高考学考复习03物质的量.pdf

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1、学考复习0 3物质的量知识过关知识点一物质的量及其单位摩尔1.物质的量(1)概念：表示 的集合体的基本物理量，符号为它是国际单位制中的七个基本物理量之一。国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)安(A)开(K)坎(cd)(2)单位：摩尔，简称摩，符号为。(3)应用范围：,如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。(4)意义：把物质的_ _ _ _ _ _ _ _ 和 联系起来。2.阿伏加德罗常数(1)概念：1 m ol任何粒子的粒子数，符号为_ _ _ _ _ _ _ _,通常用 表示。(2)单位_ _ _ _ _ _ _

2、 _.3.物质的量()、阿伏加德罗常数(M)与微粒数目(M的关系：4.物质的量、单位、计量对象及其与阿伏加德罗常数的关系N“=6.02 x 1039 m。尸().O I2kgUC中 所 含 力 的 碳 原 翎【易错警示】(1)摩尔不是基本物理量。(2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。(3)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol 0、2 moic)2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧(4)注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol 0。知识点二摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具

3、有的_ _ _ _ _ _ _叫作摩尔质量。(2)符号和单位：摩尔质量的符号为_ _ _ _ _ _ _ _；单位为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)数值：当质量以_ _ _ _ _ _ _为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 或.(4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系：_ _ _ _ _ _ _。【易错警示】摩尔质量与物质的质量的区别(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量.(2)单位不同。摩尔质量的单位是g-m o r l 而物质的质量的单位是g或 k g。知识点三决定物质体积大小的因素1.物质体积大小的.

4、影响因素2.因素影响同温同压下,任何气体粒子之间的距禽粒子数目相同时不同物质的体积关系粒子数目相同粒子数目相同的体积体积体积不同)体积相同3.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有_ _ _ _ _ _ _ _ 数目的分子(即物质的量相同)。(2)适用范围：适用于_ _ _ _ _ _ _ _ 物质，即不但适用于 气体，也适用于气体。(3)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同匕=生丫 2 一 2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同包=也P2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比知识点四气体摩尔体积T、p相同pi_A 7ip2 M2同温、

5、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比(1)定义：一定温度和压强下，单位 的气体所占有的，叫做气体的摩尔体积(2)符号：_ _ _ _ _ _ _ _(3)单位：(或 L/m o l)(4)计算公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)数值：在标准状况(温度为0 ,压强为1 0 1 K P a)下，气体摩尔体积为 L m o lZ o K 101 kPallti.：1 mol“壬而与局的体积都西届22.4。-厂 丁.一一厂一条件 标准 对象.数值(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_ _ _ _ _ _ _ _ 和【易错警不】标准状

6、况下气体摩尔体积的理解(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 m o l 气体的体积不一定是2 2.4 L。(2)1 种状态：必须为气态。如水、酒精、S O 3、C C 1 4 等物质在标准状况下不是气体。(3)2 个数据：“l m o l”,约为 2 2.4 L”。知识点五物质的量浓度的概念1 .概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的。2 .表达式：。3 .单位：_ _ _ _ _ _(或 m o l/L)o【易错警示】(1)C B=年中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况与水发生反应生成新的物质，如 N a、N a 2。

7、、N a2O 2 N a O H,S 0 3 H 2 s C h 等。含结晶水的物质如CUS O4-5 H2O C uS O4o特殊物质：如 N H 3溶于水后溶质为N H 3H 2O,但计算浓度时仍以N H 3分子作为溶质。4 .物质的量浓度与溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶解度定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量相似处表示溶液中溶质含量的物理量不同处计算式方=守溶质质量xlOO%溶液质量。m(溶质)S-m(O J)X 1 0

8、0 g单位mol-L-11g特点体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等转化关系1 000-W 0/SCB i/f mol-L*,69%-xlOO%M 100+s知识点六配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器(1)天平：使用分析天平或_ _ _ _ _ _ _天平。(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。100 mL结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨

9、口塞或塑料塞标志：_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _规格：100mL.250mL.500mL.1000mL用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的溶液【易错警小】溶量瓶的使用注意事项(1)第一步操作：查漏关键词：注水-盖塞T倒立T观察T正立T旋 1 80。-倒立T观察。语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶

10、塞旋转180。后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。(3)选择容量瓶的原则。选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或.略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol-L-1 NaCl溶液为例：配制过程示意图:(2)计算：根据B=CB-V可知”(NaC1)=m o l,则?(NaCl)=go称量：用托盘天平称取 gNaCl固体

11、。溶解：将称好的N aC l固体放入_ _ _ _ _ _ _ _ 中，用适量蒸谭水溶解，用_ _ _ _ _ _ _ _搅拌,并放置至室温。移液：将烧杯中的溶液用_ _ _ _ _ _ _ _ 引流转移到容量瓶中。洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_ _ _ _ _ _ _ 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用滴加蒸储水至摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【易错警示】(1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制；(2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位

12、；(3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水；(4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。过关检测一、选择题1.(2022湘建省莆田第二十五中学高一期中)下列物质所含分子数或少的是()A.0.8 mol H2O B.1.7 g NHMNH3 的摩尔质量是 17g/mol)C.标准状况下22.4 LO2 D.0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)2.(2022.上海市同济大学第一附属中学高一期末)下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是()A.摩尔是一个单位而非物理量B.氧气的摩尔质量就是其相对

13、分子质量C.Im ol任何气体所含气体的分子数目都相等D.0.5mol氯气约含有3.01x1023个原子3.(2022上海市延安中学高一期末)相同条件下，下列各组中分子数相同的是()A.14gN2 与 32gNO2 B.34gNH3 与 4gH2C.2LCO2 与 2LH2O D.11.2LC0 与 0.5molO24.（2020新疆石河子一中高三模拟）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.ImolNe 中含有 10 x6.02x1（）23 个电子B.0.012 kg 12c 含有约 6.02x1023 个 CC.lmolH2O 中含有2moi氢原子和Imol氧原子D.1 mol任何物质都含

