福建省厦门市高考三模化学试卷.pdf

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1、福建省厦门市2021年高考三模化学试卷一、单选题1.我国古代 演繁露记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是（）A.升华 B.蒸发 C.萃取 D.过滤2.科学家设计下列装置捕获CO2,助力碳中和。下列有关说法错误的是（）A.CO2与 CO打中心原子的杂化方式相同B.K 0 H的电子式为K+-.O-.HC.阳极电极反应式为4OH-4e-=2H2。+。2 TD.C O的结构式为C：。3.利用西红柿中提取的烟酸为原料可合成降血脂药物灭脂灵，其结构式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是（）OII/=NC H2O-C /oIl/=NC H3（C

2、 H2）5-C-C H2O-C-4 /o 丁C H2Oc A.碳原子的杂化方式有3 种oB.Imol灭脂灵发生水解可生成3m oi5yzO Hc.含有1 个手性碳原子D.一氯代物有1 6种（不考虑立体异构）4.侯氏制碱法涉及的主要反应为NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3 I+N H4Cl NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A.标准状况下，5.6 L N H3的分子数为0.25 NAq QB.1个Na C l晶胞的质量为 笠 滑gC.1 L 0.1 L N H 4 C I溶液中N H J数目小于0.1 NAD.反应消耗0.1 molC02析 出NaHCO3数目为0.1

3、 NA5.生活中处处有化学，下列指定反应的离子方程式错误的是（）A.用 4（0 H）3 治疗胃酸过多：4（O H）3 +3 H+=加3+3%。B.洁厕灵与8 4消毒液混合后产生氯气：Cl+CIO+2H+=Cl2 T +H2OC.用纯碱除硫酸钙水垢：C a2+COj=CaCO3 I水浴加热D.用足量银氨溶液检测甲醛：4Ag（iNH3）2+HCHO+4OH-4Ag I+COl+2NHt+6NH3 T +2H2O6 .下列实验方案设计正确的是（）-:三rA.图甲：除N a C l溶液中C a2+、M g2+、SOl杂质B.图乙：验证苯和澳发生取代反应C.图丙：制取并检验乙烯D.图丁：制取并收集氨气7

4、 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物,O.O l m o l.L q溶液的pH为1.8 6,上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：YZB.最简单氢化物稳定性：XYC.键角：pnD.沸点：mr8.CrO*催化丙烷脱氢的反应路径如图所示,图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（)A.催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B.“M2TM3”过程仅形成极性共价键C.该催化循环中C r的成键数目发生变化D.该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步9.我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图

5、。下列说法错误的是（)A.充电时，a 电极反应式为Fe(CN)f-e-=Fe(CN)l-B.充电时，b 电极区pH增大C.理论上，每消耗6.5gZn,溶液中将增加0.1 molFe(CND.采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜浊1 0.谷氨酸(I)的解离反应式：I O O 3Pb(OH)2的相关反应：70C,1 .CO(N“2)2+2H2。=2NHt+COlii.3Pb2+20H+2C0j-=2PbCO3-Pb(OH)2 1产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。反应温度/反应终液pH值2PbCO3Pb(OH)2 产率/%704.350854.6747.8955.9083.410

6、55.3686.6 85时，产物中PbCCh含量高于2Pbech-Pb(OH)2是 因 为 尿 素 水 解 速 率(填“大于”或“小于)CO 结合Pb2+速率。8595,升高温度，2PbeO3-Pb(OH)2产率增加的原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)称取9.085g粗产品，加热分解，测

7、得产生LlOOgCCh和 0.180gH20,则 产 品 纯 度 为(假设杂质只有PbCCh,计算结果保留3 位有效数字)。1 2.碘水中存在可逆反应：L(叫)+(叫)O I 3(aq),为测定该反应的平衡常数K 进行如下实验。实验i测定平衡体系中I2和 I I 总浓度“1 入p l 心指浓%分工勿除黄/实验i i 测定饱和碘水中L浓度吸 iKSO.OOmL.Ug 精液已知：I?+2 N a 2s2。3=2Nal+N a 2 s 4。6 以沆e 洛渣为指示范IUO O O SO 1.沼 液 浜iTJitr.mL以淀冷济液为指东剂.JH0.0050 inol-L*Na,S.O,液 就 定.H I

8、K K m L(1)碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是 O(2)滴定过程应使用 滴定管。(3)滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为。(4)实验i 和实验ii中L 浓度近似相等，则实验i 剩余碘固体的质量_ _ _ _ _ _ _ _实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)实验测得平衡体系中c(I 3)=mol L-1,平衡常数 K=（列表达式即可）（6）下 列 关 于 实 验 分 析 的 说 法 正 确 的 是（填标号）。A.实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果B.实验i应精准控制加入K I溶液

9、的体积C.实验i i吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大D.实验i i滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大（7）另外设计实验方案测定平衡常数K：取1 0.0 0 m L碘量瓶中上层清液，加入1 0 mLCCl4萃取/2并分液。用0.0 0 5 0 mol-L-1N a2S2O3溶液分别滴定水层和有机层、消 耗Na2S2O3溶液的体积为V 3mL和V4m L。试分析该方案是否可行，并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 3.低碳烷烧脱氢制低碳烯煌对有效利用化石能源有重要意义。（1）乙烷脱氢制乙烯主反应：C 2 H 6（g）=C 2 H 4（g）+H 2（g）A H）副反应：2 c2 H 6（g）=C 2 H 4（g）+2 C H 4（g）A H2C 2 H 6（g）=C（s）+3 H 2（g）AH 3标准摩尔生成焰是指在2 5 c和l O l k P a,由最稳定的单质生成I m o l化合物的焰变。利用下表数据计算A H产 恒容条件下，有利于提高C 2 H 6平 衡

