高三化学备考一轮复习练习题——元素或物质推断题.pdf

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1、高考化学备考一轮练习题元素或物质推断题1.（2023浙江金华 浙江省东阳中学校考模拟预测）固体化合物X 由4 种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：已知：白色沉淀A 仅含两种元素。溶液B 和溶液C 中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下 112mL 0,同时消耗0.04mol NH3 H2O。请回答：（1）无色气体D 的电 子 式 是。（2）化合物X 中 的 金 属 元 素 是（填写元素符号），化学式是。（3）写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C 的离子方程式_ _ _ _ _ _ _。（4）白色沉淀A 加水煮沸得到绿色溶液（溶质的元素组成与沉淀A 相同），并转化为红色固体，该红色

2、固体由一种单质和一种氧化物组成。写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式。设 计 实 验 方 案 证 明 红 色 固 体 是 混 合 物。2.（2021秋云南曲靖高三校考期末）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系（部分反应条件已省略），其中A、B 是单质，A 的焰色试验为黄色，C、D 是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题（出现A、B、C、D 请用元素符号表示）：（1）元素A 的 原 子 结 构 示 意 图，元素B 在周期表中的位置为(2)C 物质的名称,D的电子式。(3)离子半径A+0 2 一(填,，或”=，),的基本反应类型_ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _。(4)D 气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是,所得产物N H 4 c l 的化学键类型是(5)化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：o(6)A 单质可以通过电解熔融A C 1 制取，化学反应方程式,写出足量的D溶液与N a 2 c o 3,溶液反应的离子方程式 03.(2 0 2 2 秋陕西安康高三校联考期末)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与 W 最外层电子数之和等于1 0。根据题目信息回

4、答下列问题。(1)X 的原子结构示意图为：。(2)由X和 Y两种元素组成的化合物有 和 两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：.(3)Z 的单质与稀盐酸反应的离子方程式：。(4)常温下，W 的单质是一种_ _ _ _ _ _ _ 色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：o4.(2 0 2 1 全国高三专题练习)将 m mol的 N a H CCh和 n mol的 N a2O2固体混合物置于密闭容器中加热到2 5 0 ,使其充分反应，最终生成的气体和剩余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。(I)最 终 生 成 的 气 体 由 什 么 组 成?(2)分

5、析 上 的 数 值 范 围 及 固 体 成 分 n5.(2 0 2 2 秋 安徽合肥高三统考期 末)A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 原子的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B 单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2,E+与D*具有相同的电子层结构。A 单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(D G 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,BD z的电子式为；(2)D、E、G分 别 形 成 的 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)；(3

6、)由 A、D、E三 种 元 素 组 成 的 化 合 物 含 有 的 化 学 键 类 型 为；(4)设计一个简单的实验证明G和 B 的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。6.(2 0 2 1 秋吉林松原高三校考期 末)有 7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A 和 C 元素的原子能形成4核 1 0 电子的微粒；D和 E可形成离子化合物E 2 D,E?D 中所有微粒的电子数相同，且电子总数为3 0；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和 D同主族。试回答下列问题：试卷第2页，共 1 0 页(I)C

7、元素的原子结构示意图 O(2)A和 D形成原子个数比为1：1 的物质化学式为。(3)B元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为；过量的B 元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(4)D、E、F、G的 离 子 半 径 由 大 到 小 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。(5)F 的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 o(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：o7.(2 0 2 1 秋山东泰安 高三统考期末)下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。元素编号元素性质或原子结构TM 层上有6个电子X最外层电子数是次

8、外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7 价W其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应请回答下列问题：(1)T 元 素 的 离 子 结 构 示 意 图 为;元素X的 一 种 质 子 数 与 中 子 数 相 同 的 核 素 符 号 为。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y H：,检 验 某 溶 液 中 含 该 离 子 的 方 法 是。(3)元素Z在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,元素Z与元素T相比，元素原子得电子能力较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z 元素的氢

