第四章物质结构元素周期律单元同步测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pdf

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1、第四章 物质结构元素周期律单元同步测试题一、单选题1.W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 和 X的单质是空气的主要成分；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸2.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是Li Be BMg Al SiA.L i2C O.,受热分解生成L2。和

2、C 02B.氧化钺的化学式为B e q?C.B e(0 H)2 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D.类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性3 .下列说法正确的是常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P N 第 I A 族元素艳的两种同位素1 3 7 cs 比 1 3 3 cs 多 4个质子因为氧化性：HC 1 O 稀 H2 s o 4，所以非金属性：C 1 S离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键C、P、S、C 1 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HC 1 HI离子半径：K+C 1-S2-A.B.C.D.4

3、 .下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小F、C l、B r、I 的最外层电子数都是7,L i、N a、K、R b 的最外层电子数都是1碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R 2。根据同主族元素性质的递变规律推测A t 与 此 化合较难根据F、C l、B r、I 的非金属性依次减弱，可推出H F、H C k HB r、H I 的还原性及热稳定性依次减弱卤素按F、C l、B r、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子

4、层数增多,原子半径增大起主要作用A.B.C.D.5.嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X与 W 同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性：X YB.简单离子半径：Z YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W XD,工业上利用电解熔融Y和 Z形成的化合物冶炼Z的单质6.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是原子半径/nr0.

5、1-MooZ-1-1-1-1-1-1-1 2 3 4 5 6原子最外层电子数A.简单离子半径：R MB.气态氢化物的稳定性：Z R7 .下列各组物质的性质比较，正确的是A.氧化性：F2C 1 2 B r 2 I2B .氢化物稳定性：H2S H F H2OC.酸性：H C 1 0 4 H 3 P 0 4 H 2 s 0 4D.碱性：N a O H M g(O H)2C a(O H)28.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子半径在周期表中最小，B与 D试卷第2页，共 8页同主族且原子序数D为 B的 2倍，C与 D同周期且最外层电子数相差3。则下列说法不1 E 项的是A.

6、工业上可通过电解C与 E形成的化合物制取C单质B.原子半径的大小顺序为：C D B AC.元素最高价氧化物的水化物的酸性由强至弱的顺序为：E D CD.A与 B按 1：1 原子个数比形成的化合物中既有极性键又有非极性键9.在 X、Y、Z三种金属，如果把X和 Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，在 Y表面有固体物质析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X,Z D.X、Z、Y1 0.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图

7、原子半径下列叙述正确的是A.e、f 的最高价氧化物对应的之间能发生反应B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物C.元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D.d与 e 组成的化合物一定只含离子键1 1.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中X、W 同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.元素Z、W 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C.元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D.元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强1 2.

8、我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MO F 材料，实现了从C 2 H 2、C 2 H 八 C 2 H 6 混合气体中一步分离、提纯C 2 H 4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为子=/小。下列叙述错误的是A.同温同压下，扩散相等距离所用时间：C 2 H 6 C 2 H 4 C 2 H2B.常温常压下，同体积的C 2 H 2、C 2 H 4、C 2 H 6 所含极性键数之比为1:2:3C.同温同压下,等体积的C 2 H 2、C 2 H 4、C 2 H 6 含原子数之比为1:1:1D.同温同密度下，气体压强C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 61 3.短周期

9、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和 W同主族且二者可形成常见的W Y?和W Y,两种物质。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZYXB.简单氢化物的沸点：W YXC.Y、Z、W 三种元素只能形成两种化合物D.Y和 W与氢元素均可形成1 8 电子化合物，二者反应有黄色物质生成1 4 .下列排列顺序不正确的是：沸点：H Q H 2 s 氧化性：C u 2+Fe-H+Fe2+；原子半径：Na MgO 还原性：F C r S 2-结合H+的能力：O H-C H 3 c o e T C 酸性：H2C O3HNO3 C

