2023年高考第一次模拟试题：化学（全国甲卷理综A卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷(全国甲卷理综A卷)化学全解全析7891 01 11 21 3BBADCDD7 .B【解析】A.“地沟油”属于混合物，A错误；B .光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于酸性氧化物，B正确；C.舰载机降落的拦阻索为钢索，属于合金材料，C错误；D.C O?不会导致酸雨的发生，D错误；故选B。8.B【解析】A.X分子式为C 8 H 1 2 O 5,X中只不饱和度为3,所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体，A项错误；B.X分子中有碳碳双键、酯基、羟基，B项正确；C.X分子中只有酯基能与N a O H 溶液发生反应，所 以 I m ol X 最多能与I m ol N

2、 a O H 反应，C项错误；D.X分子中存在碳碳双键，则 X能与浓澳水发生加成反应，D项错误；答案选B。9.A【解析】本题以阿伏加德罗常数为情境，考查反应原理等知识，意在考查分析、判断及简单计算能力,变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。5.5 g/2 2 0 g x l 2=0.3 m ol,A项正确；C I O 发生水解；B项错误，该反应是可逆反应；C项错误，没有说是在标准状况下，不能确定2 2.4 LN H 3 的物质的量是 I m ol,D项错误。1 0.D【解析】A.N a 先与水反应，生成的N a O H 再与硫酸铜溶液反应，则钠与C 1 1 S O 4 溶液反应的离

3、子方程式为 2 N a+2 H 2 O+C u 2+=C u(O H)2 j+H 2 T+2 N a+,故 A 错误；B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：C O r+C a S O4=C a C O3+S O r，故 B错误；C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：A 13+3 O H-=A 1(O H)31,故 C 错误；D.H 2 O 2 溶液中滴加酸性K M n C M 溶液，离子方程式：2 M n O*+5 H 2 O 2+6 H-=2 M n 2+5 O 2 T+8 H 2。，故 D正确；故选：D。1 1.C【解析】W、X

4、、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，由 M 的结构可知，Q最外层有7 个电子，则丫的原子序数为7,为 N元素，又因为X、Y、Z为同周期相邻元素，所以X为 C元素，丫为N元素，Z为 O元素，Q为 C 1 元素，W 能形成一根共价键，则 W 为 H元素，据此解答。A.水分子间及氨气分子间均存在氢键，熔沸点高，常温下水为液态，水的沸点更高，氯化氢相对分子质量大于甲烷，分子间作用力更强，氯化氢沸点高于甲烷，故简单氢化物熔沸点H 2 O N H 3 H C I C H 4,A正确；B.非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C 1 N C,B正确;c.c r 核外三层电子，离子半径大于N H

5、。2一，N3-、）2一 核外电子排布相同，原子序数大半径小，N3-02-,故简单离子半径Z Y Q,C 错误；D.M 的官能团是硝基、氯原子，含有相同官能团，且与M 互为同分异构体的还有2 种，硝基和氯原子处于邻位和间位，D 正确；故选C。12.D【解析】由图可知，电解氧化铝的装置中B 电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电解A 为电解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物。A.由分析可知，电解氧化铝的装置中B 电极为电解池的阴极，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝,故 A 正确；B.由分析可知，电解A 为电

6、解池的阳极，氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气高温下与碳素电极中的碳反应生成碳的氧化物，由于生产中碳素电极会有损耗，需定期更换，故 B 正确；C.由化合价变化可知，电解AlCbNaCl熔融盐制备金属铝时.，ALCl：离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝和A1C1；离子，电极反应式为4A12Cl+3erAl+7AlCl；,故 C 正确；D.由化合价变化可知，电解AlCbNaCl熔融盐制备金属铝时，铝做电解池的阳极，在 A1C1；离子作用下铝在阳极失去电子发生氧化反应生成A1C1；离子，电极反应式为A1+7A1CI；+3e-=4Al2Cl；,则电解时A1C从阴极流向阳极，故 D 错误；

7、故选D。13.D【解析】A.常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A 错误；B.双氧水是足量，可能氧化了硫鼠根离子，B 错误：C.液溪与铁反应生成溪化铁，溪离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，C 错误；D.铁氧化钾溶液生成蓝色沉淀说明亚铁离子的生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，D 正确；故选D。26.（1）增大反应物接触面积，使反应速率增大（1 分）加 热（1 分）（2）SiO2（2 分）2-NH2+4MnO2+5H2so4=2O=Ksp Al（0 H）3 Ksp Fe（0 H）3 （2 分）4.78.1（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤（2 分）M nSO rH 2。晶