9、化物比T元素的氢化物稳定c.一定条件下Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T、X、Y、Z四 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是(填 化 学式)，理由是。(5)Z 的最高价氧化物对应水化物与W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为；T的低价氧化物与Z的单质等体积混合后通入品红溶液中品红不褪色。原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。8.(2 0 2 1 秋贵州遵义高三统考期末)现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应

10、(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。金属A；(如色Q j_ 弓体甲_图舞&V 近 一 彻 贞E*一 金1 金 RC 3 I A 一d 物乎D：为/G.每F、I .*-*红褂色沉淀请根据以上信息回答下列问题：(1)气 体 丙 的 电 子 式 是。(2)金属B元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)金属C元素所在周期共有 种元素。(4)物质D所 含 的 化 学 键 类 型 有 离 子 键 和(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(5)写 出 反 应 的 离 子 方 程 式。(6)工业冶炼单质A的化学方程式。(7)金属C可以通过铝热反应冶炼所得，写出该反应

11、的化学方程式 o9.(2021秋 河北承德高三统考期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：(D D的元素符号为,写出E在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：(2)分别由A、C、F三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为(3)B、D分别与A形 成 的 最 简 单 化 合 物 的 稳 定 性 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 化 学 式 表 示)。(4)C、D、E分 别 形 成 的 最 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(用 离 子 符 号 表 示)。写出H R与EDA反应的化学方程式：。(

12、6)G的单质在目前电池中应用非常广，例如G-B D?二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属G电极一导线-RuSuperP电 极 方 向 移 动 的 是(填“电子”、“电流”或G+”),负极的电极反应式为试卷第4页，共10页金属G电极10.（2019秋 广西桂林高三统考期末）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F,合成路线如下图所示（反应条件和部分生成物省略）：（D A的结构简式是；B分 子 中 官 能 团 的 名 称 是.（2）写出下列反应的反应类型：,。（3）写出下列反应的化学方程式：；。（4）利用B、D制取少量

13、G,实验装置如下图所示：G的结构简式为。实验时预计试管B中产生的主要现象有：、（答2点）。试管B中 的 导 管 不 伸 入 液 面 下 的 原 因 是；欲从试管B中分离出G,采用的实验方法是（填实验方法名称）。若用Im olB和Im olD充分反应，(填“能”或 不能)生成1 mol G,原因是。11.(2021秋 云南昆明高三统考期末)如图为元素周期表的一部分，所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题：(D A的一种核素可用于测定文物年代，这 种 核 素 的 原 子 符 号 是；E的元素符号是。(2)常温下，B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH 7.高温灼烧C和E形成的化合物，火焰

14、呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色。(3汨 和C形成的一种化合物，可作供氧剂，其 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 是。12.(2021秋 广西南宁高三南宁市邕宁高级中学校考期末)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)元素、的离子半径由大到小的顺序为：(用化学式回答，下同)(2)元素、的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：；(3)写 出 由 三 种 元 素 组 成 的 一 种 离 子 化 合 物 的 电 子 式,若将其溶于水，破坏了其中的(填“离子键”、共价键”或 离子键和共价键”)：(4)元素和元素形成的化合物及元素和元素形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种

15、化合物反 应 的 离 子 方 程 式。13.(2021秋四川眉山高三统考期末)短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。己知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。回答下列问题：(I)上 述 元 素 中 原 子 半 径 最 大 的 是;Z元 素 的 最 高

16、化 合 价 为。(2)V的 简 单 氢 化 物 沸 点 比 同 族 相 邻 元 素 的 简 单 氢 化 物(填“高”或 低”)，原因是。试卷第6页，共10页(3)写出由上述两种元素形成的10e 微粒的化学式(任写2 种)。(4)V、W、Z 三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为 o(5)某课外活动小组欲利用CuO与 UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对 应 的 化 学 方 程 式 为,该实验证明UQ3具有 性。14.(2021秋 山东日照高三

17、校联考期末)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和 为 1 5,其中X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。回答下列问题：(1)X的 原 子 结 构 示 意 图 为；Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)W的 气 态 氯 化 物 的 稳 定 性(填“大于”或 小于”)Z 的气态氢化物的稳定性。(3)W、X、Y 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的

