第八章化学与可持续发展测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册(二).pdf

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1、第八章 化学与可持续发展测试题一、单 选 题(共 12题)1.下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A.从海水中提取澳单质的工艺流程中包含了富集过程B.海水的淡化方法主要有蒸储法、离子交换法、过滤法等C.海底的资源非常丰富，含有铁、镒、钻等多种金属结核矿D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想2.下列过程没有发生化学变化的是A.火法炼铜 B.用海带提取碘单质C.石油分储 D.用新制氢氧化铜检验葡萄糖电解3.工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔 融)=2Na+Cl2t，这种金属冶炼的方法属于A.还原法 B.分解法 C.电解法 D.以上三种方法均是4.下列说法正确的是A.过氧化钠与二氧化硫

2、反应可生成硫酸钠B.明帆具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C.用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D.合金的熔点一定比各成分金属的低5.化 学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B.漂 白 液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙C.CO、甲醛等都是室内空气污染物 D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法6.镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图:贝壳Ca O石灰乳海水 J、或 苦 卤 方、一c u、沉淀、过滤Mg(OH)2-盐酸,浓缩*MgCl2-6H

3、2OHC1气体脱水()其中说法正确的是A.上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B.从 MgC12-6H2O 到 MgCL的变化是物理变化C.过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D.反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2l7.下列说法不事强的是A.SO2能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B.Mg（OH）可作阻燃剂C.N a 2 c 是治疗胃酸的药剂 D.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料8.人类历史上使用最早的金属是A.铜 B.铝 C.钛 D.铁9.化 学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.指南针是我国古代的四大发明之

4、一，制造指南针的磁性物质是FeOB.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C.人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO210.化 学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B.化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C.煤的干储、煤的液化、石油的分储和裂解均属于化学变化D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素11.海水淡化的研究已经有很长

5、时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A.过滤 B.蒸发 C.蒸馈 D.萃取12.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B.绿色食品就是指颜色为绿色的食品C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成二、非选择题（共 10题）13.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污

6、染。(1)下列各项属于“绿色化学”要 求 的 是(填 字 母)。A.处理废弃物 B.治理污染点 C.处理有毒物D.杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行 的 是(填 字 母)。A.建在西部干旱区可以脱贫致富B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3 Cu2 Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污 水Q过 量*温)H溶液加热c cH,加热_-*滤 渣 一J*C uO-Cuf 滤液乙:污水过身的F

7、e粉过滤M冰 加热 八Hz.加 热 L 滤渣-CuO-Cu滤 液丙:污 水S t黑Fe粉 滤 渣 不 滤渣过漉 加热L滤液在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？1 4.铝热反应常被用来制取某些金属。(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁可焊接钢轨。请写出 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)用铝与二氧化铳(MnCh)反应可以制取金属镭。请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)铝 热 反 应 中 铝 的 作 用 是。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂1 5.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多

8、种化工原料。请根据上图回答下列问题:煌(如聚W 烯、聚丙烯)(1)由原油获得汽油，分离的方法是.(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为(3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溪的四氯化碳溶液褪色，其原因是。16.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：为了使MgSO,转化为Mg(OH)?,试剂可以选用_ _ _ _ _ _(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉 淀 的 方 法 是。(3)试 剂 可 以 选 用(填 化 学 式)。(4)MgCl?的 电 子 式 为,无水MgCl?在熔融状态下，通电

9、后会产生Mg和C l?,该反 应 的 化 学 方 程 式 为。17.某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝 热 反 应 体 现 出 铝 的 化 学 性 质 是。指出铝热反应在工业生产

10、中的一个用途：0(2)盐酸的物质的量浓度为mol-L根据表中笫一组数据可以计算出试样X中A l、F e的物质的量之比为18.由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：(1)若 取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况,下同)体积为aL。反应的化学方程式是样品中铝的质量分数是_(用含a的表达式表示)。(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=_ L；该反应的化学方程式是19.铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。(1)过量的

11、铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NCh)2和N O,写出该反应的化学方程式(2)实验室配制FeSCU溶液时，如果没有隔绝空气，FeSCM会 被 氧 化 为 (填写化学式)。在该溶液中加入 试剂，看到 现象，证明溶液变质。(3)KAI(SO4)212H2O俗称明机，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式(4)已知Ba(AK)2)2可溶于水，下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点 的 沉 淀 是(填 化 学 式)，已知a-b时存在的沉淀是A1(OH)3和BaSO4,两 者 的 物 质 的

