2023年高考政治第二次模拟考试卷—理科综合（云南安徽黑龙江山西吉林五省通用B卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考物理第二次模拟考试卷物理全解全析注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得。分。1 4.下列说法正确的是（）A.a射线、。射线和丫射线是三种

2、波长不同的电磁波B.根据玻尔理论可知，氢原子核外电子跃迁过程中电子的电势能和动能之和不守恒C.分子势能随着分子间距离的增大，可能先增大后减小D.只要对物体进行不断的冷却，就可以把物体的温度降为绝对零度【答案】B【详解】A.a射线、。射线分别是高速氯原子核和高速电子流，丫射线是电磁波，A错误；B.根据玻尔理论可知，氢原子核外电子跃迁过程中有光子辐射（吸收），故电子的电势能和动能之和不守恒，B正确；C.分子势能随着分子间距离的关系如图所示彳分子势能分子 间距离故分子势能随着分子间距离的增大，不可能先增大后减小，C错误；D.对物体进行不断的冷却，物体的温度可以接近绝对零度，但无法达到，D错误。故选B

3、。15.某中学生将一质量约为7kg的铅球举起放在肩膀处的位置，将其用力丢出，铅球先上升大约。.8m后开始下降，最后落在距离他8m的位置。则他对铅球做的总功最有可能是（）【答案】B【详解】将铅球的初速度分解为水平分速度以和竖直分速度vy竖直方向做竖直上抛运动W=2g”,小上 g得vv=4m/s1=0.4s水平方向做匀速直线运动，抛出点距地面有一定高度，则匕，2/上x得匕 10m/s对铅球做的总功等于铅球的初动能W=mvg+vj）406J抛出点位置越高，对铅球做功越少；假设铅球抛出位置距地面最大高度为1.6m,则d：+L6m=；g4联立上式，估算出铅球从抛出到落地总时间r=f 卜 +f下 a 1s

4、则水平分速度为v/=8m/s同理求出总功为W=280J故对铅球做功范围为28()JW406J故 B 正确，ACD错误。故选B。1 6.如图所示，虚线。、仄 c 表示电场中的三个等势面与纸平面的交线，且相邻等势面之间的电势差相等.实线为一带负电荷粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M、N 是这条轨迹上的两点，则下列说法中正确的是(),aIA.对于M、N 两点，带电粒子通过“点时电势能较小B.对于M、N 两点，带电粒子通过N 点时动能较大C.带电粒子由M 运动到N 时，加速度减小D.三个等势面中，c 的电势最高【答案】A【详解】A.根据曲线运动所受合外力指向轨迹的内测，电场力方向与等势线垂

5、直，电场力垂直等势线指向左上方.带电粒子从”点向N 点运动时，电场力方向与运动方向之间的夹角大于90。，电场力做负功，电势能增大，所以带电粒子通过M 点时电势能较小.故A 项正确；B.由于只有电场力做功，电势能与动能之和不变，所以带电粒子通过例点时动能较大，故 B 项错误;C.等势线密的地方电场线也密，电场强度大，所受电场力大，因此加速度也大，带电粒子由运动到N 时，加速度增大，故 C 项错误；D.由于电荷带负电，因此电场线指向右下方.沿电场线方向电势降低，所以三个等势面中，c的电势 最 低.故 D 项错误.1 7.如图甲为手机及无线充电板。图乙为充电原理示意图。交流电源接充电板，对充电板供电

6、，充电板内的送电线圈可产生交变磁场，从而使手机内的受电线圈产生交变电流，再经整流电路转变成直流电后对手机电池充电。为方便研究，现将问题做如下简化：设受电线圈的匝数为，面积为S,若在乙到F时间内，磁场垂直于受电线圈平面向上穿过线圈，其磁感应强度由片均匀增加到生。下列说法正确的是（）（甲）A.c 点的电势高于 点的电势B.受电线圈中感应电流方向由到cC.c、d 之 间 的 电 势 差层t2 T lD.若想增大c、d 之间的电势差，可以仅增加送电线圈中的电流的变化率【答案】D【详解】A B.受电线圈平面磁感应强度向匕由区均匀增加到星，根据楞次定律可得受电线圈中的感应电流为顺时针（从上往下），即受电线

