2023年福州市重点高三下学期联考化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是(选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识r有害垃圾干垃也MMDUMtMm理位坦MouMMOtomoommA.A B.B C.C D.D2、将一定量纯净的氨基甲酸铁置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽

2、略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(X10-3 mol/L)2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B.因该反应_ 5 0、_ H 0,所以在低温下自发进行C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D.根据表中数据，计算25.0 时的分解平衡常数约为1.64xlO-8(moi.LT)33、能正确表示下列变化的离子方程式是A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2

3、H+=H2SiO3；+2Na+B.少量 SO2通人 NaClO 溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO42-+CF+2HC1OC.高锈酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4C)21+6H2OD.小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2 t+H2O4、四种短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()WXYZA.氢化物的沸点：XWC.化合物熔点：YX2VYZ4D.简单离子的半径：Xo$10 is 20比 4mol反应趋于完全可知 C u S +2 A g+(a q)A g2S(s)+C u2

4、+(a q)平衡常数很为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为-0EPt/制裂D.3 10tHCI(g)+HI(新(0-218反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关I&）卜 2HC1-反应进程1 2、国内某科技研究小组首次提出一种新型的L i+电池体系，该体系正极采用含有r、L i+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为L i N O 3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：r+L=H,则下列有关判断正确的是A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离

5、子交换膜D.放电时，负极的电极反应式为：13、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质口引蛛乙酸，口引味乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.分子中含有2 种官能团B.咧噪乙酸苯环上的二氯代物共有四种C.1 mol 口引腺乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 m0IH2D.分子中不含手性碳原子14、下列说法合理的是（）A.N%极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B.C 具有还原性，高温下用焦炭还原Si（h 制取粗硅和CO2C.用 C1O2代 替 C12对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小D.明研水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂15、

6、不能用勒夏特列原理解释的是（）A.草 木 灰（含 K2c03）不宜与氨态氮肥混合使用B.将 FeCb固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液C.人体血液pH值稳定在7.40.05D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎16、亚碑酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 ILO.lmol-LTHjAsCh溶液中逐滴加入0.1mol-L“KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M 点对应的pH为 a,下列说法正确的是()9S.6421oooOA.113AsO3的电离常数K,i的数量级为IO-9B.pH在 8.010.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2

7、ASO3+H2OC.M 点对应的溶液中：C(H2ASO3)+c(HASO32)+C(ASO33)+C(H3ASO3)=0.1 mol-L-1D.pH=12 时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(H3ASO3)C(H+)+C(K+)二、非选择题(本题包括5 小题)17、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E 表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,下面是它的一种合成路线。A-B-*(-D-E+FH：()OZn/H：()其中0.1 mol有机物A 的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O

8、；D 能使溟的四氯化碳溶液褪色，D 分 子 与 C 分子具有相同的碳原子数；F 继续被氧化生成G,G 的相对分子质量为90 oOH OH已知：CH3-CHO HCN HCI CH,CHCN rl21 J CH3CHC(X)HRi H RI HC，右 沟;丁、C()+()c，R2 R,R2 R3回答下列问题：a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为2 2,则 a+a+l+al+a+2=22,则 a=5,则 X、Y、Z、W 分别是O、Si、Ck N 元素；【详解】A.N/和竽出均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比竽出高，故 A 错误；B.N 元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H

9、zSiCh酸性强，故 B 错误；C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即 Si(h 的熔点比SiCL高，故 C 错误；D.N3一和02-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 N3-。2一，故 D 正确；故选：D。【点睛】易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。5、A【解析】0 产中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。【详解】A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnCh溶液氧化为殁基，A正确；B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C.分子式为C6Hl2。4,C错误；

10、D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；故选A。6、B【解析】A.1个 Si原子周围有4 个 S i-S i,而 1个 S i-S i周围有2 个 Si原子，则 Si和 S i-S i的比例为2：4=1：2,28gsi其物质的量为Im o l,则含有的S i-S i的物质的量为2m ol,其数目为2NA,A 错误；B.叠氮化镂发生爆炸时，H 的化合价降低，从+1 降低到0,Imol叠氮化铁发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转移 4moi电子；现生成22.4：L,即 Imol气体，则转移的电子数为NA,B 正确；C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液

11、中的H+数目，C 错误；D.200mLim0卜 1卬 2604)3溶液中，如果AP+不水解，则 A-+和 SO/一 的物质的量=0.2Lxlmol-Lr X2+0.2Lxlmol L一 1X3=lm oL其数目为NA,但是AF+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此AP+数目会减少，AF+和 SO/一 的总数目小于NA,D 错误。答案选B。7、A【解析】A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸钱为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故 A 正确；B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故 B 错误；C.酸碱对水的

12、电离有抑制作用，稀 释 O.lmol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故 C错误；D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根离子的水解,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)1=加 1入少量C H 3coO H,溶液的温度Kh不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，C(CH3COOH)C(OH)故 D 错误;故选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关,温度不变，这些常数不变。8、D【解析】A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故 A 正确；B.浓硫

