第二章分子结构与性质单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.pdf

《第二章分子结构与性质单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章分子结构与性质单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 分子结构与性质测试题一、单 选 题（共 12题）1.纳米TiCh是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是化合物甲化合物乙A.化合物甲、乙均为手性分子B.化合物甲中最多有8 个原子共平面C.化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD.化合物甲的沸点明显高于化合物乙2.与 NO；互为等电子体的是A.S0,3 B.P4 C.CH4 D.N023.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是H3CH2NA.第一电离能：0NCHB.基态氧原子的电子有8 种空间运动状态C.该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和spD.键的极性大小：

2、N-HO-H YB.该结构中Z均满足8电子稳定结构C.M 的焰色试验呈黄色D.氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大二、非选 择 题(共 1 0 题)1 3 .(1)现有下列 1 0 种物质：。2；H 2；N H 4 N O 3;N a2O2;B a(O H)2；C H4;C O2；N a F；N H 3；b其 中 既 含 离 子 键 又 含 非 极 性 键 的 是(填 序 号，下同)；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是：。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R,则该元素的原子最外层有 个电子。(3)只含金属元素的主族位于第 纵行。(4)第四周期元素中，如第I1 A族原子序数为a,则第I

3、H A族 原 子 序 数 为(用含 a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族，已知铁的原子序数为2 6,最外层有2个电子，则 铁 的 原 子 结 构 示 意 图 为。(6)X、Y两种主族元素能形成X Y 2 型化合物，已知X Y 2 中共有3 8 个电子。若 X Y 2 为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为;若 X Y 2 为共价化合物，则其结构式为。1 4 .回答下列问题：(l)l m o l CO 2 中含有的0键个数为_。已知C O和 CN-与 N 2 结构相似，C O分子内c 键 与 兀 键 个 数 之 比 为 HC N分子中。键与兀键数目之比为一。(3)朋(N

4、 2 H 4)分子可视为N H 3 分子中的一个氢原子被一N H 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肿可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N 2 O 4+2 N 2 H 4=3 N 2(g)+4 H 2 O(g)。若该反应中有4 m o l N-H键断裂，则形成的o键有m o l。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有1 6 个电子，该分子中键与兀键的个数之比为(5)l m o l 乙醛分子中含。键的个数为_,1 个 CO(N H 2)2 分子中含有。键的个数为1 5 .酸性强弱比较：苯酚 碳酸(填“”、=”或“、=或原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(3)实验室欲测定N

5、 a 2 cCh 和 N a Cl 混合物中N a2C O3的质量分数(o(N a2C 03),实验步骤如下：称取此固体样品4.3 5 0 g,溶于适量的水中，配成5 0 m L 溶液。取出2 5 m L 溶液，加入足量的Ag N Ch 溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.5 75 g.则原混合物中3(N a 2 co 3)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。1 6 .现有原子序数小于2 0 的 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数依次增大，己知B元素是地壳中含量最高的元素；A和 C的价电子数相同，B和 D的价电子数也相同，且 A和 C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原

6、子核内质子数之和的3 ;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E原子的p 轨道上电子比D原子的p 轨道上电子多1 个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和 E形成化合物的过程：。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：。(3)A?D 的 电 子 式 为,其 分 子 中(填“含”或“不含，下同)b键，江键。(4)A、B、C共 同 形 成 的 化 合 物 中 化 学 键 的 类 型 有。1 7 .某实验小组对F e C b 溶液与N a2S O3溶液的反应进行探究。已知：铁氟化钾的化学式为K3 F e(C N)6,用于检验F

7、 e 2+,遇 F e?+离子产生蓝色沉淀【实 验 1】装置实验现象12 mL 1 mol/L Na2sO3-|溶液(pH=9)J 1 mL 1 mol/L FeClJ 溶液(调p H=l)现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。S O；离 子 中 中 心 原 子 的 杂 化 类 型,F Q+简化的核外电子排布式(2)配制F e C b 溶液时，先将F e C b 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：。(3)探究现象i 产生的原因：甲同学认为发生反应：2 F e 3+3 S O；+6 H 2 O U 2 F e(O