10、 12O7 C I O 2 等，A 正确：B.过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C.N、0、N a 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均 是 10 电子，氯离子是18 电子微粒，C错误；D.亚硝酸为弱酸，D错误；故选A o2.B【详解】A.碳酸镁受热分解为氧化镁和二氧化碳，根据对角线规则知，受热分解生成Lq和C O?,故 A正确；B.铝在空气中燃烧是氧化铝，根据对角线规则知，被在空气中燃烧生成氧化镀化学式为B e O,故 B错误；C.氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化被能溶于强酸和强碱，故 C正确；D.硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故 D正确。故选

11、B。3.B【详解】不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N P,故错误；同位素的质子数相同，第 I A 族元素钠的两种同位素137 cs 与 133cs 的质子数相同，中子数不同，故错误；不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HC 1O4 H2S O 4,所以非金属性：C 1 S,故错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 N a O H 含有离子键和极性共价键，N a z C h含有离子键和非极性共价键，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、C 1的非金属性

12、逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；同主族元素从上到下，卤族氯化物的酸性逐渐增强，则酸性H C K H I,故错误；答案第9页，共 11页核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+C1H2SiO3,C 项错误；D.电解熔融氧化铝可冶炼铝单质，D 项正确；故答案为：D。6.C【分析】从图中可以看出，X、R 的最外层电子数都为1,但在五种元素中R 的原子半径最大、X 最小，所以X 为 H 元素、R 为 N a元素；Y 元素的最外层电子数为3,则其为Al；Z的最外层电子数为5、M 的最外层电子数为6,且原子半径M Z,所以M 为 S 元素，Z 为N 元

13、素。从而得出X、Y、Z、M、R 分别为H、Al、N、S、N a元素。【详解】A.R、M 离子分别为Na+、S2-,后者比前者多一个电子层，则简单离子半径：Na+S,则气态氢化物的稳定性：N H3 H2S,B不正确；C.M和Z分别为S、N,两种元素可以共存于同一种离子化合物(N H4)2 SC)4中，C正确；D.Y、R分别为Al、N a,金属性AIV N a,则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(O H)3 VN aO H,D不正确；故选C。7.A【详解】A.卤族元素，非金属性大小：F C l B r L故单质氧化性F 2 C1 2 Br 2 L，A项正确；B.非金属性F O S,故其形成简单氢

14、化物的稳定性HF H2 O H2 S,B项错误；C.非金属性越强，该元素形成最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性C1 SP,故其最高价含氧酸的酸性HC1 O 4 H2 s0 4 H3 P O 4,C项错误；D.金属性越强，元素形成最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性C a N a M g,故其对应碱性 Ca(O H)2N a O HM g(O H)2,D 项错误；故答案选A。8.A【分析】A的原子半径在周期表中最小，A为H；B与D同主族且原子序数D为B的2倍，B为O,D为S；C与D同周期且最外层电子数相差3,且C的原子序数小于D,则C为Al；D的原子序数小于E,则E为C1。【详解】.A.

15、C与E形成的化合物为Al Cb，Al Cb为共价化合物，熔化不导电不能通过电解Al Cb制取Al,A错误；B.O为第二周期，S为第三周期，0、S同主族，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大；A 1与S为同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，而H原子径最小，故CD BA,B正确；C.C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为A1(O H)3、H2 so 4、HCIO4,非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性C1 SAL故酸性HC1 04 H2 s。4 A1(O H)3,C正确；D.A与B按1：1原于个数比形成的化合物为H2 O 2,其结构式为H-0 Q-H,故既有极性键

16、又有非极性键，D正确；故选Ao9.A【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X HY。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性答案第1 1页，共1 1页比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y Ag Z。根据以上判断，则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X Y Z o故选Ao1 0.A【分析】根据八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化图，可知x 是 H 元素、y是 C 元素、z 是 N元素、d 是 O元素、e 是 N a 元素、f

