第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修1.pdf

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1、第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题一、单选题1.在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)U C H Q H(g)按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度平衡压强能量变化(Qi、Q2、Q3均大于0)甲1 molCO 和 2moIH2aiClPl放热QikJ乙ImolCH30Ha2C2P2吸热Q2kJ丙2molCO 和 4molH233C3P3放热Q3kJ则下列关系正确的是 A.2cI=2C2C3 B.2QI=Q3 C.a2+a3l D.P32P22.密闭容器中通入等物质的量气体X、Y,X(g)+Y(g

2、)i2Z(g)A H 0,测得c(A)随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.05min 内，v(B)=0.05mol/(L-s)B.5min时测得C 的物质的量为0.5m oL则 x=2C.若 x3,5min时该反应的K 值一定小于12min时的K 值D.若 x3,5min时该反应的v(正)小于11 min时的v(逆)5.下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A.B.C.D.6.下列情况中反应速率不如便的是A.将在空

3、气中燃着的木条插入盛有纯氧的集气瓶中B.用煤粉代替煤块燃烧C.增大合成氨反应(N2+3H2=2NH3)体系的压强D.用 0.01 mol-L-1的盐酸代替1 mol-L-1的盐酸与铁反应制取氢气7.金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)=2X2(g)+Y2(g),其速率方程为口 =比(4 丫)。己知部分信息如下：k 为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；n 为反应级数，可以取整数、分数，如 0、1、2、g 等；化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。在某温度下，实验测得c(X?Y)与时间变化的关系如下表所示：t/min020406080100c(X2Y)/(m

4、 ol-C)0.1000.0800.0600.0400.0200下列叙述正确的是A.速率常数k 等于X?Y反应速率即为1.0 x10-m o ll-B.该反应属于2 级反应，不同催化剂可能会改变反应级数C.升温或增大催化剂表面积，反 应 lOmin时X?Y浓度净减小于o.oiOmol.LD.其他条件不变，若X?Y起始浓度为c m o l.L,则半衰期为500cmin8.已知：CH4(g)+2H2S(g)=C S2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入O.lmolCE和 O Z m olS,下图所示:试卷第2 页，共 13页65 43 23 s sO.SO.照东啾将眼肆下列说法正确的是A.该

5、反应的AHVOB.X点CH4的转化率为30%C.X点与Y点容器内压强比为55：51D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S,CS2、H2各O.lmol时v(正)0),12 s 时反应达到平衡，生成C 的物质的量为0.8 m o l,反应过程中A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是LOUI、眄旌嗯胆蜃A.前 12 s 内，A 的平均反应速率为0.05 rnol L s-1B.12 s 后，A 的消耗速率等于B 的生成速率C.化学计量数之比b：c=l：2D.12 s 内，A 和 B 反应放出的热量为0.4QkJ12.用 3g块状大理石与30mL 3 mor LT盐

6、酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30mL 3 moi T 盐酸，改用30mL 6 m oiT 盐酸，改用3g粉末状大理石，适当升高温度A.B.C.D.二、多选题13.T C 时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)W 2C(g)+D(s)AHVO；t 时刻反应达到平衡时，C(g)为 2.0mol。下列说法正确的是A.t 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数K=4C.t 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.T时，若将A(g)、B(g)各

7、 l.Omol充入同样容器，平衡后，A 的转化率为为50%试卷第4 页，共 13页14.一定温度下，向容积分别为IL、2L 的甲、乙恒容密闭容器中各投入2moiNOCL发生反应：2NOCl(g)-2NO(g)+CI2(g)lOmin时，两个容器中N0C1的转化率如图中A、B 点所示。下列叙述正确的是50%、#S0ONI 2容器容积/LA.容器甲、乙中反应可能均未达平衡B.010min 时,乙容器中反应速率 v(Cb)=0.1mol LT min iC.该温度下的反应平衡常数K=0.5D.若起始时向甲容器中投入4moiNOCL反应达平衡时，N0C1的体积分数大于40%三、填空题1 5.由于温室效

8、应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CCh含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CCh生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为klmoH)的变化。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)温度升高，CO2的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充 入 ImolCCh和 3m01比，测得C02和 CH30H(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 比 浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 m