18、元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为。(5)下列事实能说明X 比 Y 的 金 属 性 强 的 是(填 标 号)。A.X 元素的单质的熔点比Y 元素的单质的熔点低B.相同物质的量的X、Y 分别与足量稀盐酸反应，Y 产生的氢气比X 的多C.X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y 的强D.X、Y 元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X 比 Y 剧烈15.(2021秋 山东滨州高三统考期末)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：W

19、(1)写出Q 元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _,Z 单 质 的 电 子 式。(2)Y、Z、Q 三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳 定 性 最 强 的 是(填 化 学 式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既 含 离 子 键 又 含 共 价 键 的 是(填 化 学 式)。(3)Z、Q、W 三种元素形成的简单离子，半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(用 离 子 符 号 表 示)。(4)利用如图装置可比较Y、Z 两元素原子的得电子能力，b 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）郁（2Te）的某化合物是常用的VC R光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号

20、。已知础与Q同主族，则 碑 及 其 化 合 物 可 能 具 有 的 性 质 为（填标号）.A.单质碑在常温下是固体 B.H T e比HzO稳定C.HJeO a的酸性比H1O 弱 D.C1?通入H Je溶液中不发生反应16.（2021秋新疆哈密高三校考期末）某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿帆晶体（FeSOr7H2。）和胆矶晶体（CuSO5H2。）。图1请回答：（1）步骤I进行的实验操作的名称是 o（2）写出步骤n反应中生成c的离子方程式：.（3）进行步骤I I时，该小组用如图2所示装置

21、及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因_ _ _ _ _ _ _o试卷第8页，共10页途径：稀硫酸稀硝酸浓盐酸大理石r 固体F/溶液A途径：稀硫酸、。2、.同 枭途径：浓硫酸、装置a装置b图 2 图 3(4)用固体F 制备Cu S 0 4 溶液，可设计如图3 三种途径：写出途径中反应的化学方程式：,用途径制备Cu S 0 4 溶液与途径、相比优点是1 7.(2 0 2 1 秋福建南平高三统考期末)A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、C同周期，C元素基态原子中的s 能级电子

22、总数与p能级电子总数相等，C、D的最外层电子数之和与A、B的最外层电子数之和相等，E是生产、生活中常用的金属，F基态原子最外层只有一个电子。根据上述相关信息，回答问题。(D B 基态原子中能量最高的电子所在能级有 个轨道，其原子轨道的图形为 o(2)A、B、C三种 元 素 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为(填 元 素 符 号)。(3)画出D与氯元素形成的D 2 c L的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(用箭号标出配位键)(4)已知E(A C 1 熔点-2 0,沸 点 1 0 3,请写出与AC互为等电子体的分子的化学式 o (任写一种)试分析该E(AC

23、)5晶体中不存在的作用力类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.。键 B.兀键C.离子键D.配位键 E.金属键F.分子间作用力 G.氢键(5)高温条件下F的高价态氧化物易分解成低价态氧化物，试从结构角度分析原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1 8.(2 0 2 1 秋广西百色高三统考期末)短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质可作为装饰品，丫2+电子层结构与就原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)X 元 素 位 于 周 期 表 中 位 置 的 为。(2)Z 元 素 在 自 然 界 中 常 见 的 二

24、 元 化 合 物 是(填 化 学 符 号，下同)，该化合物的用途及其广泛，请列举出一种 o(3)Y 和 M 的 简 单 离 子 半 径 大 小 的 关 系 是；Y单质可用于航空航天合金材料的制备，该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为一。(4)Z 的 氢 化 物 的 化 学 键 类 型 为,X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈.色，写出利用MnO?制备该气体的离子方程式_试卷第10页，共10页参考答案:H：N：III.(1)H(2)Cu NH4CUC12(3)4CU(NH3X+8NHrH2O+O,=4Cu(NH,

