2023年高考总复习高中化学方程式总结.pdf

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1、2023耳高考总象可龙中化名方程式总辂（错件）化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na+02,侬 2NaQ2、Cu+Cl2 CuCl23、2Fe+3Q 2 2FeQ34、凡+02点 燃（光照）2HC15、2P+3C1,2PC136、PCI 3 +Cl 2 fp e 1 57、C l?+H 2 0 fH e 1+HC1O8、2Ca（OH）2+2 0 2-0 1（a O）2+C h a2+2H2O9、Ca（C IO h+8 2+凡 0 .C 1 8 3 1+2HC1O10、2N aOH+C12 f NaCO+N aCl+H2O11、4HQ+MnO2-M n Q2+2H2O+C12 T12、2KMn

2、O4+16HC1（浓）f ZMnCl?+2KC1+5c1?T+8H?013、2HQO 些 2HC1+O2第二节氯化氢14、N aCl+H2SO4（i）-NaHSCh+HCl T15、N aHSO 4+Na C l-Na2SO4+HC1 T16、2N a C l+H2s o J浓）N a 2s o 4+2HC 1 T（14、15 结 合）17、HC 1+A g N 03 f A g C l J+HN 0 318、N a C l +A g N 03 f A g Q J+N a N 0 319、KC 1+A g N 03 f A g C l J+KN 0 320、2HC 1+C a C O3 C a

3、 C l2+H2O +C X）2 T第三节氧化复原反响21、CUO+H2-CU+H2O22、C+4HN O3 f 8 2 T+4NO2 T+2H2。23、4211+10尔03（极稀）4211（N O3）2+N H4N O3+3H2O24、11P+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3PO4+15H2SO425、KC 1O3+6HC 1（浓）-3 0 2 TKC 1+3H2。26、4乂8+10虫0 3（极稀）4乂8（N O p2+N H4N O3+3H2O27、K2C r2O7+6F e3O4+31H2SO4 C r2（SO4）3+9F e2（SO4）3+K2SO4+31H,O28、2K

4、N O3+3C +S K2S+N2 t+3C O2 T第四节卤族元素29、H2+F2 2 H F30、H2+B r2 2HB r31、H2+I2-2H132、2N a B r +O2 2N a Q +B r233、2K1+C 12 T 1Z K Q+L34、2KI+B r2 2KB r +1235、N a B r +A g N O3-A g B r J+N a N O ,36、KI+AgNO,Agl i +KN O 337、2AgBr 光照 2Ag+Bh第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C+O,-CO239、Mg+2 H d M g 0 2+H 2 T第二节气体摩尔体积4 0、Zn+2HG-Z

5、nQ2+H2第三节物质的量浓度4 1、2N aOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O第四节反响热4 2、C（固）+。2（气）点燃 8?（气）+393.5kJ4 3、2H2（气）+。2（气）-2出。（气）+483.6U4 4、2H2（气）+。2（气）12凡。（液）+571.6kJ4 5、C（固）+H?O（气（气）+H2（气）131.3RJ第 三 章 硫 硫 酸第 一 节 硫4 6、2Cu+S -C u2S4 7、F e+S -F e S4 8、S+H2-H2S4 9、S+C fflia CS250 S+O2 点燃 SC）251、3S+6 K O H-2 K2S+K2SO4+3H2O第二节硫的氢

6、化物和氧化物52、H2S-H2+S 53、2H2$+3。2（足）点燃 2%0 +2$。254、2H2$+。2（不足）点燃 2H2O+2S）55、2H2S+SO2 点燃 2凡 0 +3$）5 6、H2S+BL-S J+2HBr57、FeS+2HQ FeQ 2+H2S T5 8、CuSO4+H2S CuS+H2SO459、PbAc2+H2S PbS I +2HAc6 0、H2S+N aOH-N aHS+H2O61、N aHS+N aOH-N a 2S+H2O6 2、H2s+2N aOH f N a?S+2H 2。（60、61 结 合）6 3、H2S+2FeCl 3 f S J+2FeQ 2+2HC