8、体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐 杂 质（2 分）【解析】软镭矿（主要成分是MnC2,含SiO2、Fe2Ov A JO；等杂质）粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸，苯胺将MnO2还原为Mn2+,Fe2O3,AI2O3与稀硫酸反应生成Fe3+、Al3+,SiCh不与苯胺和稀硫酸反应，则沉 淀 1 中含有二氧化硅，过滤后向滤液中加入NaOH溶液调pH将 Fe3 AF+转化为Fe（0H）3、A1（OH）3沉淀,则沉淀2 含有Fe(0H)3、A1(OH)3,再过滤后加入NH4HCO3沉铳生成MnCCh沉淀，最后将MnCCh与稀硫酸反应生成硫酸镭溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作得

9、到M nSO/H?。(1)还原酸浸前将软铳矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应速率增大；为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为加热；(2)据分析可知，沉 淀 1 的主要成分为Si02；还原酸浸时主要是用苯胺将二氧化铳还原为二价镭离子，其发生反应的化学方程式为 2NH2+4MnO2+5H2so4=2 O=2 y O+Ksp A1(OH)3%Fe(OH)3 ；调 pH 是为了将 Fe3 A伊转化为 Fe(OH)3 A1(OH)3沉淀且要沉淀完全，而 Mn2-不能开始沉淀，则应控制的pH 范围是4.78.1；(4)从操作A 所得的溶液中获得M nSO/H 2。晶体需要进行的操作是蒸发浓缩

10、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；计算所得样品的质量分数大于100%,说明样品中SO：含量变多了，则可能的原因是M nS O/H?。晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质。27.(1)9 (2 分)(2)(NH4)2S2OK+2NaOH Na2S2Os+2H2O+2NH3 T(2 分)水浴加热(1 分)吸收生成的氨气(2 分)将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应(2 分)(3)使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解(2 分)1 19V(4)淀粉溶液(1分)一士一(2 分)m【解析】由实验装置图可知，在氮气气氛中，装置A 中过二硫酸铉与氢氧化钠溶液在55的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠

11、、氨气和水，装置B 中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气。(1)设过二硫酸钠中-1价氧原子个数为a,由化合价代数和为0 可得：(+1 )x2+(+6)x2+(1 )xa+(2)x+(8a)=0,解得a=2,则 Imol过二硫酸钠中含有的过氧键数目为lmolxlxM mol-i=M，故答案为：NA;(2)由分析可知，装置A 中发生的反应为过二硫酸镀与氢氧化钠溶液在55的水浴加热条件下反应生55成过二硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为(N H jS a+2N aO H N a2sq+2H q+2N H 3，故答案55为：（NH,bSzOx+ZNaOH NazSzOx+ZH

12、O+ZNHsf；水浴加热;由分析可知，装置B 中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气，由题给信息可知，碱性条件下，氨气与过二硫酸钠在共热条件下能发生氧化还原反应，所以反应过程中需要持续通入氮气将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应，故答案为：吸收生成的氨气；将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应；(3)由题给信息可知，过二硫酸钠加热至较高温度时发生分解，所以制备过二硫酸纳晶体时，应采用减压蒸发浓缩的方法使水的沸点降低，防止或减少过二硫酸钠分解，故答案为：使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解；(4)由题意可知，用硫代硫酸钠标准溶液滴定时应选用淀粉溶液做指示剂，当溶液由

13、蓝色变为无色说明反应生成的碘完全反应，达到滴定终点；由得失电子数目守恒和题给方程式可得如下转化关系：Na2 S2 O,12 2Na2 S2 03,滴定消耗VmL O.lOOOmol/L硫代硫酸钠溶液，则成品中过二硫酸钠的含量为 0.1000mol/Lxl03VLx-2x 238g6/mol xl,Q八 八Q八%,=-1-.-1-9-V-%n/,故乂答依案生为生：-1-.-1-9V-mgm3 128.（1）-a-3b-（2 分）2 2（2）3（2 分）30%（1 分）0.57（2 分）增大C O 的物质的量（2 分）（3）C（2 分）反 应 I 的活化能小于反应II的活化能，反 应 I 的反应速

14、率快于反应I I,相同时间内获得的产物的浓度自然反应I 比反应H 多（2 分）温度590K,R=2.5（2 分）【解析】（1）2H2（g）+Ch（g尸2H20（1）AH=a kJ moHNaCl（叫）+H2O（l）=NaClO（aq）+H2（g）AH=b kJ mol_1 4Na2FeO4（aq）+10H2OQ）=4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）AH=ckJmoH13根据盖斯定律,-x3-x-得 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（l）3 1的 AH=一 a-3b-c kJmol-1o

15、2 2（2）0 15 s 时 C O 的变化物质的量为2.5mol-l.75moi=0.75moL则 CL的变化物质的量也为0.75moL Ch0.75mol的平均反应速率为 J2t=0.05mol/(L,s)=3mol,L min；15s反应进行到15s时达到第一次平衡，C O 的平街转化率为誓粤 xl00%=30%；此时平衡体系内CO 为2.5molc(COCl,)o 751.75mol/L CL 为 0.75mol/L、COCL 为 0.75mol/L,该反应的平衡常数=:-0.57；c(CO)xc(Cl2)1.75x0.75在第20 s 时.，C O 的物质的量瞬间迅速增大，然后平衡正

