2023年高三月考化学试题及答案 (十).pdf

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1、1.下列叙述错误的是（）A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C.将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D.硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物2.下列有关性质或数据比较正确的是（）A.键能：C1-O1-1C.离子半径：Mg2+F-3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.HC10 的电子式：H：C1：O：B.第一电离能：BBeD.电负性：N0B.反-2-丁烯的键线式：C.C02的空间结构模型：D.基态As原子的电子排布式：Ar3（T。4s24P34.关于下列仪器使用的说法错误的是（）A T（5 A.、可加热C.、可用作反

2、应容器 B.、可用于物质分离D.、使用前需检漏5.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄苓素的说法错误的是()黄岑素A.分子中有4 种官能团 B.能与水形成分子间氢键C.能与NaHCCh溶液反应 D.可发生取代、加成和氧化反应6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）1页A.常温常压下，31gp4中所含PP 键数目为L5NAB.标准状况下，11.2L甲烷和乙快混合物中含氢原子数目为2NAC.LOOOLO.lOOOmo/-1 的 Na2co3溶液中，阴离子数目为 O.IOOONAD.500。(2下的密闭容器中，ImolNz和 3m0IH2催化反应后分子总

3、数为2NA7.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应 的 是()A.用丙烯月青在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应B.用水杨酸与乙酸酊反应制备阿司匹林的反应C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应D.用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应8.下列反应的离子方程式错误的是()A.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S20l+2H+=S i+S02?+H20B.用铁氟化钾溶液检验亚铁离子：Fe2+K3Fe(CN)6=KFeFe(CN)6 i+2K+c-向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)2492s(s)+2c厂(a

4、q)D.向硝酸银溶液中滴加氨水制银氨溶液：Ag+2/VH3-H20=Ag(NH3)2+2H2O9.在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。NO 02J一 厂(Fo)(*方FeS2尸；-/t N O下列有关叙述正确的是()A.Fe2+是该反应的催化剂B.反应中，FeS2作氧化剂C.反应过程中须不断加入NO和 02D.每消耗7moiCh,溶液中最多增加4moiS。：-1 0.下图是一种用于处理酸性废水中有机物及脱除硝态氮的微生物原电池的示意图。2页负载a n-微一生物电-I-106-!/-02一二6H一一C-Clx*.x.x.x,x.*xx,m-极-一一-电一一-质子交换膜下列有关该

5、微生物甩池的说法错误的是（）A.电流由m极经外电路流向n极B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室C.每消耗I m o l C 6 H l外电路中转移24moie-D.m 电极反应式：2NO+6,2O +10e-=N2+12。-11.Fe3+可与H20、SCN：F一 等配体形成配位数为6的配离子，如Fe（H2O）6p（浅紫色）、Fe（SCN）63-（红色）、叫/63-（无色），但不能与N。1形成配离子。某同学完成如下实验：溶液小Fc（NOJ9H：O（s）上|帚T|KSCN.|溶液|上 二 黄包）（红包）（无色）下列有关叙述错误的是（）A.Fe（H2O）6产为浅紫色，但溶液I却呈黄色，是Fe3+水解

6、的产物所致B.溶液II、H I的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在Fe（H2O）6产C.为了观察到溶液I中Fe（H2O）6F+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸D.已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+GSCN-FeiSCN-K,Fe3+K6FFeF63 K2溶液II溶液小，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为用1 2.用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论3页A.A B.B C.C D.D制备气体X溶液aA甩石与水反应滨水黄色褪去C 2 H 2 与 B r 2 发生加成反应B碳酸钠与醋酸溶液作用N a

7、z Si C h 溶液产生白色沉淀H 2 c o 3的酸性强于H2Si O3C乙醇与浓硫酸共热至1 7 0 汽 K M n O4 酸性溶液紫色褪去C 2 H 4 被氧化D溟乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B n 的四氯化碳溶液橙红色褪去C 2 H 4 与 B n 发生加成反应二 综合题1 3.铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：（1）某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为 o（2）Fe 2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 能级。（3）新制备的C u（0 H）2 可将乙醛氧化成乙酸（

8、C H 3 c o0 H）,而自身还原成C s O。1 个乙酸分子中共平面的原子最多为 个。图所示的C U2 0 晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有 个，已知其晶胞密度为b g/c m3,则该晶胞棱长为 pm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（4）叶绿素的结构示意如图所示。4 页 该 结 构 中 包 含 的 作 用 力 有（用字母填空）。a.离子键 b。键 cm键 d.分子间作用力 其 中 碳 原 子 的 杂 化 类 型 为,碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是。元 素A s与N同族预测A s的简单氢化物的VSEPR模型为,其键角109。28（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是.（PAS）

