2023年陕西咸阳高三一模化学试卷-学生用卷.pdf

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1、2023年陕西咸阳高三一模化学试卷-学生用卷一、单选题1、【来源】2 0 2 3 年陕西咸阳高三一模第1 题化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.陶瓷生烟和石英由崩都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、Fe C U 等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的C.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质2、【来源】2 0 2 3 年陕西咸阳高三一模第2 题2 0 2 2 2 0 2 3 学年天津高三上学期期中（五校）第 4 题/0、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：+1 H e f/0 X；.0

2、+|H e -/0 丫。下列说法正确的是A.X的中子数为3B.X,Y互为同位素C.#0、/o可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在#。2、/。2 分子是因其化学键不稳定3、【来源】2 0 2 3 年陕西咸阳高三一模第3 题2 0 2 2 年浙江绍兴高三一模（1 1 月份选科目诊断性考试）第 8 题下列说法不正确的是A.少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B.易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶C.酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加D.粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去4、【来源】2 0 2 3 年陕西咸阳高三一模第4 题中成药连

3、花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是A.分子式为C l 6H1 6。9B.分子中含有三种官能团C.不能与N a HC C）3反应产生C O 2D.能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应5、【来源】2 0 2 3年陕西咸阳高三一模第5 题2 0 2 2 2 0 2 3学年湖南株洲攸县攸县第二中学高三上学期月考（第三次月考）第 8 题2 0 2 2 2 0 2 3学 年 1 0 月山东济南历城区历城第二中学高三上学期月考（等学校）第 7 题2 0 2 2 2 0 2 3学年重庆沙坪坝区重庆市第一中学高二上学期期末第1

4、 1 题大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A.原子半径：Z X YB.气态氧化物的稳定性：Z X YC.Z的氯化物的分子式一定为Z C I 3D.此阴离子中Y、Z 均满足8电子稳定结构6、【来源】2 0 2 3年陕西咸阳高三一模第6 题2 0 2 2 年浙江绍兴高三一模(1 1 月份选科目诊断性考试)第1 7 题已知：2 5,K s p(A gC l)=1.8 x 1 0 T；/Cs p(A g2C r O4)=1.1 x 1 0-1 2,/衿鲍F/1与Ar的反应能行完全选什到底向ImLo.lo

5、nul/LFeCIi箫液中油人D.lrooLLAnNO,溶液5m L.再满人几滴Kj FCN)J溶潴产斗长 沉淀.说班 与M.的反应否定限度1 2、【来源】2 02 3年陕西咸阳高三一模第1 2 题2 02 2-2 02 3学年湖南衡阳蒸湘区衡阳市第一中学高三月考第6 题2 02 2 年湖北高三下学期高考模拟理科5月适应性考试第1 4题2 02 2 2 02 3学年安徽六安金安区安徽省六安第一中学高三上学期 月 考（第四次月考）第 1 0题如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。下列说法不正确的是（）化合价氧化物单质-a,：M化物酸 盐 物 质 类 别A.物 质 a既可被氧化，也可

6、被还原B.可 存 在 ar bT dr eT f的转化关系C.可通过灼热的氧化铜除去d 中混有的少量cD.向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有C 02产生1 3、【来源】2 02 3年陕西咸阳高三一模第1 3题2 02 2-2 02 3学年9月山东烟台招远市招远市第二中学高三上学期月考第1 3题重质二氧化镒具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸镒为原料制备重质二氧化镭的工艺流程如下：碳做、口M酸押A.“沉镒”的主要反应为M i?+H C Oj =M n C O3 1 +H+B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C.用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉镒

7、”D.工艺中的硫酸表现酸性，高镭酸钾做氧化剂1 4、【来源】2 0 2 3 年陕西咸阳高三一模第1 4题2 0 2 2 年浙江绍兴高三 一 模（1 1 月份选科目诊断性考试）第 1 3 题某课题组以纳米F e 2 O 3 作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（见右图），下列说法不A.充电时，F e 20 3 对应电极连接充电电源的负极B.该电池的正极的电极反应式:F e 20 3+6L i +6e =3 L i 20+2 F eC.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液D.该电池工作的原理：放电时，

8、F e 2。3 作为电池正极被还原为F e,电池被磁铁吸引15、【来源】2023年陕西咸阳高三一模第15题20222023学 年 10月江苏苏州昆山市高三上学期月考(昆山六校联合教学质量调研卷)第12题2022年江苏南通高三一模第1414题2022-2023学年广东广州越秀区广州大学附属中学高二上学期期中三校联考第19题草酸二甲酯KCOOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH20H(g)+CH30H(g)A H i 0,反应 II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)

9、A H20压强一定的条件下，将(COOC%”、出 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及c _ -,n中成(CH3OOCCH2OH)密 中 成(HOCH2CH2OH)-3CH3OOCCH2OH.HOCH2cH20H 的 选 择 性 -X 00%与温n 总分化 L(COOCH3)2J度的关系如图所示。卜.列说法正确的是190 192 194 196 198A.曲线B表示HOCH2cH20H的选择性随温度变化B.190198 C范围内，温度升高，(C00CH3)2的平衡转化率增大C.190198 C范围内，温度升高，黑3黑熹逐渐减小nnU C.n2ii2V lri

10、)D.192 C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOC%)2转化率16、【来源】2023年陕西咸阳高三一模第16题溶洞水体中的H 2 c。3 与空气中的C 0 2 保持平衡。现测得溶洞水体中（X为H 2 c。3、H C O C O 或C a 2+）与p H 的关系如图所示，K sp（C a C 03）=2.8 x I O-。下列说法错误的是B.溶洞水体中存在关系式：2p H(b)iiiisrc c o,的平曲/化率CH,OH的连抖件1 M ilt26021.9已知：CH30H的选择性是指转化 CMRp260MJ100.0的CO?中生成CH30H的百分比。在CMR模式下，按上述条件发

