福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题.pdf

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1、福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编一选择题一、单选题1.（2020 福建厦门二模）化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.我国自主研发的“龙 芯 4000系列”C PU 芯片与光导纤维是同种材料D.用于制作N 9 5 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链2.（2020福建厦门二模）多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是多巴胺A.甲在苯环上的漠代产物有2 种B.Imol乙与H2发生

2、加成，最多消耗3mO1H?C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D.甲、乙、多巴胺3 种物质均属于芳香燃3.（2020.福建厦门.二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用干冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2so4+2C酗Na2s+2CCM。下列有关说法正确的是（）A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NAB.1L0.1 molL N a2s溶液中含阴离子的数目小于O.INAC.生 成 Imol氧化产物时转移电子数为4NAD.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为“NA4.（2020 福建厦门二模）某研究小组利用如图装置探究SO2和 Fe（NC

3、h）3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）A.装置B中若产生白色沉淀，说明F e 3+能将S 0 2 氧化成S 0；-B.实验室中配制加7 0%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N 2 的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气5.(2 02 0福建厦门.二模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过2 0o W、X、Y最外层电子数之和为1 5,Z-Y-W=是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是()A.Z 2 Y 的水溶液呈碱性B.最简单氢化物沸点高低为：X WC.常见单质的氧化性强弱为：

4、W YD.FY -W三 X中各原子最外层均满足8电子稳定结构6.(2 02 0福建厦门二模)一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是A.图中所示电极为阳极，其电极反应式为K 4 Fe(C N 6)-e=K 3 Fe(C N)6B.甲荼醒在阴极发生氧化反应C.工作时K+向图中所示电极移动D.N A D(P)H转化为N A D(P)+的过程失去电子7.(2 02 0 福建厦门二模)某温度下，分别向1()。)1 龙().1 1 1 1 01/1 1 ：通 阳 2。04溶液中滴加0.1 m o l/L A g N O3溶液，滴加过程中-Ig c(M)(

5、M 为C F 或C r O 孑)与A g N O3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不氐触的是试卷第2页，共 1 0页lg（X M）MQ0 5 10 15 20 RAgNOykmLA.曲线L 1 表示-l g c（c r）与v（A g N O j 的变化关系B.M 点溶液中：c（N O；）c（K+）c（A g+）c（H+）c（O H jC.该温度下，（A g.C r O j .O x l O1 2D.相同实验条件下，若改为0.05 m o 1/L 的K C 1 和 L C r O”溶液，则曲线L?中 N点移到Q点8.（2 02 1 福建 统考二模）下列体现我国悠久金

6、属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂C.熬胆研铁釜，久之亦化为铜 D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然9.（20 21 福建统考二模）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是A B C D制取氯气收集N O 2并防止其污染环 体积验证SO?的漂白性境 K M n C U 标准溶液A.AB.BC.CD.D1 0.（20 21福建 统考二模）氯及其化合物的“价-类 二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是物防类别B.c的电子式为H：C 1：O：C.d的水溶液呈碱性 D.相同质量的e的消毒效率比b高1 1.（2

7、0 21.福建 统考二模）辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是A.氯碱工业：2C 1-+2H 2。鲤 2O H-+C b T+H 2TB.海带提碘中F的氧化：2+H 2O 2=l2+2O H-C.海水提镁中用石灰乳沉镁：M g2+C a（O H）2=M g（O H）2+C a2+D.海水提澳中 B n 的吸收：SO 2+B r 2+2H2O=4H+2B r +SO 1 2.（20 21福建 统考二模）火星上发现a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是A.离子半

8、径：d e c b a B.气态氢化物稳定性：d e bC.含氧酸酸性：e d D.第一电离能：b d c1 3.（20 21 福建 统考二模）利用如图智能纳米反应器可调节光引发反应的取向。下列有关说法错误的是试卷第4页，共1 0页A.a中碳的杂化方式有s p2 s p3B.a b发生加成反应C.b的一氯代物有8 种D.在紫外光作用下，H C O O N a 参与b c的转化1 4.（2 0 2 1 福建 统考二模）利用C r C l3+3 N H 3=C r(C 5 H 7O 2)3+3 N H 4 c l 制备降爆剂C r（C 5 H 7。2）3 （结构如图），下列有关说法不正确的是B.标

