2023年高中化学超级全知识点归纳解析.pdf

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1、2023年高中化学超级全知识点归纳解析1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：A g、H：+1 F：lC a M g、B a、Z n：+2 C l：1,+1,+5,+7C u：+1,+2 F e：+2,+3 0：-2 S：2,+4,+6A 1：+3 M n：+2,+4,+6,+7 P：3,+3,+5 N：-3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：升一一失一一（被）

2、氧化一一还原剂 降一一得一一（被）还原氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 K C a N a M g A l Z n F e S n P b （H）C u H g A gP t A u 还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如C a C 03 B a C 03、B a S 04 A g C K A g B r、A g l、M g（O H）2 A l（0H）

3、3F e（0H）2、F e（0H）3、C u（0H）2 等），难电离（H 2c 03、H 2S、C H 3C 00H、H C 10.H 2s 03、N H 3 H 20、H 20 等），气体（C 02、S 02、N H 3、C 12、02、H 2 等)，氧化物(N a 20、M g 0 A 1203 等)不拆第三步：册 h 删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：B a 2+和 S 042-,F e 2+和 0H-)；是否生成弱电解质(如：N H 4+和 0H-,H+和 C H 3C 00-)是否生成气体(如：H+和 C 032-,H+和

4、 S 032-)是否发生氧化还原反应(如:H+、N 03-和 F e 2+/I-，F e 3+和 I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：B a(0H)2-8H 20和N H 4c l的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、C O、H 2还原C u O6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/N A,N=nN A N A 阿伏加德罗常数。规定0.012k g l2c 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02X

5、 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m/M,m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/V m,V=nV m标准状况下：V m=22.4L/mo lb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、气体密度公式：P=M /V m,P 1/P 2=M 1 /M 2物质的量浓度与物质的量关系a、物质的量浓度与物质的量C=n/V,n=C V b、物质的量浓度与质量分数C=(1 0 0 0P a)/M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）溶

6、解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1 c m 2 c m处时,改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管8、钠的原子结构及性质结 构 钠原捐外层只有-便子，化学弼易失去电子而翘出强砺性物 理 质软,银白色，有金属光译的，有 朗 器 剧 性

7、，密 度 比 水小，比煤油大,熔点较低解 版 与爱属 献恻在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰0ft）物在氯的版,触火焰,白烟：2Na+CI2=2NaCI与 化 与 烟 瓦 鹏:浮，游，声，觞 球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2t与酸反应,现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应,再与水反应存在 自然界中只能以化合态存在保存 煤油，使之隔绝空气和水9、钠 的 氧 化 物 比 较氧化恻 过聊便mNa20 Na2O2氧元素的化合价-2 1色 态白色，固态 淡 触，固态能 性不稳定 稔定与 水 弧 方 威Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与二

8、氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Nd2c03 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2靴 性、漂白性无 有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2c03NaHC03俗 名纳碱，苏打，面 碱小 苏 打色白色，固态，琳白色，固态，晶 体态zk溶性雌雕-雌热稳不易分解 2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2tX E性与 盐 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t龈应与氢不反应 NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O靴物 溶液与 潢 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaO

9、H NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l清 石 +H20+Na0H灰 水与 二 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不 反 应碳与 氯 Na2CO 3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI施溶 液用途重要依阑4,可制玻璃，造嘱不独治疗胃魏多,制作发翻等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，般情况下除H g 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、P b 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、A l 等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物，A l 是电解A120 3)13、铝及其化合物

10、I、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃化学性 质：Al 3e-=A13+a.与非金属：4Al+30 2=2A120 3b 与酸：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t ,2A1+3H2SO4=A12(S0 4)3+3H2 t 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或 浓 硝 酸 c、与 强 碱：2Al+2Na0 H+2H20=2NaA10 2+3H2 t(2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 t )高温大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应2Al+Fe20 3=2Fe+A120 3,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化

