2023年高考化学一模试题及答案 (二).pdf

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1、1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.古代钢铁冶炼“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。这里“锻打”目的是降碳B.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用*这里的“石灰”指的是Ca（OH）2C.石 硫 磺（S）：“能化.银、桐、铁，奇物”，由此可见硫的氧化性D.梦溪笔谈记载：“熬胆帆铁斧，久之亦化为铜这是古代湿法冶铜技术2.设%八为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.Nall与 HzO反应，每生成ImolHz转移 2NA电子B.电解粗炼铜时，当电路中通过的电子数为川人时，阴极应有32gCu转化为C/C.已知N2（g）+3%（g）U

2、2NH 3（g）AA/=-92k J/m ol,放出9.2kJ热量时，转移电子数等于0.6心D.6.0gSiO2中含有共价键的数目为0.23.下列离子方程式正确的是（）A.少量的 CO?与 NaCIO 反应：CO2+2CIO-+H2O_ 2 HC1O+CO.?-通电 个 个B.用惰性电极电解A1C1,溶液：2CI+2H,O=2OH-+CUT+H2 TC.向 Fe（N O j、溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO.+8H-+6I-31,+2NOt+4H,OD.工业上可用FeClj NaOH、NaCIO三种物质反应制得NaFeO4，离子方程式为2Fe+10OH+3C1O-2FeO；-+3 0 +5

3、HQ4.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（）C.利用图丙装置，可以制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色D.对图丁装置加热，可以分离SiOz和 NH4a5.化学源于生活又服务于生活，下列有关说法错误的是（）A.制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土B.储 氢 合 金 是 一 类 能 移 大 量 吸 收 并 与 结 合 成 金 属 氢 化 物 的 材 料，为氢能的应用起到重要的推动作用C.泉州府志中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖D.新型碳纳米材料在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景，

4、主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯和碳纤维,它们互为同素异形体6.要证明某久置的FeSO、溶液中是否还含有Fe,以下适合的试剂是（）A.KSCN溶液和氯水 B.酸性KMnO，溶液 C.淀 粉 KI溶液 D.漠水7.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.在酸雨试样中加入Ba（NOj?溶液有白色沉淀，说明酸雨中可能含SO1B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含NO；C.每 隔 lh 测定酸雨试样的p H,其 pH 先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO：D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中

5、一定存在Na，8.下列“类比”合理的是（）A.C和浓硝酸加热反应生成CO?和 NO?,则 S 和浓硝酸加热反应生成SO?和 NO?B.A1F,能与NaF形成配合物Na.AlF；,则 BeF;与 NaF形成配合物Na;BeF,C.工业上电解熔融ALO；制 A b 则工业上电解熔融MgO制 MgD.Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化9.A、B、C、D、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是（）A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯10.二氧化硫的减排与回收处理已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出

6、如图所示还原脱硫流程：CaS煤1|预处理so,烟气磔吊率一 CaSO4-T 再不期-C 02I硫 j器I-一单质S M脱硫后气体下列说法错误的是（）A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B.S2,S4、Se和S8互为同素异形体C.CaSO4和煤需经粉碎处理后再送入“再生塔%以确保二者充分接触D.M可以循环使用11.磺 酰 氯（SOQU）是 极 易 水 解 的 无 色 发 烟 液 体，沸 点 为6 9.H C,实 验 室 可 通 过 反 应：SO,（g）+Cl2（g）?=S O2Cl2（1）A/i2 rD.途径山、IV中若转化相同量的碘元素，则消耗C h和NaHSCh-的量相

7、同13.三氟化溟（B rF j是常用的氟化剂，具有助燃性，遇水猛烈反应生成两种酸和两种单质，放出红棕色的剧毒烟雾。下列推测不正确的是（）A.BrF,具有强氧化性B.BrF,极不稳定，遇水反应的化学方程式为3B rF j+5H q-H B 0 +Br2+9HF+O2 TC.将少量BrF5加 入K I-淀粉溶液中，能观察到蓝色沉淀D.B由遇水后可雕刻玻璃14.镭（Sr）为第五周期1IA族元素，其化合物六水氯化锢（SrCL6 H Q）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为S rS O,含少量BaSO j为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是（）A.锢的金属性比钙的强，所以CaSO