9、ol-L-min1,C02 和 H2 的转化率比是(4)下列措施中能使(3)题中f 增大的有。(填字母)A.升高温度B.加入催化剂C.将 H 2 0(g)从体系中分离D.充入H e(g),使体系总压强增大E.再充入 I m o l C C h 和 3 m o l H 21 6.在 2 L 密闭容器内，8 00时反应2 NO(g)+O2(g)=2 NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表:时间/S012345n(NO)/m o l0.02 00.01 00.008 0.007 0.007 0.007(1)反应达到平衡时，N O 的浓度为；(2)图中表示N O 2 的 变 化 的 曲 线 是

10、，用 O?表示从0 2 s 内该反应的平均速率v=(3)能 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是；a.v(NO2)=2 v(O2)b.容器内压强保持不变c.v迎(N0)=2 v正(。2)d.容器内密度保持不变(4)下 列 措 施 能 使 该 反 应 的 速 率 增 大 是；a.及时分离出心02 气体 b.适当升高温度 c.增大02 的浓度 d.选择高效催化剂(5)若在3 m i n 时，再充入0.02 0m o l NO(g)和 0.01 0m o l 02(g),达到平衡后，N O 的 转 化 率(填“增大”、“减小”或 不变”)。试卷第6页，共 1 3 页在容积为2L 的

11、密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)U3c(g)+xD(g),开始时A 为 4mo1,B 为 6mol,5min末时测得C 的物质的量为3mo l,用 D 表示的化学反应速率v(D)为 0.2mol/(L-min),此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=5mol/(L-min)；v(B)=6mol/(L min；v(C)=4.5mol/(L-min)；v(D)=8mol/(L-min),其 中 反 应 速 率 最 快 的 是(填 编 号)。17.在密闭容器中进行如下反应：C(s)+H,O(g)k-CO(g)+H2(g)A/0,达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应 或

12、 不移动 分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。(1)增加C 的含量，平衡 C(H2O).(2)保持反应容器体积和温度不变，通入H e,平衡,C(H2).(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 方向移动，c(CO),凡0 色)的转化率 a (H?。)。(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向 方向移动，C(H2).(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H Q(g),平衡向 方向移动，H q(g)的转化率矶应。)，c(CO)o18.t时，将 3molA和 ImolB气体通入体积为2L 的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)Ux

13、C(g),H”、“”或“=”)(3)相同条件下，若在上述容器中，再充入(UmolSCh、0.4moK)2和 4.0molSO3三 和 气体，下列对该反应状态的描述中，正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.处于平衡状态 B.反应正向进行 C.反应逆向进行四、实验题20.(I)某探究小组用HNO,与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO,浓度为1.00mol/L,2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35,每次实验HNO、的用量为25.00m L,大理石用量为10.00g。实验编号温度()大理石规格HNC)3浓度(mol/L)实验目的2

14、5粗颗粒2.00实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(IH)实验和探究e 对反应速率的影响25粗颗粒ab粗颗粒2.00C细颗粒d(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a,e。(2)实验中CO:质量随时间变化的关系如图。计算实验中70s90s范围内用HNO3表示的平均反应速率mol 匚公7(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在 070s、7090s、90200s各相同的时间段里，反 应 速 率 最 大 的 时 间 段 是。(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验试卷第8 页，共

15、 13页时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO.+5H,C,O,+3H,SO.=K,SO.+2MnSO,+10CO,T+8HQ实验O.lmoIL4 酸性 KMnC 溶液的体积/mL0.6m L-HCQ4 溶液的体积/mLH Q的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V,3525101030251010匕50(3)表中匕=mLo(4)探 究 温 度 对 化 学 反 应 速 率 影 响 的 实 验 编 号 是(填 编 号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速 率 影 响 的 实 验 编 号 是。(5)实验测得KMnO,溶液的褪色时

16、间为2m in,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(H2c2。4)=mol-L 1-min 1。2 1.某小组欲探究H q?与 I 的反应，实验过程如下：资料：碘单质溶于水呈棕黄色实验I：探究H q?与KI(pH=l)的反应，得到如下实验数据实验编号c(H2O,)/(m olE)0.10.10.10.20.3c(l)/(m oL lJ)0.10.20.30.10.1从开始到棕黄色的时间/s136.54.36.64.4(1)依据数据，本实验探究的是 对速率的影响(2)上述反应变色后继续进行，编号中的反应20s后测得过氧化氢浓度为0.08mol/L,则 v(H q J=mo

