【课件】第四章第二节元素周期律课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二第二节节 元素周期律元素周期律卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 元元 素素 名名 称称 元元 素素 符符 号号 单单 质质 氟氟 F F2 氯氯 Cl Cl2 溴溴 Br Br2 碘碘 I I2密密 度度 熔沸点熔沸点逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高颜颜 色色逐逐 渐渐 加加 深深状状 态态气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体溶解度溶解度(100g水中水中)4.16g226cm3反反 应应0.029g有何递变性思考推测：砹可能具有的物理性质？砹：黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶

2、剂，有一定的挥发性最外层7个电子易得一个电子，具有 性核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定非金属性逐渐减弱卤素的原子结构卤素的原子结构氧化性逐渐减弱氧化相似性相似性（1）化合价：负价均为1价，Cl、Br、I最高正价 均为7，最高价氧化物均为X2O7，气 态氢化物的化学式为HX（3）一定条件下均可与氢气反应：H2 X2 2HX（4）均可与水反应X2 H2O HX HXO（2）与金属单质反应（除F 2）1、卤素单质与金属的反应氟（F2）可以与所有金属反应氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应溴、碘也可以与大多数金属反应例如：2Fe+3Cl2 2Fe

3、Cl3 Fe+I2 FeI2 2、卤素与氢气的反应H2 F2 2HFH2 Cl2 2HCl点燃或光照H2 Br2 2HBr500H2 I2 2HI冷暗处爆炸点燃或光照，爆炸加热到500高温不断加热，缓慢进行表现为：表现为：（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI3、卤素与水的反应2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）Cl2 H2O HCl HClO（能反应）Br2 H2O HBr HBrO（很弱）I2 H2O HIHIO（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱 2Br-+Cl2=2Cl-+Br22

4、I-+Cl2=2Cl-+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I22I-+Br2=2Br-+I2氧化性：氧化性：Cl2 Br2氧化性：氧化性：Cl2 I2氧化性：氧化性：Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2离子的还原性：离子的还原性：4、卤素间的相互置换、卤素间的相互置换Cl-Br-I-实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯 等从它们的无水化合物中置换出来。小 结1.卤素卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性相似性:与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反

5、应，生成卤化氢和次卤酸。2.卤素卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质原子结构的差异性，决定了单质化学性质的的差异差异性和递变性和递变性：性：与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱3.特性特性碘遇淀粉显蓝色碘遇淀粉显蓝色氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 碘与铁反应生成亚铁盐碘易升华单质非金属性强弱的判断依据：1、与氢气化合的剧烈程度；2、对应气态氢化物的稳定性；卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag+Br2光照 2AgI 2Ag +I2光照感光性用途：用途：回顾：1.原子结构与元素性质有什么关系？2.

6、原子结构决定了元素的什么性质？3.怎么决定的？原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质学生一边说一边板书通过上一节课我们以钠，镁，钾三种金属元素为例，将原子结构与元素性质初步建立了联系，但是周期表中还有这么多种元素，元素的性质还不仅仅是金属性非金属性，是不是都与原子结构有关系呢?下面这节课我们就从更大的范围去发现规律。请在学案上填写前三周期（1-18号元素）的原子结构示意图。同一周期元素，从左到右，原子结构有什么变化规律？除了原子结构之外，还能发现什么规律？任务一 寻找同一周期元素的变化规律发现规律资料卡片资料卡片 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。原子失去（或偏离）电子，显

7、正价，失去几个电子，显正几价。原子得到（或偏向）电子，显负价，得到几个就显负几价。解释规律问题1：化合价与原子结构有什么关系？最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数-8化合价的周期性变化解释规律问题2：原子半径与原子结构有什么关系？同周期元素原子半径（不考虑稀有气体元素）电子层数相同，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，半径减小。第二周期和第三周期原子半径大小（不包括稀有气体元素）原子半径的周期性变化大大小小问题3：元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性变化？试从原子结构角度推测。讨论从左到右，金属性减弱，非金属性增强。电子层数相同，核电荷数增加，吸引力增强，半径减小

8、，得电子能力增强，非金属性增强，失电子能力减弱，金属性减弱。问题4：同主族元素在化合价、原子半径，金属性和非金属性上是否存在递变规律？任务二 寻找同一主族元素的变化规律最外层都相同，所以化合价相同-这是相似性从上到下，半径怎么变？电层数增加，半径增大，但是核电荷数也增加，吸引力增强，怎么办？解释：当位于同一主族时，多一个电子层的影响比吸引力导致的收缩更明显。（不是同一族时可能无法定性比较）电子层数相同，核电荷数递增核对外层电子的吸引增强，半径变小 失电子能力减弱，得电子能力增强 电子层数递增，半径变大核对外层电子的吸引减弱 失电子能力增强，得电子能力减弱 元素金属性增强，非金属性减弱 元素金属性减弱，非金属性增强 谢谢大家！