8、 H)3(胶体)+3 H 2 s o 3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 m o l/LN a 2 s C h溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该 气 体 是(填 化 学 式)。乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为；他取少许红褐色溶液于试管中，加入，有白色沉淀产生，证明产物中含有S O：。丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中S O；可能被其它物质氧化。为了进一步确认S O；被氧化的原因，丙同学设计了实验2。【实验2】用下图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。(4)实验2中 正 极 的 电 极 反 应 式 为。丙同学又用铁

9、氟化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是。(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象i i 产生的原因为。18.1.是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂熔点为-5 9.5,沸点为1 1.0,高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备Q O?(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：(1)下列关于C 1 0 2 分 子 结 构 和 性 质 的 说 法 错 误 的 是。A.分子中只含。键 B.分子具有极性 C.分子的空间结构为V形(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是。(3)装置A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为，装置B的作用

10、是（4）装 置D中吸收尾气的反应也可用于制备N aC I C h，反应的离子方程式为 oI I.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N 5）6（HQ）3（N H J4c l（用R代表）。经X射 线 衍 射 测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。O c i（5）R中阴离子N：中的。键总数为 个。分子中的大兀键可用符号口：表 示，其 中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数（如苯分子中的大兀键可表示为口：）,则N 中的大兀键应表示为。图中虚线代表氢键，其表示 式 为（N H；）N H.C 1,1 9.纯净四碘化锡（S n L）为橙红色立方晶体，广泛应用于黑磷烯

11、材料的制备。某同学在实验室中对其进行合成，实验报告如图:时 间：2 0 2 2年3月1日环境温度、压 强：2 5,l O l k Pa【实验目的】四碘化锡的制备CS2【实验原理】Sn+2 I240CSn I4【药品性质】物质熔点/沸点/溶解性性质Sn U14 5.836 4.5易溶于乙醛、CS2、CC14等非极性有机溶剂在空气中易吸潮而水解CS2112.04 6.2难溶于水有 毒，易挥发【实验装置】注：夹 持、加热及电磁搅拌装置省略c【实验步骤】按装置图组装好仪器，打开玻璃塞B,向装置A 中小心加入1.5mL无水乙醛，塞好玻璃塞B,用电吹风加热A 的底部至乙醛完全挥发；快速打开玻璃塞B,将 7

12、.50g锡粒、25.40g碘、35.0mLCS2及一颗磁子(用于搅拌)加入装置A 中；打开电加热磁力搅拌器缓慢加热引发反应，待装置A 中混合物微沸后，停止加热，反应仍可继续进行；当混合物停止沸腾时，再次打开电加热磁力搅拌器，直至烧瓶中的蒸气和冷凝管滴下的液体都不再有碘的颜色为止：取下装置A,趁热迅速进行热过滤得到残渣D。用 15.0mLCS2分多次洗涤装置A 及残渣D,合并滤液和洗涤液，浓缩溶液体积至20.0m L,用冰水浴冷却；将析出的结晶过滤分离，得橙红色粉末25.08g。根据该实验报告回答下列问题：(1)分析药品性质可知SnL可 形 成 一(填“分子晶体”“离子晶体”或“共价晶体”)。(

13、2)装置A 的 名 称 是。(3)装置C 中盛放的药品可以是一(填字母)。a.碱石灰 b.五水硫酸铜 c.硅 胶 d.块状无水氯化钙(4)步 骤 的 目 的 是。(5)步骤中，过滤得到残渣D 的主要成分是。该步骤中合并滤液和洗涤液后，“浓缩液体”所采用的实验操作名称是一。(6)根据报告中提供的数据，此次实验的实际收率为一o(7)书写实验报告后，该同学检查时发现未记录向球形冷凝管中通入冷凝水的操作，该操作应位于一(填字母)。a.步骤之前 b.步骤之后，之前c.步骤之后，之前 d.步骤之后，之前O O(8)查阅文献发现，用乙酸乙酸酎()人)代替CS2作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎

