【课件】第四章物质结构与元素周期律+课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第四章 物质结构元素周期律教学案例的比较与交流2 元素周期律的教材地位及教学重点难点元素周期律知识特点:零散,感性金属元素钠铁非金属元素氯硫氮碱金属卤族元素前面教材相关内容元素化合物 基本概念理论元素周期表原子结构核外电子排布核素同位素教学重点教学难点学科思想3 教学环节设计课前作业布置批改及小结,提出课题讨论表序(即寻找归纳元素周期律)讨论表中疑问延伸与质疑环节一环节二环节三环节四内容广度减小,思维深度提高总述4从门捷列夫的第一张元素周期表(1869 年)说起案例一5环节一课前作业1653种元素的信息表(摘录)7课前作业81.确定自变量,寻找规律:学生1：按照原子量排序，发现原子量依次增大（

2、有个别例外），而电子排布、常见化合价、原子半径呈现周期性的变化，发现了周期的起止点，密度、熔沸点变化无明显规律；学生2：按照原子量排序，有异常；学生3：解释了门排序按原子量是因为1911 年卢瑟福才提出原子核模型.但奇怪按原子序数和按原子量排序惊人的一致,也就是说每种原子中子数基本等于质子数.为什么?学生4：按发现年代分类，发现化学性质稳定的元素大部分发现较早；学生5：按英文名称第一个字母排序（因为他特喜欢英语）；学生6：按中文名称的偏旁部首分类，发现与元素单质通常情况下的状态关系；学生7：按发现地点分类，发现欧美国家较多（进行爱国主义教育）；学生8：按原子半径排序，发现惰性气体的异常；学生9

3、：性质相似的元素，如锂钠钾、氯溴碘等元素组，中间元素的原子量为前后两元素原子量的平均值。1864 年,英,纽兰兹,八音律1829 年,德,贝莱纳提出问题,更有成就感.鼓励思维多元化!环节二9元素周期律的寻找随原子序数的增加：最外层电子数相同的原子半径增大同电子层数的原子半径减小金属英文后缀“ium”(除铜铁等)同元素的沸点高于熔点，例外：砷最外层电子数相同的元素常见化合价基本相同最外层电子数相同的原子其离子半径增大，共价半径增大电子层相同，离子半径钠离子大于镁离子偏旁：气气体，三点水液体，金字旁、石字旁固体10元素周期律的寻找随原子序数的增加：Li-Mg,Be-Al 对角线规则最外层电子数相同

4、，金属性增强；电子层数相同，非金属性增强质子数大于84 的元素，有放射性最低负价的绝对值最高正价8电子层数相同的元素，其单质熔沸点先升高，后降低最高正价最外层电子数稀有气体熔沸点升高最外层电子数相同的元素，金属的熔沸点降低，非金属的熔沸点升高11 性质是由结构决定的:原子量取决于质子、中子数目;原子半径取决于核外电子排布;主要化合价取决于最外层电子数;发现早晚与活泼性、技术的发展有关，而活泼性取决于原子结构。所以，达成共识：规律应讨论随着原子序数递增而出现的周期性变化,其本质由原子电子排布的周期性变化所致。2.寻求规律的本质12核外电子排布的周期性变化13元素原子半径的周期性变化1415元素主

5、要化合价的周期性变化161718案例二周期表位置物理性质用途颜色、状态用途Fe+O2Fe+Cl2Fe+SFe+H2OFe+HClFe+CuSO413、铁（F e）19颜色、状态溶解性保存Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)2 HClFe(OH)2+HNO3(稀)17、氢氧化亚铁【F e(OH)2】20教学方法和学习方法教学方法学习方法基于问题情景和交流讨论的综合启发式教学运用观察、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳等多种方法进行信息加工，科学研究，得出规律，并能从中提出有价值的问题。21 新课程把知识的应用和学习过程提到相同的重要地位，发现问题、解决问题、应用问题。自主学习本质就是在使学生掌握大纲所要求掌握的知识和技能处，还要注重学生能力的培养和未来的发展，通过自主学习，要使学生具备较强的自主学习能力、主动发展的精神及及自我完善的意识。22 两种设计的共同之处：课前充分调动学生积极性，通过布置书面作业和弹性作业，延伸化学课堂。在此思想指导下，本节课都可以在总结课前各类作业的基础上展开的。23 两种设计的不同之处：案例一开门见山，以元素周期律为课题展开体验。案例二比较含蓄，将元素周期律的教学隐藏于元素复习之中，有利于学生于无意中去发现、去体验。24 要解决的问题：1、课时。2、过程会使知识落实被弱化（在当前形势下注意使用的题材，做到少而精。）谢谢大家！