2023年高中化学学业水平等级考试题及答案.pdf

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1、oo|r卿 化学试题本试卷共8页，2。题。全 卷 满 分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔宜接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后请将本试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14()16 S 32 CI 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本 题

2、 共16小题，共14分，第I 10小题，每 小题2分；第11 16小题，每 小 题I分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年10月3 1日长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱,长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是O狒忠OJRo福2.化学在生活中无处不在，下列叙述正确的是A.加碘盐是向食盐中加入碘单质B.向装有未成熟水果的塑料袋中放一个成熟水果并密封，能催熟未成熟水果C.淀粉能水解成乙醉.故淀粉可用于酿酒D.食用油在空气中放置久了容易氧化产生“哈喇”味,是因为油脂中含有酯基3.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养

3、的重要组成部分，下列相关叙述正确的是A.可利用 C测定文物年代，C会衰变为N,该过程为化学变化B.高炉炼铁过程中.增加炉高并不能降低尾气中C。含量，说明化学反应是有限度的C.恒容密闭容器中反应2N 5-N式,达 到 平 衡 后，其它条件不变.升高温度.最终气体颜色比原平衡浅D.密闭容器中反应H.(g)+k(g)=2H l(g)达到平衡后仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动I.下列关于调控化学反应速率措施的分析.错误的是A.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H,更快,一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属B.用煤粉代替煤块并向炉内鼓风.炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积C.把食物存放在冰箱里可以

4、延长食物的保质期.是因为降温能减慢食物腐败的速率D.H2()2溶液中加入Mn()2能快速放出(不，是 因 为Mn()2是H2()2分解的催化剂5.有 机 物E是临床广泛应用的抗抑郁药物.其结构简式如图所示.卜.列关于有机物E的说法正确的是A.属于分子中所有碳原子共面的芳香姓B.与乙醇互为同系物 0Hc.能发生取代反应和氧化反应 人D.分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团 E6.下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中正确的是A.25.101 kPa时,H?S()i C a(O H),反应生成1 mol水放出的热量与H Q和NaOH反应 生 成1 m ol水放出的热量一定相等B.中和反应反应热的测定

5、过程中,若隔热层隔热效果不好,会导致所测数值的绝对值偏小C.根据热化学方程式 N2H;(l)+3()2(g)-2 N()2(g)+2H2()(l)A W=-622 kj/m ol,可求 得N?HMD的燃烧热D.1 g H3完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H的燃烧热7.V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻.化合物甲可表示为WV,Y(ZX)2,其中除含有Y 外,另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是A.化合物甲的水溶液可用于净水 v XB.W的单质很稳定，常用于保存粮食 v-w-v+fiix-z-x2C.简单氢化物的沸点：X W Z X

6、D.简单离子半径：Y ZX8.由列实验操作和现象得出的结论错误的是选项操作现象结论A常温下,分别用浓HNOS和稀HXOs与铁反应稀 HN()3与铁反应快其它条件相同,反应物浓度越小,反应速率越快B往盛有F e d,溶液的试管中滴加几滴淀粉碘化钾溶液溶液变蓝氧化性：F8 12C常温下，向三只试管中分别加入1 mL 0.1 mol/Ls 0.2 mol/L,0.3 mW L Na2 s式溶液.再同时分别加入2 mL 0.5 mol 1.稀硫酸加入 0.3 mol/L Na2 82 a溶液的试管最先沉淀其它条件相同，CuSO4(aq)4-5H2O(l)姬3。+。3H2O(I)H,O(g)A.Q：.Q

7、zB.2 0 g 1 0%的C u S()t溶液蒸干至质量不再变化时，吸 收Q k J的热量C.1 m ol HM)转 变 为1 m ol H?()(g)时吸收热量Q3 k JD.H式)(D=-H式)(g)能自发进行说明嫡增的方向是自发进行的方向1 3 .工业利用反应N 2(g)+3 H,(g)=2 N H：,(g)AHVO合成氨.下列关于工业合成氨的说法错误的是A.液化分离出缎:气.循环利用N和H能提高平衡混合物中氨的含量B.在5 0 0 下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强C.原料气要净化.防止催化剂“中毒”D.使用热交换器可节约能源.降低成本1 4.下列实验装置能达到实验目的是A.用图