17、 是 A1 元素、g是 S 元素、h是C1 元素。【详解】A.N a O H、AI(O H)3 发生反应生成N aAl Ch，故 A 正确；B.H、N、O组成的化合物可能是离子化合物，如 N H4 N O 3 是离子化合物，故 B 错误；C.同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性H2 so 4 V He1 0 4,故 C 错误;D.O与 N a 组成的化合物N az Ch 中含离子键、共价键，故 D错误；选 A。1 1.B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中X、W 同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，X是 O元素，W 是 S 元素；Y是

18、短周期中金属性最强的元素，Y是 N a 元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z是 A1 元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(N a)r(Al)r(S)r(O),故 A 错误；B.AI(O H)3 H2 sO 4 能发生反应生成AL(SC)4)3 和水，故 B 正确；C.同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，A1(O H)3 的碱性比N aO H的弱，故 C 错误；D.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，H2 s热稳定性比H 2 O 的弱，故 D错误；选 Bo1 2.C【详解】A.同温同压下，气体扩散速率：C2

19、H6 C2 H4 C2 H4,A 项正确;B.碳氢键为极性键，乙焕、乙烯、乙快分子含极性键数依次为2、4、6,B 项正确；C.乙焕、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8,C 项错误；D.同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D项正确；故答案为：Co1 3.D【分析】X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，则 X为 N,化学方程式为：N H3+HN O 3=N H4N O 3；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则 Z为 N a；Y和 W同主族，答案第12 页，共 11页且W的原子序数比N a的大，则W为S,Y为O。即X、Y、Z、W分别为：N、O、N a、S

20、。【详解】A.由分析可知：Z、Y、X分别为N a、O、N,他们的简单离子都是10电子结构，具有相同电子结构的离子，核电荷数越大，简单离子的半径越小，则Z Y N H3有氢键，所以H2 s的沸点最低，对于分子晶体，相对分子质量大的，沸点就高，则Y X W,B错误；C.Y、Z、W 形成的化合物为 N a 2 s o3、N a 2 s o4、N a 2 s 2 O 3,C 错误；D.Y和W与氢元素形成18电子化合物分别为：H2 O 2、H2S,二者反应化学方程式：H2 O 2+H2 S=S1+2 H2。，有黄色物质生成，D正确；答案选D。14.A【详解】H2 O分子间能够形成氢键，使得沸点升高，沸点

21、：H Q凡S,正确；C u和F e 3+可以发生反应，2 F e 3+C u=2 F e 2 +C u 2+,其中F e，+是氧化剂，C#+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性F e 3+C u 2+,错误；一般情况下，电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：N a M g 0,正确；非金属单质的氧化性越强，则其阴离子的还原性越弱，单质的氧化性：F2 C 12 S,则阴离子的还原性：F-c r C H3 C O O H H2O,则结合H+的能力：0 H-CH 3co e，正确；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属

22、性：N P C,则最高价氧化物的酸性：H2C O3 H3P O4 N a M g A l,金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D,故答案为：D；(3)答案第13页，共11页钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2 N a+2 H2 O=2 N a+2 O H-+H2 f,故答案为：2 N a+2 H2 O=2 N a+2 O H+H2 T；(4)反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；故答案为：B C；(5)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的离子方程式为：2 A1+6 H

23、+=2 AF+3 H2 T；故答案为：2 A1+6 H+=2 A13+3 H2T 16.(1),6O2 和 1603(2)3 0 2 4(3)7 5r H-+H：H ：C I：-(4)口 ：(5)【解析】(1)同素异形体是指由同种元素组成，但性质不同的单质，We b 和 4 03 互为同素异形体，故答案为：WO?和 1 6。3；(2)F e 2+中的中子数N=5 6-2 6=3 0,核外电子数为2 6-2=2 4,故答案为：3 0；2 4；(3)一个原子即为一个核素，属于核素的有：；H、；H、*、*、加 2*、既 e ,共 7种；元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，则元素有H、C、N、F