9、况下每消耗6 7.2 L N H3生成C r（C 5 H 7。2）3 数目为MC.I m o l C r（C5H 7O2）3 中含有配位键数目为3 MD.I m o l完全反应脱去H*数目为M1 5.（2 0 2 1 福建 统考二模）科学家设计了一种高效低能耗制备H 2 O 2 的装置如图。下列有关说法不正确的是糠醉KOH凰r交换膜HKodimJs r_lA.阴极区pH 增大B.电流方向为a T泡沫银D.理论上，当 0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的 H2O2生成16.(2021.福建 统考二模)科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下

10、列有关说法错误的是A.TMNS大大降低了合成氨反应的活化能B.TMNS表面上的N 原子被还原为氨C.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2D.用 GN2进行合成反应，产物中只有GN%17.(2022 福建厦门统考二模)我国明代 余东录记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：Pb 一(CHQDO)?Pb f 2Pb(OH)?P bC O,-P bOo下列有关说法错误的是A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2-PbCO3属于碱式盐C.反 应 i 中(CH3coO”Pb为氧化产物D.反应iii为分解反应试卷第6 页，共 10页18.（2022

11、福建厦门统考二模）北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由 PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是雪容融-FCH2-CHA.PVC（Cl）的单体为氯乙烯C.ABS的单体之一苯乙烯能使滨水褪色中所有碳原子均可共面D.亚克力（可通过加聚反应制备19.（2022.福建厦门.统考二模）为探究增氧剂过氧碳酸钠（2Na2c。、口也。?）的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是A.H2SO4 B.NaCIO C.KID.FeCl,20.（2022 福建厦门统考二模）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：M g+2O

12、H-=M g（OH）2 JB.海水提漠中用SO2水溶液富集漠：SO2+Br2+2H2O=4H+SOr+2BrC.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cr+2H,0-C?+20H+H2 tD.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na+CO2+NH3+H,O=NaHCO,；+NH：21.（2022.福建厦门.统考二模）设刈为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的A1N转化为NH?的反应为：AlN+NaOH+3H2O=NaAl（OH）4+N H j,下列说法不正确的是A.固氮过程中，每生成ImolAlN转移的电子数目为3MB.室温下，pH 为 13的 NaOH溶液中OH数目为0.1MC.标准状况下，1.12LNH3中

13、含有的电子数目为0.5MD.11.8g NaAl（OH）J 中含有的共价键数目为0.8刈22.（2022福建厦门.统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制取氯气制备氢氧化铁胶体验证溶度积：AgCl Ag2S验证氧化性:C 12 B r2 I2实验金 浓 盐*FeC一。，饱和3 滴 O.lmolL 3 滴 0.13 NaCl溶液 Na,1 1mol-L_|NaBr溶液 淀粉pn匕 仲 r思同一沸水r_r方案C1_ 2mL0.1molL_|g：-AgNOj容液 E棉球0A.A B.B C.C D.D23.（2022.福建厦门.统考二模）某种天然沸石的化学式为WZ2R.3Y血.

14、3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y 在地壳中含量最高，基态 W 原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A.第一电离能：ZR B.简单离子半径：YZC.最简单氢化物稳定性：YR D.氯化物熔点：WZ24.（2022.福建厦门.统考二模）利用化学链将高炉废气中CO?转化为C O 的示意图如下。下列说法不正确的是试卷第8 页，共 10页A.FesCU和 CaO可循环利用B.反应为吸热反应催化剂C.该化学链的总反应是COz+H?C0+H,0AD.该方法可降低分离CO 和 N2所需的能耗25.（2022 福建厦门统考二模）我国科学家设计的Mg

15、-Li双盐电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是-负载-A.放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2sB.充电时，M g电极连外接电源负极C.充电时，每生成Im olM g,电解质溶液质量减少24gD.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率26.（2022 福建厦门统考二模）室温下，向 20mL浓度均为O.lmoLL-HNOdllHNO?混合液中逐滴加入0.1 m o lN a O H 溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是A.a 点：c（H+）c（N O；）c（N O2）B.导电能力：b cC.c 点：2 c（N O2）+2 c（H N O2）=3 c（