16、向进行，说明此时改变的条件是增大C O 的物质的量；（3）A.反应前后气体分子总数不变，总物质的量不变，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，即气体压强始终保持不变，压强不变不能说明该反应达到平衡，故 A不符合题意；B.平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数始终不变，因此平衡常数不变不能说明反应达到平衡，故 B 不符合题意；C.u H 2S）表示正反应速率，U H C 1）表示逆反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此U,E（H2s）=。鼠H C 1）说明反应达到平衡，故 C符合题意：D.组分都是气体，则气体总质量始终不变，容器为恒容状态，气体总体积保持不变，根据密度的定义，

17、气体密度始终不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故 D不符合题意；故答案为C；C 6 H 5 C 1 由反应 生成，C 6 H 6 由反应I I 生成，图 2 显示温度较低时C 6 H 5 C 1 浓度的增加程度大于C 6 H 6,说明反应I 的活化能小于反应n 的活化能，反 应 I 的反应速率快于反应n,相同时间内获得的产物的浓度自然反应I 比反应n 多；根据图2 和图3的数据信息，该模拟工业生产制备C 6 H 5 C 1 的适宜条件为温度5 9 0K,R=2.5。3 5.（1）2s 22P 3 （2 分）7（1 分）s p 3（l 分）（2）1 ：2（2 分）三角 锥 形（1 分）（

18、3）H 2O 2分子之间形成氢键（2 分）（4）正四面体（2 分）(0.25,0.25,0.7 5)(2 分)牖分）【解析】（1）主族元素的价电子就是最外层电子，N最外层为第二层，排布5个电子，对应排布式为：2s 22P 3；N原子共有7个电子，每一个电子运动状态都是不同的（即使是同一轨道内自旋方向也是不同的），故核外电子运动状态有7 种；B 原子连了 3个 H原子和1 个 N原子，其中N-B 为配位键，故 B 共有4对价层电子对，根据杂化理论知其为s p 3 杂化；（2）等电子体具有相似的化学键结构，故 S O?+中S与 O之间为三键，1 个为 键，2 个为兀键，故此处填1：2；S O；中心

19、S原子的价层电子对=6 电子对+孤电子对=3+匕 号=4,根据价层电子对互斥理论知，S O；空间构型为：三角锥形；（3）虽然C I 2O 2相对分子质量比H 2O 2大，但 H 2O 2分子间能形成氢键，故沸点比。2。2高；（4）该晶胞中含有N原子4个，G a 原子8 x J+6 x；=4,故两者之比为1：1,两者配位数相同，由图示可知N原子配位数为4,故 G a 配位数也为4,即 1个 G a 连接4个 N,其空间构型类似C H,，为正四面体；1 3将晶胞分割成8个小立方体，b 点位于小立方体的体心，x、y轴方向等于边长的;，z 轴等于边长的一，4 4故 b 点坐标为（0.25,0.25,0

20、.75）；由问分析知，该晶胞中含4个 G a N,故 晶 胞 的 质 量 4 z x 8 4 g/m ol=等g,设边长为a c m,则晶胞NAm ol NA3 3 6体 积/城，故 晶 胞 密 度:卓 即 切 而,解 得a cm3 3 6a=3-cm,即VPNAxl0,0o3 6.（1）4-溟苯甲酸（对澳苯甲酸）（1分）取代反应（1分）（2）C H 三 C C H 2cH 20H （2 分）（3）羟基、酯 基（2 分）【解析】I 到 n 在竣基上发生了酯化反应；I I 与 in生成了 i v,对比结构简式，ni为CH三CCH2cH 2O H；iv与氢气反应，碳碳三键发生了加成反应得到V；V在

21、在N a C l O 和 K B r,N a H C O?作用下生成V I,醛基被氧化，并且发生了浪原子的取代反应；V I 与 VH在醋酸钠存在下发生反应得到V H I,V H I 中酯基水解得到了I X。（1）化合物I 的名称为4-溟苯甲酸（对漠苯甲酸）；I 与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应；（2）对比n 和 I V 的结构简式，H I 仅含C、H、0 三种元素，in的结构简式为：C H 三 C C H 2cH 20H：（3）化合物I V 中的含氧官能团为：羟基、酯基；COOH（4）化合物V在酸性条件下水解，水解产物为H O 和甲醇，/COOHH O 在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为:(5)化合物X 是 V 的同系物，其相对分子质量比V 小 2 8,化合物X 比V 少两个CH2,X 苯环上有两种取代基，且能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与NaHCCh溶液反应生成CCh气体，说明含有同理，两个取代基为邻位和间位各有5 种，共 15种；核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1 ：1,即有5 种5 种;不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为6：2：2：1 ：1,满足条件的结构简式为 -CH2 CH20H(CH,CH20H(6)苯乙烯与水生成 ，参照题中制备路线，在 NaClO和 KBr,