11、物n、铝的化合物A120 3(典型的两性氧化物)a、与酸：A120 3+6H+=2A13+3H20 b、与碱：A120 3+20 H-=2A10 2TH20 Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实 验 室 制 备：A1C13+3NH3 H2O=A1(0 H)3 I +3NH4C1,A13+3NH3 H2O=A1(OH)3 I +3NH4+b、与 酸、碱 反 应：与酸 Al(OH)3+3H+=A13+3H20 与碱Al(OH)3+0 H-=A10 2-+2H20 KAI(S0 4)2(硫 酸 铝钾)KA1(SO4)2 12H20 ,十 二 水 和 硫 酸

12、 铝 钾，俗 名：明矶KAI(S0 4)2=K+A13+2S0 42-,A13+会水解:A13+3H20 Al(OH)3+3H+因为Al(0 H)3 具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化 学 性 质：a、与 非 金 属：Fe+S=FeS,3Fe+20 2=Fe30 4,2Fe+3C12=2FeC13b 与水：3Fe+4H20(g)=Fe30 4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 t与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如

13、CuC12、CuS0 4 等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入N aO H溶液产生红褐色沉淀1 5、硅 及 其 化 合 物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。I I、硅的化合物二氧化硅a、物理性质

14、：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化 学 性 质：酸 性 氧 化 物，是H 2 S iO 3的 酸 酎，但不溶于水S iO 2+C aO=C aS iO 3 ,S i O 2+2 N aO H=N a2 S i 0 3+H 2 0 ,S iO 2+4 H F=S iF 4 t +2 H 2 0c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：N a2 S

15、 iO 3+C O 2+H 2 O=H 2 S i0 3 I +N a2 c0 3。实验室可 以 用 可 溶 性 硅 酸 盐 与 盐 酸 反 应 制 备 硅 酸：N a2 S i 0 3+2 H C l=2 N aC 1+H 2 S i 0 3 I硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物-较活泼金属 氧 化 物-二氧 化 硅-水。如：滑 石M g 3(S i4 0 1 0)(O H)2可表示为3 M g O 4 S iO 2 H 2 0b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工

16、业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是N a 2 S i O 3 C a S i O 3 -4 S i O 2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。1 6、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓 展1、氯 水：氯 水 为 黄 绿 色，所 含C 1 2有 少 量 与 水

17、 反 应(C 1 2+H 2 O=H C 1+H C 1 O),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是C 1 2。新制氯水含 C 1 2、H 2 0、H C 1 O、H+、C l-、C I O-、O H-等微粒拓 展2、次氯酸：次氯酸(H C 1 O)是比H 2 c 0 3还弱的酸，溶液中主要以H C 1 0分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成H C 1和0 2)的弱酸。拓 展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C 1 2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是C a C 1 2和C粉C 1 0)主 有效成分是C a（C 1 0）2,须和酸（或空

18、气中C 0 2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。1 7 、澳、碘 的性 质 和用途演碘物理深红棕色，密度比水大，液体，紫黑色固体，易升华。济颐翻刺激性气味,易挥发,躺周在空气中显深紫红色，有蚀性刺激性气味在水巾溶解度很小,易溶 于 醵 四 鼬 鹤有机溶剂偿 能与氯气顺的金属、龄属一性质 触 能 与 濠 碘 菰,只 豌不如氯，氯 良 碘 的 靴 性 强弱：。2B12I21 8、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：4 0）,密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸一一亚硫酸（中强 酸）：S 0 2+H 2 0 H 2 S 0 3 可 与 碱

19、反 应 生 成 盐 和 水：S 0 2+2 N a 0 H=N a 2 S 0 3+H 2 0,S 0 2+N a 2 S 0 3+H 2 0=2 N a H S 0 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：S 0 2+C 1 2+2 H 2 0=H 2 S 0 4+2 H C l1 9、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酎是S 0 3,其在标准状况下是固态物 质胭 龈浓 硫 酸电 离 情 况H 2SO 4=2H+SO 42-主嬲粒H2SO 4H+、SO42-,(H20)颜色、状 态无鳏稠油状液体无

