第六章化学反应与能量测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pdf

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1、第六章 化学反应与能量测试题一、单 选 题(共15题)1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.NaHCC3与盐酸的反应 B.灼热的炭与CO?的反应C.镁条与稀盐酸的反应 D.S02的催化氧化2.下列物质加入水中显著放热的是A.生石灰 B.固体氯化钠 C.无水乙醇 D.固体硝酸钱3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)=i2 N H 3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A.v(NHj)=0.012 mol-L s1 B.v(H2)=0.3 mol L min-1C.V(N2)=0.2 mol L min _|

2、D.v(H2)=0.6 mol-L1 min 4.一定条件下，可逆反应2A(g)=B(g)+3C(g)处于平衡状态的是选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol/(L-min)v(B)=1 mol/(Lmin)Bv(A)=2mol/(L-min)v(C)=2mol/(L-min)Cv(A)=1 mol/(Lmin)v(B)=2mol/(Lmin)Dv(A)=1 mol/(Lmin)v(C)=3mol/(L-min)A.A B.B C.C D.D5.锌铜原电池装置如图，下列说法不氐聊的是(含KC1饱和溶液的琼胶)A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中K+向负极移动D.

3、铜极上发生的反应是：Cu2+2e-=Cu6.某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是M u。2 和室温 f l-5 m L 5%的H,0,9M n O 2 和J/5 m L 5 琉的 H?O4 0 的水A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中，H2O2的浓度越大越好D.温度相同时，若用FeCb代替MnCh,反应速率不相同7.下列变化中属于吸热反应的是口冰融化成水口胆倒受热分解口三氧化硫溶于水口高锦酸钾分解制取氧气口生石灰与水反应生成熟石灰匚石灰石高温分解Z JC C h+C 2co Ba(OH)28H2O与固体N

4、H4cl混合A.B.C.D.8.一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施使该反应速率减小的是A.增大压强B.增大O2浓度C.加入催化剂 D.降低温度9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内产生氢气体积(4的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)/(molL-)温度/口铁的状态2.025块状2.530块状2.550粉末状2.53 0粉末状A.B.C.D.1 0 .在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2 B(g)U C(g)+D(g)已达平衡的是A

5、.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量1 1 .下列说法中正确的是A.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的N a H C O,溶液冲洗B.用镶子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶C.铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色D.比较不同条件下N a2s2c)3 与 H zS O4反应的快慢，可通过测定收集等体积S O,需要的时间来实现1 2 .NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温下，4 5 g C H 3 c H(O

6、H)C O O H(乳酸)和 C H 3 c o O H(醋酸)的混合物中含有的原子数为 6NAB.将 含 1 m o l F e C b 的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1 NAC.1 4.4 g 2 8 竽3 弧 4 中含质子的数目为7NAD.常温下，在密闭容器中将2 m o i NO与 1 m o l C h 充分混合，反应后容器中的分数为2NA1 3.探究 2 K M n O 4+5 H 2 c 2 C U+3 H 2 s O 4=K 2 s o 4+2 M 1 1 S O 4+I O C O 2 T+8 H 2。反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度(口)催化剂用

7、量(g)酸性K M n C U 溶液H 2 c 2 O 4 溶液K M n C 4 溶液褪色平均时间(m i n)体积(m L)浓度(m o l L1)体积(m L)浓度(m o l-L1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A.a6.7B.用 H2c2。4表示该反应速率v(实验l)v(实验3)C.用 KMnC4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3户5 6 1 0/1 0 1 1 工01亩”D.可通过比较收集相同体积C02所消耗的时间来判断反应速率快慢1 4.默基硫(COS)是一种

8、粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2s(g)q=COS(g)+H2(g)。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是A.COS的生成速率与H2s的生成速率相等B,单位时间内消耗am olCO,同时消耗amolH?C.容器内气体的总压强不再变化D.C O 的浓度不再变化1 5.在温度工和T?时，分别将0.5 mol CH”和 1.2mol NO?充入体积为1 L 的密闭容器中，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有关数据如表：时间/min010204050c(CH4)/mol0.500.