7、圈中的电流为c f d,受电线圈作为等效电源，电源内部电流由低电势流向高电势，即已%,故 A 项和B 项错误；C.根据法拉第电磁感应定律可求得受电线圈的感应电动势大小为th-ft AO-_n（B2-B S又因为外 OP=O M +-O N B町【详解】（1）1A。因小球在斜槽末端的速度与平抛的水平位移成正比，所以斜槽是否光滑对该实验影响不大，故 A 错误；B.斜槽末端保持水平，是为了保证它们在水平碰撞后做平抛运动，故 B 正确；C.小 球 1每次必须从同一高度释放，保证尽可能每次碰撞情况相同，故 C 正确；故选BC。（21为确保小球1碰后不弹回，要求如 杨2 3小球离开斜槽末端做平抛运动，竖直

8、方向满足1 2y=s（-下落高度一定，运动时间相同；水平方向满足x=vt水平位移与平抛初速度成正比，两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为mtOP=mtOM+m2ON即OP=OM+-O N（2）4两球碰撞，动量守恒，有myOP=myOM+m2ON.则OP=OM+-ONOM町故排除Ao碰撞过程中有能量损失，则1 ,OP、？1 ,0M、2 I,O N._万叫（7）-5网（丁-）-+机2（-）设单个格子的长度为4,则BC三个图中，OP、QM、ON的长度分别为OPOMONB10a7a8。C9cl7a25a分别代入方程可得，B图满足。故选B。23.（10分）一实验小组利用图（a）所示的电路测量一电池的

9、电动势E（约1.5V）和内阻N小于2Q）。图中电压表量程为I V,内 阻&=380.0。：定值电阻&,=20.0。；电阻箱R,最大阻值为999.9C；S为开关。按电路图连接电路。完成下列填空:R。-1 卜S E,r图(a)（1）为保护电压表，闭合开关前，电 阻 箱 接 入 电 路 的 电 阻 值 可 以 选。（填“5.0”或“15.0”）；（2）闭合开关，多次调节电阻箱，记录下阻值R和电压表的相应读数U：（3）根 据 图（a）所示电路，用 R、R。、&.、E和 r 表示需，得 齐（4）利用测量数据，做J-R图线，如 图（b）所示：图（b）（5）通 过 图（b）可得E =V （保留2位小数），r

10、 =Q（保 留 1位小数）;（6）若 将 图（a）中的电压表当成理想电表，得到的电源电动势为,由此产生的误差为E-EEx l 0 0%=%O凡+&r*1 (+R)r【答案】15.0 +-+-1.5 5 1.0 5【详解】（1）U I 为了避免电压表被烧坏，接通电路时电压表两端的电压不能比电表满偏电压大，则由并联电路分压可得U=E-URv&R+r代入数据解得R =7.5 O因此选15.0 Q。（3）2 由闭合回路的欧姆定律可得E 3 晨(R+6&+4化简可得 _&-+-氏-Kn H,-,1-R-v-+-N-)-rU ERyR。E ERVR)（5）3 图由上面公式可得用唱.=k=，-ER,R0 1

11、9E由古-R图象计算可得%=0.0 3 4 V，。代入可得1.5 5 V将（15.2）代入解析式可得1.2 =-1-x 15 H-1-1-r-19 E E 19 E解得r l.O Q（6）5 如果电压表为理想电压表，则可有3+j-UU E E&E&则此时因此误差为2 4.（14 分）新能源汽车，是指采用新型动力系统，完全或者主要依靠新型能源驱动的汽车，包括插电式混合动力（含增程式）汽车、纯电动汽车和燃料电池汽车等。新能源汽车在设计阶段要对各项性能进行测试。某次新能源汽车性能测试中，如图甲显示的是牵引力传感器传回的实时数据，但由于机械故障，速度传感器只传回了第25s以后的数据，如图乙所示。已知汽

