2023年高考第一次模拟考试卷:化学(全国甲卷理综A卷)(全解全析).pdf
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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷(全国甲卷理综A 卷)化学全解全析7891 01 11 21 3BBADCDD7 .B【解析】A.“地沟油”属于混合物,A错误;B .光导纤维的主要材料为二氧化硅,属于酸性氧化物,B正确;C.舰载机降落的拦阻索为钢索,属于合金材料,C错误;D.C O?不会导致酸雨的发生,D错误;故选B。8.B【解析】A.X分子式为C 8 H l 2 O 5,X中只不饱和度为3,所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体,A项错误;B.X分子中有碳碳双键、酯基、羟基,B项正确;C.X分子中只有酯基能与N a O H 溶液发生反应,所 以 I m o l X最多能与I m o l
2、 N a O H 反应,C项错误;D.X分子中存在碳碳双键,则 X能与浓溪水发生加成反应,D项错误;答案选B。9.A【解析】本题以阿伏加德罗常数为情境,考查反应原理等知识,意在考查分析、判断及简单计算能力,变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。5.5 g/2 2 0 g n o l-i x 1 2=0.3 m o l,A 项正确;C I O 发生水解;B项错误,该反应是可逆反应;C项错误,没有说是在标准状况下,不能确定2 2.4 LN%的物质的量是 I m o l,D项错误。1 0.D【解析】A.N a 先与水反应,生成的N a O H 再与硫酸铜溶液反应,则钠与C u S C U
3、 溶液反应的离子方程式为 2 N a+2 H 2 O+C u 2+=C u(O H)2 +H 2 T+2 N a+,故 A 错误;B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,离子方程式为:C O r+C a S O 4=C a C O3+S O;故 B错误;C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液,反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾,正确的离子方程式为:A F+3 O H =A 1(O H)3 1,故 C 错误;D.H 2 O 2 溶液中滴加酸性K Mn C M溶液,离子方程式:2 M n O;+5 H 2 O 2+6 H+=2 Mn 2+5 C h T+8 H 2。,故 D正确;故选:D。1 1.C【解析】W
4、、X、Y,Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素,由 M 的结构可知,Q最外层有7个电子,则丫的原子序数为7,为 N元素,又因为X、Y、Z为同周期相邻元素,所以X为 C元素,丫为N元素,Z为 O元素,Q为 C 1 元素,W 能形成一根共价键,则 W 为 H元素,据此解答。A.水分子间及氨气分子间均存在氢键,熔沸点高,常温下水为液态,水的沸点更高,氯化氢相对分子质量大于甲烷,分子间作用力更强,氯化氢沸点高于甲烷,故简单氢化物熔沸点H 2O N H 3 H C 1 C H 4,A正确;B.非金属越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性C 1 N C,B正确;C.C 核外三层电子,离子半径大于N,O2-
5、,N1 0”核外电子排布相同,原子序数大半径小,N3 02-,故简单离子半径Z Y Ksp A1(OH)3 KspFe(OH)3(2 分)4.7-8.1 (2 分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤(2 分)MnSOH2。晶体有部分失去了结晶水,或混有其他硫酸盐 杂 质(2 分)【解析】软镒矿(主要成分是M i!。?,含S i。?、Fe2O3,&2。3等杂质)粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸,苯胺将M n O 2 还原为M/+,Fe2Or A h。;,与稀硫酸反应生成Fe 3+、Al3+,S i Ch 不与苯胺和稀硫酸反应,则沉 淀 1 中含有二氧化硅,过滤后向滤液中加入N a O H 溶液调p H
6、 将 Fe3 AF+转化为Fe(0 H)3、A1(O H)3沉淀,则沉淀2 含有Fe(0H)3、A1(OH)3,再过滤后加入NH4HCO3沉镒生成MnCCh沉淀,最后将MnCOs与稀硫酸反应生成硫酸镭溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作得到M nS O/H?。(1)还原酸浸前将软锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积,使反应速率增大;为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为加热;(2)据分析可知,沉 淀 1 的主要成分为SiCh;还原酸浸时主要是用苯胺将二氧化铳还原为二价镒离子,其发生反应的化学方程式为 2NH2+4MnO2+5H2so4=2 O=O+(N H 4)2SO
7、4+4MnSO4+4H2O;(3)温度不变,Kp保持不变,则计算时可取用开始沉淀时或完全沉淀时数据,KspMn(OH)2=c(Mn2+)-c2(OH)=0.()lx(l(r59)2=l(r138,Ksp Fe(OH)3 =c(Fe3+)-c3(OH)=().()1 x(10-118)3=10-374,Ksp A1(OH)3 =c(AI3+)-c3(OH)=().()1x(1(F10 3)3=10-32 9,贝ijKsp Mn(OH)2Ksp A1(OH)3 KspFe(OH),;调 pH 是为了将 Fe3 AF+转化为 Fe(OH)3,A1(OH)3沉淀且要沉淀完全,而 MH+不能开始沉淀,则
8、应控制的pH 范围是4.78.1;(4)从操作A 所得的溶液中获得M nSO H 2。晶体需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;计算所得样品的质量分数大于100%,说明样品中SO:含量变多了,则可能的原因是M nSO rH 2。晶体有部分失去了结晶水,或混有其他硫酸盐杂质。27.(1)NA(2 分)55(2)(NH4)2S2O8+2NaOH=Na2S2O8+2H2O+2NH,T(2 分)水浴加热(1 分)吸收生成的氨气(2 分)将氨气及时排出,防止其与过二硫酸钠 反 应(2 分)(3)使水的沸点降低,能防止或减少过二硫酸钠分解(2 分)1 19V(4)淀粉溶液(1 分)-(2
9、分)m【解析】由实验装置图可知,在氮气气氛中,装置A 中过二硫酸镀与氢氧化钠溶液在55的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水,装置B 中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生,盛有的稀硫酸用于吸收氨气。(1)设过二硫酸钠中-1 价氧原子个数为a,由化合价代数和为0 可得:(+1)x2+(+6)x2+(1 )xa+(2)x+(8a)=0,解得a=2,则 Imol过二硫酸钠中含有的过氧键数目为1 molx 1 xAmol-1=NA 故答案为:NA;(2)由分析可知,装置A 中发生的反应为过二硫酸铁与氢氧化钠溶液在55的水浴加热条件下反应生55 成过二硫酸钠、氨气和水,反应的化学方程式为(N H j
10、S Q+Z N a O H JN a S O s+Z H q+Z N H j,故答案55 为:(NHjSQg+ZNaOH N aSO.+Z H Q+Z N H j;水浴加热;由分析可知,装置B 中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生,盛有的稀硫酸用于吸收氨气,由题给信息可知,碱性条件下,氨气与过二硫酸钠在共热条件下能发生氧化还原反应,所以反应过程中需要持续通入氮气将氨气及时排出,防止其与过二硫酸钠反应,故答案为:吸收生成的氨气;将氨气及时排出,防止其与过二硫酸钠反应;(3)由题给信息可知,过二硫酸钠加热至较高温度时发生分解,所以制备过二硫酸纳晶体时,应采用减压蒸发浓缩的方法使水的沸点降低,防止或减
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