8、甲装置测定中和反应的反应热B.用图乙装置证明非金属性：C l C S iC.用图内装置测量锌与稀硫酸的反应速率D.用图丁装置比较锌、铜金属性强弱1 5.1 5 七时,C u C l a 溶液存在平衡：C u(H/)4产 +4C 1 1=C u C l J 2 (黄色)+4H?().下图是C u C b溶液中加入N a C K N a对反应无影响)调节c(C l ),鹿黑号-)随 口0)变化的曲线据此分析下列说法正确的是A.增大)，平衡正向移动,平衡常数K变大B.1 5 时，平衡 常 数K =1 0 0 0 0C.加热时溶液变黄.说明该反应为放热反应D.维 持1 5 不变，加水稀释溶液，平衡逆向

9、移动1 6.47 3 K时，在某恒容密闭容器中充入2 m o l P(红 碟)和 5 m o l (，发生反应：2 P(s)+3 c 1(g)-2 P C h(g)、P C h(g)+0 2(g)一P C L(g)H 63o问答下列问题：(1)粉煤灰需“球磨”至 4 0 目筛子(孔径为0.425 mm的漏筛)漏出再焙烧目的是(2)“焙烧”时碳酸钠与Si()2反应的化学方程式为。(3)“碱浸”时镂的浸出率随温度、时 间 变 化 如 图 所 示,反 应 适 宜 的 温 度 为.时为同05050598877660-1-1-1-1 0 0 1 20 1 40 1 60 1 8 0 20 0反应温度/*

10、00505098877%/翻汨於1.0 1.5 2.0 2.5 3.0反应时间小1 8 .(1 4 分)某学习小组想通过研究N O3性质,提出减少汽车尾气N()2含量的同时,降低汽车排气管中积碳的实验方案。回答下列问题：(1)通过浓硝酸分解分析NO,能否支持燃烧：如图所示,向试管中加入浓硝酸，加热至沸腾,向试管中伸入燃烧的木条,木条熄灭。燃烧的木条、/写出浓硝酸受热分解的化学方程式:u甲同学根据实验现象得出N 0?不支持燃烧.不能与红热的碳反应的结论,乙同学不同意该结论，现由可能是 O除了原理上的不合理，从环保角度考虑.该实验还有一个明显不足之处是(2)查阅资料发现CU(N()3)2受热时发生

11、反应：2CU(N()3)Z-2CUO +4 N O2 f+(%3收集硝酸铜分解后的气体，发现该气体能使带火星的木条复燃，但空气(空气中O z 的体积分数约为5)不能使带火星的木条复燃。结论：N()2能与碳反应，支持燃烧,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 经 检 验,加 热 时 碳 与 NO,反应的两种产物 均 为 空 气 成 分.写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式:。(3)设 计 N O?与碳反应的条件控制实验：初始温 度 为 28 0(汽车尾气

12、的大致温度).其它初始条件也完全相同.分别在体积相同的绝热恒容密闭容器A 和恒温恒容密闭容器B 中加入等量的焦炭和N()3 气体。反应达到平衡时，平 衡 转 化 率 较 高 的 是 容 器(填 或 B”)。请写出工农业生产中N O2的-种 用 途：.(4)“沉铝”时，物 质 X是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _/填 名 称)，过程中若要使铝元素在常温下恰好沉淀完全(含 A l 物质浓度恰好为1 0 “m o l/L).计算此时溶液的c(O H )=(写出计算过程)。(5)写出解析过程中G a(“被 H 2s(),解 析 为 Ga*的离子方程式：19.(14 分)乙烯是

13、重要的化工原料,乙酸乙酯是重要的有机溶剂.可利用乙烯合成乙酸乙酯。已知：R CH()+2Cu()H)八新制)+N a()H/*R C()()Na+Cu2()+3H=()。回答下列问题：(1)衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 0(2)补充完乙烯合成乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选,只需写反应物和生成物,不用写反应条件已经合成的物质可以重复使用，参考形式：CH 二CHCl/QH水溶液,CH.O Hf)：CH,CH2 3CH,CH30H 0(3)乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，将 乙 醉中的。用LO标记.平衡后,检测发现CH3coOCH2cH：,和C H 3cH Q H中有=0,其它物

14、质中没有气)。乙 醉 分 子 中 断 裂 的 化 学 键 是(填 选 项 字 母)。A.CH B.CCC.CO D.OH可用 溶液除去乙酸乙酯中的乙醉、乙酸.除杂原理为(4)乙烯生产工业酒精的方程式为CH;=CH?(g)+H?O(g)一CFLCH20H(g),已知键能数据如下表：化学键C()O-HC=CC-HCC键能326498610414332写出乙醇所有同分异构体的结构简式:。该反应的燧变AH=.密闭容器中充入1 mol乙烯和1 mol水蒸气.充分反应后吸收的热量小于该数值 原因是。20.(14 分)T业合成氨需要大量的H?我国现阶段一般用天然气制H涉及的反应如下：反 应：CHN H 3H