12、车质量为1500kg,若测试平台是水平的，且汽车由静止开始做直线运动，所受阻力恒定。求：(1)18s末汽车的速度是多少？(2)前25s内汽车的位移是多少？F/(X103N)f v/(m-s-)9-；IIIIIIII1.5：1 t I_!-1 _-：-0 6 18 30 t/s 0 25 t/s甲 乙【答案】(1)26m/s；(2)608m【详解】(1)由题图甲知18s后汽车受到的牵引力恒定，又汽车受到的阻力始终恒定，故18s后汽车受到的合力恒定，汽车做匀加速运动或匀速运动，由题图乙可知，18s后汽车做匀速运动，此时牵引力为F3=1.5X103N以牵引力方向为正方向，由平衡条件知，阻力为/=-F

13、 j=-1.5 x lO3N06s内，牵引力为F/=9xl03N由牛顿第二定律得代入数据解得a/=5m/s26s末汽车的速度为v/=a/=30m/s在618s内，牵引力为F2=1X103N由牛顿第二定律得F2-f-nia2解得1 /2o,=m/s 318s末汽车的速度为V2=v/+怎/2=26m/s（2）汽车在。6 s内的位移为在 6 18s内的位移为x2=t2=336m在 18 25s内的位移为戈 3=侬3=182m故汽车前25s内的位移为x=x/+x2+x3=608m25.（12分）如图，直角三角形ABC为一棱镜的横截面，N4=90。，ZB=30.一束光线平行于底边8 c 射到A8边上并进

14、入棱镜，然后垂直于AC边射出.（1）求棱镜的折射率；（2）保持AB边上的入射点不变，逐渐减小入射角，直到BC边上恰好有光线射出.求此时AB边上入射角的正弦.【答案】（D 6；（2）sini=号 也【详解】（1）光路图及相关量如图所示.光束在A8边上折射，由折射定律得式中是棱镜的折射率.由几何关系可知a+=60.由几何关系和反射定律得夕=NB=30.（3）联立式，并代入，=60。得 =6.（2）设改变后的入射角为，折射角为优，由折射定律得依题意，光束在8 c边上的入射角为全反射的临界角,且s i n t fc=.n由几何关系得4=+3 0.（7）由式得入射角的正弦为sini=与 也.26.（20

15、分）如图所示的xOy坐标系中，第一象限存在与xOy平面平行的匀强电场E,且与y轴负方向的夹角。=30。，第二象限存在垂直平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小 为 瓦 一带正电粒子自。点射入第二象限，速 度v与x轴负方向的夹角。=30。，粒子经磁场偏转后从），轴上的尸点进入第一象限，并由x轴上的M点（未画出）离开电场。己知。”距离为3小粒子的比荷为三不计粒子重力。（1）求0尸两点的距离；（2）求粒子在磁场中运动的时间；（3）当该粒子经过尸点的同时，在电场中的N点由静止释放另一个完全相同的带电粒子，若两粒子在离开电场前相遇且所需时间最长，求N点的坐标。【详解】(I)带电粒子在第二象限内做匀速圆周运动

16、，轨迹如图，圆心为C由牛顿第二定律，得Dmv1解得R=L由几何关系得N O C P =1 2 0。则OP=y/3L(2)粒子在磁场中运动周期T 2兀R1=-V粒子偏转1 2 0。，即在磁场中运动时间Tf=一3解得2TTLt=-3 v(3)带电粒子进入第一象限时速度与y 轴正方向成6 0。角，与电场方向垂直，故粒子在第一象限内做类平抛运动，轨迹如图。由于两粒子完全相同，所以只需在带电粒子进入电场时速度方向的直线上PN范围内任一点释放粒子，均可保证两粒子在电场中相遇，且两粒子在M点相遇所需时间最长,即在图中N点由静止释放粒子即可。设 N点的横坐标为x,纵坐标为y,根据几何知识可得PN=QM=sj3

17、L又x=PN cos300y=OP+PNsin300解得x=l.5Ly=156L2023年高考化学第二次模拟考试卷化学全解全析注意事项：I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回7.碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是海水烟气清洁烟气处理后的海水A.SO?排入大气易引起酸雨B.海水吸收二氧化硫时可能有CO,逸

18、出C.处理后的海水pH增大D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低【答案】C【解析】A.SO?排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O.H2so卜2H2so3+0 2=2H2so4,A 正确：B.由于SO2溶于水后形成的H2sO3的酸性强于H2co3,海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B 正确；C.天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C 错误:D.海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体S C h,将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D 正确；