12、量:比 多。2 0.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g 样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L,样品中铝的质量是 g（2）若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：,氧 化 铁 与 铝 的 质 量 比 是。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L,该气体与（1）中所得气体的体积比C：b 0（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各Im o l,消耗铝最少的是A.M n O z B.F e 3（）4 C.C Y 2 O 3 D.V 2 O 52 1.海洋中蕴含丰富的资源

13、。I.利用海水提取淡水、澳、镁和碘的部分过程如图所示:M g（1）海水中部分离子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560cr18980Mg2+1272Bf64Ca2+400so：2560其中，Mg2+的物质的量浓度是 mol/Lo海 水 淡 化 的 方 法 有、离子交换法和电渗析法等。（2）提取淡元素时，热空气吹出并用SO2水 溶 液 吸 收 的 目 的 是，然后再通入C L（3）若要提取Imol澳，理论上至少需要标准状况下C h的体积为 L（忽略Cl2的溶解）。（4）由无水MgCL制取M g的 化 学 方 程 式 为。H.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质

14、的工业生产流程如图所示：干海带+碱化 l含r溶 液 产+碘的CCL溶液b碘单质(5)步骤的操作是(6)步骤反应的离子方程式有H +O H =H2O和(7)步骤还可以选用的试剂是 填字母序号)A.苯D.乙酸2 2.1 .图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题:B.乙 醇 C.己烷N a C l海汞母液通入热空气吹出 Br 2、用 S O 2水溶液吸收4Br物的液部等质溶通入适量X蒸储工业澳淡水(1)从 海 水 中 提 取 粗 盐 的 操 作 方 法 名 称 是，粗盐精制是将粗盐中含有的C a 2+、M g 2+、S O：等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有：a.N a 2 c O 3

15、溶 液 b.Ba C b 溶 液 c.N a O H 溶 液 d.盐酸，加入试剂的先后顺序有不同选择，但 最 后 加 入 的 试 剂 一 定 为(填 标 号).(2)步骤用S 02水 溶 液 吸 收 漠 蒸 气 的 离 子 方 程 式 为,该 步 骤 的 目 的 为。(3)步骤中通入的X为(填 化 学 式)。I I.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如图实验，回答下列问题:海带灼烧单质碘海带灰含碘离子溶液(4)步骤用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有(5)步 骤 中 用 于 提 取 碘 的 物 质 还 可 以 是(填 标 号)A.乙醇 B.四氯化碳 C.乙酸 D.裂化汽油(

16、6)步骤向含碘苯溶液中加入浓N a O H 溶液，得到含10；的溶液，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _参考答案：1.BA.因为海水中浪的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取漠单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故 A 正确；B.海水淡化的主要方法是蒸镭法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故 B 错误；C.海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、镒、钻等多种金属元素，故 C 正确；D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故 D 正确；答案

17、选B。2.CA.火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是CU2S+O2=2CU+SC2,故 A 不符合题意；B.海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故 B 不符合题意；C.石油分镭是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故 C 符合题意；D.新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故 D 不符合题意；故选C。3.C根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、C u的冶炼是用还原剂（C、CO、氏、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方

18、法将金属从电解其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl（熔融）=2 N a+C b f,这种金属冶炼的方法属于电解法，C 正确；故选C4.AA.过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A 正确；B.明矶不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B 错误；C.用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C 错误；D.合金的熔点不一定比各成分金属的低,铅是具有银白

19、色光泽的稀有金属，其熔点为2227,而碳化铅为4160,D 错误；故选Ao5.BA.碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，A项正确；B.漂白液有效成分为次氯酸钠、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙，B 项错误；C.CO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物，C 项正确；D.中和法是利用中和反应调节污水的p H,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法，D 项正确；故答案选B。6.C贝壳锻烧得到CaO、反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀

20、中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HC1气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A.贝壳转化为CaO、反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，及MgQH)?与盐酸反应为复分解反应，为氧化还原反应，没有置换反应，故 A 错误；B.因为MgClH。、MgCl?为纯净物，故两者MgCLH?。到MgCl?的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故 B 错误；C.过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故 C 正确；D.反应用的是石灰乳，故Ca(OH)2不可拆成离子形式，故 D 错误；故选C。7.CA.SO?能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒

21、的抗氧剂，故 A 正确；B.Mg(OH)2分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故 B 正确；C.Na2c0,碱性太强，常用NaHCCh作为治疗胃酸的药剂，故 C 错误；D.石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故 D正确；故选C。8.A【解析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较

22、多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。故选Ao9.CA.制造指南针的磁性物质是FesO a,故 A 错误；B.苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故 B 错误；C.二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故 C 正确；D.硅属于半导体材料

23、，芯片的主要成分为晶体S i,故 D 错误；故选C。10.CA.氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故 A 正确；B.化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故 B 正确；C.煤的干储、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分憎属于物理变化，故 c 错误；D.榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故 D 正确；故选C。11.CA.海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐,无法获得淡水，故 A 不符合题意；B.蒸发后得到的是海水中的盐分，不

24、能获得淡水，故 B 不符合题意；C.蒸储是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故 C 符合题意；D.萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故 D 不符合题意；答案选C。12.DA.燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能,还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%,故 A 错误；B.绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A 级和AA级两类：A 级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有

25、害化学合成物质,故 B 错误；C.汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故 C 错误；D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、煤改电 等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 D 正确；答案选D。13.D BD 丙方案的第步增加冷凝回收汞的装置(1)绿色化学是“预防污染 的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”上杜绝污染，A.处

26、理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故 A 不符合题意；B.治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故 B 不符合题意；C.减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故 C 不符合题意；D.杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故 D 符合题意；故答案为D；(2)A.建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故 A 不符合题意；B.大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即远离城市的郊区，故 B 符合题意；C.不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故 C 不符合题意；D.

27、由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故 D 符合题意：答案为BD；(3)甲方案：加入过量NaOH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、FezCh、CuO等，最后得到金属铜中含有F e,甲方案得不到纯净的铜；乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、H g,加热时，Fe、Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和 F e,即乙方案不能得到纯净的铜；丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与

28、氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得到纯净的铜，即第步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染;故答案为丙方案的第步；增加冷凝回收汞的装置。鬲 温14.(l)2Al+Fe2O3=A12O3+2Fe高温(2)3MnO2+4A1“皿 3Mn+2Al2O3 C铝热反应以铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热；(1)铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：2AI+Fe2O3曾 AlQ3+2Fe；(2)铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与MnO,反应制取金属镒同时生成三氧化高.温二铝：3M

29、nO?+4Al;=3 M n+2Al2O3；(3)根据铝热反应特点，反应中铝会将金属从其氧化物中还原出来，铝的作用是还原剂，答案选C。一CH,一 CH-15.分储 I 裂化汽油中含有烯煌等不饱和烧，能与Br,发生加成反CH3应，从而使澳的四氯化碳溶液褪色(1)汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分播的方法分离，故答案为：蒸储或分储；(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯十 氏一1 1+“，聚丙烯的链节是：一,周一故CH?-CH2C H-答案为：I ;C%(3)裂化汽油中含有烯燃，烯燃中含有碳碳双键，能与B n 发生加成反应，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烧，能与Br2发生加成

30、反应，可以使溪的四氯化碳溶液褪色；16.(l)Ca(OH)2(2)过滤 HC1(4)：c i：-M g2+：c i：r 好4 瞿M g+C j【解析】搬烧海水中的贝壳生成CaO,CaO溶于水生成Ca(OH)2,向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O,试剂可以选用 HC1；(4)M gcb的电子式为:gj：Mg2+：C l*电解熔融氯化镁的反应方程式为通电 小Mga2K 2Mg+cJ。熔融17.还原性焊接钢轨或

31、冶炼金属 2 2:3浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中，加入不同质量的试样X；根据表格数据，第组实验放出气体最少，盐酸过量；第组实验与第组比，增加了 X 的质量，气体的量没变，说明第组实验，盐酸不足。(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应中铝和铁氧化物反应生成氧化铝和铁，铝元素化合价升高，体现出铝的还原性。铝热反应在工业生产中的用途是焊接钢轨或冶炼金属;(2)第组实验盐酸不足，盐酸完全反应放出标准状况的氢气2.24L,氢气的物质的量是0.1 mol,2HC1H 2,盐酸的物质的量是0.2m ol,盐 酸 的 浓 度 为 与 翟=2mol/L；(3)第组实验放出气体最少，盐酸过量，金