15、?S,C 项 正 确；O?、A F、S2 中，C T、A产 比S2-少一个电子层，S2 一半径最大，(产和A F电子层结构相同，A P核电荷数大，半径更小，D项错误。8.A【解析】常温下铁遇浓硝酸会钝化，表面形成一层致密的氧化膜,不能得到相应结论，A项错误；溶液变 蓝 说 明 发 生 了 反 应：2FF+2-2Fe+L,是氧化剂J是氧化产物氧化剂的氧化性强于氧 化 产 物 物 项 正 确；加 入0.3 mol/L Na2S2O3溶液化学参考答案及解析的试管最先沉淀，说明其他条件相同，e(N&S2()C越大，反应生成S的速率越快,C项正确；铁与稀盐酸反应为放热反应，试管内温度升高，使开始后一段时

16、间内速率加快，D项正确。9.B【解析】a极 通 入H?,H元素化合价升高发生氧化反应，所 以a为负极，b极 通 入。?，()元素化合价降低发生还原反应，所 以b为正极A项正确；未指明气体所处状态，13项错误；b极 为(),得 电 子 生 成OH,C项正确；反应有水生成，一 段 时 间 后KC1溶液浓度降低.D项正确。10.D【解析】分 别 是Fe()、Fe3O4、Fe2O3.FeS()i、Fe?(S(%)3、Fe(OH)?、Fe()H。高温下铁与水蒸气 反 应 生 成Fe3(%和Hz，A项 正 确；Fez()3作红色涂料很稳定，B项 正 确；Fe()H)2在空气中容 易 发 生 反 应4Fe(

17、OH%+()2+2H2。=4Fe()H):5.Fe(OII)3 分解为 Fe.C).,C 项正确；实验只能证明有Fe2，无法判断是否有Fe3：D项错误。11.B【解析】NaCl的 电 子 式 为Na,疸:，A项 正 确；NaCl是强电解质，完全电离，应用“=一”,B项错误；阳离子移向与负极相连的电极.阴离子移向与正极相连的电极，C、D项正确,12.B【解析】根 据 题 意：C uSO,-5H2O(S)=CuS()t(aq)+5H2()(l)A H 0,AH=AH,+AH2=QI Q z 0,即 Qi Q?，A 项正确；蒸发 20 g 10%的CuSQi溶 液，除了 18 g%。变成水蒸气吸热外

18、，还 有2 g C uS0N aq)f CuSONs),也有热效应，B项错误；由题给信息可知，1 mol 转 变 为1 molH?O(g)时 吸 收Q.k J热 量，C项 正 确；-H：?()(g)能 自 发 进 行，说 明 摘 增 的 方 向 自 发.D项正确。13.A【解析】循 环 利 用N2和H2只 能 提 高N2和H2的转化率，并不能提高平衡混合物中氨的含量，A项错误；500 C催 化 剂 活 性 最 强.B项 正 确；为防止混有的杂质导致催化剂“中毒”，原料气需净化，C项正确；热 交 换 器 能 利 用 反 应N?(g)+3H?(g)一2NHa(g)放出的热量，节约能源,D项正确。1

19、4.D【解析】装置甲内筒与外壳之间没有用隔热材料填满.以及铜制搅拌器(应用玻璃搅拌器)，致使热量散失较快，A项错误；若 要 比 较C1与C的非金属性强弱需将装置乙中的稀盐酸改为C1的最高价氧化物 对 应 的 水 化 物HCK)1溶 液,B项 错 误；装置丙中产 生 的H2从长颈漏斗逸出，无法测量化学反应速率,C项错误；装置丁为原电池，Zn作负极、失电子，Cu作正极，C/+在C u表 面 得 电 子 有 红 色 物 质 析出.则证明金属性：ZnCuD项正确。15.D【解析】温度不变，平 衡 常 数K不 变，A项 错 误；纵坐标单位为10 1.c(Cl)=0.1 m ol/L时，平衡常和 M Cu

20、ClJ2-)=1X10；=姒 c(C u(H/)；2+)/(C I)0.r0.bc(CI)=0.2 m ol/L时也可计算出相同结果,B项 错 误；Cu(H2()j+为 蓝 色，C u C L j-为黄色，加热溶液变黄,说明反应正向移动，该反应为吸热 反 应,C项 错 误；稀 释 时，平 衡 移 动 前，CU(H2O)42+.LCUC IJ2-和氯离子浓度等倍数减小，导 致Q K,平衡逆向移动.D项正确。16.C【解析】根据题意，反 应 不可逆,且2.5 s已反应 完，随后只发生反应.6 s以后压强不再变化，说明已经达到平衡状态，A项正确；依题意，0 s时只有5 mol C L是 气 体，压