17、l/(L s)。实验n：小组同学用KI做上述实验时，观察到有无色气体，并未观察到上述现象，于是进行了如下实验。(3)实验a中：0 A 段溶液变为浅黄色，加入淀粉检验溶液变为浅蓝色。该 过 程 中 作 氧 化 剂 的 物 质 是.A B 段溶液逐渐变为黄色，加入淀粉检验溶液变为蓝色。该过程中r的 主 要 作 用 是。B C 段 Hq-消耗O H 产生10；,导致p H 逐渐下降，则 该 反 应 的 方 程 式 是。(4)实验b中加入淀粉检验溶液几乎无色。r的 主 要 作 用 是。(5)通过以上实验探究得出结论：r在反应中主要作用是还原剂还是催化剂受 影响。五、原理综合题2 2.碳中和是目前全球关

18、注的热点。研发利用C O?成为目前的研究热点。将CO a加氢转化为甲醇是有效利用C0?的方式之一、(1)已知：试卷第1 0 页，共 1 3 页lmolCH3OH(g)lmolCO2(g)+ImolHg)反应进程 反应进程由上述图示反应，可知CO 2(g)+3 H 2(g)BCH 3 O H(g)+H 2 O(g)的H=k J.m L。实验室在1 L 密闭容器中进行模拟合成实验。将 I m o l CO,和3 m o l H?通入容器中，在催化剂的作用下，恒温 5 0 0 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下(表中数据单位：m o l U1)：I.反 应:C 反(g)+3 H 2

19、(g)B C H Q H(g)+H?O(g)(主反应)I L 反应：C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)物质/时间(m i n)1 02 03 04 05 06 0CH Q H(g)0.4 0 0.5 5 0.6 5 0.7 3 0.80 0.80H2O(g)0.4 5 0.6 3 0.7 80.86 0.90 0.90反应开始1 0 分钟内，CO,和H2的平均反应速率分别为 和 m o l -L-m i n-;该温度下，CO 2(g)+3 H 2(g)=CH Q H(g)+H q(g)平衡常数K的数值为；5 0 0 C时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，

20、平衡体系中变化正确的是(填标号)。a.c(H j 减小 b.I 反应正反应速率加快，逆反应速率减慢c.C HQH的 物 质 的 量 增 加 d.-帚 志比值增大C(CH3OH)(3)在上述模拟合成实验中，将 I m o l CO?和3 m o l H?通入容器中，在催化剂的作用下，测定不同温度下CO?平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：T/3 0 05 0 07 0 0C2 平衡转化率/%939092甲醇的选择性/%80.0 7 8.97 3.1注：甲醇的选择性指反应的CO?转化为甲醇的百分比请解释说明CC)2 平衡转化率先降低后升高的原因_ _ _ _ _ _，3 0 0 时，最终生成

21、 m o l 甲醇。2 3.随着科技的发展和环境保护的需求，汽车的驱动能源也经历着由化石燃料到纯电动再到氢能源的变化,请回答下列问题：(1)由C.H,裂化可得到轻质汽油C g H g 和CBH.已知：4 9 C 16 H 3 4(I)+E C)2(g)=16 C O 2(g)+17 H 2 O(l)A H 尸 l()6 5 3 k J m o C8H|6 +12 0,(g)=8 C O2(g)+8 H2O(1)A H2=-5 3 0 6 k J-m o f C M (1)=C8HI 6(1)+C8HI 8(1)A H3=+9 6 k J .m o L2 5则C8H1S(l)+yO2(g)=8

22、co 式g)+9HQ 的 AH=kJ.moL。(2)燃料燃烧时存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以排气管会加装三元催化剂，催化反应的主要反应为2 C O(g)+2 N O(g)=2 C O2(g)+N2(g)AH2CI=2C2,故 A 错误；B.丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入ImolCO和2moi比，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，丙中参加反应的CO大于甲中的2倍，因此放热更多，故2 QIa”a2+a3 l,故C错误；D.甲、乙是完全等效平衡，最终平衡时Pi=P2,丙等效为在甲中平衡基础再加入ImolCO和2m0IH2,压强增大，转化率增大，因此P3 Q i

23、=0.1 6,所以反应向左进行，即V(正)0.9m ol/L,则 K=()92 0 9 7-=16 20；0 5 m i n 时间间隔内 SO?的反应速率为，m ol/(L m i n)=0.18 m ol/(L m i n)；0.12X0.05 5(2)该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，气体总物质的量减小，所以新平衡混合物中气体的总物质的量V2.1m ol；(3)再充入0.2m olSO2、0.4 m oK)2和4.0 m olSO3三种气体，则浓度分别变为0.2m ol/L、7 Q20.25 m ol/L、2.9m ol/L,此时=8 4 1.m ini 故答案为：o.O25o0.0

