2023年高三质检化学试题及答案 (四).pdf

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1、1.2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮烷树脂和碳纤维合成的复合材料作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色、低碳等特点。下列说法正确的是()能反应物量价生成物反应过程A.该复合材料有密度大、熔点低的特点B.聚硅氮烷树脂和碳纤维都属于纯净物C.燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应D.可用如图表示氢气燃烧的能量变化2.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO31 下列说法正确的是()Is 2s 2PA.基态碳原子的轨道表示式：前前|一 IB.NH.3中只存在极性共价键C.NH4cl的电子式:H:N:HD.NaHCCh 的电离方程式：NaHCO3=Na+H*+CO3.

2、前四周期元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物水溶液呈碱性，Y 的原子核外有2 个未成对电子，Z 的单质燃烧时火焰呈黄色，W 的原子序数是Y 的两倍，Q 的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是()A.第一电离能：L(Y)h(X)h(W)B.Q 元素位于第四周期IA族C.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)D.W 的简单气态氢化物的稳定性比Y 的强4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.晶体Si熔点高，可用作计算机芯片B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.A1(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药5.NaClO

3、是家用消毒液的有效成分，可通过CL与NaOH反应制得。NaClO能与CCh反应生成HClOo1页常温下C 1 0 2 为黄绿色有毒气体，易溶于水。C 1 0 2 体积分数大于1 0%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成C I O 5 和 C I O 5 等。实验室制备C 1 O 2 的反应原理为2 K C I O 3+H 2 c 2 O 4+H 2 s o 4=2 C l C h T+2 c C h f+K 2 s o 4+2 H 2 O。下列说法正确的是（）A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B.可用广泛p H 试纸测定新制氯水的p H 值C.N a C I O 与 C O

4、 2 反应的离子方程式为 N a C l O+C O 2+H 2 O=H C l O+N a+H C O 3D.使用N a C l O 消毒时，可用盐酸酸化6.N a C l O 是家用消毒液的有效成分，可通过C L 与N a O H 反应制得。N a Cl O 能与CCh 反应生成HC1 0。常温下C1 O 2 为黄绿色有毒气体，易溶于水。CIO 2 体积分数大于1 0%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成CIO 5 和 CIO 5 等。实验室制备C1 O 2 的反应原理为2 K CIO 3+H2 c 2 O 4+H2 s o 4=2 C1 0 2 f+2 c O 2 T+K 2

5、 s o 4+2 比0。实验室用如图所示方法制备CICh 水溶液，下列说法错误的是（N a O H溶液乙丙KC R、H2 c 2。4甲A.K Cl Ch 发生氧化反应B.反应过程中需持续通入N 2C.乙装置应置于冰水浴中D.丙装置用于吸收C1 O 2 尾气7.N a Cl O 是家用消毒液的有效成分，可通过C1 2 与N a O H 反应制得。N a Cl O 能与CCh 反应生成HC1 0。常温下C1 O 2 为黄绿色有毒气体，易溶于水。C1 O 2 体积分数大于1 0%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成CIO 5 和 CIO 5 等。实验室制备C1 O 2 的反应原理为2 K

6、 CQ+H2 c 2 O 4+H2 s o 4=2 C1 O 2 T+2 c（M+K2 s o 4+2 丛0。下列有关含氯微粒的说法正确的是（）A.C1 0 2 是非极性分子B.CIO 3 的空间构型为平面三角形C.CIO 5 中心原子采取s p 2 杂化D.Im o l HCl O 含有 2 m o i 键8.氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4 N H3（g）4-5 O 2（g）-4 N O（g）+6H2O（g）AH 0,在 TC 时,向 1 L 密闭容器中投入4 m o i N H3、5 m o i O 2,平衡时测得N H3 的转化率为60%。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能

7、实现的是（）2页A.NH3-H2O（aq）4NH4HSO4 B.HNC）3（浓）颦NO24coC.NH4CI7NH3 D.NO嬴 J 29.氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3（g）+5O2（g）-4N O（g）+6H2O（g）AH0在 C时，向1L密闭容器中投入4moiNIL、5m oiO2,平衡时测得NH3的转化率为60%。下列有关氨催化氧化反应的说法正确的是（）A.反应过程中分离出H20（g）,正反应速率增大B.反应达到平衡时，相同时间内消耗NH3和N O的物质的量相等C.平衡时向容器中继续通入0 2,平衡正向移动，平衡常数增大D.其他条件不变，起始时投入2moiNFh、2.5m

8、olO2,平衡时NH3的转化率小于60%1 0.弱碱性条件下，利用含珅氧化铜矿（含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质）制备CU2（OH）2sO4的工艺流程如图。含碑氧化铜矿下列说法错误的是（）A.“氨浸”时 AszCh 发生的离子反应为 AS2O3+6NH3+3H2O6NH J+2AsOB.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2 N H:C.“氧化除 AsO 歹时生成 ImolFeAsOd,消耗（NH4XS2O8 为 1.5molD.“蒸氨”后的滤液中含有（NH4XSO41 1.非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示（R”表示某有机阳离子）。充电时阳极的电极反应为