13、酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故 B正确；C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故 C 正确；D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故 D 错误；故选：D。9、D【解析】A.CCL和 H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选 项 A 正确；B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、CL等气体，选 项 B 正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收N%或 H

14、C L 并防止倒吸，选项C 正确；D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选 项 D 错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。10、C【解析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a c 段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在 c d 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在 c 点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和 NaClO。据此进行判断。【详解】A.NaOH溶液的pH=13,

15、则 c(NaOH)=0.1mol-LT,新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于20,A 项错误；B.由题给信息可知，a 点时还未加入N aO H,此时溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl和 NaC lO,溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，c d 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,水的电离受到抑制，故 d 点溶液应呈碱性，B 项错误；C.ac 点发生反应为 CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C)=C(HC1O)+C(C1O-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C)+C(HC1O)+C(C1O-),故 c(Na+)=2c(C10-

16、)+2c(HC10),C 项正确；D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HC1OHCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D 项错误;答案选C。11、B【解析】A.a 点所示pH接 近 1 2,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故 a 点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根，故 A 错误；B.图象 X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2)=10-92moVL,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2)=(10-20mol/L)2x 1 O 9 2mol/L=lO49 2,同理可知 Ksp(CuS)=10 sxl0 M 2=10

17、-35-2,CuS(s)+2Ag+(aq)UAg2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数DCM?)Ksp(CnS)IO-352协 (Ag+)-Ksp()-1 0-=10%反应趋于完全，故 B 正确;C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为D.根据图象可知，反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，则反应比反应的速率快，故 D错误；故答案为Bo12、B【解析】题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为；2ne-+2nLi*正极的电极反应式为：13+2e=31,【详解】A.

18、甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A 项错误；B.放电时，正极液态电解质溶液的L 也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B 项正确；C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C 项错误；D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：论*对 -2 4一(送 一*+2心【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。13、D【解析】A.分子中含有三种官能团，包括了找基、碳碳双键和氨基，A 错误；C.Imol苯环能够与3moiBL

19、发生加成，Imol碳碳双键和ImolHz发生加成，而竣基不能与H2发生加成，则 1 mol呼 I睬乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4mol H2,C 错误；D.分子中只有1 个饱和碳原子，但是碳原子连有2 个相同的H 原子，因此分子中不含有手性碳原子，D 正确。答案选D。14、C【解析】A.N%可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故 A 错误；B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故 B 错误；C.相同物质的量的CK)2转移电子数CL的 2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故 C 正确；D.明矶水解形成的A1

20、(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故 D 错误；故答案为C【点睛】本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大，注意相关基础知识的积累。15、D【解析】A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中镂根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH 3,使N 元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故 B 不选；C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2coVNaHCCh,人们食用了酸性食品或碱性食品后，

21、通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.0 5,能用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故 D 选；故答案为D。16、B【解析】A.H3ASO3的电离常数 Kai=c(H?：l _=10-9.3=5xl()T ,A 错误；C(H3ASO3)B.pH 在 8.010.0 时，H3ASO3 与 OH反应，生成 H2ASO3-和 H2O,B 正确；C.M 点对应的溶液中：(H2AsO3-)+(HAsO32-)+(AsO33-)+(H3AsO3)=0.1m ol,但溶液体积大于1 L,所以它们的浓度和小于O.lmoHA C

22、 错误；D.pH=12 时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(OH-)=C(H+)+C(K+),但此时溶液中，c(H3AsO3)c(OH),所以应为 C(H2ASO3-)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(H3ASO3)CCH,CHO【解析】发 生 取 代 反 应 生 成 M。【详 解】(1)化 合 物 D 为)均为取代反应，E 为,其官能团的名称为酯基、羟 基、臻基,故答案为：酯基、羟 基、猱基;与 H C H O 发 生 加 成 反 应 生 成 B 为与 H C 1 发 生 取 代 反 应 生 成 C故 答 案 为与醋酸钠的取代

23、反应生成与 H C H O 发 生 加 成 反 应 生 成 B 为与 H C 1 发 生 取 代 反 应 生 成 C，结合可知,故答案为：加成反应；取代反应;(4)反应的化学方程式为:(5)A.化合物B 为,不能发生消去反应，A错误;两个苯环可能共平面，B正确;C.化合物F 为，水解生成的瘦基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则 Im ol化合物F 最多能与 4moiNaOH反应，C 错误;D.M 的结构简式为HOJU，其分子式为G3H19NO3,D 正确；故答案为：BD；(6)化合物A 为，能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，能发生银镜反应，由醛基，同时符OH 0H合条件同分异构体有：在

24、 黑：邻间对有10种，R-C H LC H。邻间对有3 种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有OH OH5 组峰的结构简式为：/I,故答案为：13；.;CH,CHO CH,CHO【点睛】苯环上由两个取代基的同分异构体有3 种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6 中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。19、圆底烧瓶 先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+5NO3+2H2O 有气泡产生，液面上方变红 0.69mg/L 偏低【解析】(1)(2)根据实验安全与操作，进行分析；(3)根

