2023年高考调研测试化学试题及答案.pdf

《2023年高考调研测试化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考调研测试化学试题及答案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化 学说明：本试卷分I卷、II卷两部分。将 第I、II卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间 90分钟，满 分 100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷 选 择 题（共 50分）一、选 择 题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2 分，11-20每题3 分，共 50分）1.下列物质不能用作食品添加剂的是（）A.氯化镁 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.三聚氟胺2.有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙

2、推测正确的是（）A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3.我国清代 本草纲目拾遗 中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销,用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”.这里的“铁线粉”是 指（）A.Fe B.FeG3 C.FeO D.F Q4.2012年 IUPAC命 名 116号元素为Lv,L v的原子核外最外层电子数是6,下列说法错误的是（）A.Lv是第七周期第VIA族元素B.Lv的同位素原子具有不同的电子数C.Lv在同族元素中非金属性最弱D.中子数为177的 Lv核素符号是

3、常LV5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.O.lmol 的BB.lmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为取C.2.4gMg与H2sO4完全反应，转移的电子数为D.标准状况下，2.24LN 和Q的混合气体中分子数为Q2NA6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.无色透明的溶液中能大量共存：Fe3 t,雌2+、SCN-、C rB.O.lmoLLTNaOH 溶液中能大量共存：Na*、SO；、HCO；c.Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H+SO；+&2+OJT=BaSO4+H2O7.O2月

4、可以发生反应：H,S+O,=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是（）A.SR是还原产物 B.C）2耳既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:48.下列说法错误的是（）A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.淀粉和纤维素不是同分异构体9.p A l、1 5 P、S、1 7。是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）A.元素A 1在周期表中位于第四周期H I A族B.原子半径大小关系：A 1 P S C 1C.元素P的简单气态氢化物的化学式 为 俎D

5、.最高价氧化物的水化物的酸性：H 3 p o4 H 2 s。4 2外，还有(填化学式)。(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A 2表示，使11?+进入有机相，萃取过程1r+发生的反应方程式为:In3+3H2A2 In(HA2)3+3H+,平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，E%c3(H+)已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：g =gK-g；/当p H =2.30时，萃取率1-E%c(H2A2)为5 0%,若将萃取率提升到9 5%,应调节溶液的p H =(己知lg l9 =1.28忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。(5)盐酸的浓度与锢、铁的反萃取率的关系如图

6、所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为_ mo l-L 1 0(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗锢，在洗涤操作中，检验粗锢已洗涤干净的方法为。24.(14分)氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是2Na+2HaOH1(i)还原法研究发现N也还原N O的反应历程如图I。该反应的催化剂是 O总反应化学方程式为。(2)可 还原法反应 2N O(g)+2H 2(g)三=2 1)+2凡0仅)A/Z =-6 6 4 kJ-mo r 是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：第一步(慢反应)：2N O(g

7、)=N2O2(g)M=T 0 3 k J-m o第二步(快反应)：第 三 步(快反应)：N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)A H2=-5 4 4 kJ-i-no r 写出第二步反应的热化学方程式：。三步基元反应中，活化能最高的一步是第 步。(3)C O还原法向一恒温恒容的密闭容器中充入I mo lN O(g)和I mo lC O(g)发生反应：2N O(g)+2 CO(g)N2(g)+2 C O2(g)”0。4时达到平衡状态I ,在G时改变某一条件，4时重新达到平衡状态H,正反应速率随时间变化如图所示。下 列 说 法 正 确 的 是 (填标号)v/(mol-Lrl-minw|)

8、G h h“mina.容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡b.1 2时可能改变的条件是向容器中充入Nc.平衡时向容器中充入惰性气体，反 应I的平衡逆向移动d.平衡常数K：K(H)2(g)+N2(g)+2 H 2 O(g)。测得反应时间与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间)/min024681 0p/(1 00kP a)4.8 05.4 45.7 65.9 26.006.00用CH j表示0 4 min内的反应速率V(CH j=kP a-min-1(.达到平衡时，该温度下的压强平衡常数Kp=k Pa (以分压表示的平衡常数为不，分压=总压X物质的量分数)。命题、校对：化学学科中心组

9、【答案】1-5DBDBA 6-10CDCDC 11-15 AACDB 16-20 BACDB21（12 分）（1）第三周期第VIA族（2 分，只写对周期或族序数不给分，写“主族”不给分，必须写罗马序号）H：S：H（2 分）（3）H2s（2 分，写名称不给分）A（4）CU+2HISO4（浓）=CUSO4+SO2T+2H2O（2 分，不配平给1 分，条件不写或不写“浓”字 扣 1 分，不写气体符号不扣分）（5）c（2 分）（6）be（2 分，写对一个选项给1 分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）22（12 分）（1）球 形 冷 凝 管（2 分，不 写“球形”不给分，汉字写错不给分）上 口（2

10、 分）（2）KSCN溶 液（2 分，写名称也可以，不写溶液也可以）溶液变红（2 分，溶液变血红色也可以）（3）FeC2O4（2 分，写名称不给分）（4）6FeO+O2=2Fe3O4（2 分，不配平给1 分，条件不写扣1 分）23（12 分）（1）加快氧化酸浸的速率（2 分，加快反应速率也可以）（2）MnO2+4HCl（浓）AM11CL+CI2T+2H2。（2 分，写离子方程式可以；不配平给1 分，条件不写或不 写“浓”字 扣 1 分，不写气体符号不扣分）（3）PbSO4（2 分，写名称不给分）（4）2.73（2 分，有效数字不对不给分）（5）2.5（2 分，2.3 到 2.6 都可以）（6）取