24、5Lx2，w加【点睛】探究影响因素一般用控制变量法，要注意探究某一因素对实验结果的影响时，需控制其它因素均相同。21.(1)当一种反应物浓度不变时，增加另一种反应物的浓度，该反应的化学反应速率加快(2)().(X)lmol L.S1(3)氧气 还原剂 5H2O2+l2+2OH-=2 IOj+6H2O(4)催化剂(5)碘离子浓度【分析】本题是一道探究类的实验题，首先探究了浓度对反应速率的影响，其次探究了碘离子在浓度不同的情况下，分别做还原剂和催化剂的情况，以此解题。【详解】(1)实验组1、2、3 中，过氧化氢浓度不变，氢碘酸浓度逐渐增大，从混合到出现棕黄色时间越来越短，而实验组4、5、6 中，氢

25、碘酸浓度不变，过氧化氢浓度逐渐增大，从混合到出现棕黄色时间越来越短，故结论为：当一种反应物浓度不变时，增加另一种反应物的浓度，该反应的化学反应速率加快；(2)由题干数据可得，该反应的反应速率为v(H,O,)=出 上 丝 网 叱 C=0.001mol-LSi；(3)OA段还没有加入H。？，此时加入淀粉检验溶液变为浅蓝色说明有单质碘生成，此时的氧化剂应该是溶解的氧气；根据现象可知，AB段碘离子被氧化为单质碘，故碘离子的作用是还原剂；由信息可知，BC段过氧化氢和单质碘反应生成碘酸根离子,方程式为:5H2O2+h+2OH-=2答案第22 页，共 12页IO；+6 H2O；(4)实验b中加入淀粉检验溶液

26、几乎无色且出现大量无色气泡，则r的主要作用是催化剂；(5)上述两个实验碘离子浓度不同，碘离子的作用不同，故碘离子所起的作用是还原剂还是催化剂受碘离子浓度影响的。2 2.(1)-7 5(2)0.0 4 5 0.1 2 5 5 7.6 c(3)开始阶段以反应I为主，反应放热，升高温度平衡向左移动，C O,平衡转化率降低；再继续升高温度，以反应H为主，反应吸热，升高温度，平衡右移，C O?平衡转化率升高 0.7 4 4【详解】(1)根据图中信息得到 C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)”=+4 1 m ol-L-,C O(g)+2 H2(g)U C H3OH(g)/7=-1 1 6

27、m ol-L1,将两个反应相加即可得反应 C C h(g)+3 H2(g)UCH 3 0 H(g)+H2 O(g),”=+4 1 m o l T-1 1 6 m o卜LT=-7 5 m o卜L T；故答案为：-7 5；(2)反应开始1 0分钟内,生成甲醇0.4 m ol,H2O 0.4 5 m oL根据反应C O2(g)+3 H2(g)U C HQ H(g)+H2 O(g)可知，生成 0.4 m ol 甲醇，会消耗 1.2 m ol H2，同时消耗0.4 m ol C O2 生成 0.4 m ol H2。，则有 0.0 5 m ol 水由反应C 0?(g)+H2(g)U C O(g)+H2 O

28、(g)生成，生成0.0 5 m ol水，则消耗0.0 5 m ol H2,消耗0.0 5 m ol C C 2,则C O 2的平均反应速率u(C O,)=-=()甘嗅)5 m 3=O0 4 5 m ol .L.m i n”,H2 的平均反应速率V-At ILx l Om i n/T T、An 1.2 m ol+0.0 5 m ol八 小 厂 .T.山 八 八“八.八 =-=0.1 2 5 m ol L m i n ；故答案为：0.0 4 5；0.1 2 5；V A t ILx l Om i n该温度下，5 0 m i n时达到平衡，生成甲醉0.8 m ol,H2O 0.9 m ol,根据反应C

29、 O2(g)+3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，生成 0.8 m ol 甲醇,会消耗 2.4 m ol H2、0.8 m ol C C)2,同时生成0.8 m ol H2。，则有O.l m ol水由反应C O2(g)+H2(g)U C O(g)+Hq(g)生成，生成O.l m ol水，则消耗O.l m ol Hz、0.1 m ol C O2,所以平衡时剩余的C O 2为1 m ol-0.8 m ol-0.1 m ol=0.1 m ol,H2 为 3 m ol-2.4 m ol-0.1 m ol=0.5 m ol,则 C C h(g)+3 H2(g)U0.9 0.8C H 3 0