14、的锡箔。若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止，产生这种现象的原因是 02 0.化合物X 由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验:已知：气体体积均在标况下测定；反应均完全发生.请回答：(1)X的 组 成 元 素 为(写 元 素 符 号)。(2)D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于 oA.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子(3)写出由F 到 B 的化学方程式 o(4)写出由X 到 A 的离子方程式 o(5)写出两种检验气体B 的方法；。21.X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数

15、依次增大。X 元素的一种核素的质量数为1 2,中子数为6；Y 元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z 的基态原子核外9 个原子轨道上填充了电子且有2 个未成对电子，与X、Y 不同族；W 是一种常见元素，可以形成3 种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(口丫?分子中存在的。键 和 左 键 个 数 之 比 为。(2)X元素的一种氧化物XO和XY一与丫?结构相似，X、Y 与氢元素形成的一种化合物HXY分子中。键 与 乃 键 数 目 之 比 为。(3)写出X 的单质与Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：(4)W 的 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布

16、式 为。(5)X元素的一种单质是一种由单层X 原子构成的平面结构新型材料，下图中，1 号 X与相邻X 形成。键的个数为。(6)已知Y2(g)+O?(g)=2YO(g)AH=+i80kJ-mo，其中Y 三Y 键、0=0 键的键能分别为946kJ mol 497.3kJ m ol1,则 丫。分子中Y、。之间 共 价 键 的 键 能 为。22.X、Y、Z、T 四种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。(1)X元素符号为，Y 属于_ _ _ _ _ _ _

17、 区元素，Z 元素基态原子的电子排布式为 XZ。与丫 4 分子的立体结构分别是 和，相同条件下两者在水中的溶解度 较 大 的 是(写 分 子 式)，理由是。(3)XZ5中 X 原 子 采 取 的 杂 化 方 式 是,XZ,分 子 的 空 间 结 构 是。(4)X、Y、Z 的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是,原因是 o(5)T的氢化物溶液中存在的氢键 种。参考答案：I.BA 项、手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4 个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故 A 错误；B 项、由谈基上连有的原子共平面，与氧原子相连

18、的原子共平面，三点共面的原理可知，与埃基碳原子相连的CH,和 CH2可能各有2 个原子与堤基2 个原子共面,与氧原子相连的CH3和 CH2上的碳原子可能与氧原子共面，则化合物甲中最多有8 个原子共平面，故 B 正确；C 项、化合物乙中的0、C、N 均采取sp3杂化，故 C 错误；D 项、化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙的沸点明显高于化合物甲，故 D 错误；故选B。2.A原子数和价电子总数分别都相等的互为等电子体，据此解答。N 0；中含有的原子数是4 个，价电子数是24。则A.SO3中含有的原子数是4 个，价电子数是24,A 符合；B.P4中含有的原子数

19、是4 个，价电子数是20,B 不符合；C.CH4中含有的原子数是5 个，价电子数是8,C 不符合；D.NO2中含有的原子数是3 个，价电子数是17,D 不符合；答案选A。3.DA.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N 元素的第一电离能大于O 元素，故 A 错误；B.原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5 个轨道，则基态氧原子的电子有5 种空间运动状态，故 B 错误；C.由结构筒式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp 杂化，故 C 错误；D.形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的

20、极性越大，故键的极性大小：N-HO-H B 正确；C.H 2 与 1 2 反应产生H 1 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.2 5 m o l 1 2 与 1m o l H2混合充分反应后,生成H I 的物质的量小于0.5 m o l,则反应生成H I 分子数目小于0.5 刈,C错误；D.在常温下F e 遇浓硫酸会发生钝化，因此不能准确计算反应过程中转移电子的数目，D错误；故合理选项是B o7.AA.OH电子式为 Q.H-，A错误；2s 2pB.O的电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 3 价电子排布图 为 眄 附I M木 I,B正确；C.H 2 O 空间构型为V 形，且