8、,的溶解性比SrSO 的强B.高温焙烧时，若0.5mol SrSO 完全反应转移了 4m oi电子，该反应的化学方程式为:高温SrSO4+4C-SrS+4C0C.加入适量Im o ll H S O q目的是除去溶液中Ba?+杂质D.工业上常电解熔融SrCI:制钱单质，则SrChH?。制取无水SrC k需要在无水氯化氢气流中加S rC l2-6H2O失水恒重途径m15.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验铁与水蒸气反应后的固体中有三价铁取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解再加入KSCN溶液若溶液变红色，则有三价铁，若不变红色则无三价铁B探究反应物浓度对反应速率

9、的影响分别取 10 mL 0.1 mol Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 mol L“Na,S,O3溶液、5m L蒸储水于两支试管中，然后向两试管中同时加入10 mL 0.1 m o lL-1 H,SO4 溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大反应物浓度可以加快反应速率C鉴别N aC l溶液和NaNO溶液分别取少量溶液于试管中，再滴加仁（3弓07酸性 溶液（橙色）若溶液由橙色变为绿色（C/在溶液中显绿色），则该溶液为NaNO1溶液D探究压强对NO?转化反应平衡的影响先将注射器中充满NO?气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深,说明增大压强使平衡向生成NO二 气体的方向移动（4）根据联

10、碱法中从母液中提取氯化铁晶体的过程推测，所 得 结 论 正 确 的 是 （填字母）。a.常温时氯化钱的溶解度比氯化钠小b.通入氨气目的是使氯化铁更多析出c.加入食盐细粉目的是提高Na-的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（5）如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案：（6）相比于氨碱法，指出联氨法的一项优点.17.（13分）硫腺 CS（NH2）J是一种溶于水的白色晶体，熔点为176178。0受热易分解，是一种重要的化工原料。实验室模拟化工生产，在45空、p H大约为10的条件下，利用冤胺（HNCN）与Na2s溶液反应制备硫服，实验装置如图所示:第II卷（非选择题，共 55分）16.（13分）

11、联 碱 法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：c o 食 盐 水X循环n 一叵血乎乜靖扣-城冷炉1 N a gZ丽环I-母液-I.电型一 NHtCI冷却位10七以下.过渡联被法（侯氏制口法）生产流程示意图hhh 食 盐 水 川 乩石灰石 X循环U尚产也礴乱4融 蜗 一 Na：CO,Y循环I*2母液一-排除液w氨睡法生产流程示意图回答下列问题:（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为 o（2）X是,Y是（填化学式）。（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其他溶质还有；排 出 液V中的溶质除了氢氧化钙外，还有（1）写出装置C中生成CS（NH）的化学反应方程式，（2）装 置B中长玻璃管的作用是（任

12、写一条），X试剂为 o（3）实验过程中要以一定的气流速率通入H?S,其目的是。（4）反应结束后从三颈烧瓶中的溶液中获得硫眼晶体CS（N H J的电子式为。（5）常采用碘氧化法测定硫服的纯度。实验操作如下:I.称取m g硫眼晶体样品，配制成溶液，加入匕mlgmol L”足量的KI、溶液。II.用 c,mol L-的 Na2S,(),标准溶液滴定未反应的KI。III.当溶液显淡黄色时滴加指示剂，滴定至终点时共消耗匕mLNaSO、标准溶液，已知杂质不参与反应。HI中 的 指 示 剂 是,滴定至终点的现象是。CSiNH?%的纯度为%(写出计算式即可)，若盛放Nan/%标准溶液的滴定管没有润洗，则 最