25、)J+6H2O+4OH煮沸(4)4CUC1+H20-CU+CU20+CUC12+2HC1 t 将 ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于4等ag,说明固体中含有铜【分析】由白色沉淀A 加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A 相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知，白色沉淀A 为氯化亚铜；由溶液B和溶液C 中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下112mL 0 0 同时消耗O.CMmolNH/HQ可知，B 为二氨合亚铜离子、C 为四氨合铜离子，由原子个数守

26、恒和得失电子数目守恒可知，氯化亚铜的物质的量为112*、,x4=0.02mol；由无色溶液A 与足量22.4L/mol氢氧化钠溶液反应生成无色气体D、与足量硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀D 可知，无色溶液A 为氯化钱溶液、无色气体D 为氨气、白色沉淀D 为氯化银，由氨气的体积可知氯化核的物质的量为乌热 竺 卫 x2=0.02mo1,氯化镂和氯化亚铜的质量之和为22.4L/mol0.02molx53.5mol/L+0.02molx99.5mol/L=3.06g,则化合物X 中含有镀根离子、亚铜离子和氯离子,物质的量比为 0.02mol：0.02mol：(0.02mol+0.02moi)=1：1

27、 ：2,则 X 的化学式为 NH4CUC12 OH：N：H【详解】(1)由分析可知，无色气体D 为氨气，氨气是共价化合物，电子式为“，故H：N：H答案为：H;(2)由分析可知，化合物X 中含有的金属元素为铜元素，化学式为NH4c u C j 故答案为：Cu；NH4CUC12；(3)无色溶液B 转化为深蓝色溶液C 的反应为二氨合亚铜离子与氧气和氨水反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为 4Cu(NH3)；+8N H/H q+O 2=4C u(NH3)：+6H2O+4OH,故答案为：4Cu(NH,)*+8NH3-H2O+O2=4Cu(NH3)+6H,O+4OH；(4)由题意可知，氯化亚铜加水煮沸

28、时发生的反应为氯化亚铜与水共热反应生成铜、氧答案第11页，共 14页1z I*化亚铜、氯化铜和氯化氢气体，反应的化学方程式为4 C U C 1+H 2。-C U+C U 2 O+C 1 1 C I 2+2 H C I t,煮沸故答案为：4CUC1+H20=CU+CU20+CUC12+2HC1 t；若红色固体中含有铜和氧化亚铜，a g 红色固体溶于足量稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，固体会部分溶解，反应后的固体质量会大于粤g=g,则实验方1 4 4 9案为将a g 红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，

29、若固体质量大于?g,说明固体中含有铜，故答案为：将 a g 红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于gg,说明固体中含有铜。2.(1)第一周期第I A 族H：C):过氧化钠 化合反应(4)冒 白 烟 离 子 键，共价键(5)2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+O 2工电解，(6)2 N a C l(熔融)2 N a+C l 2 T 2 H+C O f =C O2t+H2O【分析】A为单质且焰色反应为黄色，则 A为 N a,钠与氧气加热反应生成C为 N a z C h;N H

30、3与 H C 1 反应可以生成N H 4 C I,所以D为 H C I,则 B为 H 2。(1)2 8 1A为钠，其原子结构示意图为：，元素B是 H,其在周期表中的位置为第一周期第I A 族；(2)H：C)：通过分析可知C的名称为过氧化钠，D为氯化氢，其电子式为：；答案第1 2 页，共 1 4 页(3)N a+与 0 2-核外电子层数相同，但 O原子序数较小，所以离子半径Na+O反应为氢气和氮气的化合反应；(4)D为 H C L H C I 气体与氨气在空气中相遇生成氯化镀固体，可观察到有白烟生成；氯化镂中钱根离子内部是共价键，镂根离子和氯离子之间是离子键；(5)化合物C为 N a a C h

31、，在呼吸面具中作为氧气的来源的方程式为：2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+0 2；(6)A为 N a,通过电解熔融N a C l 可以得到，其方程式为：2 N a C l(熔融)2 N a+C L f；物 质 D为 H C 1,足量D溶液与Na2c溶液反应的离子方程式为：2 H+C 0：=C O2t+H2O o3.“(2)N a?。N a z C hN a ：()：()：1 2 3 4N a(1).X 为 O元素，原子结构示意图为：人(2)X为 0元素，Y为 N a 元素，由X和 Y两种元素组成的化合物有N a2O2和 N a z O?两种(填化学式)，过氧化

