2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）.pdf

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1、考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编学习资料整理汇编（考点或配套习题突击训练）第 1 页，共 2 1 页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 02 3 年高中化学学业水平等级考试题（含答案）化 学注意事项：I .答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置贴上条形码2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需

2、改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回一相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Mn：55一、选择题：本 题 共 1 0小题，每小题3分，共 3 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是（）A.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物B.为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼C.月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉D.月饼中的

3、脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好2.已知反应：1 ：三 人8+2 口+1 4 2 07 1 ：三（：1 1+人 8 9 f 4）、+0 1 ,该反应可用于提纯烘烧。下列说法不正确的是（）化学试题第1 页/共 1 2 页第 2页，共 2。页1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）A.CV 的电子式为 C 2 N B.O 的价电子排布图为 扃 市 C.H?。的空间充填模型为 D.Ag（CN）；中。键与兀键的个数比为1：13.国家药监局下发的 药品补充申清批件显示，连花清瘟胶囊（颗粒）被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型、普通型

4、引起的发热、咳嗽、乏力。其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A.该有效成分能发生酯化、氧化、加成、水解反应B.该有效成分中最少7 个碳原子共面OC.该有效成分能使酸性KMnO,溶液和溟水褪色 H o pD.该有效成分属于芳香族化合物 K DOH4.近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中；取得重要进展。通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了 CO2直接转化生成乙惇。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）含氮介孔碳A.标准状况下，5.6LCO2中所含电子的数目为4MB.0.1 mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1 m

5、ol乙酸乙酯C.100g 46%C2H50H溶液中含有氢原子数12NAD.CO2电催化过程中,每生成Imol乙醉，转移电子的数目为6M化学试题第2页/共 12页第 2 页，共 2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）5.图中装置或操作能达到实验目的的是（）ABCD辞LW造悬馆水冲y士洗点情 内 电山L溶。C O：的巨 目 一 恂 制 食 小 水J I 2mLI5%HoOxiBa|滞 液6 65mL Imoi L 二 5ml.Imd I.NaHSO访 或？二 NaliSOuWAJ Er滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作制取

6、N a H C O3探究浓度对反应速率的影响可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性A.A B.B C.C D.D6.部分含N及。物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（）A.b，通入热的N a O H 溶液中可以得到e，B.工业上通过a b c d e来制备H N O3C.久制的b，水溶液p H 会变小D.a-b 过程属于氮的固定7.菠菜、觉菜等蔬菜富含草酸（H2 c 2。4）。为了探究草酸的性质，进行如下实验。已知：H2 c 2。4 部分性质：1 5 7C 时大量升华，并开始分解；沸点36 5.1 化学试题第3页/共12页第 目 页，共2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专

7、用材料整理汇编2 0 2 3年高中化学学业水平等级考试题（含答案）上述实验对应的化学反应方程式不氐娜的是（）实验装置试 剂a现象草 酸M体1r气 处 理U水 成 剂a澄清石灰水产生白色浑浊厂草酸g后to la少 量NaHCCh溶液产生气泡C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质酸 性KMnCh溶液紫红色溶液褪色A.：草酸受热分解：H2c2O4ACO2T+COf+小0B.：NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2OC.（3）:HOOCCOOH+2c2H50H C2H5OOCCOOC2H5+2H2OD.：2 MnO；+5 C2O；+16H4=2 M n2+1OCO2T+8H2O8

8、.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为3&。4sl.X、丫、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）A.原子半径：ZYXB.氢化物的沸点：ZYC.常温下可以用铁制容器盛装丫的最高价氧化物对应水化物的浓溶液D.两种配体中的键角：X2ZYX3化学试题第4页/共12页第8页，共 2。页1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）9.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16.E是 酸.当X无论是强酸还是强碱时