11、生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是 (填字母)。A.气体压强不再变化B.气体的平均相对分子质量不再变化C.黑 昌 不 再变化D.C02,H2,CH3OH、出0的物质的量之比为1:3:1:1由表中数据可知，在CMR模式下，CO2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是。(3)反应b在进气比 崇 詈 不同时，测得CO2的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。D和F两点对应的温度关系：T(D)T(F)(填“”、=或),其原因恒温条-C(l,75)A(0.5,66.7)*D(l,60)-B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)G(

12、1.5,40)-*-90807060504030是0 0.5 1 1.5 2(CO2)(H2)图2件下，在达到平衡状态为G 点的反应过程中，当CO?的转化率刚好达到20%时，R V(地(填“”、=”或II、用图3 所示装置电解二氧化碳也可制取甲醵，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中HCO的物质的量基本持续通入co?(4)阴极的电极反应式为图3三、实验题19、【来源】2023年陕西咸阳高三一模第19题已知某废水试样中可能含有下表中的某些离子:现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的探究实验。浪水不褪色白色沉淀溶液呈蓝色泪、门仇“请回答下列问题：离气体掣叱噜A试纸变蓝石混

13、试纸子X为(填化学式，下同)，离子Y为 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子存在的简单实验操作为。(3)写出向废水试样中滴加淀粉-K I 溶液所发生反应的离子方程式O2 0、【来源】2 02 3 年陕西咸阳高三一模第2 0题硫氟化钾(K S C N)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备KS C N 并进行相关探究实验。于水且密度大于水的非极性试剂；C S 2 +3 N H 3 望 冬 磐 浴如热N H 4S C N +N H 4H S。请回答下列问题：(D C S 2 的电子式为 (2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化

14、学方程式为 。(3)装置B中，三 口烧瓶内盛有C S 2、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入C S 2 液体中，其目的是。(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭Ki，移开水浴。将装置B继续加热至1 0 5。待N H 4H s 完全分解后，打开K2，缓缓滴入适量K2 c O 3 溶液，充分反应后制得KS C N 溶液。装置C中仪器 a 的名称为 ,装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是(用离子方程式表示).(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液 X。现取少量滤液x 进行如图所示的探究实验。滴加几滴 滤液x2mL 0.5mol-L-1 有白色沉淀,管AgNOs溶液

15、 壁有银镜附着取上层清液，滴加几滴KSCN溶液已知：A g+S C N-=A g S C N i （白色）。试有白色沉淀，溶液局部变红管 b中产生银镜的原因是 （用离子方程式表示）。观察到试管C 中出现上述实验现象后，用力振荡试管C,又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其 原 因 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、工业流程题2 1、【来源】2 0 2 3 年陕西咸阳高三一模第2 1 题滨酸镉 C d（B r O 3）2 丁常用作分析试剂、生产荧光粉等 以镉铁矿（主要成分为C d。？、F e 2（）3、F e 及少量的A I 2

16、O 3和S i。2）为原料制备 C d（B r O 3）2 的工艺流程如图所示。稀硫酸 CHQH 乩。?溶液 J C O 3 溶液 H B r O3已知：C d（S C）4）2 可溶于水。请回答下列问题：（1）滤 渣 1为 （填化学式）,为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为（任写一种即可）。（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为 o （3）加入H 2 O 2 溶液的目的是 （用离子方程式表示）。（4）滤渣2的主要成分为（填化学式）。（5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中C d 2+的含量，其反应原理是：C d2+2 N a R=2 N a+

17、C d R2,其中N a R 为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液（p H =6）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的N a+比交换前增加了0.0 5 5 2 g/L,则该条件下C d（O H）2 的Lp为 （m o l/L）31、【答案】D;2、【答案】B;3、【答案】B;4、【答案】D;5、【答案】A;6、【答案】C;7、【答案】C;8、【答案】A;9、【答案】C;1 0、【答案】C;1 1 【答案】D;1 2、【答案】D;1 3、【答案】A;1 4、【答案】A;1 5、【答案】C;1 6、【答案】B;1 7、【答案】(l)C E F(2)(y、C H 2 4 (I I l I H 1

18、1,(.I I.1 8、【答案】(1)9 0.7(2)B 在C M R 模式下，选择合适的催化剂，只发生反应,同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大(3)(4)7 C O2+6 e-+5 H2O =C H3O H +6 H C O 1 9、【答案】(1)N H S O/c i-向盛有少量废水试样的试管中加入足量B a(N O 3)2 溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的A g N O 3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在C l-(3)6 r +2 N O 3+8 H+=312+2 N 0 T +4 H202 0、【答案】(1)

19、：(2 二 S(2)s m a s h s c r i p t s c r i p t s t y l e-(3)防止倒吸、使N&与C S 2 充分接触(4)球形干燥管 2 F e3+H2S =2 F e2+S 1 +2 H+F e2+A g+WA g+F e3+红色溶液中存在平衡：F e3+3 S C N-W F e(S C N)3，用力振荡，发生反应A g+S C N-=A gS C N 1,白色沉淀增多，c(S C N-)减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去2 1、【答案】(1)S iO2 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施(2)3 C d4+C H30 H +H2O =3 c d2+C O2 T 4-6 H+(3)2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O(4)A 1(O H)3,F e(O H)3(5)1.2 x 1 0-1 9