9、350.250.100.10T2c(CH4)/mol0.500.300.18a0.15下列说法正确的是A.温度：T,T,B.1 时 0 10 m in内NO?的平均反应速率为0.15 mol-L_1-min-1C.a=0.15,且该反应AHI)D.E 时保持其他条件不变，再充入0.5 mol C凡 和 1.2 mol NO2,达新平衡时N?的浓度减小二、填 空 题（共8题）1 6 .有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一、（1）以甲烷、水蒸气为原料进行催化重整是制氢的常见方法之一，过程可能涉及反应:C H4(g)+H2O(g)=CO(g)+3 H 2(g)D H i=

10、+2 0 6.2 k J-m o LCO(g)+H2O(g)=CO 2(g)+H2(g)H2=-4 1.1 k J m o LC H4(g)=C(g)+2 H2(g)H3=+7 4.8 k J-m o l-1U 反应 C(g)+2 H2O(g)=CO 2(g)+2 H2(g)：H4=k J-m o l-1口向原料中添加正硅酸锂Li 4 S i O 4 作为CCh 的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，写出该反应的方程式（2）甲基环己烷催化脱氢（+3%）是石油工业制氢常见方法，以Ni-Cu为催化剂，固定反应温度为6 5 0 K,以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲甲基环己烷的转化率基环己烷脱氢转

11、化率如图1 所示,b点转化率能与a 点保持相当的原因是（3）以 比0、Ca B n、F e 3 O 4 为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图2所示。反应“”中生成3 m o i H B r,生 成 氢 气 的 物 质 的 量 为,从原料到02的 生 成 过 程 可 描 述 为。1 7 .将一定质量的H 2 和N2 混合物通入2 L密闭容器中发生反应N2+3 H 2 赤 黑 U 2 NH 3,5 m i n 后 N2的减少了 I m o l。回答下列问题：（1）N2的物质的量浓度变化是 m o l/L（2）H2的物质的量变化是 m o l。（3）从开始到5 m i n 时

12、 N H 3 的平均反应速率是 m o l/（L-m i n）o（4）下列措施能加快该化学反应速率的是A.升高温度 B.降低温度 C.通入N2 D.增大容器体积（5）下列叙述说明反应已经达到化学平衡状态的是A.混合气体的总物质的量不再变化 B.容器内原子总数不再变化 C.NH s的浓度不再变化D.混合气体的密度不再变化 E.混合气体中各组分的体积分数不再变化1 8.非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D,己知D 为强酸。请回答下列问题：A-(1)若 A 常温下为气体，C 是红棕色气体，则 C 的化学式为 o口若A 在常温下为黄色晶体，则 C 的化学式为,在 D 的稀溶液中滴入BaCL溶液

13、，产生白色沉淀，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO2(g)+O2(g)=2SC h(g),一定条件下，将ImolSCh和 2moiCh置于2L 的密闭容器中，lOmin后测得SCh为 0.4m ol,则:用S02表示该反应的速率为 mol/(L min)；其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1 L,该 反 应 的 速 率 将(填“增大”或“减小”)19.将 气 体 A、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g),反应进行到4 s末，测得A 为 0.5mol,B 为 0.4mol,C 为 0.2mol则(1)用生成

14、物C 表 示 该 反 应 的 速 率 为，用物质A 表示该反应的速率(2)容器中原有物质A 为 mol(3)4 s末，容器内B 的浓度为 mol/L(4)若其他条件不变的情况下降低温度，则 逆 反 应 速 率(填“增大”减小 或 不变”,下同)；若在恒温恒容的情况下，充入D 气体(不参加反应)，则反应速率。(5)有效碰撞理论能帮助我们很好的理解化学反应速率的影响因素，下列有关速率或速 率 影 响 因 素 的 说 法 正 确 的 是(多 选)A.活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增

15、大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大E.不管什么反应，加入更多反应物、加热、加压或使用催化剂，都可以加快反应速率F.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素20.D.A,B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的 L层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和。A为,B为,C为,D的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 是。（用化学式填空）.一定温度下，在 1 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线（1）反应开始到1 0

16、s,用 Z表示的反应速率为 m o l/（L s）o（2）反应开始到1 0 s,X的物质的量浓度减少了 m o l/L0（3）反应的化学方程式为：。2 1.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3 倍，C和 E位于同主族。I m o lD A x与足量的A 2 c 反应生成4 4.8 L（标准状况）G 气体。A、B 的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。物质TGW1 0 m i n 时,c/(m ol ,L-1)0.50.80.22 0