7、164、H2so J 稀）+F e S f FeSC+H?ST6 5、SO2+H20 0 H2sO366、2SO2+O,A-2SO36 7、SO3+H20 fH 2sO 46 8、Na2sO3+H2s。4.Na2sO4+H2O+SO2 T6 9、SO2+2N aOH-Na2SO3+H2070、SO2+C1O-C1SO371、SO2+2GI（0H）2-GISO3 L+H2O7 2、SO2+CaSO3+H2O C a (HSO3)27 3、SO2+2H2S 3 S +2 H2O7 4、SO2+C2+2H2O 2 H G +H2SO47 5、SO2+Br2+2H2O-2HBr+H2SO47 6、5S

8、O2+2H2O+2KMnO4 MnSO4+K2SO4+2H2SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 T7 8、2SO,+O,2SC)37 9、H2O+SO3f H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C+2H2so式浓)T+2sCl?T+2H2。81、S+2H2so/浓)3SC)2 T+2H2。82、P+H2sOX浓)3PO 4+S O 2 T+2H2。83、H2S+H2SO4()-S +SO2+2H2O84、Cu+2H2s0 4 浓)j C u S O+S O 2 T+2H2。85、BaCl 2+H 2so 4 f BaSO 4 J +2HQ86、BaCl 2+

9、N a 2so 4 f BaSO 4 J +2N aCl87、BaCl 2+283-B a 8 3 J+2N aCl88、BaCO 3+2HC1 BaQ 2+H20 +C 02 T89、BaCO 3+2HN03 Ba(NO3)2+H20 +C 02 T9 0、Na2CO3+H2SO3-Na2S+H2O+CO2 T9 1、2H2so3+O2 f 2H2sO492、2Na2so3 +。2 .2N a2sO,93、2CaSO3+O2-2CaSO494、2Fe+6H 2S0 4()Fe 2(SO 4)3+3S0 2 T+6H 2 O95、2N aBr+2H2SO4()-B r2+SO2 T+Na2SO

10、4+H2096、2NaCl+H2soJ浓2so4+2HC1 T97、0,220,iW04 12C+11H2O第四章碱金属第 一 节 钠98、4Na+O2-2Na2O99、2Na+O2-Na2O2100、Z Na+Q?点燃 2N aCl101 2Na+S 研磨 N a2s102 2N a+2H20 TZN aOH+H2 T103 2N a+2H2O+CuSO4 Cu(0H)2+Na2SO4+H2 T第二节钠的氧化物104、Na2O+H2O-2N aOH105、2N a2O2+2H2O-4NaOH+02 T106、0 +8 2-8 3107 2N a2O2+2(DO2-2Na2CO3+02108

11、Na2O+2HG-2N aG+H2O109 Na2O2+4HC1-4N aCl+2H2O+O2 T110 Na2C0,+2HC1 2N aCl+CT)2 T+H20111 N aHCX)3+HC1 N aCl+CO 2 T+H20112、2N aHCD 3 N a 2CO 3+CO2 T+H2O113 N aHCO 3+N aOH Na2CX)3+H2O114 2N aHCT)3+Ca(OH)2(少量)fC aC O ：J+Na2 co3+2凡0115、NaH 83+G i(0 H)2(足量)fCaCC)3 J+NaO H+凡0116、Na,CO 3 +BaCl 2 -BaOO 3 J+2 N

12、 aCl117、N a 3 CO 3 +CaCl 2-CaCO 3 J+2 N aCl118 ca(HCO,)2+2HC1 CaQ 2+2C02 T+2H2O119 ca(HCO 3)2+2N aOH CaCO 3+Na2CX)3+2H2O120 N aHSO 3+HQ N aCl+S 02 T+H20第三节碱金属元素121 4U+O2 点燃 242。122、K+02 K02123、2M+X 2.2 M X （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M+H 2 f2 M H125、2M+2H,0 2MOH+H2 T第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反响方程式均融在其他章节中

13、。第六章氮和磷第二节氮气126 3Mg+N2 Mg3N2127、N2+H2高温高压催化剂2NH3128、N2+O2 2N 0129 2N O+O2-2NO2130、2N O2 N2O4131、3N O2+H2O 2HN O 3+N O132 4N O+3O,+2H2O4HNO3133 4N O2+O2+2H2O4HNO3第 三 节 氨 铁 盐134、N H3+HC1 f NHQ135、N H3+HN O3-N H4N O3136 4N H、+5 O,催传剂 4N O+6H,OA137 N H3+O2()N2+H2O138、N H4C1+Ca(OH)2 2 NH3 T+CaQ2+2H2O139