21、氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C正确；D.银离子和氟酸根离子形成的配位键属于。键，氟酸根离子中的碳氮三键中含有一个。键和 2个兀键，故键和兀键的个数比为4：4=1：1,D正确；故答案选A。8.CA.一般情况下。键都比兀键强度大（包括。键、兀键、配位键），G键为“头碰头”的方式兀键为肩并肩的方式，但在N 2 分于中氮氮叁键比氮氮单键的3倍还要大，说明N 2 分子中兀键比。键键能大，更牢固，A错误；B.s 轨道是球形对称，s 轨道及s 轨道形成的共价键无方向性，B错误；C.根据等电子体原理判断，NO；离子与C O 2 为等电子体，C O 2 的电子式为O=C=O,1 个C O 2 分

22、于含有2个键和2个 兀键，则 I m o l N O；含有兀键目为2 NA,C正确；D.共价键强弱与半径无关，与两原子核的核间距有关，两原子的半径不等于两核间距，原子半径越小，原于之间结合力越强键能越大，不是绝对的，D错误；故选c。9.AA.也0?中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A 正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如 NaCl熔化过程离子键断裂，B 错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐，C 错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。10.CA.SO2中 S 价层电子对数=

23、2+8尹=3 且含有1 个孤电子对,VSEPR模型为平面三角形，立体空间构型为V 形，不一致，故 A 错误；B.价电子排布为5s25Pl的元素最外层5 个电子，含有5 个电子层，在元素周期表中位于第五周期第m A 族，最后一个电子填充p 轨道，属于p 区元素，故 B 错误；C.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同，比如C 和 N 的 2P电子数分别为2和 3,且自旋方向均相同，故 C 正确：D.s 能级电子云是球形，p 能级电子云是哑铃型，但 s-s键与s-pc键的对称性相同，均为轴对称，故 D 错误；故选：Co11.BA.NaOH由 Na+和 OH-构成，含有离子键和极性共价键，A

24、不符合题意；B.H2O2的结构式为H-O-O-H,含有O-H极性共价键和0-0 非极性共价键，B 符合题意；C.NazCh由 Na+和0）构成，含有离子键和非极性共价键，C 不符合题意；D.H2s的结构式为H-S-H,只含有极性共价键，D 不符合题意；故选Bo12.DX、Y、Z 和 M 是原子序数依次增大的短周期元素，M 形成+1价阳离子，M 是 N a元素；X形 成 1个共价键，X 是 H 元素：Y 形成4 个共价键，Y 是 C 元素；Z 形成2 个共价键，Z是 0 元素。A.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：0 C,故 A 正确；B.0 最外层有6 个电子，该化合物中0 显-2 价

25、，O 均满足8 电子稳定结构，故 B 正确；C.M 是 N a元素，N a元素的焰色试验呈黄色，故 C 正确；D.该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故 D 错误;选 D。1 3.6 2 a+U VI I I+26)2 8 142):*-C a2+：F：一 s=c=s(1)0 2 含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H 2 含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；N H 4 N O 3 中N H：与N 0?形成离子键，N H：、N C 3 中 N和 H、N和 0形成极性共价

26、键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；N a z C h中 N a+和0；形成离子键，0；中 0原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；B a(0 H)2 中 B a?+和O F T 形成离子键，0 H-中0原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；C H 4 分子中C和 H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；C O 2 分子中C和 O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；N a F 中 N a+和 F形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；N H s分子中N和 H形

27、成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；上含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H?R,则该元素的化合价为-2 价，即得到了 2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6 个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，H A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第 H A族元素和第OA族元素之间还有1 0 个过渡金属元素，若第H A族原子序数为a,则第W A族原子序数为a+1 1,故答案为：a+1 1；(5)F