21、强 为103.0 kPa,恒 温 恒 容 时，压强和物质的量成正比，平衡时压强为61.8 kPa.物质的量应为3 mol,反应2 mol P完全反应时，消耗3 mol C b，生 成2 mol PCh.相当于反应起始为2 mol Cl；和2 mol PC13，结合三段式很容易得出：平2参考答案及解析化学衡 时P C h、C l.2和P C I,各1 m o l,B项正确；维持恒压6 1.8 k P a,加 入P C 15平衡时各物质比例不变，即达到 平 衡 时P C h、C b、P C l s的物质的量相等，设加入m o l P C h，不 难 算 出分解了守m o l P C h ,即分解率

22、为5 0%,C项错误；升温本身就会导致压强增大，反应正反应方向还是放热反应，平衡逆向移动进一步导致压强增大，D项正确”二、非选择题1 7.(1 4 分)(1)增大接触面积，加快反应速率，提高粉煤灰利用率(2分)高 温(2)S i()2-|-N a2C()s =N a2S i()：i+CO2 十(2 分)(3)1 8 0 (1 分)2.5 h(l 分)(4)二氧 化 碳(2 分)K=m*2 ：=所以c()H)c()H-)=1 0，4 分)(5)Ga()2+4 H +-=G a：,-+2H2()(2 分)【解析】(1)球磨有利于增大接触面积.加快反应速率.提高粉煤灰利用率。N a 2 c。3与S

23、i O2反应的方程式为S i O2+N a2C O3强N a z S i C h+C()2 f a(3)由 图 可 知，反 应 适 宜 的 温 度 为1 8 0 C,时间为2.5 ha(4)由(2)焙烧方程式可知，物 质X为CO2。碱浸液中铝元素以A1O；形式存在，使A 1 O 7完全沉淀，即c E A K K =10-m o l/L,反应 Al (O H)3(s)+O H (a q)AK K (a q)-F2H2()(l)K =10 ,K=m)、=i。一，所以 N()H)=i oc()1 1 )(5)根 据 题 意，Ga()转 为Ga3+，离 子 方 程 式 为Ga(K +4 H+Ga +2

24、 H 2()。18.(14 分)(1)4H N()3(浓)二 一 2H 2()+4N(%f +(%f(2分)同时产生大量水蒸气会浇灭木条(2分)N O,宜接排放到空气中会造成污染(2分，合理答案均可)(2)硝酸铜分解的混合气体中()2所占比例与空气接近，N O,支持燃烧带火星的木条才能复燃(2分)2c+2N(%-2C(.)2+N2(2 分)B(2分)生产硝酸(2分,生产化肥等合理答案均可)【解 析】(1)浓 硝 酸 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为4H N(%(浓)乙2H 2()+4N()2 2+(%3由于加热至沸腾，会产生大量水蒸气浇灭带火星的木条,不能得出N(%不支持燃烧的结论。

25、该装置明显没有处理N O?的排放会导致污染。(2)根据方程式，N(%和(%的 体 积 比 为4：1，。2占，与空气中。2比例接近，带火星的木条复燃可以 说 明N()2支持燃烧。元素组成为C、N、O,N在空气中只有N2.剩余C、。在 空 气 中 成 分 是C O一不 难 得 出 方 程 式 为2C+2N(%-2C()2-|-N2e(3)因为初始条件相同如果是放热反应，绝热容器温度会升高.平衡逆向移动，转 化 率 较 低；如果是吸热反应，绝热容器温度会降低.平衡逆向移动，转化率也较低，所以平衡转化率较高的是容器Bo生产硝酸、化 肥、工 业 水 杀 菌 消 毒 剂(饮 用 水 不行)、纸浆漂白、皮

26、革 脱 毛、生产硝基配位络合物、工业氧化剂、有机硝化剂、火箭燃料推进剂、制取炸药等合理答案均可。3 化学参考答案及解析19.(14 分)（1）乙烯的年产量（2分）(2)Cl h CI K)新制 Cu(OH)：,NaOHC H3C()()N au CI L(C(X)HCH 、浓 ILSO.C H 3 c 0 0 c H 2 c H 3（3分,答案合理即可）（3）D（1 分）饱 和N a.CO s d分）溶解乙醇.消耗乙酸.降低乙酸乙酯的溶解度（1分）（4）C H 3 0 c H 4 2 分）+36 k j/m o l（2分）该反应是可逆反应,乙烯和水蒸气不能完全转化为乙醇（2分,答案合理即可）【