32、属完全反应，根据表中第组数据可以计算出试样X 中 Al、F e的物质的量。设试样X 中 Al、Fe的物质的量分别为xmol、y m o l,则27x+56y=2.22 八 八。x=0.02 3 1.344，.试样X 中 Al、F e的物质的量之比为2:3。-x+y=-y=0.032 22.4 i9a18.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2f-或 0.075a 3.36 2Al+Fe2O3119.84高温 2Fe+AbO3(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数;(2)高温下恰好发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,则 AkFe2O3

33、的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；他)=五七高a,=-mol,22.4设铝的物质的量是2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 2 T2 3an-22.4n=.a.2mol x mol22.43mola337mol,、c r ,-i 。,2 7 W(A l)=2 7 g.mo l x m o l=g.2 7 a(O(A 1)=荻？x l 0 0%=0.0 7 5 a。W 7 g(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2 A l+F e2O 3 2 F

34、e+A 12O3,设混合物中含有x m o l A L y m o l F e z C h，则有：U 1 0.7解之得：x=0.1,y=0.0 5,根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A l O2+3 H2 T,可知生成氢气的体积为a0.l m o l x 3 x 2 2.4 L2 m o l=3.36L。1 9.3 F e+8 H N C 3(稀)=3 F e (N O 3)2+2 N O T+4 H 2 O F e2(S O4)3 K S C N 溶液 溶液变为血红色 明矶水解生成胶状A 1(O H)3,它具有很强的吸附能力，可以吸

35、附水中的杂质并沉降，使水澄清，A 13+3 H 2 O=A 1(O H)3+3 H+B a S O4 B a S O4 A 1(O H)3(1)过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是F e(N C h)2 和 NO,反应的化学方程式为3 F e+8 H N C h(稀)=3 F e (N O3)2+2 N O t+4 H2O；(2)实验室配制F e S C U 溶液时，如果没有隔绝空气，F eS C U会被氧化为F ez (S O4)3。在该溶液中加入K S C N 溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；(3)K A 1(S O 4)2/2 H 2 O 俗称明帆，明矶水解生成胶状A 1(O H)3,它

36、具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为A F+3 H 2。=A 1(O H)3+3 H+：c点时A l (O H)3 沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有B a S O4;在 a-b 发生反应 A l2(S O4)3+3 B a (O H)2=2 A 1 (O H)31+3 B a S O4l，由方程式可知,沉淀的物质的量：B a S C U比 A l (O H)3 多。2 0.0.8 b 2 A l +F e2Q 3 J-A l2O3+2 F e 8 0:2 7 2:3 B(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢

37、气，根据氢气的体积计算铝的质量；(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝：由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；(3)由方程式可知，(2)中生成的n(F e)等于铝热剂中n(A l),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比.注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2 A l+2 N a O H+2 H 2 O=2 N a A K)2+3 H 2 T，根据方程式知

38、，铝的质量-x|-2 2.4 L/m o l 39bx27g/mol=g；(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2C)3r=/jm2 F e+A b C)3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56x2+16x3):2x27=80:27；由方程式2A1+Fe2ch曼 S=2Fe+AbO3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(A l),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；,4(4)A.

39、M nO 2M n,生成 Im olM n,需要得到 4moi 电子，消 耗 molAl；88B.Fe3()4 3 F e,生成 ImolFe 得到-mol 电子，消耗一molAl；3 9C.Cr2O3-2 C r,生成 Im olC r,需要 3moi 电子，消耗 1 mol Al；D.V2C)5 2 V,生成 Im olV,需得电子 5moL 消耗所以制得金属各Im o l,消耗铝最少的是B,故答案为B。21.(1)0.053mol/L 蒸储法(2)对澳元素进行富集(3)44.8L电解(4)MgCb(熔融)=Mg+Cl2T过滤(6)2E+H2O2+2H+=I2+2H,O(7)ACL由流程可

40、知，加氢氧化钙、过滤分离出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶得到晶体，在 HC1气流中蒸发结晶得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg；滤液含溪离子，通入氯气氧化澳离子生成溟，热空气吹出溟，在吸收塔中二氧化硫与澳反应生成硫酸和 H B r,蒸镭塔中氯气与HBr反应生成浪，蒸播分离出工业漠，以此来解答。H.海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，滤液加入氧化剂和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂，萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸储得到碘单质，以此来解答。(1)1 272其 中 Mg2+的含量为1272mg/L,则其物质的量浓度是rrm oW x-053m ol