19、故答案为：C。8.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法错误的是A.X 分子中在同一平面内的原子最多有15个B.物质Z 与足量的氢气加成所得分子中含有4 个手性碳原子C.1 mol Y 与 NaOH溶液反应，最多消耗2 moi NaOHD.X 的同分异构体中含苯环且能水解的共有6 种【答案】A【解析】A.苯环、Q H、-CO-中是所有原子共平面，甲烷中最多有3 个原子共平面，由于单键可以旋转，则该分子中最多有16个原子共平面，A 错误；B.Z 与足量H2发生加成反应产物如下CH；图所示，其中含有4 个手性碳原子，用数字标注为0c，B 正确；c.Y分子中酯基水解生成

20、的竣基、漠原子水解生成的HBr都能和NaOH以 1：1反应，Y 分子中酯基水解生成1 个竣基、生 成 1 个 HBr分子，1 mol Y 最多消耗2 moi NaOH,C 正确；D.X 的同分异构体中含有苯环且能发生水解反应，说明含有酯基，取代基可能为HCOO-、-C%两个取代基有邻位、间位、对位3 种位置异构：取代基可能为HCOOCH2-：取代基可能为CH3co0-：取代基可能为-COOCH3,各 有 1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6 种，D 正确；故合理选项是Ao9.（2023安徽淮北统考一模）利用雾霾中的污染物N O、SO,获得产品NH,NO,的流程图如下，下列方程式错误的是N

21、aOH溶液 Ce4+NHr O2丁|,I Iso,-X 吸:池 i 卜0|吸&池 2|0 2、“电。池 NH4NO31Ce+t 1HSO；s203-A.“吸收池厂 中反应的离子方程式：SO2+OH=HSO-B.“吸收池2”中生成等物质的量NO；和 NO；的离子方程式：2NO+4Ce4+3H2O=NO,+NO,+4Ce+6H4C.“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO；+4e-+4H+=S2O；-+3H2OD.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3+O2+2NO-=2NH；+2NO；【答案】D【解析】污染物N O、SO?通到氢氧化钠溶液中，NO不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，亚

22、硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠,NO和Ce+在吸收池2 中反应生成NO：、NO；和 Ce3+,氧化池中氧气氧化NO：变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸镀。A.根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：SO2+OH=HSO；（故 A 正确；B.根据图中信息得至吸收池2”中是NO和 Ce，+反应生成NO NO；和 Ce3+,则生成等物质的量NO；和NO；,假设都生成Im o L 则转移4m oi电子,说明有4mol C e参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：2N0+4Ce4+3H2O=NO-+NO；+4Ce3+6H+,

23、故 B 正确；C.“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电了变为硫代硫酸根，其电极反应式：2HS0；+4S+4H+=S q j+3Hq ,故 C 正确；D.“氧化池 中反应的离子方程式：O2+2NO-=2NO；,故 D 错误；综上所述，答案为D。1 0.下列操作能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A测 定 84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上B验证Mg(0H%可以转化为Fe(OH)3向 2 mL Imol L1 NaOH 溶液中加入2 mL ImoLL,MgCl?溶液，产生白色沉淀，再加入几滴ImoLL-FeC溶液C检验Fe(N03)2固体是否变质取少量固体溶于蒸储水，滴

24、加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向NaHCO,溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生【答案】B【解析】A.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH 试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，故 A 错误；B.由操作和现象可知，发生沉淀转化，则 Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(0H)3沉淀，故 B 正确；C.加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以不能实现实验目的，故 C 错误；D.盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较Cl、C 的非金属性强弱

25、，故 D 错误；故选：B。1 1.某化学兴趣小组测定了 O.lmol.L NaW。，溶液的pH 随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是11.5011.4811.46H I Md U.4211.4011.3811.3660 50 40 30 20图2降温过程中溶液pH的变化曲线A.Na2c0：溶液呈碱性的原因是CO+ZH?。H2co3+2OFTB.().1 mol.匚1 Na2co、溶液中：c(Na+)的I+H2O,D 正确；故选C。1 3.用 Ph表示苯基，三苯基胺(P%N)失去一个电子后形成的PhsN+结构较为稳定。一种铝胺电池工作原理示意如图。下列说法错误的是A.A1C1；和ALC