11、转 化 率 的 措 施 是（填标号）。物质C 2 H 6（g）C 2 H 4（g）C H 4（g）标准摩尔生成焰/k J-m o E-8 4.7+5 2.3-7 4.8A.高温 B.高压 C.原料气中掺入H 2 D.原料气中掺入C O 2 在8 0 0、恒容条件下，I m o l C 2 H 6进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3 m o l C 2 H 6、0.6 m o lC 2 H公 0.1 m o l C H4 fn x m o l H2,压强为 1 70 k P a,则 x=,主反应 Kp=k P a。（2）乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。反应类型反应活化能 En/kJ-

12、m o r1链引发i CH3cH3 t CH3cH2+H4 5 1i i CH3cH3-CH3+C H34 1 7链传递i i i H +CH3cH3-W2+CH3cH24 7i v C H3+CH3cH3-C，4 +CH3cH25 4V CH3cH2 T C H2=C H2+H1 8 1链终止v i H +H t 电0v i i CH3+H t C H40根据上表判断:链引发过程中，更容易断裂的化学键是.链传递的主要途径为反应.一反应.(填序号)，造成产物甲烷含量不高。(3)使 用PtSn-Mg(2-Zn)AlO进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线

13、分别如图a、图 b。0 20 40 60 80 100 1209(9 74 02 0980 20 40 60 80 100 120反应时同/min图b反应时间/min图a 5 5 0 62 0 ,在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是该催化剂的最佳工作温度为.1 4.我国科学家合成无铅钙钛矿单晶C s M n C b(H2 O)2,在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。C s M n C 1 3(H2O)2 溶剂致变色效应原理如下图o物质变化：CsMnCljCKO),DMAC发红光Cs.MnCl,DMAC 挥发.CM nJCH/),发绿光 发红光含镒仁禽子：(M nCIO),2(MnC

14、IJ2(MnCl4(H2O)2F(1)基 态 M i?+的价电子轨道表达式为（2）CsMnC13（H?O）2中，主 族 元 素 的 电 负 性 从 大 到 小 的 顺 序 为。（3）变色过程，锦 离 子 的 配 位 数（填“有”或“没有“泼生变化。（4）从结构角度分析D M A C 结构简式为（CH3）2NCOCH3能使含镒配离子发生变化的原因。（5）CS3M11CI5晶体为正交晶系结构，晶胞参数a=b,c,a=尸90。，晶胞结构如图所示，其中M n位于面上。每个晶胞含Cs3M nC l5的单元数有 个。C s沿z轴 投 影 图 正 确 的 是（填标号）。1 5.大黄酚是常用中药大黄、何首乌的

15、有效成分，其合成路线如下KMnOJH.“八 浓H2s0,(C H g Q-C,H6O4-CSH,NO6浓 H N O/ABCOH O OH OH O OH0NO，0 011DF10%Pd-C HCOONH*r 1 r、普 收 已大黄酚R-1已知：2RC00H+(CH3CO)20 TR-回答下列问题：(1)A的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)由C 生成D的化学方程式为_ _ _ _(3)E的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)由F生成G的反应类型为_ _ _ _ _ _(5)下列对大黄酚的描述，正确的是_A.分子式为C1 5 H 1 0 O 4C.

16、所有碳原子共平面H0O+2CH3COOH(_0_0_ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。B.极易溶于水D.与足量H 2 加成最多消耗6m 0 I H 2(6)M为 H的一种同分异构体，己知：I m o l M 与饱和N aH CCh 溶液充分反应能生成2 m o i c Ch 与足量的N a充分反应能生成1.5 molH2；M的核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为4：4：2：1 ：1.M的结构简式为。答案解析部分1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C1 0.【答案】D1L【答案】(1)1:1(2)

17、2 x 1 0 5(3)3P b+8H N O 3=3P b(N O 3)2+2 N O f+4 H 2。、P bCO3+2 H N O 3=P b(N O3)2+CO 2 T+H 2 O(4)小于；温度升高，尿素水解速率加快，CO 2-水解程度加大，溶液碱性增强，2 P bCO3 P b(O H)2产率增加(5)85.3%1 2.【答案】(1)减小碘单质的损失(2)碱式(3)溶液蓝色褪去(4)小于5匕-V?5(5 k%)x l。-；/o,o i.5(5/，2)x l。一5(6)A；D(7)不可行，根据数据只能获得水层中I J和L的总浓度，无法算出各自浓度，故无法算出K。或可行，根据有机层1 2的浓度及分配比算出水层L的浓度，再依次算出水层/3和r的浓度，即可算 出K o1 3.【答案】(1)+1 37.0 k J-m o l1；A D；0.7；1 4 0(2)C-C 键；i i i；v(3)温度越高反应速率越快；乙烷脱氢反应为吸热，温度升高，平衡正向移动；5 5 0 14.【答案】(1)八A3d(2)OClHCs(3)有(4)DMAC的N、0 与HzO的H 形成分子间氢键，可将含镒配离子的H?。夺走，使配离子结构发生改变(5)4；C15.【答案】(1)邻二甲苯(4)还原反应+2CH3COOH(5)A；C(6)