41、/L。海水淡化的方24法有蒸储法，离子交换法和电渗析法等;(2)由于海水中滨元素含量较低，因此提取漠元素时，热空气吹出并用S 0?水溶液吸收的目的是对澳元素进行富集，然后再通入C l?；(3)若 要 提 取 I m。1 漠，根据流程可知需要通入两次氯气，则理论上至少需要标准状况下的体积为 2mo lx 22.4U mo l=44.8 L(忽略 C l2 的溶解)；(4)电解由无水M g C b 制取M g 需要电解，化学方程式为MgC L(熔融)-M g+Cbf；(5)根据分析可知，步骤的操作是过滤；(6)步骤反应的离子方程式有H+O H=H2O和 2I +H2O2+2H+=I2+2H2O；(

42、7)步骤是萃取，乙醇、乙酸和水互溶，不能作萃取剂，可以选择苯和己烷，故答案选A C。22.(1)蒸发结晶 d(2)S O 2+B r2+2H2O=4H+S O：+2B r 富集澳(3)C 12漏 斗 玻 璃 棒(5)B(6)3I2+6 O H=5 1+1 0,+3H2OI 海水经过淡化可获得淡水，经过可晒盐获得粗盐，粗盐含有C a 2+、Mg2+、S O：等杂质，经过提纯获得精盐，粗盐精制过程为：分别加入过量N a O H 溶液、过量B a C b 溶液和过量N a 2c C h溶液后过滤除去Mg(0 H)2、B a S O 、B a C C h、C a C C h沉淀，然后向滤液中加入适量盐

43、酸中和氢氧化钠、碳酸钠，最后经过蒸发结晶获得精盐。电解饱和食盐水可获得C 1 2,母液中含有B r,通入C L 后得到低浓度的澳溶液，通入热空气吹出B n,并用S O 2水溶液吸收澳蒸气，得到含H B r 的溶液；向含H B r 的溶液中通入Cb即可得到工业浪；I I.从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法。过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化镒和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂四氯化碳，萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通过蒸储得到碘单质。(1)海水中含有的N a C l的溶解度受温度的影响变化不大，所以要

44、从中获得粗盐，采用的方法是蒸发结晶；粗盐精制是将粗盐中含有的C a 2+、Mg2+、S O；等杂质的离子，可以先加入过量N a O H溶液除去Mg2+,再加入过量B a C b溶液除去S O：,然后加入过量N a 2c O 3溶液除去过量的C a 2+及引入的杂质B a 2+,过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，反应消耗N a O H、N a 2c O 3溶液，得到纯净N a C l溶液；或加入试剂顺序为B a C L溶液、N a O H溶液、N a 2c o 3溶液，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸；或者B a C b溶液、N a 2c C h溶液、N a O H溶液，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，可

45、见无论是哪种加入顺序，最后加入的试剂一定为稀盐酸，故合理选项是d；(2)在步骤中用S O 2水溶液吸收B n蒸气，反应产生H2sHB r,该反应的离子方程式为：S O 2+Br2+2 H2O=4H+S O +2 Br；海水中含有的澳化物的浓度较低，通过该反应，可以实现溪的浓度的提高，该步骤的目的为富集溟元素；(3)步骤中通入X将H Br氧化成漠单质，结合流程可知，通入的X可以是Cb;(4)步骤是将悬浊液分离成含碘离子的清液和残渣，故操作是过滤。根据过滤操作步骤选择所需仪器，要用到的仪器除了有烧杯外，还需要用到漏斗、玻璃棒等；(5)步骤中用于提取碘的物质，需要满足条件为：不溶于水，碘单质在其中溶

46、解度大于水，且该物质与碘不能发生反应。A.乙馆与水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂，A不符合题意；B.四氯化碳不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且与碘不能发生反应，可以作碘水中碘的萃取剂，B符合题意：C.乙酸易溶于水，因此乙醇不能作碘水中碘的萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有不饱和烯煌等，能够与碘单质发生反应，因此裂化汽油不能作碘水中碘的萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B：(6)向含碘苯溶液中加入浓N a O H溶液，1 2发生歧化反应，产生含I。3、I-的溶液，1 2和N a O H溶液反应生成N a i、N a lCh和H 2 O,根据电子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：3 I2+6O H =5I +I O3+3 H2O。