14、N H4C1(B I)-NH3 t+HCl T140 NH3+HCI-NH4CI141、N H4HCO3 N H3 T+H2O+CX)2 T142、(N H4)2SO4+2NaOH-2NH3 T+Na2SO4+2H2O第四节硝酸143、4HN O3 理 热-4N C)2 T+O2+2H2。144 Cu+4HN C)3(浓).C u (NO3)2+2NO2 T+2H2O145、3Cu+8HN C)3(稀)-3Cu(N O3)2+2N O T+4H2O145、C+4HN O3.CO2 T+4N C)2 T+2H2。146 N aN O3+H2SO4()NaH SO4+HN O3 t147、4NH（

15、气）+50,（气）P T 4N O（气）+6H,O（气）+907kJ高 温 高 压148 2N O（气）+。2（气）2N C）2（气）+U3kJ149 3N C）2（气）+屯0（液）f 2HN C）3（液）+N O（气）+136kJ150 N O+N O2+2N aOH 2N aN O 2+H2O第 六 节 磷 磷 酸151 2P+3 a 2 理 2PC.152、2P+502 迹 2PCL153、P2O5+H2O HPO3154、P2O5+3H2O 2H3PO4155、Ca3（POP2+3H2s0/浓）-2 H3PO4+3ChSO4 J156 C&3（PO4）2+2H2so J浓）Q i （H

16、2PO4）2+2GISO4 I157、Oi3（POP2+4H3Po/浓）.3 6 （H2PoJ化学第二册第 一 章 硅第二节硅及其重要的化合物158 Si+O2-S iO2159、Si+2N aOH+H20 N a,SiO 3+2H2 T160 SiC）2+2C 高温 Si+2 8 T161 SiO2+CaO CaSiO3162、SiO 2+2N aOH Na2SiO 3+H20163 SiO2+4HFSiF4+2H2O164 N a2SiO3+2HQ+H2O-H4SiO4 J+2N aCl165、H4SiO4 H2SiO3+H2O166、Na,SiO a+8,+H,0 fH,SiC)3 J+

17、Na,8：第三节硅酸盐工业简述167、N a2CO3+SiO2 N a2SiO3+CO2 T168 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 T第 二 章 镁 铝第二节镁和铝的性质169、2 M g+0?点燃 2MgO170、4A1+3O2-2A 12O3171 2Al+2N aOH+2H2O2NaAlO2+3H2 T172、Mg+Cl 2 点燃 MgC12173、2A1+3 a 2 点燃 2A1C13174 3Mg+N2 Mg3N2175 2A1+3S 超 A1 2 s3176、Mg+CuSO 4-MgSO4+Cu177、2Al+3Hg(NO L-2A 1(N O3)3+3Hg178、Mg

18、+2H q 沸水 Mg(OH)2+H2 T179 2A1+6H,O 2A1(OH),+3H,TA180 2Mg+CO 2 2MgO+C18k 2A1+Fe2O3 A12O3+2Fe182 10A1+3V2O5 5A12O3+6V183 2A1+WO3 A12O3+W184、2A1+Cr2O3 型-纯。3 +2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO,邈-MgO+CO2 T186 Mg(OH)2-M gO+H2O187 MgO+H?。缓慢 Mg(OH)2188、MgO+SiO2 MgSiO3189 MgCl2+6 (OH%f CaCl?+Mg(OH)2 J190 M g C l,电解 Mg+

19、Cl2 T熔融191 Al,O 冰晶石 4A1+3C)2Tz 电解 2192、A12O3+6HQ 2A1Q 3+3H2O193 Al,。：+3H,SO4 fA i2(SO,3+3H,0194、A12O3+2N aOH 2N aA102+H2O195、A12(SO4)3 +6NH3-H2O 2A1(OH)3+3(N H4)2SO4196 2A1(OH)3-A 12O3+3H2O197、Al(OH)3+3HC1.AICI3+3H2O198、2Al(OH)3+3H2s04 fA i2(SOJ+6H?O199、Al(OH)3+N aOH N aAlO2+2H2O第四节硬水及其软化200 ChCD3+C