14、有6.02x1（）23个分子5.（2022四川省宁南中学高一月考）下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A.15 mL 1 mokL 1 的 AlCh B.10 mL 2 molL 的 CaChC.20 mL2 molL 的 NH4C1 D.50 mL 1 molL 的 KC16.（2022 上海市晋元高级中学高一期中）NH4N3（叠氮化铁）易发生分解反应生成N2和H 2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）2 8 g,则下列说法错误的是（）A.叠氮化铉中N 元素不止一种价态 B.a 中两种气体的质量比为14：1C.a 的平均摩尔质量为14.5g-moH D.同温同压下，a

15、 中两种气体的体积比为1 ：17.（2022 上海交大附中高一质检）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A.充入的CO 分子数比CCh分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.C O 的摩尔体积比CCh的摩尔体积小D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大8.（2022上海市敬业中学高一期末）下列关于物质的量浓度说法中正确的是（）A.在 Imol/L硫酸钠溶液中含2moi钠离子B.将标准状况下44.8LHC1通 入 1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2moiC.相同体积和相同物质的量浓度的

16、强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D.500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1 mol9.（2022上海市大同中学高三期中）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等恢复到原来温度。下列说法正确的是（）1.2KL0.12 mol HC1、玻璃片一-0.1 mol NH3A.反应后瓶内压强是反应前的哈B.装置中氢元素的总质量为0.4 2 gC.生成物的分子数目为0.0 1 NAD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开1 0.（2 0 2 2.湖南省邵阳市高一期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.C O 2 的摩尔质量是

17、4 4 gB.1 L 0.5 m o i/L K 2 s o 4 溶液中含有K*的质量是7 8 gC.常温常压下，2 2.4 L C h 含分子数为MD.1 6 g C H 4 中含有氢原子的总数为4 以1 1.（2 0 2 2 河北省邢台市第二中学高二月考）C H 4 与 Cb光照条件下充分反应生成一系列卤代崎，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 L C H C 1 3 含有的氯原子数为3NAB.标准状况下，2 2.4 L C L 完全反应后得到的H C 1 分子数为2NAC.1 6 g C H 4 与足量Cb充分反应后得到的卤代燃分子总数为NAD.I

18、 m o l C K 和 I m o l C b 充分反应可以得到C H 3 c l 的分子数为NA1 2.（2 0 2 2.湖北省部分示范高中高一期中联考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，I m o l N O 的体积为2 2.4 LB.5.6 g 铁与硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAc.S O 2 与 S O 3 含氧原子数相同，则其物质的量之比为3 ：2D.I m o l/L 的稀硫酸中S C V-数目为NA1 3.（2 0 2 2 河南省许昌平顶山高三三模）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.I m o l O H-中含有9NA个电子B

19、.I m o l C L 与 N a O H 完全反应，转移2NA个电子C.1 4 gC 2 H 4 与 C 3 H 6 混合物中含有2NA个氢原子D.lOmLO.lmolLNaAlCh溶液中含有2X1（Y3NA个氧原子14.（2022浙江省北斗联盟高一期中联考）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下1 L2L的 02、C02混合气体含有的氧原子数为NAB.Imo卜 L/Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC.将 7.1g C12通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD.18gNH4+所含的电子数目为IINA15.（2022.广东省广州市第一中学高一期

20、中）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.过量F e与 1 mol稀 HNO3反应，转移2NA个电子B.16 g 甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC.28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NAD.标准状况下2.24L氯仿（CHCb）含有分子的数目为O.INA16.（2022黑龙江省嫩江市高级中学高一期末）溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（）A.质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%B.配制250mLi.Omo/LH2s04溶液，需要量取18moi/LH2so4溶液的体积为13.9mLC.从 1L0.15moi/LNa2so4溶

21、液中取出100m L,取出溶液中Na2sCU的物质的量浓度为0.015mol/LD.50mL0.1mol/LNaCl 溶液和 25mL0.1molLMgCb 溶液中的 Cl 浓度相同17.（2022 上海中学东校高二期中）阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（）A.ImolCL和足量F e充分反应，转移电子数为3NAB.Imol乙醇中含有CH 共价键数为5NAC.标准状况下，2.24LH2O含有H0 键的数为0.2NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA18.（2022 四川省宁南中学高一检测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.7g液

22、氨中含有的NH&+和中NH3共O.INAB.标准状况下，22.4LCC14含NA个分子C.通 入 1 mol C h的新制氯水中，HC10、C l CIO 粒子数之和小于2NAD.足量MnO2和 80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个 C b分子19.（2022新疆自治区乌市一中高一期末）把 V L含有MgSCU和 K 2 s 的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCh的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸铁；另一份加入含 bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（)A.a-b mol-L*1 B卜 .-2-（-2-a-b-）-

23、mol,-LT 1.V VC.-mol-L_,D.-mol-L_|V V20.（2022辽宁省凌源市高一联考）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是（）硫 酸 化 学 纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：“0 相对分子质量：98密度：L84g乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCCh)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _;在标准状况下生成的气体密度为 g/L(结果保留1 位小数)。(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。盐 酸 化 学 纯(CP)(500mL)品名：盐酸化学式：HCI相对分子质量：36.5密度：l.lSg/cnr?质量分数：36.5%丁同学计划用该浓盐酸配制ImoLL-i的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL,可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；玻璃棒。请回答下列问题：配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 o经计算，配 制 ImolL的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于Im o IL L 引 起 误 差 的 原 因 可 能 是。A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯B.定容时俯视容量瓶刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线