9、,都有如下的转化关系：因 回 4回 回当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。下列说法正确的是（）A.当X是强酸时，C可使石蕊和品红溶液褪色B.当X是强酸时，A、B、C、D、E所含的同一种元素位于周期表V AC.当X是强碱时，C、D是大气污染物D检 验A中阳离子的方法：向A溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察是否变蓝10.在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2s气体，发生热分解反应2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）,控制不同的温度和压强进行实验,H2s平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确

10、的是（）3S*音雄古偶/%605040309$和 至 於 印 入 逑 期温度“CA.m、n点对应的正反应速率：丫”正）p2plD.若要进一步提高H2s的平衡转化率同时加快反应速率，可以移出产物H?或使用催化剂化学试题第5页/共12页第6页，共2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3年高中化学学业水平等级考试题（含答案）二、选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组利用水蒸气蒸储装置进行了如F实

11、验:往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸（高沸点酸）,f中盛有滴加酚配的NaOH溶液；加热装置b、c再进行酸碱滴定来测定样品中氟元素的质量分数，实验装置如图所示,下列说法正确的是（）A.长玻璃管a的作用为冷凝回流B.可用浓疏酸代替高氯酸进行上述反应C.水蒸气蒸储的原理与减压蒸储原理相同D.“水蒸气蒸溜”结束后，应先打开止水夹k,再停止对“水蒸气发生装置”加热12.羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物（如图n（中）的反应机理如图所示,下列说法错误的是（）A.有机物能够降低反应的活化能B.反应历程中，有极性键的断裂和生成C.有机物和均含有手性碳原子D.若原料用丙醛和苯甲

12、醛,则产物为化学试题第6页/共12页第G页，共2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）13.高铁酸钾（KzFeOQ为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定,是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示，下列说法正确的是（）足 的氯气 NaOH固体90%的F c(N O)溶液NaOH溶液_ 除去 NaCl 溶液-碱性的NaClO浓溶液K F cO j晶体，洗涤干燥图1A.反应应在较高温度下进行，升高温度加快反应速率B.在溶液1中加入N a O H固体可与过量的C L继续反应，生成更多的NaClOC.反应的

13、离子方程式为：2Fe3+2CIO+IOOH=2FeO：+2CI+5 H qD.该工艺流程中可循环使用的物质是NaOH14.盐酸羟胺（NH20H H e1）是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4C1工业上主要采用图1所示的方法制备：其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示不考虑溶液体积变化,下列说法正确的是（）辄高f交换膜图1图2I 盐酸含Fc的催化电极盐酸 Pl电极A.该装置能将电能转化为化学能，P t电极为阳极B.图 2 中，A 为 H+,B 为 NHQH+C.每制取0.1 mol NH2OH H C I.有3.36L（标准状况）H2参与反应D,电池工作一段时间后，正极区

14、溶液的p H下降化学试题第7页/共12页第8页，共2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3 年高中化学学业水平等级考试题（含答案）三、非选择题：此题包括4小题，共 5 4 分。15.（13 分）实验室制取次磷酸钠;将黄磷（P Q和过量烧碱溶液混合加热，生成N a H 2 P C h 和 P H j.,P H a 与稀N a C I O 溶液反应也可生成次磷酸钠（1 ）结合题干信息，写出H3 P的结构式。（2）利用以下装置制取次磷酸钠，正 确 的 连 接 顺 序 是（用小写字母表示）。（3）m 仪器的名称是 o装置C的作用为（4）装置B中 发 生 反 应 的 化 学

15、 方 程 式 为,（5）已知相关物质的溶解度如下：溶解度（g）物质2 5 1 0 0 N a C l3739N a H 2 P O 21 0 06 6 7充分反应后，将 A、B中溶液混合，将混合液（含极少量N a O H）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该 晶 体 主 要 成 分 的 化 学 式 为,然后、洗涤、干 燥,得到含N a H 2 P 0 2 的粗产品。测量步骤：称取8.8 g样品溶于水配成2 5 mL溶液置于锥形瓶中,再加盐酸2 5 mL.准确加入c go l/L碘标准溶液Ym L.盖好瓶塞，放在暗处30 min。打开瓶塞，用少量蒸储水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂.用c 2 mo