32、钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，则其电子式是：N a*:O:O:2Na+；(3)Z为 A l元素，Z的单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2 A 1+6 H+=2 A P+3 H 2 T；(4)Z为 C l元素，常温下，W 的单质是一种黄绿色的气体，实验室用浓盐酸和二氧化镭在加热条件下反应制取氯气，化学反应方程式为：Mn O,+4 H C 1(浓)；Mn C U +C 12T+2 H2O。(3)2 A 1+6 H+=2 A P+3 H 2 T(4)黄绿 Mn O2+4 H C l=Mn C 12+C 12 T+2 H 2。【分析】短周期主族元素X、Y

33、、Z、W 的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则 X为 O 元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则 Y为 N a 元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，则 Z为 A 1元素，Z与 W 最外层电子数之和等于10,Z的最外层电子数之=10-3=7,则 Z为 C 1元素，据此回答。答案第13 页，共 14 页4.H，O(g)、O2 1 2；N a C C h、Na OHnA【详解】首先发生反应：2 Na H C O3=Na 2 C O3+C O2t+H2O,生成的C O2 和 H 2 O 的物质的量/2(C O2)=n(H 2 O)=y m o lo

34、产生的C O2 和水蒸气再与过氧化钠反应；当 Na z C h 与 C C h 和 H2O(g)的混合气体反应时，先与C O2 反应，再与H 2 O(g)反应。即：2 Na 2 O2+2 C O2=2 Na 2 c o 3+02、2 Na 2 O2+2 H q(g)=4 Na OH+O2 T。当虫之 2时，只发生反应，生成的固体为Na 2 c o 3,生n成的气体为O2 和 H?O(g)；当 1 巴 2时，发生反应和，但 H 2 0(g)只消耗一部分，最n后固体为Na 2 c O3 和 N a O H,气体为O2 和 H 2 0(g)；当 1=巴 时，反应和恰好完全进行，n剩余固体为Na z

35、C C h 和 N a O H,气体为O2；当巴 1 时，发生反应和后，剩余Na?。?,n最后剩余固体为Na a C h、Na 2 c o 3 和 N a O H,气体为O2。题目要求最后生成的气体和残余固体混合物均由两种物质组成，即 1 C)2 Na+(3)离子键、共价键 Na H C O+H C lOL Na C lOa+C O?T +H,O【分析】A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为 H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物B D 2,B为 C、D为 O；E+与 D 2-具有相

36、同的电子层结构，E为 Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为 CL以此来解答。(1)G为 CL在周期表中的位置是第三周期V H A 族，C 02 是共价化合物，电子式为;(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为C r (尸 Na+：(3)由 A、D、E三种元素组成的化合物是N a O H,含有的化学键类型为离子键、共价键；答案第14 页，共 14 页(4)由最高价含氧酸的酸性强弱可比较非金属性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则设计一个简单的实验证明C和 C 1 的非金属性强弱为N a

37、H C O j+H C l O LN a C l O j C O?个+H.O。6.H2O2 第二周期第IV A 族 C O,+O H =H C O；S2 O2 N a+A l3+2A 1+2O H +2H2O=2A 1 O2+3H2 T 2 H C O3+C a2+2O H =C a C O3 J+C O；+2H2O【分析】有 7 种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大，B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，则 B为 C元素；A和 C元素的原子能形成 4核 1 0电子的微粒，结合原子序数可知A为 H元素、C为 N元素；D和 E可形成离子化合物E 2D,E?D