26、1；中 A1原子的杂化方式相同B.放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl：=4A12Cl；C.充电时，A1C1；向铝电极移动D.理论上每生成1 mol Ph,N,外电路通过1 m ol电子【答案】C【解析】A.A1CI4和ALCl：中心原子A I原子的价层电子对数均为4,均采用sp3杂化，故 A 正确：B.由图可知，放电时，负极上A1失去电子，结合A1C1；生成ALC1：,电极反应式为Al-3e+7AlCL=4AlQ；,故 B 正确：C.由图可知，充电时，Ph?N失电子生成PlN小，则Ph,N电极为阳极，A I电极为阴极，电解池工作过程中，阴离子移向阳极，则A1C1；向Ph，N 电

27、极移动,故 C 错误；D.PhsN失去一个电子后形成的PI13N J,则理论上每生成Imol Ph,N,外电路通过 Imol电子，故 D 正确；答案选C。2 7.保是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜银矿（主要成分为CuFeSz、FeS2.3NiO4SiO2H2。、3MgO4SiO2H2。等）中回收Cu、N i的工艺流程如图所示：高镁低品位 氧压铜 银 矿 浸出Na2solt。2、H2SO4 MgO MgO滤渣 萃取液一-C u NaFe3（SO4）2（OH）6 母液回答下列问题：（1）NaFe3（SO）（OH）6中，Fe元 素 的 化 合 价 为。（2）为提高“氧压浸出”的速率，可 行

28、 的 操 作 有（任填一个）。（3）“氧压浸出”的滤渣有S 和,该环节中CuFeS?发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为。（4）“萃铜”时的反应为：2HR（有机相）+Cu2+（水相）.CuRz（有机相）+2中（水相），下列说法正确的有 oA.向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质CuB.萃余液中的阳离子为：Fe2 Ni2 Mg2+n(C u R JC.一定条件下，萃取平衡时，jc Q j 则C i P+的萃取率为8 0%D.为提高C u 的萃取率，可适当提高溶液p H(5)已知KsN i(O H)2 =2 x l O F,“滤液,，中c(N i 2+)=0.2 m o1L 1 沉

29、镇”时，控制p H 为 8.5 0,此时 N i?+的 沉 淀 率 为，“沉银”后的母液，含 有 的 主 要 溶 质 为(填 化 学 式)。【答案】(1)+3(2)适当升高温度、适当增压、将高镁低品位铜银矿粉碎以增大固液接触面积或适当增大硫酸的浓度(3)S i C h、H 2 S Q 3 或难溶性硅酸盐 4 C u F e S 2+10 H 2 s o4+5 O 2=4 C u S O 4+2 F e 2(S O 4)3+8 S 1+10 H 2。(4)C D(5)9 9.9%M g S O4【解析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜银矿(主要成分为C u F e S z、F e S 2、3

30、 N i O-4 S i O2 H2O,3 M g O 4 S i 0 2-H 2 0 等)中加入O 2、H 2 s C h 进行氧压浸出，将铁元素转化为F e 2(S C)4)3,银元素转化为 N i S O 、铜元素转化为C u S C U、镁元素转化为M g S 0 4,硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为S i O 2 和 S,用铜离子萃取剂萃取出C M+,分液得到萃取液，萃余液中主要含有F e-、M g 2+、N i2+,向萃余液中加入N a 2 s O 4 和 MgO进行沉铁将F e 3+转化为N a F e 3(S O 4”(O H)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将 N

31、 i 2+以N i(O H)2 的形成沉淀，最后对N i(O H)2 进行处理制得N i,母液中主要溶质为M g S C h,据此分析解题。(1)已知钠离子带一个正电荷，硫酸根带2个负电荷，氢氧根带一个负电荷，根据化合价代数和为。可知N a F e J S O j/O H%中，F e 元素的化合价为+3 价，故答案为：+3；(2)将高镁低品位铜银矿粉碎以增大固液接触面积、适当升高反应温度、充分搅拌和适当增大硫酸的浓度等措施均能提高“氧压浸出 的速率，故答案为：将高镁低品位铜银矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度；(3)由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和 S