28、 e位于元素周期表中的第四周期第VI D 族，其原子结构示意图为 +26)2 8 142D)/J/,故答案的22为：vm；(6)X、Y 两种主族元素能形成X Y 2 型化合物，已知X Y 2 中共有3 8 个电子 若 X Y2 为常见元r:p：i-C a2+：F：1 素形成的离子化合物，则 X Y2 为 C a F 2,其电子式为 ，若 X Y2为共价化合物，则 X Y2 为 C S 2，其结构式为S=C=S。1 4.2 NA(1.2 0 4X1 02 4)1:2 1:1 5.5 5:1 6 NA(3.6 1 2 x l02 4)7共价单键全是。键，双键含1 个。键 和 1 个兀键，三键含1

29、个。键 和 2个兀键，据此解答。(1)C O?分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是 键，另一个是兀键，则 加 中 含 有 的 键个数为2 魂(1.2 0 4 X 1 02 4)；(2)N 2 的结构式为Nm N,推知CO的结构式为Cm O,含 有 1 个。键、2个兀键，即 CO分子内键与兀键个数之比为1:2；CN的结构式为 Cm N，H C N分子的结构式为H-C 三N ,“CN分子中。键与n 键均为2个，即 CO分子内。键与几键个数之比为1:1；(3)反应中有4 m N-H 键断裂，即有2 H&参加反应，生成1.5 机。/乂和则形成的。键有(1.5 x 1 4-2 x 2 )mol=5.5

30、mol；(4)设分子式为C”,H“，则6 m+n=1 6,合理的是m=2,n=4,即分子式为C 2 H,结构式为H H、(/,所以一个C?也 分子中共含有5个。键 和 1 个兀键，即该分子中c 键与兀键的/H H个数之比为5:1；(5)1 个乙醛分子中存在1 个碳氧双键，5个单键，1 个C O I N%分子中存在1 个碳氧双键，6个单键，故1 皿乙醛中含有。键的个数为6 NA(3.6 1 2XK)2 4),1 个CO(NH)分子中含有7个。键。1 5.水分子之间存在氢键 7 3.1 0%(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚H2

31、S；答案为：；水分子之间存在氢键；加 入 A gN C h后，发生如下反应：N a C l+A gN O3=AgC l l+N a N O3,N a 2 c o3+2 A gN O 3=A g2 C O 3 1+2 N a N O 3设 4.3 5 0 g样品中含有N a 2 c C h为 x mol,N a C l 为 y mol,则可得以下等量关系式：1 0 6 x+5 8.5 y=4.3 5 0 ；2 7 6 x+1 4 3.5 y=5.5 7 5 x 2；解得 x=0.0 3 mol,y=0.0 2 mol；3（N a 2 c o3）=1 0 6 g m o r1 x 0.0 3 mo

32、l4.3 5 0 gx 1 0 0%=7 3.1 0%。答案为:7 3.1 0%。16.Na.+-C l：C1：卜 22s22P63s23P64sl H：”H 含 不含 离 子 键、极性共价键现有原子序数小于20的 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则 B 是 O 元素；A 和 C 的价电子数相同，B 和 D 的价电子数也相同，且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是B、D 两元素原子核内质子数之和的g ；则 A 是 H,C 是 Na,D 是 S；C、D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的p 轨道上电子比D 原子

33、的p 轨道上电子多1个，则 E 是 C I元素；六种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处于同一主族，则 F 是 K 元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A 是 H,B 是 O,C 是 Na,D 是 S,E 是 CL F 是 K 元素。(1)C是 Na,E 是 C l,二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：N a.G*,C l：-Na*：C1：-.;(2)F是 K 元素，根据构造原理，可知基态K 原子的核外电子排布式是Is22s22P63s23P64s1(3)A是 H,D 是 S,S 原子最外层有6 个电子，与 2 个

34、H 原子的电子形成2 个共价键，使分H S H子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：,;H2s结构式为：H-S-H,在分子，S、H 原子形成的是共价单键，共价单键属于。键，而不含兀键；(4)A是 H,B 是 O,C 是 N a,这三种元素形成的化合物是N aO H,为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O 原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。17.(1)sp3 Ar 3d5(2)Fe3+3H2OUFe(OH)3+3H+,盐酸抑制氯化铁水解(3)SO2 2Fe3+SO-+H2O=2Fe2+SO；+2H+足量盐酸和 BaCk 溶液(4)Fe3+

