甲一定是饱和溶液B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g9、下列说法正确的是（A） （B中未说明是否饱和状态。溶解度概念中的溶剂质量应是 100克。溶解度应有单位，克。）A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和

8、溶液中的溶解度是相同的B、20时，50g水中溶解了 lOgNaCl的溶解度为20gC、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量D、20c时,磷酸钾的溶解度为31. 610、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（A）（蔗糖的溶解度随温度升高 而增大。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。食盐的溶解度随温度变化不大。气体的溶 解度随温度升高而减少。）A、用于调味的糖水B、粉墙用的石灰浆C、腌制蛋类的食盐水D、夏天自制汽水11、现有溶质质量分数为20$的盐酸100g,当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的 溶质质量分数是（C）（错误解法：盐酸溶液中溶质质量分数=（10

9、0gX20%） 4- （100g-2g） X 100%20%o分析：盐酸具有挥发性，加热时溶质质量减小。）A、大于20与 B、等于20% C、小于20% D、无法确定12、实验室用密度为L84g/cnT的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算 所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是(C)A、还需要己知水的密度为lg/ cm3B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1. 14g/ cm3C、还需已知密度为1.84 g/ cn?的浓硫酸的溶质质量分数为98%D、题中条件充分，不需补充其他数据13、按右图所示的A、B、C三种物质溶解度曲线，回答：(1)20时，三种物质的溶解度由大到小排列顺

10、序是C B A ,按溶解 性它们都属于 易 溶物质。(易、可、微、难)(2)60时都含有100g水的水B、C三种物质的饱和溶液,当降温至20C 时有晶体析出的是AB ,其中析出较多是A ,无晶体析出的是C 。14、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：(1) 30c时，甲物质的溶解为30口 .(2)由图还可获得的信息有哪些？甲物质的溶解度随温度升高而显著增大;乙物质的溶解度随温度升高变化不大;t/C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，采用冷却热饱和溶液的办 法；要让乙物质从溶液中结晶，可采用蒸发溶剂的办法；甲物质中含有少量乙物质，可 采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲

11、物质。15、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。(D从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测 此因素对食盐的溶解速率的影响。因素一：温度，你的预测是 温度升高(降低)，食盐溶解加快(减慢)。因素二：晶体颗粒大小，你的预测是一食盐颗粒越小，溶解越快。因素三：搅拌，你的预测是一搅拌能加快食盐的溶解。从你所列因素中选 个，通过实验验证你的预测，你的实验方案是搅拌影响。在两个烧杯中各放入50ml水， 分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个 烧杯中的食盐完全溶解所需时间016、在实验室配制溶液时，常涉及以下过

12、程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解。按要求回答下列问题：（1）某同学用10g含杂质10冬的食盐（杂质不溶于水）和蒸储水配制50g5%的氯化钠溶液, 正确的操作顺序是一 （填序号）。（用不纯的食盐配制溶液首先要进行粗盐 的提纯）（2）如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%,则可能造成的误差原因有哪些？70计算错误，水算多了或溶质算少了。称量NaCl时操作错误，可能天平读数有误， 可能NaCl和祛码放反了，可能左盘放了纸片右盘未放纸片，可能天平未调 零，可能NaCl中有杂质。用量筒取水时错误，可能取水读数时仰视，可 能原有烧杯中有水。17、15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaC溶液的密度为1.02& cm；,溶质的质量分 数为20. 4% 。（提示：甲图的读数应为60,乙图的读数应为74。）