32、 iC h,该环节中C uF e S?与 H 2 s C h、O 2 反应生成C 1 1 S O 4、F e M S O S、S和比0,根据氧化还原反应配平可得该反应的化学反应方程式为：4 C uF e S2+1 0H 2 S O4+5 O 2=4 C uS O4+2 F e 2(S O 4)3+8 S；+1 0H2O,故答案为：S iO2;4 C uF e S2+1 0H2S O 4+5 O 2=4 C uS O4+2 F e2(S O 4)3+8 S i+1 0H2O；(4)A.向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，萃取平衡逆向移动，故可得到C u”,得不到单质C u,A错误；B.由题干分析

33、结合小问1 分析可知，萃余液中主要含有F e 3+、M g 、N i?+,B错误;n(C uR,)C.一定条件下，萃取平衡时，而6=4,即被萃取的C u2+也就是形成C uR 2 的 C u2+是残留在溶4液中的C u2+的4倍，则C u 的萃取率为一 X1 00%=8 0%,C正确；4+1D.适当提高溶液pH则 H+浓度减小，平衡正向移动，故可提高C u 的萃取率，D正确；故答案为：C D：(5)已知“沉银”时，控制p H 为 8.5 0,此时溶液中c(O H )=1 0-5 5m ol/L,溶液中残留的N i浓度为：c(N i2+尸 怨 喋；】二 需 丁.00。2 m ol/L,则此时N

34、产的沉淀率为叫鬻事%,由分析可知,“沉锹，后的母液,含有的主要溶质为M gS O,故答案为：9 9.9%；M gS O4 o2 8.叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备K N,流程如下。回答下列问题:I.制备KM：GSfKOH ftOfUS%大合/7O-W0V无木乙冰 滔 冷 却 阿Tp施 次 用 无 水 心,产 的*MK)400i d、g、c、e、h（6）5.0 90%【解析】将 KOH溶解在无水乙醉中，冷却后与85%水合脱、亚硝酸异丙酯混合反应，在 7080条件下回流l-2 h,之后加入无水乙醇降低KN3的溶解度，同时冰盐浴冷却析出KN3晶体，抽滤得到粗品，

35、然后多次用无水乙醇和乙醛洗涤，最后烘干即可叠氮化钾产品。（I）K 属于离子化合物，由钾离子和叠氮酸根离子构成。（2）根据仪器A 的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪 器 B 为球形冷凝管，其作用为冷凝回流兼平衡气压。（3）仪器A 中发生反应时，（CH3%CHONO与水合脱在碱性条件下，重新生成（CH3%CHOH（异丙醇），该反应的化学方程式为水浴加执（CH,）,CHONO+N2H4-H2O+KOH=（CH,）1 CHOH+KN3+3H2O o（4）A.步骤D 为将65gKOH溶解在300mL-400mL无水乙醇中，不需要用容量瓶，用量筒即可量取，故 A 错误；还需要的仪器是和胶头滴管B.制备亚硝酸异

36、丙酯的反应放热，用冰盐浴可以降低温度，防止反应过于剧烈，故 B 正确；C.KN3微溶于乙静，加入无水乙醉可以降低其溶解度，促使KN3结晶析出，得到细小均匀的颗粒,提高产率，故 C 错误；故选AC.,（5）配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移（移液前要先冷却至室温）、洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为a、b、f、d、g、c、e、h（6）根据文献记载，不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCb标准溶液可得吸光度曲线图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为5mL；根据曲线图,吸光度0.6对应的c（N3）为 4.0 x 10-2molL,则 0.3

37、60g 产品中含有 KN3 的质量为4.0 x 10 mol L xO.lLxSlg-mol=0.324g,纯度为0万 32然4。源00%二 四%。0.360g2 9.氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、N 0 x,加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、N O,转化为无毒物质。已知：I.N 2(g)+C 2(g)=2 N O(g)H 1=+1 8 3 k J-m o LI I.C O(g)+O2(g)=C O2(g)A H2=-28 3 k J m o l 则反应 i n：2N O(g)+2C O(g)2C O,(g