16、i/L硫代硫酸钠标准溶液化学试题第8 页/共 1 2 页第8页，共 2。页1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3年高中化学学业水平等级考试题（含答案）进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V 2 mL（已知：N a H J O?具有强还原性，被L 氧化为 H 3 P O 4，I2+2 N a2S,O3=N a2S4O6+2 N a I）o 测得晶体中 N a H 2 P。2 的质量分数为（列出表达式）。1 6.（1 3分）镭酸锂（L i M n O j 是锂电池的正极材料 以软镒矿粉（主要成分是M n O 含少量F e z C h、A I 2 O 3、S iO”C a

17、 O、Mg O等）为原料制备镜酸锂的流程如下：矿粉软镒滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液Li,CO,、空气 2 i-LiMnO,9001000常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表:物质C a F2M n E,M g F?M n(O H)2F e(O H)3A1(O H)31.5 x 1 0-1 5.6x 1 0-39x 1 0-92.0 x l()T 32.0 x 1 0-3 81.9x 1 0-3 3请回答下列问题：（1）“酸浸”时，常在高压下充入SO-使用高压条件的目的是 o（2）滤 渣 1 的主要成分是 o“氧化”时发生反应的离子方程式为 O（4）“调 p H”后 取 1.0 L 滤液，测得

18、C a?+浓度为0.0 2 m o l/L.M g?+浓度为0.0 1 m o l/L.则至少需加入 g M n F?才能使废液中乂8”沉淀完全（当离子浓度工以1。-51 1 10 1.,可认为沉淀完全）。（保留两位小数）（5）写出由M n C O s 制 备 L iM n O2的化学方程式（6）银钻镒酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为L iN ix C o v M n1.x-yO 2化学试题第9页/共12页制 B D 及，袋 须 改1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题(含答案)基态N i原子的价电子排布式为 o镒和铁处于同一周期，镒、

19、铁电离能数据如表所示:元素/./(k J m o r1)/2/(k J m o l-1)73/(k J m o r1)M n7 1 7.31 5 0 9.93 2 4 8F e7 62.51 5 61.92 95 3清解释/3(M n)/,(F e)的主要原因：1 7.(1 3分)S O?是一种污染性气体，减少S O 2在大气中的排放是环境保护的重要内容，回答下列问题：(1)S O2分 子 的 空 间 构 型 为,S Q?-中 心 原 子 的 杂 化 方 式 为；(2)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：I.2 S O 2(g)+O2(g)=2 S O 3(g)A/7=-l 96.6k

20、J m o r II.2 N O(g)+O2(g)=i2 N O 2(g)A =-1 1 3.0 k J-m o f1S O2(g)与N O?(g)反应生成S O、(g)和N O(g)的热化学方程式为 c若将物质的量之比为2：1的S O 2和N O?通入恒温、恒容反应器发生上述反应，不能判断达到 平 衡 的 是(填 选 项 字 母)A.混合气体密度保持不变B.n(S O 2)与n(N C h)的比值保持不变c.V(S O 3)=V(N O 2)D.在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大(3)利用反应：C(s)+S O2(g)=sCO2(g)+S(g),可减少S O 2在大气中的排放，8 0 0

21、 ,在1.0 L的恒容密闭容器中投入LO m olS O 2和1 2 0 gC,容器中压强为pokP a,发生反应化学试题第1 0页/共1 2页第1。页，共2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题(含答案)C(s)+SO2(g)=CO2(g)+S(g),5min 时容器中 CO2的体积分数为 20%,lOmin 时达平衡.容器中压强为pkPa时：05minv(SO2)kPa min_1,800的化学平衡常数 Kc=mol/L o(4)实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSCh时,若往溶液中加入氨水至中性，则 c(N a