27、解析】（1）乙烯的年产呈可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。（2）乙酸乙酯可用乙醇和乙酸制备，题目信息已给出合成乙醇,关键要用乙醇合成乙酸.可先将乙醇氧化成乙醛，结合题目信息，乙 醛 可 被 新 制Cu（OH）,氧化 为 乙 酸 钠 乙 酸 钠 酸 化 即 得 乙 酸。合成路线见答案。（3）酯化反应中C-H和C-C键没有任何变化，乙醇中如果C-O键断裂，（）会进入水中，所以只能 是（）一H键断裂，选D。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度.所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醉和乙酸。（4）乙醇的同分异构体只有二甲醛:CH 3 O C H3。用反应物总键能减去生成物

28、总键能即得到燃变，H =(4 X 4 14 k J/m o l +6 10 k J/m o l +2 X4 9 8 k J/m o l）-（5 X 4 14 k j/m o l +332 k j/m o l +326 k j/m o l+4 9 8 k j/m o l）=4-36 k j/m o l,因为该反应是可逆反应，乙烯和水蒸气不能完全转化为乙醇,所以充分反应后吸收的热量小于36 k J。20.（14 分）（1 ）CH|（g）+2 H?（）（g）=iC（）2（g）+4 H?（g）=+16 5.0 k J/m o l（2 分）（2）B D（2 分）0.3 m o l ,L-1 m i n

29、（2 分）8（1分）低（1分）（3）大（2分）TIT2/（2分）该反应为放热反应，其他条件相同时.温度越高C O平衡转化率越低（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，该 反 应 为 反 应1 +反应H，所 以 H=+206.2 k J/m o l+（-4 1.2）k J/m o l =+16 5.0 k j/m o l.方程式要注意标明状态。（2）两个反应有相同物质做反应物或生成物.如果一个未平衡，会导致另一反应平衡移动，所以两个反应最终同时达到平衡状态。物质的量相等不能作为平衡状态的依据.物质的量不变才行，A项 错 误；因为 反 应I会导致容器内气压变化，总压不变，可以作为 平 衡 状 态 的

30、依 据 项 正 确；气 体 总 质曼不变，恒容容器.密度不变不能作为达到平衡状态的依据，C项错误；C O的总生成速率等于总消耗速率说明CO浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的依据，D项正确。因为反应I I不会导致压强变化，压强增大只涉及反 应I，甲烷只参与反应I，设甲烷转化率为a，有：C H，i （g）+H2（）（g）=iC（）（g）+3 H2（g）A”m ol 1 1 1 3 2m ol 2a 4a压 强 为 反 应 前 的 竿 倍，即 物 质的量为反应前的学倍,所 以 邛 冲=芋,解 得a=0.6 =6 0%,M CH,）=5.6 74参考答案及解析化学(2 X 0.6)m olA N C

31、H Q_2 L2 m in=0.3 m ol m in因为是恒温恒容密闭容器中，C(H2()=1 m ol/L,设平衡时C O2为/m o平L,利用三段式计算:CH(g)+H2()(g)C O(g)+3 HJ(g)转化(m ol/L)0.6 0.6 0.6 1.8C O(g)+H2 0(g)=C 0 2 (g)+H2(g)转化(m ol/L).r o 则平衡时，c(C Hj)=0.4 m ol/L,c(H2O)=(l.8-0.6 a )m ol/Lc(C O)=(0.6 x)m ol/Lc(H2)=(1.8 +m ol/L,c(C()2)=i m ol/L.Kn=_ _ _ _ _ _(1.8 +r)X r(0.6 X (1.8 0.6 .r)=1,解 得x=0.2,所以K _(1 8 +/尸 X (0.6 z)_下 _K,一 _0.4X(l-0.6-)一 2 8。无论从反应I还是总反应来看，缩小体积增大压强，平衡都是逆向移动，H?含量降低。（3）根据理论分析，增 加H?O,反 应H中CO转化率增大,从图像中也可以看出此关系。反 应1 1是放热反应，其它条件相同，温度越高，C 3转 化 率 越 低.所 以，VT2VA。该反应为放热反应，其 他 条 件 相 同 时，温 度 越 高，CO平 衡 转 化 率越低。5