38、)+N2(g)&=k J,m o E1,该反应能自发进行的条件是在_ _ _ _ _ _(填低温”、高温 或任意温度”)下。向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO,发生反应I I I。下列能说明该反应达到平衡状态 的 是(填 标 号)。A.容器内气体的密度不再改变 B.容器内气体的温度不再改变C.v(C O)=2v(N2)D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变向容积均为2 L 的三个恒容密闭容器中分别通入I m o l C O 和I m o l N O,发生上述反应H I,a、b、c 三组实验的反应温度分别记为工、T.,恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时K,、又、&由

39、 大 到 小 的 顺 序 是；实验b 中，0 20m i n 内，CO分压的平均变化率为 k P a-m i n 该 反 应 的 压 强 平 衡 常 数=k P a7 (以分压表示，分压=总压x 物质的量分数)。(2)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物N H 3 和 N F”请判断键角：N H3(填“”、“v”或原因为_ _ _ _ _ _ _(3)G aA s是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，1 号原子的坐标为(0,0,0)、3号原子的坐标为(1,1,1),G aA s晶体的密度为p g-cm-3。2 号原子的坐标为 G a 原子和A s原 子 之 间 的

40、 最 短 距 离 为(不 用 化 到 最 简)nm。【答案】-7 4 9 低温 B D Ka=KbKc 2 38 0(2)F的电负性比H大，NE中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小(3)【解析】(1)已知：L N 2(g)+C)2(g)=2N O(g)A H,=+1 8 3 k J m o r I I.C O(g)+1o2(g)=C O2(g)A H 2=-28 3 k J-m o ，根据盖斯定律可知，反应 I H=2x 反应 I I-反应 I,所以对应反应热=2*(-28 3 1 1 曾 0尸)-1 8 3 1 1 0=-7 4 9 1 01 0尸；该反应为燧

41、减的放热反应，根据吉布斯自由能A G =A H-T A S 可知，若反应能自发进行，则AGVO,则需低温条件下进行;向某绝热恒容密闭容器内充入-定量的NO和CO,发生反应I I I 2N O(g)+2C O(g).2C O2(g)+N2(g),则A.容器内气体的总质量随着反应的进行不变，气体的总体积不变，所以气体的密度为恒量，则气体的密度不再改变时.，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B.因为体系为绝热体系，随着反应的进行，不断有热量变化，所以当容器内气体的温度不再改变,说明反应达到了平衡状态，B符合题意；C.V(CO)=2V(N2),没有指明是否是正逆反应速率，不能说明是否是平衡状态，

42、C不符合题意；D.容器内气体的总质量为恒量，气体的总物质的量随着反应的进行在变，所以气体的平均摩尔质量为变量，则当气体的平均摩尔质量不再改变时，则说明反应达到了平衡状态，D符合题意；故选B D；恒温恒容条件发生发应H I,气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：pa=pbc,则平衡常数:K a=K b K c；实验 b 中,反应 I I I 2 NO(g)+2 C O(g)2 C O2(g)+N,(g)中,0-2 0mi n内，体系压强从16 0 kP a 减少到14 0kpa,减小的压强为生成氮气的分压，即A p(N2)=2 0kP a,所以转化的CO的分压A p

43、(C O 尸2 A p(Nz)=4 0kP a,起始总压为16 0kP a,CO和N O的物质的量之比为1:1,即 CO的起始分压为8 0kP a,所以CO分压的平均变化率为4 0kP a 八-=2 kP a mi n-1；列出三段式如下：2 0 mi n2 NO(g)+2 C O(g)_ 2 C O,(g)+N2(g)P o(kP a)8 08 0 00,所以该反应的压强平衡常数A p(kP a)4 04 0 4 02 0P,(kP a)4 04 0 4 02 0Kp-2 0kP a x(4 0kP a)2 _ 1(4 0kP a)2x(4 0kP a)2 8 0 （2）因为F的电负性比H大