16、Na+）i Q-2.68D.由d 点可得K j H N O z 卜-二、多选题2 7.（2 0 2 1 福建 统考二模）向等体积p H 不同的盐酸和NH4 c l 溶液中加入过量镁条，溶A.在 NH4 c l 溶液中，P 点存在：2 c（M g 2+）+c（N H；）c（C ）B.K/M g（O H）2=5 x 1 0 T2.6 IC.在 NH4 c l 溶液中，2 0 0 0 4 0 0 0 温度上升是因为Mg与 H?。发生反应D.在盐酸中，Q 点后p H 上升是因为Mg与 HC 1 发生反应试卷第1 0 页，共 1 0 页参考答案：1.D【详解】A.“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成

17、分是蛋白质，故二者成分不同，故 A错误；B.用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故 B 错误；C.我国自主研发的“龙芯一号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故 C 错误；D.聚丙烯中的甲基处在支链上，故 D 正确；故答案选D。2.C【详解】A.甲 在 苯 环 上 的 一 浪 代 产 物 有 2 种，还有二浪代产物等，故 A 错误;01 1 0丫丫B.乙（刚）入“）中的苯环和默基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与 4m0IH2发生加成反应，故 B 错误；C.多巴胺（HO人/）分子中苯环上的6 个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上

18、的碳原子可能处于苯环所在平面，故 C 正确；D.甲、乙、多巴胺中除了还有C 和 H 元素外，还含有其他元素，均属于炫的衍生物，故 D错误；答案选C。3.C【详解】A.石墨中1 个 C 对 应 1.5个碳碳键，即 12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A 项错误；B.ILO.lmol/LNa2s溶液中含有O.lmol N azS,硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1M，B 项错误；C.根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生 成 Imol氧化产物时转移电子数为4刈，C 项正确；D.通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol,故 1L2L CO?物质的量不是0.5m ol

19、,所含质答案第1 页，共 10页子的数目不是11M，D 项错误；答案选C。4.A【详解】A.Fe具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是SO2+2Fe3+Ba2*+2H2O=BaSO4J+2Fe2+4H+,在酸性条件下SOz与NO：反应生成硫酸钢沉淀，出现白色沉淀，装置B 中若产生白色沉淀，不能说明Fe能将SO?氧化成S O h 故 A 错误；B.配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故 B正确；C.为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C 正确；D.导气管直接插入溶液可能会引起装

20、置中的压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成N O,不能被氢氧化钠溶液吸收，故 D 正确；答案选A。5.C【分析】由题干可知，Z-Y-W=X 为实验室一种常见试剂，由结构式可知，z 为第一主族元素，W 为第四主族元素，X 为第五主族元素，由 W、X、Y 最外层电子数之和为15可知，Y 为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过 2 0,因此W 为碳，X 为氮，Y 为硫，Z 为钾。【详解】A.Z2Y为 K?S,由于S%水解，所以溶液显碱性，故 A 不符合题意；B.X 的最简单氢化物为N%,W 的最简单氢化物为C H 4,因为N%分子间存在氢键，所以沸点

21、高，故 B 不符合题意；C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故 C 符合题意；D.N -W三 X中三种元素最外层电子均满足8 电子稳定结构，故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。6.D【详解】A.根据图示可知KtFe(CN6)在电极表面失电子生成K3Fe(CN)6,故图示电极为阳极,答案第2 页，共 10页其电极方程式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+,A 项错误；B.甲蔡醍应在阴极发生还原反应，B 项错误；C.工作时在电解池中阳离子应向阴极移动，C 项错误；D.根据图示，该过程NAD(P)H被甲蔡醛氧化，即失

22、去电子，D 项正确；答案选D。7.D【详解】A.KC1和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCU+KNO3,格酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4i+2KNO3,根据反应方程式可知在相同浓度的KC1和 KzCrCU溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Li代表是-lgc(C)与 V(AgNCh)的变化关系，故 A 正确；B.M 点加入的硝酸银溶液体积是15m L,根据反应方程式KCl+AgNCh=AgCU+KN03,可知，生成O.OOlmol硝酸钾和O.OOlmol氯化银，剩余0.0005mol硝 酸 银,则 c(NO；)

23、c(K+)c(A g+),银离子水解使溶液表现酸性，贝 I c(H+)c(OH),所以M 点溶液中，离子浓度为:c(NO；)c(Ag+)c(H+)c(OH),故 B 正确；C.N 点纵坐标的数值是4,则 AgzCrO在沉淀溶解平衡中cCCrOi lO mol/L,c(Ag+)=2x 10-4mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO亍)c2(Ag+)=1 O-4 mol/Lx(2x 10-4mol/L)2=4.0 x 1012,故C 正确；D.由 A 选项可知曲线Li表示Ag。的溶解平衡曲线，温度不变，Kp不变，减小KC1的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(C)不变，但消耗的AgNCh