22、+)c(H S C)3)+c(SO；)+c(H2so3)(填“”、“R|M g C l；RMgCI；蓝 J L (%、R2表示燃基)。Ri R2回答下列问题：(1)芳香烽A的名称是;F的含氧官能团是;(2)M生成 C CH=CHC H=C H T)的反应条件为。(3)E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为化学试题第I I 页/共 12页第 1 2 页，共 2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）（4）设计CD 和 EF 两步反应的目的是（5）写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式：o（写出一种即可）能发生银镜反应，也能发生

23、水解反应，且水解后的产物之一能与FeCh液发生显色反应。核磁共振氢谱有四组峰峰面积比为1:126（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位 据此设计以A 为原料制备高O分 子 化 合 物H+N H Y8+O H的合成路线_ o （无机试剂任选）化学试题第12页/共12页第 1 2 页，共 2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题(含答案)相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Mn：551.答案：C解析：植物油是高级脂肪酸甘油酯，不是天

24、然高分子化合物，A错误：月饼中含有较多糖类物质，会转化为葡萄糖导致血糖升高，糖尿病人不可以大量食用月饼，B错误：铁粉具有还原性，可与水和氧气反应，用于食品抗氧化剂，C正确：任何防腐保鲜剂都不能过量添加，要控制用量，D错误。2.答案：A解析：CN-的电子式为：C三N：，A错误；O的电子排布式为Is22s22P4,价电子排布图为2s 2p叵I|N|口 t F B正确；HzO空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C正确：银离子和氟酸根离子形成的配位键属于0键，鼠酸根离子中的碳氮三键中含有一个o键和2个7 1健，故o犍和7 T键的个数比为4：4=1：1,D正确。3.答案：A解析

25、：该有效成分不能发生水解反应，A错误：只考虑与苯环及直接相连的碳原子时，最少7个碳原 共面，B正确；羟基可以被氧化使高钵酸钾溶液褪色，苯环上的氢原子可以被澳原子取代，使滨水褪色，C正确：含有苯环，属于芳香族化合物，D正确。4.答案：C解析：标准状况下5.6LCO2的物质的量为n(CCh)=彳 当 J=0.2 5 m o l,ImolCCh中含(6+8+8)mol=22mol电子，所以标准状况下5.6LCCh中含电子的数目为5.5NA，A错误：乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，B错误：100g46%C2H50H溶液中含有46gC2H50H和54gH2 0,含有氢原子数为12M.e

26、错误：电催化过程中由CO2生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价，所以每生成Im ol乙醇，转移电子的数目为12NA，D错误。5.答案：A解析：标准碱液滴定盐酸，用适量蒸储水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，A正确：氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，制取NaHCCh应该首先通入氨气再通入二氧化碳气体，B错误：反应无明显现象，不能判断反应进行情况，C错误；不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检杳装置气密性，D错误。6.答案：C第 1 3 页，共 2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含 答 案）解析

27、：由图可得a为NHj,b为N”c为NO,d为NCh，e为HNO3或硝酸盐，a 为HCLb 为CI2，c 为HC1O或次氯酸盐，d 为HCIO3或氯酸盐，e 为HQO4或高氯酸盐。氯气通入热的氢氧化钠溶液中生成氯化钠和氯酸钠，A错误：工业制备H N O,未经历a-b过程，B错误：久制的氯水由于次氯酸光照分解，酸性增强，pH变小，C正确：游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定，D错误。7.答案：D解析：中草酸受热分解生成的气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，说明草酸分解生成了C O 2,由价态的分析可知另一产物是CO,A正确；产生气泡证明有CO?产生，因此可证明酸性 H2c204H2co3，H2