24、 e、O,共 5 种，故答案为：7；5；(4)H +H:R：n :C1：H氯化镀是离子化合物，其电子式为：；N 2 为单质分子，N与 N原子共用3 对电子对，其电子式：:N ：N ：；二氧化碳中C 原子和O 原子之间以双键结合,Or:c：o其电子式为；故答案为:H +H：H :&TH:N N：6：c：6(5)答案第1 4 页，共 1 1 页只含离子键的是K B r,则为；只含共价键的有H N(X、硫单质、H 2 O2、C C L、O2；则为；既含有离子键又含有共价键的是N a O H、N a2O2s N H4C 1,则为；含有非极性共价键的化合物是N a 2 O2 和H 2 O2,则为，不含化

25、学键的是稀有气体氢，则是，故答案为：；。1 7.(1)H C1 O4(2)C1 O2 A 13+(3)A 1(OH)3+OH =A 1 O,+2 H,O(4)钠原子的原子半径更大，核电荷数更小，更容易失去最外层电子形成离子，故钠的金属性强于镁(5)N H3 同主族由上而下，非金属性逐渐减弱【分析】由元素周期表结构可知，-分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；(1)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H C1 CU;(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；C1 O2 A

26、P+；(3)元素和最高价氧化物对应的水化物反应为氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 A l(OH)3+OH =A lC)2+2 H q ；(4)与比较，钠原子的原子半径更大，核电荷数更小，更容易失去最外层电子形成离子，故钠的金属性强于镁；(5)同主族由上而下，非金属性逐渐减弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物中较稳定的是N%。(2)A rN a O N a f Na+：O：2*Na+(4)(5)共价键、离子键答案第1 5页，共 1 1 页(6)AD【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为0、为F、为Na、为A k 为 Si、为 S、为C1、为A

27、 r,据此解答。(1)6：c：6和两种元素的原子1：2 组成的化合物为二氧化碳，电 子 式,(2)元素-中化学性质最不活泼的元素是Ar0(3)(+1 6)2 8 8的离子为硫离子，结构示意图为(4)与形成的原子个数比为1 ：2 的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程N a 牛 罕 N a-N a+：O p N a+o(5)由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。(6)周期表中元素S e的位置在即S 的下方，则：A.Se最高+6价，则 SeCh中 Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A 正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱

28、，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性:EbSe的稳定性比H2s强,B 不正确；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则 ESeCU的酸性弱于H2so4,C 不正确；D.S02为酸性氧化物，与 SO2相似、SeCh在一定条件下可与NaOH溶液反应，D 正确；选 ADo19.(l)Na(2)C N H(3)HC1O4(4)强(5)A13+(6)9-:c ：。答案第16页，共 11页(7)A 1(OH)3+OH=2 H2O+A 1 O 2【分析】根据元素在周期表中的位置关系，为 H元素，为C 元素，为 N元素，为0元素，为N a 元素，为Mg元素，为A 1 元素，为

29、 S元素，为C1 元素，据此分析结合元素性质和元素周期律解答。【详解】(1)元素周期表中，同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，则在元素中，金属性最强的元素是N a 元素，故答案为：N a；(2)为H元素，为C 元素，为N元素，H原子是原子半径最小的原子，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是C NH,故答案为：O NH；(3)为S元素，为C1 元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H 2 s 0 4、H CI O4,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，C1 的非金属性大于S,则两种元素的最高

30、价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H C1 0 4,故答案为：H C1 0 4：(4)为O 元素，为 S元素，非金属性越强，其气态氨化物的稳定性越高，元素的非金属性O S,则元素的简单氢化物比元素的简单氢化物的稳定性强，故答案为：强；(5)为 Mg元素，为 A I 元素，为C1 元素，三种元素的常见离子分别为M g 2+、A P+、e r,电子层越多，半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则半径大小关系为Cl M g 2+A F+,故半径最小的是A P+,故答案为：A l3+；(6)为C 元素，为O 元素，元素和元素形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，该化合物