20、O2+H2O C a(HCD3)22 0 k Ca(HCX)3)2C aC X)3+CO2 T+H2O202、Mg(HCO3)2-M gC O3+CO2 T+H2O203、ca(H 8 3)2+ca(OH)2 .2 6 8 3 J+2H2。204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 f 2CaCC)3 J+M g(O H)2 4 CaCO 3 (+N a,SO 4第 三 章 铁第一节铁和铁的化合物207 3Fe+2O2 Fe3O4208、Fe+S-T F e S209、2Fe+3Cl2-2 F e C l3210、3Fe+4H2。(气)迪FesO4+4凡211 Fe+2HC1 f Fed?+

21、H 2 T212、Fe+Cu(SO4)2-Fe(SO4)2+Cu213 FeO+2HQ f F e d 2+凡。214 Fe2O3+6HC1 2FeQ 3+3H2O215、FeSO4+2N aOH-Fe(OH)2+Na2SO4216、FeCl3 +3N aOH f Fe(OH)3 J+3N aCl217、4Fe(O H%+O 2+2 H 2 0 f 4Fe(OH)3218、Fe(OH%j F e O +H2。219、2Fe(O H)3-F e2O3+3H2O220、Fe(O H)2+2HG f F ed2+2H2O221、Fe(O H)3+3HC1 F e Q3+3H2O222、FeO+H2-

22、Fe+H2O223、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O224、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O225、Fe+4HN C)3(稀).Fe(NO3)3+N O T+2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe2O3+3co 牺-2Fe+3CO2227、CaCO3 邈-CaO+CO2 T228、2Fe+。2 高温 2FeO229、Si+2FeO 高温 2Fe+SiO 2230、Mn+FeO 高温 Fe+MnO231 C+FeO 高温 Fe+CO232、2A1+3FeO 迪 3Fe+Al 2O3233 2P+5FeO+3CaO 5Fe+Ca3(PO4)2第 四 章 始第二节甲烷234、CH3COON a

23、+N aOH Na7CO3+CH4 TA235、CH4+2O2 CD2+2H2O236、CH4+Cl2 -C H3Q+HC1237、CH3C1+C12-C H2C12+HQ238、CH2Q2+a2-C H a3+Hci239 CHQ3+Cl2 -c a4+HC1240、CH4 高温 C+2H2第四节乙烯241、CH3-CH,-OH 浓硫酸 CH,=CH,T+H,O1 70C242、CH2=CH2+Br2-C H2B r-C H2Br243、CH,=CH2+H,CH3-C H3A244、CH2=CH2+HC1 C H3-C H2a245、CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O246、CH2=

24、CH2+H,O CH,-CH2-OH247、nCH2=CH,fC H _CH22 一定条件 2 2 第五节烯煌 CH 3248、nCH 2=CH 2 CH-CFH,.249、CH2=C H-C H =CH2+B r-B r-CH2=C H yC H-C H2Br Br250 CH2=C H-C H =CH2+B r-B r CH2-CH =C H-C H2Br Br251 nCH=CH_CH=CH,一定条件C H,CH=CH 飙252、nCH2=CH JC=CH2CH2-CH =C-C FhJnCH3 CH3第六节乙块253、QIC2+2H2O-C a(O H)2+HC=CH T254 2CH

25、=CH+5O2 4CO 2+2H2O255、CH 三CH+Br2 T le H qCHBr BrBr Br Br 甲256、CHCH+Br2 3 c H i CHBr Br257、CH m CH+H,催化剂 CH,=CH,A258、CH2=CH2+H,CH3-CH3A259、CH s CH+HC1 CH2=CHC1节二、261、262、+HO-N O,X/60-C +HO-SO3H 弊N02+H2OS03 f+H2O265、263第八节石油和石油产品概述266、G6H34 8H+C8H%267、C8H,8 C4Hl0+C4H8268、C4HIO-C H4+C3H6269、C4Hl0 C2H4+