28、C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+CO2T+H2O,B 正确；草 酸（又称乙二酸），其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，C正确：中酸性高钵酸钾溶液褪色，说明草酸将MnO；还原成M n ,则草酸被氧化成CO”但是草酸是弱酸，不仅可拆成离子，反应的离子方程式为21110；,+514204+6氏=21|产+10（：0/+8H,O,D错误。8.答案：C解析：半径最小的原子为氢原子，则X为H：价电子排布为3d”4 s i,则W为Cu；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O,由图可以看出，连接三个键的为N,即丫为N。原子半径大小为YZX,A错误：简单氢化物的沸点ZY,B错误：常温下，浓硝

29、酸遇铁钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，C正确；水中O原子有两对孤电子对，N H,中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，比0键角VNH3健角，D错误。9.答案：C解析：当X是强酸时，该连续氧化关系为H z S j f S C h-jS C h-i T H 2sO4,C是SO2,可使品红褪色，石蕊变红，A错误：当X是强酸时，A,B、C、D、E所含的同一种元素位于周期表VIA,B错误；当X是强碱时，该连续转化关系为NHaj NO NCh-jUNO?,C、D分别是NO和NCh，是大气污染物，C正确；A是（N HI）2S,检验A中阳离子的方法：向A溶液中加入浓NaOH溶液，

30、并加热，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察是否变蓝，D错误。10.答案：D解析：该反应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，硫化氢的转化率降低，所以压强p2pi，n点和m点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但2第1 3页，共2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题(含答案)温度更高、压强更大，因此反应速率更快，故m、n点对应的正反应速率：VM OVVMF).A正确；控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为1 L,则H2s初始物质的量为lmolL”lL=lm ol,H2s平衡转化率为4 0%,则平衡

31、时An(H2s尸0.4mol；反应的三段式如下：2H2S(g)十-2H 式g)+S,(g)起始(mol)100转化(mol)0.40.40.2 平衡(mol)0.60.40.2则平衡时，气体的总物质的量为1.2m ol,则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变 为1.2L,c(H2尸;嘤=；mol/L,B正确；增大压强，平衡向逆向移动，H2s平衡转化率减小，因此p3p2pi，C正确；移除H 2,平衡向正向移动，平衡转化率增大，但是反应速率减小，使用催化剂加快反应速率，不改变平衡转化率，D错误。11.答案：BD解析：玻璃管a的作用为平衡气压，防止仪器b中压强过大，A错误；本实验利用的是高氯酸

32、的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸不易挥发，可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应，B正确：水蒸气蒸镭是将挥发性成分随水蒸气一并循出，减压蒸储是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸储条件不同，原理不同，C错误：“水蒸气蒸懒”结束后，应先打开止水夹k,使水蒸气发生装置中压强与外界压强平衡，再停止对“水蒸气发生装置“加热，这样可以防止倒吸，D正确。12.答案：D解析：是第一个反应的反应物，也是最后一个反应的生成物，所以是该反应的催化剂，能降低反应所需活化能，A正确：到的过程中，有C-N极性键的断裂和CO极性键的生成，B正确：手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，

33、根据化合物和结构简式可知和均含有手性碳原子，C正确；如果原料用丙醛和苯甲醛，则产物为D错误。解析：反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaO H与CL反应生成NaCICh，A错误:根据分析,在溶液I中 加 入NaO H固体可与过量的C h继续反应，生成更多的NaQO13.答案：BD3第 1 6 页，共 2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3 年高中化学学业水平等级考试题（含答案），B正确；反应的离子方程式为：2 F c +3 C I O-+l O O H =2 F e O；+3 C l-+5 H 2。，C错误；由溶液I I 得到湿产品时加入/饱和KOH溶液

34、，得到产品的同时又有N a O H 生成，可循环利用，D正确。1 4 .答案：B C解析：该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，F e 电极N O-N K O H C I,N元素化合价降低，做正极，P t 电极H 2-H+，H元素化合价升高，做负极，A错误：根据题意可知，NHOH具有类似N H a 的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为:NH 2 OH+H =N HQHL 图 2中，A为 H,B为N H Q H*,B正确；由负极区反应可知，广2 e1又因为正负极区得失电子应守恒,若要制取O.lmo l的 N H 3 O H C L 则会转移0.3 mo l电子,因此可推