9、为治疗结核病药，其衍生物G的抗结核作用比PAS强20倍，且毒性比PAS低,对胃肠刺激作用也较小。现以水杨酸为原料合成G的途径如下（部分反应条件已省略）。,/CH*、o COOC6H5I/D浓 HNO3 A浓H2sO4.八-E回答下列问题:5页(1)写出P A S 中官能团的名称：0(2)B-C的反应类型为。(3)F 的结构简式。(4)在催化剂和加热的条件下，C-D的化学方程式为 o(5)水杨酸在浓硫酸催化作用并加热的条件下，与乙酸酎反应可生成阿司匹林。在此过程中，部分水杨酸会发生聚合反应，聚合反应的化学方程式为。(6)物质D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：o属于芳香

10、酯类化合物；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2 ：2 ：1 ：l o C O O H(7)设计由甲苯为起始原料，制备”的合成路线(无机试剂任选)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NH,(已知：一C O O H 为间位定位基)。1 5.化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：(1)在一支试管中加入I m LNa 2 s 溶液，向其中边振荡边滴加H 2 s。3溶液，用浸N a O H 溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为，试管中发生反应化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o氧帆(I V)碱式碳酸镂晶体的化学式为(NH 4)5 (V O)6(C O3)4(OH)9 -1 0 H 2。，难溶于水，是制备热敏材料V 0 2 的原料。实验室以V 2 O5 为原料合成该晶体的流程如图。6mol/L HC1 和 N,H/NH4HCO3 溶液V2O5 和2H4-VOCI2溶 液-氧锐(IV)碱式碳酸镀晶体微沸数分钟i已知：+4价帆在弱酸性条件下具有还原性。(2)N 2 H 4的电子式为,只用浓盐酸与V 2 O5 反应也能制备V OC 1 2 溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。(3)步骤i i

12、可在如图装置中进行。仪器b的名称是,盛装的试剂是 o实验时，先关闭K2,打开Ki,当观察到D中出现白色浑浊时，再关闭K”打开K2,这样操作的目的是.6页 反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和NH 4H C O3溶液洗涤3 次，再用无水乙醇洗涤2次。检验用饱和N H4H C O3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是O(4)称量a g 粗产品，用 KMn O4溶液氧化，再除去多余的KMn O,方法略)，最后用0.1 m ol/L(NH 4)2 F e(S O4)2 标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应V。！+Fe2+2H+=V02+Fe3+H20),消耗标准溶液的体积为bm L。粗 产 品 中 钢 的

13、质 量 分 数 为%(用含有a、b 的式子表示)。若实验测得锐的质量分数偏大，则 可 能 的 原 因 是。A.(N H4)Fe(S O。标准溶液被氧化B.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡1 6.甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醺可由CO与H2 反应制得。回答下列问题：(1)已知在2 5。l O l k P a下：甲醇(1)的燃烧热为7 2 7 灯加。1,CO(g)的燃烧热为2 8 3 m o L,H2 O(g)=H2O(l)AH=-44kb m o r1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程

14、式为。(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的C O和 出 发生反应CO(g)+2,2(g)O CH3 0，(g)4 =-9 0.2 0,m o T 制备甲醇，测得平衡时C的转化率(a)随温度、压强的变化如图所示。则T i T 2(填或“=，下同)，M 点的正反应速率 N点的逆反应速率。(3)密闭容器中，高温TK条件下，用C O还原氧化铁得到单质铁。若初始压强为p k P a,平衡后气体中C O的物质的量分数为a,此温度反应的平衡常数KP=(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x 体积分数)。(4)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯K C H Q L C O ,

15、工作原理如图所示。7页阳极的电极反应式为。若以铅蓄电池为电源，A 应 与 铅 蓄 电 池 的（填“Pb”或“PbCh”）相连。8页答案1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】D(4)be；s p 2、s p3；0 N C；四面体形；小于；As FL含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大14.【答案】(1)竣基，羟基，氨基(2)取代反应(3)(4)9页1 5.【答案】(1)淡黄色沉淀；2 N&2 S+3 H 2 so3 =2 N a2 so3 +3 S 1+3 H 2。H H(2)H市市:H ；V20s+6HCl()=2VOCl2+Cl2 T+3H2O(3)洗气瓶；饱和碳酸氢钠溶液；排尽装置中的空气；取少量最后一次洗液于试管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银无白色沉淀出现，则己经洗净(4)A Ba1 6.【答案】(1)C H 3 0 H(1)+。2(。)=C 0(g)+2 4 2。(9)=-3 5 6 灯 mo 厂 1(2)；“蟹(4)2CH3OH+C 0-2e-=(C H3O)2C O 4-2 H+；PbO210页