11、少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（2 分，写“硝酸酸化的硝酸银”也可以，关键词“取最后一次洗涤液”“稀硝酸酸化”“加硝酸银”“无沉淀”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分）24（14 分）（1）Fe3+（2 分，写名称也可以）4NO+4NH3+O2吧4N2+6H2。（2 分，条 件 写“催化剂”也可以，不配平给1 分，条件不写扣1分）（2）N2t2（g）+H2（g）N2O（g）+H2O（g）AH2=-17kJ mol1（2 分，只写对方程式或只写对焙变，给 1 分；方程式不写聚集状态不给分，焙变没有单位或单位写错不给分）一（2 分，

12、写 1 扣 1 分）（3）a b（2 分，写对一个选项给1 分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）24（2 分）3240（2 分）【部分答案解析】11.【解析】A 项、2-苯基丙烯为点类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则 2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故 A 错误；B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故 B 正确；C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镐酸钾溶液发生氧化反应

13、，使酸性高镒酸钾溶液褪色。14.【解析】钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故 A 不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故 B 不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaN%+H2T，故 C 不选；0.1 mol钠共失去0.1 m ol电子，故 D 选。15.【解析】红宝石的主要成分为ALO3,珍珠的主要成分为CaCCh,水晶的主要成分为S K h,钻石为碳单质，A 选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C 选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D 选项错误。16.【解析】A 项，在溶液中力口 K SCN,溶液显红色，只能证明

14、一定存在Fe3+,不能证明是否含有Fe?+,错误；B 项，无 水 CuSO4遇水生成CuSOr5H2。，固体由白色变为蓝色，正确；C 项，灼烧白色粉末,火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有N a+,无法证明是否含有K+,因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钻玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,SO2也可以，错误。18.【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的；B 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸储；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去

15、乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的；D、将固体加热至恒重，最后得到Na2co3。19.【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，P tl电极为负极，则该电池放电时质子从P tl电极移向 Pt2电极，A 错误；P tl电极为负极，发生氧化反应，Sth被氧化为硫酸，电极反应式为SO2+2H2O2e=S O r+4 H+,硫酸应当拆写成离子形式，B 错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C 错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO 2+4H iO-4e-=2SO F+8H+,正极发生还原反应：O2+4e-+4H+=2 H2O,根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的S（h 和 的 体 积 比

16、 为 2：1,D 正确。20.【解析】装置制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCI气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，A 项错误；装 置 D 为 AlCb的制备装置，装 置 E 为 AlCb的收集装置，由于A1C13易水解，故装置C、F 中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置D 和 E,B 项正确；MnCh+4HQ(浓)q=M nC 12+CLT+2H2O,随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故 50 mL 12 mol L-,的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15 m o l,根据2Al+3C12q=2AlC13,生成的AlCb的物质的量小于0.10

17、m o l,质量小于133.5g-mo x0.10mol=13.35g,C 项错误：实验过程中应先点燃A 处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃D 处的酒精灯，防止D 处加热时铝和氧气发生反应，D 项错误。22.【解析】2 x 8(3)FeC2O4 2H2O 中 H2O%=20%,刚好在 B 点的 TG%=80%,则 B 点表示180所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeCzO*故答案为：FeC2O4；(4)当 TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则 有 黑=0.4,x=l,则变化过180程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则 A-C 整个反应过程中总反应的化学方

18、程式为AFeC2O4 2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O,故分解得到的600笛时的固体为FeO,FeO在空气中与氧气反应,A得到稳定的Fe3(h;故答案为：6FeO+O2=2Fe3O423.【解析】(3)铅烟灰(主要化学成分为PbO、FezCh、I112O3和 In2s3加 入 MnCh、H2s(h氧化酸浸后，PbO转变 为 PbSCh沉淀，故滤渣中还有PbSO4;由 I g F K-l g 部j可知，当pH=2.3。时，萃取率为5。,则1 g 哉=赎 -总 标 牒 p(10-23)395%可得lgK=lg7 ,若将萃取率提升到95%,忽略萃取剂浓度的变化，则 1g蒜，=IgK-lg

19、.C 2A 2 J1 9 5/0 C(H2)将 IgK代 入 得,叫 9%券黑-lg 部所以lgl9=lg(10-23)3C3(H2A2)户H2 A J心)=3lglO-23-31gc(H+),代入 lgl9=L28 可得，1.28=-6.9-3Igc(H+),-lgc(H+尸 随*=2.7 3,所以若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH=2.73；答案为2.73；24.【解析】(1)根据示意图可知，Fe3+为反应的催化剂；反应物是氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则脱硝过程总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；(3)a.容器内发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g),该反应是气体分子数改变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，故容器内压强不变，能说明反应达到平衡状态，a 正确；b.根据图像变化曲线可知，t2到 t3过程中，t2时 入，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动,且不是“突变,图像，属于，渐变，过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件可为：向容器中充入N 2,b正确；C.平衡时向恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各气体的物质的量浓度不发生改变，故平衡不移动，c错误；d.平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所 以K保持不变，d错误。