25、据信息可知，酸性高锯酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；NO2-可将MnO还原为MM+,根据化合价变化可得反应的关系式：ZM ntV-SN CV,多余的高镒酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 5c2O42-,据此计算。【详解】(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E 气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；(2)Na2(h 会与水反应，接 A 前要干燥，硝酸易挥发，生

26、成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接 C,多余的NO对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g,故答案为：e-f-c-d-a-b-g；NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO3,离子方程式为5NO+3MnO-+4H+=3Mn2+5NO3+2H2O,故答案为：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+5NO3+2H2O；(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生 成 HNO2,HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；NO2-可将MnO还原为M/+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4-5

27、NO2,多余的高镒酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 5c消耗0.001 草酸钠115.00mL,消耗高镒酸钾的物质的量为0.001mol-LrxO.U5 Lx2/5=4.6xl0-sm o l,则 1000mL水样消耗高镒酸钾的物质的量为0.001111。11一 以 0.05L-4.6x 10 5mol=4x 10 6mol,则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4x10 6molx5/2=10 5m o l,质量为10-5molx69g/mol=6.9x 10 4g=0.69mg,所以水中 NaNCh 的含量为。.69mg/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空气中

28、时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。20、关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避 免 NO和 02反应生成N th对气体产物的观察产生干扰 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NOT+4H2。检验有无NO2产生，若有N O 2,则 NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN.反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+Ch+2NaOHNaNCh+NaNCh+HzO【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗与一个不太

29、常见的Y 型试管相连，通过Y 型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生CO2赶走装置内的氧气(此时活塞a 打开)，接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞a 开始反应，产生的气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a,进行尾气处理即可。【详解】(1)若要检验气密性，可以关闭活塞a 和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；(2)根据分析，先和碳酸钙反应的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和 02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；铜和稀硝酸的反应产物为N O,方程式为3Cu+8HNC)3=3Cu(

30、NO3)2+2NOT+4H2。；(3)KSCN在整个中学阶段只有一个用途，那就是检验Fe3+,此处可以通过KSCN来间接检验是否有N。？的生成,若有N。？则与水反应生成硝酸，硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,F e与 KSCN反应呈血红色，若无N。？则溶液不会呈血红色；只观察到了棕色证实反应中只产生了N O,因此尾气处理的方程为2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H20。F H,N、,NHz 丁21、AiJ3d8 或 Is22s22P63s23P63d8 2：1 sp 和 sp3 N2H4 与 H2O 之间可以形成氢键|)2 彳|_ H,N/、NH,_Ni2MnGa【解析】(l)N

31、i是 28号元素，原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d84s2,N i原子失去4s能级2 个电子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3 个 C-H键、1个 C-C单键、1个 C=C双键、1个 C三 N 三键，单键为。键，双键含有1个。键、1个7r键，三键含有1个。键、2 个”键；燃基中碳原子均形成4 个。键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4,而-CN中碳原子形成2 个。键，也没有孤对电子，杂化轨道数目为2；(3)配体N2H4与 H2O之间可以形成氢键；Ni?+提供空轨道，N2出 中 N 原子提供孤对电子，形成配位键；(4)均摊法计算晶胞中Ni、Ga、Mn原子数目，确定化学

32、式。【详解】(l)N i是 28号元素，原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d84s2,N i原子失去4s能级2 个电子形成Ni?+,故 Ni?+基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d8;(2)CH2=CHCN中含有3 个 C-H键、1个 C-C单键、1个 C=C双键、1个 CN三键，单键为。键，双键含有1个。键、1个兀键，三键含有1个。键、2 个”键，则分子中。键与n 键的数目比n(6)：n(n)=(3+l+l+l)；(1+2)=2：1,炫基中碳原子均形成4 个 c 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4,碳原子采取sp3杂化，而-CN中碳原子形成2 个。键，也没

33、有孤对电子，杂化轨道数目为2,碳原子采取sp杂化；(3)配体N2H4与 H2O之间可以形成氢键，使配体刈出能与水混溶；Ni?+提供空轨道，N2H4中 N 原子提供孤对电子，H?N、/N H?|2+形成配位键，Ni(N2H4)2产+的结构可用示意图表示为：I|；(4)Ni原子处于小立方体体心，晶胞中Ni原子数目1x8=8,Mn原子处于顶点与面心，晶胞中Mn原子数目=8 x l+6 x i=4,Ga处于晶胞体心与棱心，晶胞中Ga原子数目=l+1 2 x=4,则晶胞中Ni、Mn、Ga原子数目之比=8：8 244：4=2：1：1,故晶体的化学式为：Ni2MnGa【点睛】本题考查物质结构与性质的知识，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、配合物、晶胞计算等，注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞有关计算。