20、 色 液 体性 质四烯性酸 的 通 性浓硫酸的三 大 特 性 a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使F e、A l 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化i i、活 泼 性 在 H 以后的金属也能与之反应（P t、Au除外）：C u+2 H 2 S 0 4（浓）=C u S 0 4+S 0 2 f +2 H 2 0道、与非金属反应：C+2 H 2 s0 4（浓硫酸）=C 0 2 t +2 s0 2 t+2 H 2 0i v、与较活泼金属反应，但不产生H 2 酸雨的形成与防治p H 小于5.6的雨水称为酸雨，S 0 2 H 2 S 0 3 H 2 s0 4。在防治时可以开发新能

21、源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。2 0、氮及其化合物I、氮气（N 2）a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为7 8%b、分子结构：分子式-N 2,电子式-，结构式-N=NC、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H 2 反应：N 2+3H2高温高压催化剂2N H3 与氧气反应：N 2+02=2N 0（无色、不溶于水的气体，有毒）2N 0+02=2N 02（红 棕 色、刺 激 性 气 味、溶 于 水 气 体，有毒）3N 02+H20=2HN 03+N 0,所以可以用水除去N O 中的N 02两条关系式：4

22、 N O+3O 2+2H2O=4 HN O 3,4 N 02+02+2H20=4 HN 03II、氨气（NH3）a.物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：7 00）,易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式-N H3,电子式-，结构式-H一N Hc、化学性质：与水反应：N H3+H20 N H3 H20（一水合氨）N H4+0H-,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：N H3+HC 1=N H4 C L 现象：产生白烟d、氨 气 制 备：原 理：镂 盐 和 碱 共 热 产 生 氨 气 方 程 式：2N H4 C l+C a（0H）2=2N H3 t +2

23、H20+C a C 1 2 装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（C a O 和 N a O H的混合物）m、钱盐a、定义：镂根离子（N H4+）和酸根离子（如C l-、S 04 2-）形成的化合物，如 N H4 C 1,N H4 HC 03 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化 学 性 质：加 热 分 解：NH4C1=NH3 t +HC1 t ，NH4HC0 3=NH3 t +C0 2

24、t +H20与碱反应：镂盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验钱根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3 t +H20+NaCl,离子方程式为：NH4+0 H-=NH3 t +H20,是实验室检验皴根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+0 H-=NH3 t +H20 o操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HN0 3=4N0 2 t +2

25、H20+0 2 t ,由于HN0 3分解产生的N0 2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：i 、与金属反应：3Cu+8HN0 3（稀）=3Cu（N0 3）2+2N0 t +4H20 Cu+4HN0 3（浓）=Cu（N0 3）2+2N0 2 t +2H20常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ii、与非金属反应：C+4HN0 3（浓）=与2 t +4N0 2 t +2H20d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金属P t、A u 等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原 子 核 中 子

26、 原 子 不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子相对原子质量=质量数原子表示方法：A：质 量 数 Z：质 子 数 N：中 子 数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：1 6 0和 1 8 0,1 2 C 和 1 4 C,3 5 C1 和 3 7 C11 1 8 号元素（请按下图表示记忆）H He Li Be B C N 0 F N e N a M g AlS i P S Cl Ar元素周期表结构短周期（第 1、2、3周期，元素种类

27、分别为2、8、8）元 周 期（7 个横行）长周期（第 4、5、6周期，元素种类分别为1 8、1 8、3 2）素不完全周期（第 7 周期，元素种类为2 6,若排满为3 2）周 主族（7 个）（I AVDA）期 族（1 8 个纵行，1 6 个族）副族（7 个）（IBVHB）表。族（稀有气体族：He、N e、Ar、K r、Xe、R n）VU I族（3 歹 U）元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子