13、终 结 果 会(填“偏大偏小 或 无影响”)。|反应原理为阳3千=9+12；CS(NH2),+I2+H2O CS(NH2)2+12+H2O=CO(NH2)2+S J+2HI；2Na2S2O,+l2=Na2S4O6+2NaI|保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(lII)含量随pH 变化如图甲所示。试分析M 点以后体系中Fe(HI)含量随着pH增大而增大的原因是.保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ul)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中Fe(IIl)的最佳反应温度为,经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有(填化学式)。(6)该钛铁矿含T i元素的质量分数为32.4%,取

14、100t该矿石，最终得到24.3t的 Ti(h,则 Ti()2的产率约为一(保留三位有效数字).18.(16分)一种以钛铁矿(FcTiCh,含 Fe2(h、CaO Si(h等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO?)的工艺流程如图所示。H2so4溶液 铁粉，钛铁矿一滤液富 方 虑浓H加热水解修(i；Ti/钛白粉1-1-T-5a H H -p-*4滤渣 灌渣 滤液已知：HzTi()3不溶于水和稀酸：“酸浸，后钛元素主要以TiO2+形式存在；F-d 进行实验，反应前先通入一段时间的氮气排出空气,丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为。(2)盛 放 丙 酮 溶 液 的 仪 器 名 称 为.U形管盛放的试剂名称

15、是:反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是II.探究N2H，的性质：(4)取少量水解液于试管，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肿是一种二元弱碱,肿与硫酸反应除能生成N2Hts 04外，还可能生成的盐为。(填化学式).(5)取少量水解液，加水调成弱碱性，再加入足量AgNO,溶液，出现黑色沉淀，并有无色、无味、无毒气体产生,该过程的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题（每题3分，共4 s分）16.（13 分）题号12345678910答案BCDDDBDBCA题号1112131415答案BCCDB二、填空题（共55分）【答案】（1）（2 分）N a +N H,+H,0+C O2-N a H C O,i +N H：（2）CO2 （1 分）；N 4（分）（3）N a 2c 03、N H 4C 1（2 分）；C a C lr N a C l （2 分）（4）b （1 分）（5）取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠，否 则 无（2分）（6）不产

17、生无用的C a C L,提高了食盐的转化率（其他答案合理即可）（2分）17.（13 分）【答案】（1）N a,S+H,N C N +2 H,O=C S（N H2）,+2N a O H（2分）（2）平衡压强（或判断装置C是否堵塞）（1分）；饱和N a H S溶 液（I分）（3）中和生成的N a O H,稳定溶液的pH （1分）（4）H：N：C：N：H（2分）（5）淀粉溶液（1分）；当滴入最后1滴（或半滴）N a 2s 2。、标准溶液时，溶液颜色由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色（2分）卜 匕 _ 卜 必；X10-3X76-1-x l O O 刑 ；偏 小（1分）（2分）18.（16 分）答案：1

18、3.(1)增大接触面积，使反应充分，提高反应速率和T i的浸出率(2 分)(2)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O(2 分)(3)Fe、SiCh和 CaSOs(2)(4)pH 增大，溶液中的c(OH)增大，则容易生成Fe(OH)2沉淀，而 Fe(OH)2极易被空气中的02氧化为Fe(OH)导致体系中Fe(IU)含量随着pH 增 大 而 增 大(2 分)55(I 分)(5)H2SO4(2 分)(6)90.0%(2 分)(7)TiO2+4e-=Ti+2O2-(2 分)CO(1 分)19.(13 分)(1)beef 或 belt(1 分)Ch+4NH3+2(CH3)2CO=(CH3)2C=NN=C(CH3)2+2NH4C1+2H2O(2 分)(2)三 颈 烧 瓶(1 分)无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(1 分)氯气有强氧化性，过量会氧化联纨，降低产率(2 分)(3)AB(2 分)(4)(N2H5)2SO4 N2H6(HSO4)2(2 分)(5)4Ag+N2H4=N,+4Ag|+4H+或 4Ag+N2H4*H2O=N4+4Ag +4H+H2O(2 分)