44、，N 与中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小,因而键角：N H 3 A N F 3；（3）A点坐标为（0,0,0）,则 A原子位于坐标原点，由图可知2号原子也在坐标轴正方向空间内，且到x 轴、y 轴、z 轴的距离分别为3:、:3 、1 :，即 2号原子的坐标为（3=，3y,14）；4 4 4 4 4 4由题干晶胞图示可知，一个晶胞中含有G a 的个数为8X：+6X：=4,A s 的个数为4,设晶胞中G ao 2与 A s 两原子核间最近距离为x n m,则晶胞体对角线长度为4 x n m,晶胞体对角线长度等于晶_ 4 x 4 x（7 0+7 5）g/mol 5 8 0 一胞棱

45、长的G 倍，则晶胞的边长为：a=jnm,晶胞质量为-丁 方 p-=g 所以晶胞5 8 0gd m NA的密度片.=际祠5 8 0Kg(隼 x 10)pen?V 3化简整理得X=nni o43 0.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示:(1)A的化学名称为 o(2)B中 官 能 团 的 名 称 为,B-C的反应类型为(3)写出E的结构简式：o(4)写出B与N a O H水溶液加热时的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 一的结构不稳定)。除苯

46、环外不含其他环状结构含有硝基，且直接连在苯环上其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：0(6)以乙烷和碳酸二甲酯(CH3 0 C 0 CE基丙酸的一种合成路线。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O【答案】(1)3-甲基苯甲酸(2)竣基、碳 氯 键 取 代 反 应0COOH COONa(4)+2 N a O H 20H_ _ _ _ _ _ _种(同一个碳上连有两个碳碳双键2：1的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。)为原料(无机试剂任选)，设计制备2一甲1 3+H2O+N a C l(5)16N O，.CH,一 C三CHo(6)CL NaCNCH3cH3背 C

47、H3cH2cl-CH,CH2CNCH3 O C 0 CH3 CH3fHeN ppCH3CH,CHCOOH【解析】B 和 NaCN反应生成C,C 与 SOC12反应生成D,根据B、D 的结构简式可知C 是COOHCH2CN知 EE,根据E 的分子式，由F 的结构简式逆推，可COOH(1)的化学名称为间3-基苯甲酸;3COOIICOOH(2)B 是:飞，含有官能团的名称为竣基、碳氯键，B-C 是 个中的氯原子CH,ClCHnCI被-CN代替，反应类型为取代反应;根据E 的分子式，由F 的结构简式逆推，可知E 的结构简式(4)B 与NaOH水溶液加热时卤素原子发生水解，且翔基与NaOH反应生成叛酸钠

48、，反应方程式:COOHCOONaCHK1+2NaOH+H2O+NaCl；CH2OHCOOH(5)除苯环外不含其他环状结构；含有硝基，且直接连在苯环上；符合条件 的 小 的2cN同分异构体，苯环上有2 个取代基-NCh、-CH2-Cm C H,有 3 种结构，或者2 个取代基为-NO?、-C=C-CH3,有 3 种；或者有3 个取代基-NO2、-C三 CH,-C H 3,有 10种结构；所以同分异构体种数是6 种；NO,其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的结构筒式为，。CH2-C=C H(6)乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，氯乙烷和NaCN发生取代反应生成CH3

49、CHCN CH3CHCNCH3cH2CN；CH3cH2CN和碳酸二甲酯发生取代反应生成|,|在酸性条件下CH3 CH3CH3CHCOOH生成 I ,合成路线为CH3oCl2 NaCN CH3 O C O CH3 CH3gHeN H CH3gHeOOH 0CH3cH3-CH3cH2cl-CH3CH2CN -|尤煦CH3 CH32023年高考第二次模拟考试卷（B 卷）生物全解全析注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

50、将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷一、选择题（本 题 共 6 小题，每 小 题 6 分，共 36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.螺旋藻是一种主要分布在热带、亚热带地区的多细胞蓝细菌，被联合国粮农组织（FAO）誉为“21世纪最理想的食品下列有关描述错误的是（）A.螺旋藻细胞中含量最多的有机化合物是蛋白质B.螺旋藻能把无机物转化成有机物，是自养需氧型生物C.螺旋藻含有人体必需的Fe、Ca、Mn、Zn等微量元素D.螺旋藻和黑藻在细胞结构上的主要区别是有无以核膜为界限的细胞核【答案】C【分析】原核细胞和真核细胞在细胞结构