28、半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：化学键：原子之间强烈的相互作用共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（I A、HA）与活泼的非金属元素（VIA、VDA）间形成，如:N aCL M g O,K O H,N a2 0 2,N aN 0 3中存在离子键注：有N H4+离子的一定是形成了离子键；A1 C1 3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物，如:HC1,H

29、2 s 0 4,C0 2,H2 0等离子化合物:存在离子键的化合物，如：N aCL M g（N 0 3）2,K Br,N aO H,N H4 C12 2、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=AC/At影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质2 3、原电池负极（Zn）：Zn 2 e-=Zn 2+正极（Cu）：2 H+2 e-=H2 t 定义：将化学能转化为电能的装置2 4、煌有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、C0 2、

30、碳酸盐等无机物外同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体甲 烷乙 情笨分CH 4C2H 4C6H 6子式结乍 要 求构式结CH 4CH2=CH2或构简式电 乍 要 求子式空正四面耀构平 面 型平 面 型（无单键，无双键,间介 于 单、双键间翩的锄结构物岸住质无色、无昧、难溶于水、密度比空气小的q体,是 那气沼气油田气爆道坑无包消有飘的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有 繇I味的液体,秘 于 水，密度比水小，有毒化学性质点 然 靴 煎:CH4+2O2CO2+2H2O 光照取代反应:CH 4+CI2CH 3CI+H CI

31、氧化反应：点燃a.能使能高猛鲫褪色b.C2H4+3O22CO2+2H2O加成版:CH 2=CH2+Br2觎谢：nCH2H2-CH2-CH2-战为聚乙烯，鲫的主要成份,是 高 好 能氧化反应：点如.不能使骷高微钟曲色 b2c6H6+150212CO2+6H2O取代反应：Fea.与液漠反应：+B r2+H Br 浓 H2s04 二 b.与硝:+H0-N02+H20Ni-加成反应:+3H2（环己烷）用途可以作蝌,也可以作为原料制备氯MH3CI,麻醉期 四 飘 碳 炭黑等石化包的重要原料和标志，水果螺就植物生长调节前,制逊 料,合 幽 僻有机溶池化1酬注：取代反应一一有机物分子中一个原子或原子团被其他

32、原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应一一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烧一一含有一个或多个苯环的煌称为芳香烧。苯是最简单的芳香煌（易取代,难加成）。25、烧的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H 60,结构简式CH3cH20H或C2H50H,官能团一一羟基，一0Hc、化 学 性 质：i、与 活 泼 金 属（Na）反 应：2cH3cH20H+2Na2CH3CH20Na+H2 ti i、氧化反应：燃烧：C2H50H+302 2C02+3H20 催化氧化：2CH3CH2

33、0H+022CH3CH0+2H20iii、酯化反应：CH3C00H+CH3CH20H CH3C00CH2CH3+H20d、乙醇的用途：燃料，医用消毒（体积分数75%）,有机溶剂，造酒乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C2H402,结构简式CH3C00H,官能团竣基，一C00Hc、化 学 性 质：i、酸 性（具备 酸 的 通 性）：比碳酸酸性强2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02,CH3C00H+Na0H=CH3C00Na+H20i i、酯化反应（用饱和Na2c0 3溶液来吸收，3个作用）d、

34、乙酸的用途：食醋的成分（3%5%）酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应i、酸性条件下水解：CH3C00CH2CH3+H20CH3C00H+CH3CH20Hii,碱 性 条 件 下 水 解：CH3C00CH2CH3+Na0HCH3C00Na+CH3CH20H2 6、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干储、气化和液化进行综合利用蒸储：利用物质沸点（相 差 在2 0 以上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分储：利用物质沸点（相差在5 c以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干储：隔绝空气条件下对物质进行