30、 H(g)+H2 O(g)平衡常数 K=0 J 0 ；=5 7.6 ;故答案为：5 7.6。c?x c Tx(Tya.将容器的容积压缩到原来的一半，浓度马上变为原来2倍，由于反应I是体积减小的反应，平衡正向移动，”(H2)减小，但由于体积的减小，所以浓度比原来的大，选项a错误；b.将容器的容积压缩到原来的一半，反应物、生成物浓度都增大，因此I反应正反应速率加快，逆反应速率也加快，选项b错误；c.将容器的容积压缩到原来的一半，反应I平衡正向移动，因此C H 3 0 H的物质的量增加，答案第2 3页，共1 2页选项C正确；d.反应i 中，生成的甲醇和水的物质的量相等，反应n 也生成水，所以水的物质

31、的量大于甲醵的物质的量，即窟会”将容器的容积压缩到原来的一半，反应I 平衡正向移动，甲醇和水增加的量相等，反应n 平衡不移动，因此重新平衡时盛温减小。在同一个容器中，物质的量和浓度成正比，所 以 看 房 减 小，选项d 错误;综上所述，答案为C;(3)根据前面分析得到 CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)HO,CCh平衡转化率先降低后升高的原因是升高温度时主要发生I 反应，反应放热，平衡向左移动，CO2平衡转化率降低，再继续升高温度，主要发生II反应，反应吸热，升高温度，平衡右移，CO2平衡转化率升高；故答案为：升高温度时主要发生I 反应，反应放热，平衡向左移动，C02平

32、衡转化率降低，再继续升高温度，主要发生n 反应，反应吸热，升高温度，平衡右移，C02平衡转化率升高。300c时，CO2平衡转化率为93%,则转化的CO2为 0.93m ol,甲醇的选择性为80.0%,所以最终生成甲醇的物质的量为0.93molx80.0%=0.744mol。23.(1)-5443(2)PtO-CeO2-O M S、250 相同温度下，该催化剂效果最好，如果温度低于250,则催化效果会受到影响，如果温度高于250,则催化效果增加得不明显，且成本过高 2.5 丙 甲 乙 V 1.25 不【详解】(1)由盖斯定律可知，-得：C8H居 +专 02伍)=8。02伍)+9凡(乂1)的 H=

33、AH1 AH,AH,=-5443 kJ-mol-1。(2)由图可知，相同温度下，催化剂PtO-CeOz-OM S的效果最好，如果温度低于250,则催化效果会受到影响，如果温度高于25CTC,则催化效果增加得不明显，且成本过高，故该反应最佳的催化剂与温度为PtO-CeO?-O M S、250；(3)(3)丁容器中反应物的起始浓度与甲容器中的反应物起始浓度相等，则甲、丁容器的平衡为等效平衡，平衡后丁容器中CO的物质的量等于甲容器中CO的物质的量的2.5倍，故x=2.5x1=2.5 o反应为气体分子数减小的反应，丙容器为恒压，平衡时比甲容器中的气体压强大，加压，平衡正向移动，故丙容器中c o 的转化

34、率大于甲容器中c o 的转化率；反应为放热反应，平衡时，乙容器中的温度比甲容器中的温度高，升温，平衡逆向移动，故甲容器中c o 的转化答案第24 页，共 12页率大于乙容器中c o 的转化率；故转化率为丙甲乙；丙容器为恒压，平衡时比甲容器中的气体压强大，加压，平衡正向移动，故平衡时生成物的浓度大，逆反应速率比甲容器中的逆反应速率大，故 也：甲 丙；根据题中信息，由甲容器中的数据列三段式：2CO(g)+2NO(g)？=i2 C O2(g)+N2(g)起始(mol)2 2 0 0转化(mol)1 1 1 0.5平衡(mol)1 1 1 0.5根据同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，可得p平:平

35、:n始，代入数据解得p平=1.4M Pa,故平衡时CO、N O、CO?、N2的分压分别为0.4MPa、0.4MPa、0.4MPa、(0.4MPa)2x0.2MPa.0.2MPa,则 T下，该反应的压强平衡常数K p=-=1.25MPa oP(O.4MPa)-x(O.4MPa)-若平衡后再向甲容器中充入ImolCO和 Im olC O?,此时压强为2.2MPa,CO、NO、CO,N2的分压分另 1 J为0.8MPa、0.4MPa、0.8MPa、0.2MPa,(O.8MPa)2xO.2MPa(O.8MPa)2x(O.4MPa)2=1.25MPaT=Kp则甲容器中平衡不移动。答案第25页，共 12页