24、体积减小，所以平衡点向左平动，故D 错误；故选：D。8.A【详解】A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A 符合题意；B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B 与题意不符；C.熬胆帆铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C 与题意不符；答案第3 页，共 10页D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符；答案为A。9.B【详解】A.浓盐酸与二氧化镭共热制备氯气，A不能达到实验目的；B.二氧化硫、水与品红反应生成无色物

25、质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；C.二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；D.高锦酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；答案为B。1 0.B【详解】A.根据图象，a为H C I、f为H C 1 O 3,a的浓溶液和f发生归中反应，生成氯气，A说法正确；B.c为H C 1 O,结构式为H-O-C 1,电子式为H.Q.q L,B说法错误；C.d为+1价的钠盐，为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C说法正确；D.e为+4价的氧化物C I C h，消毒时，C 1的化合价由+4变为-1,即6 7.5 g转移5 m o l电子，

26、氯气为7 1 g,转移2 m o i电子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D说法正确；答案为B。1 1.B【详解】A.氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气和碱，2 C 1+2 H 2 O 2 O H+C I 2 T+H 2 T，A正确；B.海带提碘中F,利用氯气将碘离子氧化为碘单质，氧化反应为2 r+C 1 2=l2+2 C，B错误;C.海水提镁中，用石灰乳沉镁，石灰乳写化学式，M g2+C a(O H)2=M g(O H)2+C a2+,C正确；D.海水提澳中B n用二氧化硫吸收：S O2+B r2+2 H 2 O=4 H+2 B r+S O ,D正确；答案为B。1 2.D【分析】a、c同主族，

27、b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为2 1,若a、c最外层电子为x,b、d最外层电子为y,e最外层电子为y+1,则2 x+2 y+y+l=2 1,化简2 x+3 y=2 0,中只含有一种金属元素，金属元素在I A族 W A族，只有x=l,则y=6符合，则a、b、c、d、e 分别为 H、0、N a、S、C L答案第4页，共1 0页【详解】A.离子半径：S2 C l-O2 N a+H+,A说法错误；B.非金属性越强，其气态氢化物越稳定，稳定性：H C 1 H2S ,B说法错误；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，含氧酸酸性不能比较，C说法错误；D.同周期中第一电离能

28、有增大的趋势，同主族第一电离能减小，第一电离能：0S N a,D说法正确；答案为D。1 3.C【详解】A.a中苯环上的碳、C=O及碳碳双键上的碳原子杂化方式为sp?,而头上的甲基中的碳原子的杂化方式为sp3,A说法正确；B.a-b反应为a与苯发生的加成反应，B说法正确；C.b的一氯代物 3,有9种，C说法错误；O H0%D.根据图象可知，在紫外光作用下，H C O O N a与b反应生成“，则H C O O N a参与b c,D说法正确；答案为C。1 4.A【详解】A.、的结构简式为C H 3 c o e H 2 c o e出，含 有1 4个6键，中，即I m o l,6键数目为1 4 M，A

29、说法错误；B.标况下每消耗6 7.2 L N H 3即3 m o L生 成I m o l C r（C 5 H7。2）3，其数目为M,B说法正确;C.C r（C 5 H7。2）3中C N+与3个C5H7O2中的碳原子形成3个配位键，则I m o l C r（C 5 H7。2）3中含有配位键数目为3NA,C说法正确；O OD.I m o l 完全反应生成C 5 H 7 O 2，则脱去I m o l H+,数目为M，D说法正确；答案为A。答案第5页，共1 0页15.C【分析】根据装置图，左侧通入氧气，氧气得电子，与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，化合价降低，作阴极，与电源的负极相连，则 b 为负

30、极；a 极为正极，则右侧做阳极，O l o H糠醛失电子，与 氢 氧 根 离 子 反 应 生 成 生 成 和 水。【详解】A.分析可知，左侧为阴极区，氧气与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，则阴极区pH 增大，A 说法正确；B.电流由电源的正极流出，经用电器流向负极，则方向为a-泡沫银，B 说法正确；C3-CHO 3-C-OHC.阳极区反应为：0 -2 e-+2 O H-0 +H20,C 说法错误；C3-CHO C3-C-OHD.0 +O2+H2OT+H2O2,根据方程式，理论上，当 0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的 H2O2生成，D 说法正确；答案为C。16.D【详解】A.