26、C2H6第五章煌的衍生物补充课程卤代煌270、CH3CH2Br+H,O2H_CH3CH,OH+HBrA271、CH3cH,Br+N aOH!-C H3CH9OH+N aBrA272、CH3cH,一 Br+N aOH C H,=CH,T+N aBr+H,OA273、CH2=CHC1+凡 一定条件 CH3cH2cl274、nCH 2=CHC1 一定条1 t中CH 2-CH0-n第一节乙醇275、2Na+2c2HsOHf 2c2HsONa+H2 T276、Mg+2C2H5OH(C2H5O)2Mg+H2 T277、2A1+6C2H5OH 2(C2H5O)3A1+3H2 T278、2CU+O2-2 CU

27、O279、CuO+C2H5OH CU+CH 3CHO280、2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2O(278、279 结合)A281、CH3CH2OH+HBr C H3CH2Br+H2O282、CH.CH.OH=CH,T+H,O170aC283、2CH,CH,OHCH3 CH,O CH,-CH.+H,O284、C2H6O+3O2 2CD2+3H2O285、乙烯水化制乙醇：CH,=CH,+H,O催 化 剂 CH,CH,OH一定T、P 286、卤代烧水解制乙醇：CH3cHzBr+N aOH吧f CH3cH,OH+N aBrA第二节苯酚OH289、290 frH+NaH-Q rNa+H2o29

28、1、J+NaH 8292、293、苯酚的工业制法3第 三 节 醛296、CHCHO+H,C H 3cH20HA297、AgN O,+N H,-H2O-AgOH+N H4N O3 V 银氨溶液制备298、AgOH J+2N H3-H2O t Ag(N H,)2OH+2H2Q299、CH,CHO+2Ag(N H3)2OH.本 浴,CH,COON H 4+2Ag J+3N H3+H2O300、CuSO 4 +2N aOH T CU(OH)2 J+N aSO 4301、2CH3CHO+CU(OH)2-CU2O+2H2O+CH3CXX)H302、HCHO+H9-i-CH,OH2 A 303、HCHO+4

29、Ag(N H3)2OH N H4HCO3+4Ag+7NH3+2H2O304、酚醛树脂制备的苯环式nC6H5OH+nHCHO浓盐酸沸水浴307、链状式:-fC6H3OHQI2d-+nH2O3 0 8 乙怏水化法制乙醛：CH=CH+H2O CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2C H 2=C H 2+5W 2C H 3C H。310、2 丙 醇 氧 化 制 丙 酮2CH3-C H-C H3+O,2cH3-C-C H3+2H,OI 4|OH O第四节乙酸311、CH3COOH+HO-C2H5 CH3COOC,H5+H,OA312 CH3COOH+HO-CH3 CH3COOCH3+H,OA(pH2-

30、OH+2CH 3co3co0-凡+2凡。313 CH2-OH CH3COO-CH2314、2cH 3 c H O+O 2 催化剂 2CH3coOH315 丁 烷 氧 化 法 制 乙 酸2cH3cH2cH2cH3+5O2 J Jp 4CH3COOH+2H2O第 五 节 酯316、HO-SO3H+CH3CH,OH-2i_CH1CH,OSO3H+H,OA317、HO-N O2+CH3CH2OHCH,CH0ON O,+HOOA318、CH3COOC,H5+H,OA今 CH3coOH+HO-C2H5CH2-OHCH 3coO CH 2CH-OH+3cH3coOHCH3coO 9H+3 H2319、CH2

31、-OHCH 3coO-CH 2CH2-OHC17H33COO-CH2CH-OH+3 c l 7 H 3 3 c o O H ci7H33COO-CH+3H2O320、CH2-OHC17H33COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH2CH-OH+3Cl7H35CQOH C17H35COO-CH+3H2O321、CH2-OHC17H35COO-CH2CH,-OHC15H3ICOO-CH2CH-OH+3G5H31coOH触烟 C15H31COO-CH+3H2O322、CH2-OHC15H31COO-CH2第六节油脂CI7H33COO-CH2G7H35co0-2C17H33COO-H+3H2 鲁剂T C17H35COO-CH323、CI7H33COO-CH2C17H35COO-CH2CI1 7/H3SCOO-C HZ7CH2-OHC1I/7H03。5COO-CH+3H?O3C17H35COOH+CH-OH324、C17H35COO-CH2A1CH2-OHC17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3N aOH-3C17H35coON a+CH-OH325、C17H35COO-CH2CH2-OH