35、e=Fe2+Fe3+能够氧化 SO,(5)随着FeCh与 Na2sCh之间氧化还原反应的进行，FeCh与 Na2sCh浓度降低，使得平衡2Fe3+3SO；+6H2OU2Fe(OH)3(胶体)+3H2so3逆向移动，溶液颜色变浅Fe3+具有强氧化性，SO；.具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，同时Fe3+、SO；属于弱碱根、弱酸根，两者还可能发生双水解反应，这两个反应存在竞争，根据实验现象，进行分析；(1)SO；中心原子硫有3 个。键，孤电子对数为6 +2；3X2=,价层电子对数数为4,杂化轨道数等于价层电子对数，即S O：中心原子硫的杂化类型为s p 3；Fe 3+简化的核外电子排布式为 A

36、 r 3d 5；故答案为 s p 3；A r 3d 5；(2)Fe C b属于强酸弱碱盐，Fe 3+发生水解：Fe3+3H2O F e(O H)3+3H+,加入盐酸，c(H+)增大，抑制F M+水解，故答案为Fe 3+3H2O u Fe(O H)3+3H+,盐酸抑制氯化铁水解；根据2Fe 3+3S O；+6 H2O u 2Fe(O H)3(胶体)+3H2S O 3,加入亚硫酸钠，促使平衡向正反应方向进行，c(H2s C h)增大，H2s o3不稳定，会分解成S 0 2,故答案为S 02；乙同学认为还发生氧化还原反应，因为Fe 3+具有强氧化性，S O；表现强还原性，将Fe 3+还原成Fe2+,

37、本身被氧化成S O：,离子反应方程式为2Fe3+SO+H2O=2Fe2+S O；+2H+；检验S O；：先向溶液中加入足量盐酸，然后再加入B a C L溶液，有白色沉淀，则说明含有S O；故答案为 2Fe 3+S O；+H2O=2Fe 2+S O：+2H+；足量的盐酸和 B a C L 溶液；(4)该装置为电池装置，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，根据乙同学的说法，Fe 3+的化合价降低，因此正极反应方程式为Fe 3+e=Fe 2+；根据题意可知，K31Fe(C N)6 溶液检验Fe 2+,产生蓝色沉淀，因此根据丙同学现象得出结论为Fe 3+能够氧化SO/；故答案为Fe3+e =

38、Fe2+；Fe 3+能够氧化 S O；(5)现象i开始时溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色，发生2Fe 3+3S O；+6 Hq u 2Fe(O H)3(胶体)+3H2s o3,一段时间后溶液颜色变浅，可能是Fe 3+与S 0：发生氧化还原反应，溶液中c(Fe 3+)、c(S O：)降低，使平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅；故答案为随着Fe C b与N a 2s C h之间氧化还原反应的进行，Fe C b与N a 2s o3浓度降低，使得平衡2Fe 3+3S O；+6 H qU 2Fe(O H)3(胶体)+3H2s O 3逆向移动，溶液颜色变浅。18.(1)A(2)稀释C 102,防止因C 1

39、O2浓度较高时爆炸(3)2N a C l O,+N a 2s o3 +H2S O4=2C 1O,T +2N a,S O4+H,O 作安全瓶(4)2C I O2+2O FT +H2O2=2C 1O；+O2+2 H Q(5)5 Fl；(H30+)0-H.N(N；)(N H；)N-H.N(N；)稀硫酸与N a C I C h、N a 2s o3在A装置中发生反应制备C I O 2,因C I C h浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释C I O 2,生成的C l C h进入C装置中进行吸收，因C I O?极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因 C I C h不