35、知消耗0.1 5 mo lH 2,标准状况体积为3.3 6L,C正确；正极电极反应为：NO+3 e+4 Ht+C I =NH 3 OH C l,正极区H.浓度减小，p H 增大，D错误。1 5 （1 3 分）.答案：（2分）（2）cdeabf （2 分）（3）分液漏斗（1 分），防 倒 吸（1 分）A（4）P*+3 NaOH+3 H q =3 NaH 2 PO2+PH 3 T （2 分）（5）NaC l（1 分）；趁热过滤，冷却结晶，过 滤（2分）（6产Vc M%Q 分）4解析：（1）烧碱过量生成NaH 2 PC h，说明H 3 p O2 为一元酸,故H 3 P0 2 的结构式为:OhpHOH

36、oHoiH（2）装 置 B发生反应制备NaH 2 P（%和 P H-随后PI b与 NaC lO溶液反应也可生成次磷酸钠,但是要注意防倒吸，最后用酸性高钵酸钾溶液吸收没有反应完的PH?：（3）仪器名称为分液漏斗：装置C的作用是防倒吸：（4）装置B中黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合加热，牛.成NaH z PO：和 PH”方程式为：4第 1 珞页，共 2。页1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2023年高中化学学业水平等级考试题（含答案）AP4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3T;（5）根据表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而NahhPCh的溶解度随温度的升高

37、而显著升高，故c中NaH2PCh和NaCI的混合液蒸发浓缩，氯化钠结晶析出，为减小NaHPCh的损失，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得到含NaH2P02的粗产品：（6）NaHFO2被L氧化为H3P0 4,根据得失电了守恒得关系式NaHJO2 2h.NaHJO?、N aS。、共消耗碘的物质的量为cM xlO m ol,则晶体中NaHpO2的物质的量为2 c M x lO-c M x 1 O,质量分数为42cM-x-K-F-，-_-c2v2?-x-I-O-mol.x 8o8og/m.ol.2IC|”V v（-c,V,-X100%=4%8.8g16（13分）.答案：（1）增大压强，提高SO?

38、的溶解度，从而提高酸浸速率（2分）（2）SiCh、CaSO4（2 分）（3）MnO2+2FC2+4H=2Fc3+Mn2+2H,O（2 分）（4）8.37g（2 分）4MnCO+2Li2cCh心 4LiMnO2+6CO2（2 分）（6）3d84s2 （1分）：MM+的价层电子排布式为3（F,3d轨道为稳定的半充满结构，较难失 去1个电子，而F P的价层电子排布式为3d6,易失去1个电子达到3d轨道半充满的稳定状态。（2分）解析：（1）“酸浸 时，常在高压下充入SO”其目的是增大压强，提高SO2的溶解度，从而提高酸浸速率。（2）滤 渣1的主要成分是SiO2,CaSO4（3）“氧化”时MnO?将Fe

39、2-氧化成F e ,同时自身被还原为铺离九 发生反应的离子方程式为 MnO,+2Fc+4H=2Fe+Mn +2H?O（4）若取l.OL废液，测得Ca2*浓度为0.02mol/L,M g 浓度为O.OImol/L,加入MnF,生成O.OlmolMgFz、O.OZmolCaR沉淀，消耗0.06molMnF2，Mg”沉淀完全时溶液中的=3x10 m o l/L.其物质的最为0.03m ol,则至少需要加入MnFz的物质的5第 1 8 页，共 2。页11/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3年高中化学学业水平等级考试题(含答案)量为(0.06+0.03)mol=0.09mol,则