35、强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是C H 4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H 2）石油：多种碳氢化合物（烷烧、环烷烧、芳香烧）的混合物，可通过分储、裂化、裂解、催化重整进行综合利用2 7 、常见物质或离子的检验方法方 法 及 现 象笛 子)C I-先用硝酸雌,舶加入硝酸银溶液,物环溶于硝醐白色沉淀S O 4 2-先加盐酸酸化,舶加入氯做溶液,药环溶于硝酸舶色沉淀C O 3 2-加入硝徽溶液,捌白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酚，并领无色无味能使髓破水变滓翻气体(C 0 2)AI 3+加入N a O H溶液产生白色沉淀，继 续 加 入N a O H溶液,沉淀消

36、失Fe3+加入K S C N溶液,溶触即变为血红色()NH4+与N a O H溶液共热，放出使湿润的红色倭搬施的刺激性戢的气体(N H 3)()Na+焰色弧呈触K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色铝螭1 2 遇 渊 溶 洞 蹄 粉 溶 匿蛋白质灼烧，虢焦的羽毛气味1.C 0 2 与 S 0 2 的 异 同 点 比 较酿C02 S02 日 纳除论 摘述颜 色 状 态无 色 气 体 无 色 气 体 都 是无 色q体密 度比 空 气 大 比 空 气 大 比 空气 大水 溶 性溶 于 水 易 溶 于 水 水 溶性S02大 于C02毒性对礴的影响厚 性,过 好 蝴W 有毒，形 成 酸 雨 的 主 要 原 因

37、对 排放 到普都 要进 行控 制与 H20 CO 2+H 2O H 2CO 3与NaO H CO 2+2NaOH=Na2CO3+H 2O与Na2c03Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaH CO 3砺 性 礴 使 渤k、高蹒狎溶液腌漂白性不能使品红溶液裾色SO2+H2OH2SO3 7 k溶液 都显 酸性SO 2+2NaO H=Na2SO 3+H 2O C02与S02都 是酸 性粼物亚 硫酸 的酸 性比 碳般SO 2+Br2+2H 2O=H 2SO 4+2H Br 二 氧化 硫具 有较 强的 还原 性能使品红溶辘色 阖化 碳无 漂Na2CO 3+SO 2=Na2SO 3+CO 2ta性,zi

38、化 硫有 漂白 性氢离子(H+)能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。钾离子(K+)钠离子(N a+)用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色(通过蓝色钻玻璃片)。飘离子(B a 2+)加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钢离子镁离子(幅2+)加入N a O H 溶液反应生成白色M g (O H)2 沉淀，该沉淀能溶于N H 4 C 1溶液。铝离子(A13+)能与适量的N a O H 溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的N a O H 溶液。银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生 成 Ag(N H 3)2 +o镂根

39、离子(N H 4+)加入N a O H 溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(N H 3)。亚铁离子(F e2+)1.与少量N a O H 溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。2.向亚铁盐的溶液里加入K S C N 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2 F e2+C 12=2 F e3+2 C 1-铁离子(F e3+)与 K S C N 溶液反应，变成血红色F e(S C N)3 溶液与N a O H 溶液反应，生成红褐色F e(O H)3 沉淀。铜离子(C u 2+)与 N a O H 溶液反应，生成蓝色的C u(O H

40、)2 沉淀，加热后可转变为黑色的C u O 沉淀。重要的阴离子的检验氢氧根离子(0H-)使无色酚醐变为红色氯离子(C 1-)加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(N H 3)2 。澳离子(BL)能与硝酸银反应，生成淡黄色Ag B r沉淀，不溶于稀硝酸。碘离子(1-)1.能与硝酸银反应，生 成 黄 色Ag l沉淀，不溶于稀硝酸2.能与氯水反应，生 成12,使淀粉溶液变蓝。硫酸根离子(S 04 2-)加入盐酸酸化过的B a C 12溶液，有沉淀生成亚硫酸根离子(S 03 2-)浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与B a C 12溶液反应,生成白色B a S 03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。碳酸根离子(C 03 2-)与B a C 12溶液反应，生成白色的B a C 03沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C 02气体。硝酸根离子(N 03-)浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。