2023年高三化学一模试题 (一).pdf

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1、1.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）A.放入饱和N a O H 溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的p H 增大B.放入稀Cu S O 4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入M g CL溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入N H4N O 3溶液中：有无色无味气体放出2.下列关于N a z Ch 的说法正确的是（）A.N a2O2与 S O2反应生成N a 2s。3和。2B.N a z Ch 投入酚酗溶液中，溶液变红C.N a z Ch 与水反应，N a z Ch 既是氧化剂，又是还原剂D.N a z Ch 能与酸反应生成盐和水，所以N a z Ch 是碱性氧化物3

2、.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 m o l,水的质量为10 0 g。下列说法正确的是（）A.反应最多能产生0.0 5 m o l 0 2B.反应的离子方程式为N a+2H2O-N a+2O H+H2 tC.N a z Ch 中阴阳离子数目之比为1 ：1D.充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：，4.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是F e3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为F e z Ch 和 H2C.除去F e CL溶液中的F e Cb 杂质可以向溶液中加入过

3、量铁粉，然后过滤D.F e 3+与 K S C N 产生红色沉淀5.下列关于F e 3+、F e 2+的说法错误的是（）A.用如图装置可以制备F e（0 H）2沉淀0.2 mol,L_,1 mol LHSOd容液 NaOH溶液B.配制F e Cb 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加K S C N 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有F e2+D.向F e Cb 溶液中加入少量铁粉是为了防止F e 2卜被氧化6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N 2和。2B.同温度、同体积的H2和 N

4、 2C.同体积、同密度的C2H4和 C3H6D.同压强、同体积的N 2O 和 CO 27、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCL溶于水生成C 1 的数目为0.5NAB.常温常压下，3.4 g 羟基（一O H）所含的电子数目为L8NAC.等物质的量的A 1分别与足量盐酸和N a O H 溶液反应，转移的电子数均为3NAD.25 C时，1 L p H=8 的CH3c o O N a 溶液中，水电离出的O F F 数目为10 飞秋8.下列所配溶液浓度为1 m o l i r 的是（）A.将 3 1 g N a2O溶于1 L 水中B .常温下，将 2 2.4 L

5、H C 1 溶于水中，配成1 L 溶液C.将 1 0 0 m L 5 m o l-L-1的K N O3溶液加水稀释至5 0 0 m LD.将 1 0 m L 1 0 m o l-L-1的H 2 s。4 溶液与9 0 mL 水混合9 .一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左边充入1 m o l N 2,右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）1-54-5A.右边与左边分子数之比为4：1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则

6、应充入0.2 mol CO10.将质量分数为。、物质的量浓度为ci m oll 的稀H2s04蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 moi1 一 1。则ci和C2的关系是（）A.CI=2C2 mol-L 1 B.C22CI mol-L-D.C2=2CI mol L二、非选择题（共 5 0 分）11.比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：Na2O2+CO2 Na2O2+SO2第二组：NazCh+FeCb（溶液）NazCh+FeCbl溶液）第三组：SO2通入品红溶液中，加热 NazCh加入品红溶液中，加热第四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 NazCh固

7、体加入紫色石蕊溶液中 若 第 一 组 不 产 生 气 体，用 化 学 方 程 式 解 释 原 因：预测第二组中的现象是否可能相同（3）预测反应中可能产生的现象并分析原因。（4）预测反应中可能产生的现象并分析原因。12.人体血液里Ca?+的浓度一般采用mg-crrT3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸镂K N H 4)2 C 2 C)4 溶液，可析出草酸钙(C a C 2 O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2 c 2。4),再用K M n O 4 溶液滴定即可测定血液样品中C a 2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中C a 2+的浓度。【配制K

8、M n C U 标准溶液】如图是配制5 0 m LK M n C 4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定5 0 mL 溶液体积的容器是_ _ _(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制 的 溶 液 浓 度 将(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中C a 2+的浓度】抽取血样2 0.0 0 m L,经过上述处理后得到草酸,再用0.0 2 0 m o l L-1 K M n C U 溶液滴定，使草酸转化成C C h 逸出，这时共消耗1 2.0 0m L K M n C)4 溶液。(4)已知草

9、酸与K M n C)4 反应的离子方程式为：2 M n O4+5 H2C2O 4+6 H+=2Mnr+1 0 C O 2 t +8H 2 O则方程式中的x=_。1 3.电子工业常用3 0%的F e C b溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检 验 溶 液 中 F e 3 +存 在 的 试 剂 是 证 明 F e 3 +存 在 的 现 象 是 写 出 F e C h 溶 液 与 金 属 铜 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的F e C h 溶液,准备采用下列步骤：废液安L 滤液,.浜计小加过量广痣液。一 滤 渣 一 福

10、T人百田过 虑 金属铜通入一 FeCh气体 溶液请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。，(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量K S C N溶液A.B.C.D.写出向的混合液中通入的离子方程式：一、选择题1 .答 案 c解析 A项，饱和N a O H 溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成N a O H,从而会有部分N a O H 晶体析出，同时生成氢气，恢复至室温后溶液仍是饱和N a O H溶液，故溶液的p H 不变；B项，钠与水反应生成H 2 和N a O H,N a O H 与C 1 1 S