31、已知TMNS在常温下催化实现氨的合成，则 TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，A 说法正确；B.TMNS表面上的N 原子与氢原子结合，化合价降低，被还原为氨，B 说法正确；C.根据图象可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2,C 说法正确；D.合成氨为可逆反应，存在副反应，用-N 2进行合成反应，产物不一定只有-N H 3,可能含有其它含MN的副产物，D 说法错误；答案为D。17.A【详解】A.Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；B.2Pb(OHWPbCCh中含有两种阴离子，其中一种阴离子为氢氧根，所以为碱式盐，B 正确;C.反应i 中 Pb元素化合价升高生成(CH3

32、coe)”P b,所以(CH3coe)Pb为氧化产物，C 错误;D.反应iii的化学方程式应为2Pb(OH)2-PbCO3=3PbO+CO2+2H2O,属于分解反应，D 正确；综上所述答案为A。18.B答案第6 页，共 10页-ECH2CH【详解】A.PVC(Cl)是通过氯乙烯加聚反应得到，氯乙烯为其单体，故 A正确；B.PC 中与两个苯环相连的C 原子与4 个碳原子相连，为四面体结构，所有碳原子不可能共面，故 B 错误；C.苯乙烯含有碳碳双键能与溟单质发生加成使溪水褪色，故 C 正确；D.由L/”的结构简式可知其链节上只有碳原子，是通过碳碳双键加聚反应得到，故 D 正确；故选：Bo19.D【

33、分析】过氧碳酸钠溶液既有碳酸钠的性质，又有过氧化氢的性质。【详解】A.向硫酸溶液中加过氧碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能产生沉淀，A 错误；B.向次氯酸钠溶液中加过氧碳酸钠溶液，次氯酸根离子有氧化性，能与过氧化氢反应生成氧气，但没有沉淀生成，B 错误；C.向碘化钾溶液中加过氧碳酸钠溶液，碘离子有还原性，能与过氧化氢反应生成碘单质，但没有气体生成，C 错误；D.向氯化铁溶液中加过氧碳酸钠溶液，氯化铁和碳酸钠会因为发生双水解而反应，方程式为：2FeCb+3Na2co3+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T+6NaCl,有气体和沉淀生成，且氯化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气

34、，D 正确；答案选D。20.A【详解】A.石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：Mg2+Ca(OH)2-Mg(OH)2+Ca2+,故 A 错误：B.溟单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和H B r,离子方程式正确，故 B 正确；C.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和N aO H,离子方程式正确，故 C 正确；D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为NaCl+COz+NH+HzOnNaHCO、J+N H4c 1,其中答案第7 页，共 10页氯化钠和氯化镀均为强电解质可拆，离子方程式正确，故 D正确；故选：A o2 1.B【详解】A.固氮过程中，A 1 与 N 2 反应生成A 1 N,电子转移

35、的数目为3 e;则每生成I m o l A I N转移的电子数目为3 刈，A正确；B.p H 为 1 3 的 N a O H 溶液的体积未知，无 法 计 算 溶 液 中 所 含 的 数 目，B不正确；C.标准状况下，1.1 2 L N H 3 的物质的量为0.0 5 m o l,每个N H 3 分子中含有1 0 个电子，则1.1 2 L N H 3 含有的电子数目为0.5 M，C正确；D.1 1.8 g N a A l(O H)的物质的量为 EM =O.I m o l,每个闻(O H)J 中含有8 个共价键，则含有的共价键数目为0.8M,D正确；故选B o2 2.B【详解】A.Mn C h 与

36、浓盐酸在常温下不能发生反应，A不能达到实验目的；B.F e C b 饱和溶液滴入沸水中，不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的：C.由于A g N C h 溶液足量，与 N a C l 溶液反应后，仍有A g N C h 剩余，所以我们不能确定生成的A g 2 s 沉淀是否来自A g C l 沉淀的转化，C不能达到实验目的；D.C”与 N a B r 反应后，可能有剩余，剩余的C L 继续与KI 反应，无法确定生成的h是否来自Bn与 K I 的反应，也就无法确定B r 2 与 12 的氧化性的强弱，D不能达到实验目的；故选B 2 3.A【分析】Y在地壳中含量最高，则 Y