40、 MnF2的质量为 8.37g(5)“沉镒”生成碳酸钵的同时放出CO?,该反应的化学方程式为9001 0004MnCO+2Li2co3+O2 4LiMiiO3+6CO：(6)银元素的原子序数为2 8,基态原子的价电子排布式为3d84d2 ,Mn?+的价层电子排布式为3d5,3d轨道为稔定的半充满结构，较难失去1个电子，而Fe?+的价层电子排布式为3d3易失去1个电子达到3d轨道半充满的稳定状态，所以l3(Mn)I3(Fe)o17(1 3分).答案：(1)V形(1分)sp3杂 化(2分)(2)SO2(g)+NO2(g)=tS O3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ/mol(2 分)AC(2

41、分)(3)生(2分)(P R),(2 p o-P)P o(2分)(4)=(1分)变 小(1分)2+1(6-2x2)=3解析：(1)SO2分子中心原子价层电子对数为 2，其空间构型为V形，SCh3+-(6+2-2x3)=4中心原子价层电子对数为 2,其杂化方式为sp3杂化：(2)已 知:I.2sO2(g)+O2(g)42s03(g)A/f=-l96.6kJ m or,II.2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)=-113.0kJ-mol-1则依据盖斯定律可知(1-11)/2即得到SO:(g)与NO?(g)反应生成SO、(g)和NO(g)的热化学方程式为 SO2(g)+NO2(g)S O3(g

42、)+NO(g)AH=-41.8kJ/mol.A.恒温恒容容器中，混合气体总质量保持不变，密度保持不变，不能说明达到平衡状态：B.物质的量之比为2：1的SCh和NOz通入恒温、恒容反应器发生上述反应转化的物质的量相同，平衡时物质的量之比保持不变，说明达到平衡状态：C.当v(SCh)&=v(N03达到平衡状态：D.在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大，即达到了平衡状态。(3)设5min时，反应生成amol二氧化碳，由题意可建立如下二段式：6第13页，共2。页1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3 年高中化学学业水平等级考试题（含答案）C(s)+SO;(g)CO2(g

43、S g)起(mol)1.0 0 0变(mol)a a a末(mol)1.0-a a a由5min时容器中二氧化碳的体积分数为20%可得：xi00%=20%,解得a=0.25,由l.O+a0 25pi：p2=H/：/72,P2=1.25po则反应消耗二氧化硫的分压为yxxLZSpoR.ZSpo，则05min内，v（S02）=0 kPa min 1=kPa min*1；设 lOmin 时，反应生成 bmol 二氧化碳,由题意5min 20可建立如下三段式：4)+SO2(g)-co2ys g起(mol)1.000变(mol)bbb末(mol)1.0-abb（p-pu）由pi：尸 产 川:小可得：p:

44、p=1.0:（1.0+b）,解得b=N”,则80（T C,在1.0L的恒容密闭容器中Po反应的平衡常数Kc=(P-Po)(P-Po)P(i PO1.0-上墟Pomol/L=JP-P f l；mol/L.(2po-p)Po（4）当溶液溶质为NaHSCh时，若往溶液中加入氨水至中性，根据物料守恒,c（Na,尸c（HSO,）+c（SO；）+c（H2so3）:当溶液溶质为NazSCh时，存在水解平衡:SO；+H2O H SO,+O H ,HS0；+H2。一2so3+OH-，若往溶液加入少量 Na2sO3 固体,完全溶解后，Na2sCh溶液的浓度变大，SO：的水解程度减小，溶液中c（Na）：c（SO；）的比值变小：18（15分）.答 案：（1）甲 苯（1分）：羟基、陵 基（2分）（2）浓硫酸、加 热（2分）QC黑靠Ml j QC忧N 的8弧+2H2O（3分）（4）保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化）（2分）7第2 0页，共2。页1 1/7考点或配套习题突击冲刺训练专用材料整理汇编2 0 2 3 年高中化学学业水平等级考试题（含答案）O,九炉7或H3cCH3CH28H-CHCH2第 2。页，共 2。页1 1/7