9、Cn+AlCl；-e-=CnAlC14下列说法正确的是（）A.放电时，电极a的电极反应为Al+4C%-3e-+3c卜=闻2c仿B.放电时，电解质中A1C1 7的物质的量基本不变C.充电时，电极b应与外接电源负极相连3页D.充电时，电极a 和电极b 的质量均增加12.化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是()A.X 分子中含有手性碳原子B.Y 分子存在顺反异构体C.Z分子中所有碳原子均处于同一平面上D.该反应是取代反应13.已知室温下K n(H 2s尸I O。，Ka2(H2S)=10-|2-9o 通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验 1：测得 O.l mol L H s

10、S 溶液 pH=4.1实验2：向 10 mL 0.1mol L N aH S 溶液中加入5 m L 水，测得溶液的p H 不断减小实验3：向实验2 所得溶液中滴加l O mL O.l mol L N a O H 溶液，测得反应后溶液pH=12实验4：向实验3 所得溶液中滴加几滴0.1mol l M nS O 4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴O.l mol L i C u S C U 溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是()A.由实验 1 可知：O.l mol L-H S 溶液中 c(S 2-)Ksp(C u S)14.C O 2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：反应

11、 I：C O 2(g)+3H 2(g)=C H3O H(g)+H2O(g)H=-5 8.6 k J moH反应 I I：C O2(g)+H 2(g)=C O(g)+H2O(g)A H=41.2k J mol-0.5 M P a下，将 n(H 2)：n(C C 2)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得C O 2的转n(C W3O W)e n(C O)化率、C H 30 H 或 CO的选择性 乌乌-“，心x i oo%以及C H 3 0 H 的收率(C O 2的转化率总转化仁2)x C H 30 H 的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()4页901一._.2218C1

12、4107 6*、新岑HOEHO眼楙30。ooOr 75c3-A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=99.8kJ moHB.曲线a 表示CH30H的选择性随温度的变化C.图中所示270。(3时，对应CO2的转化率为21%D.在 210。(：250。(3之间，CH30H的收率增大是由于CH30H的选择性增大导致二 综合题i s.含铭化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铝废液(主要含c e、c r、K+、so:一等)可制备强氧化剂K252O7。.H2O2溶液 KOH溶液 稀硫酸X 二 X含铝废水一*混合-*调pH约为12 煮沸一 酸化-含K?。?。?的溶液-*K2Cr2O7已知：pH

13、6.5时Cr(VI)主要以CrO t 形式存在，pH 髀工0 s。901.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0%斑-世姒0。5432n(H2O)：n(CH3OH)图-1(2)以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBHQ与水反应生成NaB(OH)4-2H2O细小晶体和H2写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：。已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBK溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后,测得出液口溶液粘度为4.68mPa-s；质量分数为15%的NaBH溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10

14、.42mPa-s不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBd溶液中大于10%的NaBFh溶液的原因是(3)基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。8页图-3 若使用H2lt（0 代替H20 分解制氢，则 获 得 的 氧 气 可 能 是（填字母）。a.O2 b.l8O2 c.O18O补充完成TiCh材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiCh材料的VB端将电子转移至CB端，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9页答案1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】C15.【答案】(1)Ar3d3(2)21+3H2O2+1 OOH=2CrO+8H2O(3)酸性条件下，Cr2O歹因氧化过量的H2O2而被消耗(4)0.125mol；2835min,K2cO3溶液吸收CO2的速率大于反应生成CO2的

16、速率，导致体系压强减小(5)89.6%16.【答案】(1)2Bi+C10 I+7C1+6H+=2BiCl；+3H2O：增大 c(Cl),有利于生成 BiCi 防止生成BiOCl,减少 HC1 的 用 量;Ag、AgCl(2)防止 BiOCl 中混有 Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀(3)边搅拌边向BiOCl粗 品 中 分 批 加 入 足 量2s04溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸储水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加lmol-LBaC12溶液不再出现白色沉淀。将洗涤后的滤渣浸入过量4mol L lNaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化17.【答案】(1)B；C(2)还原

17、反应10页Oo(3)ONOjCH3 CH；CH.CH,CH,HOOCC(C-COOH或 HOOCC C H=C H C-COOHCH CH,CHJ(5H3CH3cH20H-CHPO OCHH门-CH,CH=CHCO(X?H，CH?C%CH20H C H C H。-C H jC H C H iC O O C H nC H j p.CH2NO2 V N H18.【答案】(1)通过等体积的混合气体，水醇比为1.2时产生H2的量更多Ru/C(2)NaBH4+6H2O-NaB(OH)4-2H2O1+4H2t；浓度大的NaBH,溶液反应后粘度也大，阻止微晶下沉的效果好，生成NaB(OH)4-2H2O细小晶体不易沉降到催化剂的表面，催化剂的活性保持的时间长(3)abc；催化剂中的02-在V B端失去电子生成氧气逸出，在催化剂表面形成氧空位(Ti在C B端得到电子转化成Ti3+),H2O中的氧原子填入氧空位后氢氧键断裂，氢原子结合成氢分子，从催化剂表面脱附释放出氢气(TV+重新转化成Ti4+)11页