11、O 4反应会出现蓝色沉淀；C项，钠与水反应生成H 2 和N a O H,N a O H 与M g C L 反应生成M g(O H)2 白色沉淀；D 项，钠与水反应放热，生成的N a O H 与NH：反应生成N H 3 H 2 O,N H 3 F 2 O 受热部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。2.答 案 C解析 A项，N a z C h氧化S O 2生成N a 2s。4,错误；B项，溶液先变为红色再退色，错误；D项，N a z C h不是碱性氧化物，错误。答案 C3 .答案 A解 析 0.1 m o l N a z C h与 l O O gH z O 反应，比0过

12、量，反应最多能产生0.0 5 m o l02,A正确；反应的离子方程式应为2N a+2H 2O=2N a+2O H-+H 2 T ,B错误；N a z C h中阴阳离子数目之比为1 ：2,C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(N a O H)的质量分数：二，D错误。4 .答 案 C解 析 赤铁矿的主要成分是F e z C h；铁与水蒸气在高温下的反应产物为F e s C U和H2；F e 3+遇 K S C N 溶液变为红色，但没有沉淀产生。5 .答 案 C解 析 反应开始时，打开止水夹C生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的F e(O H)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A中F e S

13、C U溶液被压入B中与N a O H 溶液反应生成F e(O H)2,故 A项正确；配制F e C b 溶液时为防止F e?+因水解而生成氢氧化铁，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B项正确；F e 3+与F e 反应可生成F e 2+,则向F e C b 溶液中加入少量铁粉是为了防止F e 2+被氧化，故D项正确。6 .答 案 C解析 由N=nNA=XNN知,两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含M分子数相同，由于N 2和0 2的摩尔质量不同，所以它们的分子数不同，且氮气和氧气都是双原子分子，所含有的原子数不同，故A错误；气体体积受温度和压强的影响，同温同体

14、积的H 2和N 2,因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；同体积同密度的C 2H 4和C 3 H 6,两种气体的质量相同，由N=NA=X NA结合分子构成知，所含原子数相同，故c正确；气体体积受温度和压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N 2 0和C 0 2,两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误。7答 案B解析 标准状况下，1 1.2L C b为；=o.5 m o l,氯气与水的反应Vm 22.4 L/m o l是可逆反应，故0.5 m o l氯气溶于水生成氯离子的数目小

15、于05NA,故A错误；3.48羟 基 为=土 =0 21。1,一个羟基含有9个电子，电子数为0.2NAX9M 1 7 g/m o l=L8NA,故B正确；由于铝的物质的量未知，故无法计算转移的电子数，故Ck 1 A-14错误；D.根据水的离子积可知，0 1 1-=尚：=而 彳m o l i r =l（F 6 m o i因此1 L溶液中水电离出的“（O H ）=c K=1 0 6m o l,醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，故水电离出的O H 数目为1 0-6私，故D错误。8.答 案C解析 根据钠原子守恒可知（N a O H）=2”（N a 2 O）=2X 3 1 g _,=m o l,

16、但水6 2 g m o l 1的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；不是标准状况下，气体的物质的量不是1 m o l,选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即 c（浓）%（浓）=c（稀）（稀），则 0.1 L X 5 m o i -1 =（稀）X 0.5 L,解得 c（稀）=1m o l L-1,选项C正确；将1 0 m L l O m o l I-的H2 s。4溶液与9 0 mL水混合，溶液的体积小于1 0 0 m L,无法计算，选项D错误。9答 案C解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4

17、 ：1,所以右侧气体物质的量=0.2 5 m o l。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氨气密度的乌=1 4 倍。21 0 .答 案 C解析 由c=100 讪可知，包=2普=令_,由于0 2 C1。M ci p22aQ/Q 2P2二 非选择题II.答案（DN a z Ch+S Ch-N a 2 s o 4 （5 分）（2）可能相同（2分）（3）溶液红色退去，加热后又恢复红色；溶液红色退去，加热后不能恢复红色。前者是因为S 0 2 与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为N a 2 O 2 具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。（5 分）（4）溶液变蓝，溶

18、液先变蓝后退色。前者是因为N a O H 溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为N a 2 O 2 与 Hz O 反应生成N a O H,溶液呈碱性，同时N a 2 O 2 又有漂白性。（5 分）1 2 .答案（4分）（2）5 0 mL 容量瓶（2 分）（3）偏 小（2分）（4）2 （5 分）解 析（1）由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。（3）如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。1 3 .答 案（l）K S C N 溶 液（2分）溶液变成红色（2 分）（2）2 Fe3 1+Cu =2 Fe2 1+Cu2 1（5 分）（3）Fe （2 分）HC1 （2 分）（4）C（2 分）（5）2 Fe2+C h=2 F e3+2 Cr （5 分）