37、为 O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O,所以X为 H元素，基态W 原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W 核外共2 0 个电子，为 C a 元素；天然沸石的化学式为C a Z 2 R 3 0w-3 H 2 0,由于R的原子序数较大，所以R 一定位于第三周期，若 Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+三 价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3 价、R为+4 价，所以Z为 A 1元素、R为 S i 元素。【详解】A.同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能S

38、i(R)A I(Z),答案第8 页，共 10页A错误；B.Y、Z的简单离子为0,AF+,电子层数相同，。2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；C.非金属性O S i,所以最简单氢化物稳定性：Y R,C正确；D.W、Z的氯化物分别为C a C b、A l C h，C a C b 为离子晶体，A 1C”为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；综上所述答案为A。2 4.B【详解】A.反应中，先将F e 3 C U 和 C a O 转化为F e 和 C a C O3,后将F e 和 C a C C 3 转化为F e3O4和 C a O,所以F e.KU 和 C a O 可循环利用，A正确；B.

39、反应是C a O 发生化合反应生成C a C C h,该过程放出热量，则反应 高温 高温 F e3O4+4 C O=3 Fe+4 cO2 是吸热反应，所以反应3 Fe+4 cC h =Fe 3 O4+4 C O 为放热反应，B不正确；高温 高温C.该化学链中发生的反应为Fe 3 C U+4 H 2 二 3 Fe+4 H 2 0、Fe 3 C）4+4 C O=3 Fe+4 cC h（相对于反 而温 催化剂应是少量的）、3 Fe+4 cO2 =Fe 3 O4+4 C O（反应），所以总反应是C O?+H,C O+I%。,C正确；八,SifiD.反应Fe 3 O4+4 C O=3 Fe+4 co2,

40、可将CO 与 N 2 分离，大大降低分离CO 和 N 2 所需的能耗，D 正确；故 选:B o2 5.C【详解】A.放电时Mg转化为M g 2+,所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，Fe S 得电子生成Fe 和 L i z S,电极反应为Fe S+2 e-+2 L i+=Fe+L i 2 S,A正确；B.充电时M g 2+转化Mg,被还原，为阴极，连接外接电源的负极，B正确；C.充电时阳极反应为Fe+L i 2 s-2 e=Fe S+2 L i+,每生成Im ol M g,消 耗 l m ol M g 2+,转移2 m oi电子，同时生成2 m oi L i 卡,所以电解质质量减少2 4 g-

41、2 x 7 g=1 0 g,C错误；D.电解液中含离子迁移速率更快的L i+,增强了导电性，提高了电流效率，D 正确；综上所述答案为C。2 6.C答案第9页，共 1 0 页【详解】A.a点发生如下电离：H N O，=H*+N O；,H N O?IT+N O；,所以c(H+)c(N O3)c(N O2),A 正确；B.b点，H N O 3 与 N a O H 刚好完全反应，溶液为N a N C h、H N C h 混合溶液；在 c 点，溶液为N a N Os N a N C h、H N C h 混合溶液，离子浓度b V c,所以导电能力：b c(H+),贝 I 2 c(M g 2+)+c(N H

42、；)c(C l ),A说法正确；B.H C 1 为强酸，根据图示初始pH=1.65,即溶液中氯离子浓度等于氢离子浓度等于1 0-1 651 0 1 65m o1/L,与镁反应后根据氯元素守恒可知，溶液中的镁离子浓度为又一m ol/L；最后2溶液的pH=1 0.1 3,则此时c(H+)=1 01 0 1 3 m ol/L,即氢氧根离子浓度c(OH -7-1 0 3-87i n1-65m ol/L,则氢氧化镁的溶度积 M g(OH)2=c(M g2+)x c2(OH )=x(1 03 87)2=5x 1 01 0 3 9,B说法错误；C.在 N H 4 cl 溶液中，2 0 0 0 4 0 0 0 s 时，溶液p H 变平缓，反应达到平衡，但反应温度上升明显，不是Mg与 H C 1 的反应，是因为Mg与 H 2 O 发生反应放热导致，C说法正确；D.在盐酸中，Mg与 H C 1 反应生成的氯化镁溶液显酸性，则 Q点后p H 上升是因为过量的Mg与 H2O 发生反应而导致，D 说法错误；答案为B Do答案第1 0 页，共 1 0 页