31、为C O 2,碳原子和氧原子形成2对共用电子对，则电子式为9.-:c：工,故答案为：o：c：o.(7)为N a 元素，为A 1 元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为N a O H 和A I(O H)3,它们之间能发生反应生成偏铝酸钠和水,其离子方程式为A 1(OH)3+OH=2 H2O+A 1O，故答案为：A 1(OH)3+O H-2 H2O+A 1O；2 0.(1)Ne M g 第三周期I V A 族 Si O2 弱(3)钠 2 Na+2 H 2 O=2 Na+2 OJ T+H 2 T【分析】A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为N e 元素，B元素位A元素的下一周

32、期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的;，则 B为Si 元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为M g元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1,应为N a 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。答案第17 页，共 I I 页【详解】(1)根据以上分析可知A应为Ne元素，C应为M g元素，故答案为：Ne；Mg；(2)B为S i元素，原子序数为1 4,原子核外有3个电子层，最外层电子数为4,位于周期表第三周期IV A族，对应的最高价氧化物为SiCh，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故

33、答案为：第三周期IVA；SiO2;弱；(3)Na与M g比较，N a的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H 2 f,故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2b21.(1)第三周期V IA族(2)HNO3H2CO3 A12O3+2OH=2A1()2 +H20(4)CO2+2OH-CO；+H2O(5)NH3 共价键(或极性键)【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为钠元素，E的最外层电子数等于其电子层数，为铝元素,根据A、B、C、E、F、G在元素周期表中

34、的相对位置，则A为碳，B为氮，C为氧，D为钠，E为铝，F为硅，G为硫。据此解答。【详解】(1)G元素在元素周期表中的位置为第三周期V IA族。(2)A、B元素的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，根据同周期元素，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强分析，酸性由强到弱的顺序为硝酸大于碳酸。(3)氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2A102+H2O(4)少量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH=CO；+H2OO(5)碳和氮的氢化物分别为甲烷和氨气，其中氨气的稳定性更强，氨气中含有极性键。22.(1)第三周

35、期第V IA族 乳H(3)H：M：H NH3+H+=NH：取少量试样于试管中滴加浓氢氧化钠溶液并加热有气泡产生，闻到刺激性气味，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液中含镂根离子(4)Cl ab(5)HC1O4 H 2 s H 2 c C h【分析】T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双答案第18页，共11页原子分子，且其氧化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是CL据此分析结合元素性质解答。(1)T为S元素，S元素在元素周期表的第三周期第V I A族；(2)

36、X是C元素，碳元素的质子数为6,用于测定文物年代的碳原子的中子数为8,则质量数为6+8=14,故该同位素的元素符号为：C；(3)HY是N元素，氮元素与氢元素形成的分子为氨气，其化学式为NH 3,电子式为：H：R：H ；Y的简单氢化物氨气与Z的氢化物的水溶液盐酸反应的离子方程式NH3+H+=NH：；镀根离子的检验方法是取少量试样于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，有气泡产生，闻到刺激性气味，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液中含镂根离子；(4)Z是C l,T为S元素，同周期元素，随核电荷数增大，非金属性增强，C 1元素与S元素相比，C 1元素的非金属性更强；a.常温下Z的单质通入含T的简单阴离子的溶液，溶液能变浑浊，C 12+S2=Sj+2C r,氯气是氧化剂，氧化性强于S,故a正确；b.非金属性越强，则元素对应气态氢化物的稳定性越强，故b正确；c.Z和T的单质都能与NaOH溶液反应，不能比较非金属性强弱，故c错误；故选ab；(5)T为S元素，X是C元素，Z是C 1元素，元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C 1 S C,因此最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：H C 1O4 H 2SO4 H 2C O3 答案第19页，共11页