38、 中所有微粒的电子数相同，且电子总数为3 0,故 E+、D 2-离子核外电子数均 为 1 0,则 D为 O元素、E为 N a 元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应，则 F为 A 1 元素；G和 D同主族，则 G为S元素。【详解】(1)C 为 N元素，其原子结构示意图 为(2)A 为 H元素，D为 O元素，二者形成原子个数比为1：1 的物质化学式为H 2O 2;(3)B 为 C元素，在周期表中位于第二周期第IV A 族；过量的C O 2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CO/OH=H C C 3；(4)同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，则

39、S 2-0%,02一、N a+、A 1 3+具有相同的电子层层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2O2 N a+A P+；(5)A 1 和N a O H 溶液反应生成N a A 1 02和 H2,离子方程式为2A 1+2O H +2H,O-2A 1 O；+3H2 t；(6)N a H C O3和少量的C a(O H)2溶液反应生成C a C O,沉淀、N a2C O3和 H2O,离子方程式为2H C O-+C a2+2O H =C a C O,J+8；+2凡0。7.(1 61 2 8 8 s2C 取适量溶液加入试管中，向试管中加入适量浓N a O H 溶液，加热，若产生使湿润的红色

40、石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含N H；第三周期第V 1 1 A族 C l b H2c o3 H 2c O 3 是弱酸 3H*+A 1(O H)产 A l+3H z O S O,+C 12+2H2O=H2S O4+2H C 1【分析】这几种元素是短周期元素，T元素M 层上有6 个电子，则 T是 S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X为 C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则 Y是 N元素；Z元素最高正价是+7 价，为 C 1 元素；W 单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H 2,则 W 是 A 1 元素；【详解】分析知：T是 S、X 为 C、Y是 N、Z

41、为 C l、W 是 A 1；答案第1 5页，共 1 4 页(1)T 是 S元素，是 1 6号元素，最外层得2 个电子形成硫离子，结 构 示 意 图 为，卜8；元素X为 C,C的质子数为6,质子数与中子数相同，则质量数为1 2,这种核素符号为f C ；(2)Y H；是N H：,检验镂根离子的方法是取适量溶液加入试管中，向试管中加入适量浓N a O H 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含N H；(3)元素Z为 CL 在元素周期表中的位置是第三周期第V I1 A 族；T是 S,非金属性越强，元素原子得电子能力越强，同周期非金属性从左到右逐渐增大，则非金属性：C 1 S

42、,得电子能力较强的是C 1；气态氢化物越稳定说明元素的非金属性越强，则能说明C1元素非金属性较强的是b；(4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是H 2s。4、H 2c o 3、H N Ch、H CI O 4,其中性质明显不同于其他三种的是H 2c o 3,原因是H 2c o 3是弱酸；(5)Z的最高价氧化物对应水化物H C104,与 W的最高价氧化物对应水化物是A 1(O H)3,发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为3H+A l(O H)3=A l +3H q；T 的低价氧化物SO 2与 Z的单质C12等体积发生氧化还原反应，将 S02氧化为硫酸根，混合后不存在S 02,则

43、通入品红溶液中品红不褪色。混合溶液中发生的反应是：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1O8.H：C 1：第三周期M I A 族 18 极性共价键 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr 2N a Cl (熔融)型鲤 2N a+Cl 2t高温2A l+Fe2O3-2Fe+A loO3【分析】金属A的焰色为黄色，则 A为 N a；金属A (N a)和水反应得到的气体甲为H 2，物质D 为 N a O H；物 质 D(N a O H)和金属B反应得到气体甲(H2).则金属B为 A l；黄色气体乙为C L，它和气体甲(H 2)反应得到的气体丙为H C1；将气体丙(H C1)溶于水得到的物质E是盐

44、酸；物质D (N a O H)和物质G 反应得到的红褐色沉淀是Fe(O H)3；物质E (盐酸)和 金 属 C 反应得到物质F,物 质 F 和 气 体 乙(C h)反应得到物质G,则金属C 为 Fe,物质F 为 Fe CL，物质G 为 Fe Cb;综上所述，金属A为 N a,金 属 B为 AL金属C 为 Fe,气体甲为H 2，气体乙为C L,气体丙为H C 1,物质D 为 N a O H,物质E为盐酸，物质F 为Fe Ch，物质 G 为 Fe Cb。HC 卜【详解】(1)经分析，气体丙为HC L其电子式为(2)金属B为 A l,A 1元素位于周期表中第三周期10 A族；(3)金属C 为 Fe,