17、m i n 时,c/(m ol L-1)0.30.20.6回答下列问题：（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为（2）B、C、D、E 的简单离子中，离子半径大小排序为。（用具体的离子表示）（3）J、L 是由A、B、C、E 四种元素组成的两种化合物，J、L 溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：；J、L 中能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是_（填化学式）。（4）B2 A4 C 2 碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为；正极附近溶液的p H_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定

18、条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：Y 是(填化学式)；W 的电子式为。B 的最高价氧化物对应的水化物为Q,X 与足量的Q 溶液反应的化学方程式为.ImolW与足量乙完全反应生成K 和甲，转移的电子数约为一。22.某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间A转化的质量A开始的质量xlOO%)(2)该 反 应 是 从(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用 X 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为,此时Z 与 Y 的 物 质 的 量 之 比 为。(3)该反应从开始到达到平衡时，Z 的转化率与Y 的 转 化 率

19、之 比 为。(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z尸；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直 保 持 不 变 是(填 字 母)。a.压强 b.密度 c.相对平均式量 d.反应物的浓度23.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/口c(HCl)/(mol-L)V(HCl)/mLlOgFe的形状t/min20210块状120410块状120210粉末140210粉末140410粉末1(注：气体体积均在相同条件下测得)实验口和表明，对反应速率有影响：实验

20、和表明 对反应速率的影响。(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中中加入少量硫酸铜固体，原因是。(用文字表达)(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则 以 上 实 验 需 要 测 出 的 数 据 是，(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前 期 速 率 慢 慢 增 大 的 主 要 原 因 是 ;后期速率慢慢减小的主要原因是 O(5)写出铁与稀盐酸反应的离子方程式 o参考答案1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C 1 0.B 1 1.A1 2.D 1 3.B 1 4.C 1 5.C一定条件1

21、6.(1)+9 0.3 C H4+2 H2O+L i4S i O4 L i2S i O3+L i2C O3+4 H2(2)a点载气流速较小，甲基环己烷的浓度较大，其在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率较小，故其转化率较小；适当加快载气流速可以减小反应物的浓度，使反应物在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率变大，故甲基环己烷转化率随载气流速适当加快而提高;b点载气流速过快，会使甲基环己烷在催化剂表面的反应时间减少，导致甲基环己烷转化率降低，因此，b点转化率能与a 点保持相当(3)0.5 mo l 在高温下，水先与漠化钙反应生成氧化钙和澳化氢；然后澳化氢与四氧化三铁反应生成浪化亚铁和嗅；澳再与氧

22、化钙反应生成滨化钙和氧气，水再与滨化亚铁反应生成氢气、四氧化三铁和漠化氢，催化剂得以再生。如此周而复始，水在催化剂(C a B n、F e3O4)的作用下转化为氧气和氢气，总反应的化学方程式为2 H 2。他 致 O 2 T+2 H 2 T1 7.(1)0.5 (2)3 (3)0.2 (4)A C (5)A C E1 8.(1)N O2 S O s H 2 s o 4+B a C L=B a S O 4 1+2 H C l(2)0.3 增大1 9.(1)0.0 2 5 mo l 乩T g;7 0.0 5 mo l 乩殍(2)0.9 mo l(3)0.2 mo l 或一(4)减小 不变(5)C F

23、2 0.C O N a H 2 S O 4 0.1 5 8 0.7 9 X+Y=Z2 1.N H 4 N O 3(或 N H 4 N O 2)r(S2)r(N3)r(O2)r(M g2+)H S O；+H+=S O2T+H2ON H 4 H S O 3 N 2 H 4+4 O H-4 e=N 2 f+4 H 2 O 增大 M g(O H)2 H：*H M g3N2+8 H N O 3=3 M g(N O3)2+2 N H4N O 3 3.0 1 x l O2 42 2.Y+2 Z D 3 X 正、逆反应同时 0.0 4 mo l/(L-mi n)1 3:8 6:5 3:1:2 a b c2 3.反应物浓度 反应物接触面积 少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 产生氢气的体积 反应放热，温度升高 反应物浓度减少 F e+2 H+=F e 2+H 2 T