45、Fe 元素位于周期表中的第四周期，该周期共有18 种元素；(4)物质D 为 N a O H,其所含化学键类型有离子键和极性共价键；答案第16 页，共 14页 反应是物质F(Fe CL)和气 体 乙(C L)反应得到物质G (Fe Ch)的反应，该反应的离子方程式为 2Fe2+C12=2Cl +2Fe3+；(6)金属A为 N a,工业上冶炼金属N a 的方法是电解熔融的NaC L其化学方程式为通电2N a Cl(熔融)2 Na+J t ；高温(7)金属C 为Fe,通过铝热反应冶炼Fe,该反应的化学方程式为2A 1+Fe2O,2Fe +A 12O3。9.O ；|：()：()：N a N H3+H

46、C1=N H4C1 H2OC H4 N3-O2-N a+A 12O3+2N a 0H=2N a A 102+H2O 电子 L i-e =L i+【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的位置如图所示，则元素分别为 H、C、N、O、N a、Cl、L i、A l。【详解】(D D 的元素符号为O,N a 在氧气中完全燃烧后的生成物是过氧化钠，过氧化钠的电子式：N a T I；故答案为：。；a ：()：()：；(2)A、C、F 三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应是氨气和氯化氢反应，其化学方程式为N H j +H C k N H 。；故答案为：N H3+H

47、 C1=N H4C1;(3升 司周期从左到右非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此B、D 分别与A形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为H2O C H4；故答案为：H2O C H4；(4)根据铜电子层结构，核多径小原则，C、D、E分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是N3 O N a+;故答案为：N3-O2-N a+;(5)也 巳 与ED A反应即氧化铝和氢氧化钠反应，其化学方程式A 12O,+2N a O H=2N a A l O2+H2O；故答案为：A 1,O,+2N a O H=2N a A l O2+H,O；(6)G的单质在目前电池中应用非常广，例如G -B D

48、2即 Li-CO2二次电池的装置如图所示：放电时，金属Li 是负极，因此沿金属G电极一导线Ru Su p e r P电极方向移动的是电子，负极的电极反应式为Li-e =Li+；故答案为：电子；Li-e =Li*。1 0.H2C=CH2 羟 基 加 成 反 应 氧 化 反应 2 CH3CH20 H+02 i i!-2 CH3CH O+2 H2O n CH2=CH2 K H2-CH24nCH 3 c o OCH 2 c H,液体分层界面处有气泡产生(任意答2点，合理答案都给分)防止溶液 倒 吸 分 液 不 能 该 反 应 为 可 逆 反 应【分析】A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则

49、A 为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B 为 CH 3 c H 2 OH,B 能氧化得到C 为 CH 3 c H O,C 氧化得到D为 C H 3 c o O H,乙醇与乙酸发生酯化反应得到为CH 3 c o OCH 2 c H 3,A 发生聚合反应可生成答案第1 7 页，共 1 4 页F聚乙烯。【详解】(1)由分析知A为乙烯，其结构简式是H?C=CH 2；B为乙醇，其分子中官能团的名称是羟基；(2)反应是乙烯和水的加成反应，反应是乙醛的氧化反应，答案为加成反应，氧化反应；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应是乙烯的聚合反应，其方程式分别为：2 CF LCH.0 H+0,S-2 CH,

50、CH 0+2 1 L0 ,n CH =CH,KH,-CH,4n；(4)G为乙酸乙酯，其结构简式为CH 3 c o OCH 2 c H 3；试管B是收集产品乙酸乙酯的，也会有乙酸和乙醇的一部分过来，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶解，所以其产生的主要现象有：液体分层、界面处有气泡产生(答2点)；试管B中会由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故从试管B中分离出G,采用的实验方法是分液；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故用I m o l B和I m o l D充分反应，不能生成I m o l G ,答案为：不能，该反