40、能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。(D C 1 0 2 中。为-2价，由此可知。与 C 1之间为双键，因此C I C h 分子中含有b 键和兀键，C 1 原子与两个0 原子形成共价键，C 1 原子上还存在1 对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p 轨道上，与杂化轨道重叠，因此C 1 02 为 V型，分子中正负电荷中心不重叠，C I C h 为极性分子，故答案为A。(2)由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释C 1 02,防止因C I C h浓度较高时爆炸。(3)装置A中稀硫酸与N a C I C h、N a 2 s O 3 反应制备C I C h,反

41、应过程中C 1 元素化合价由+5降低至+4,S元素化合价由+4 升高至+6,根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为2 N a C K)3 +N a 2 s O 3+H 2 s o 4=2 C 1 O 2 T+2 N a 2 s o4+凡 0；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。(4)C I 02具有强氧化性，H2O2具有还原性，装置D中 H2O2和 N a O H 溶液吸收C 1 02时发生氧化还原反应生成N a C I C h,反应过程中C l 元素化合价由+4 降低至+3,H 2 O 2 中 0 元素化合价由-1 升高至0,根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子

42、方程式为 2 C 1 O2+2 O H +H2O2=2 cl O f+O2+2 H2O。(5)1 个N：中含有5个共价键，因此N：中的。键总数为5；N:中的大兀键有5 个 N参与，每个N与其他2个 N形成N-N 键，且 有 1 个孤电子对与HQ，N H；形成氢键，故每个N只提供1 个电子参与形成大兀键，加上形成N：得 到 1 个电子，共有6个电子参与形成大兀键，则 N：中的大兀键可表示为不；由图可知，还含有氢键(H 3 0+)0-H N(N J、(N H；)N-H.N(N；)O1 9.(1)分子晶体(2)两颈烧瓶(3)a cd(4)蒸发乙懒，排出装置内空气，防止产品水解或锡与氧气反应单质锡或S

43、 n 蒸储(6)8 0%(7)c(8)S n L 为非极性分子，乙酸及乙酸酢为极性分子，故 S n L 在该溶剂中溶解度较小，生成的S n L 包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行【解析】(1)由 S n L 易溶于乙酸、C S 2、C C L 等非极性有机溶剂，且其熔沸点较低，可知该物质属于分子晶体；(2)根据该仪器的结构特点可知其为两颈烧瓶；(3)装置C中所盛放的试剂应可以吸收空气中的水分，防止产品水解，碱石灰、硅胶、块状无水氯化钙都是干燥剂，可填充在球形干燥管中，防止空气中的水蒸气进入装置使产物水解，五水硫酸铜只能检验水不能做干燥剂吸水：故选a c d；(4)产品易水解，所以需要利用乙醛

44、蒸汽将装置中的空气排出；(5)步骤烧瓶中的蒸气和冷凝管滴下的液体都不再有碘的颜色，说明单质碘已反应完全，剩余的固体就只有锡，趁热过滤得固体就是单质锡；由于滤液的溶剂是C S 2,有毒，不能蒸发浓缩，只能蒸储浓缩，防止C S 2 蒸气扩散到空气中；(6)2 5.4 s根据实验流程可知该反应中碘单质完全反应，n(l 2)=-2 T=0.1 m o l 根据方程式可知，2 5 4 g m o l2 5 0 8m(S n l 4)理论产量=0.0 5 m o l x 6 2 7 g-m o l 1=3 1.3 5 g,S n L 收率为可 二 天 X l O O%=8 0%；(7)通入冷凝水应在加药品

45、之后、加热反应装置之前即步骤之后，之前，选 c；(8)S n L,为非极性分子，乙酸及乙酸酢为极性分子，故 S n L 在该溶剂中溶解度较小，生成的S n L 包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行。2 0.(1)N、H、S、OQ)AA(3)N H4H S O4+2 N a O H =N H,T+2 H,O +N a 2 s o 或A(N&),S 04+H 2 s o 4 +4 N a O H=2响 t+4 H,O +2 N a2S O4 2 M n +5 s?0 j+8 H 2。=2 M n O；+1 O S O；-+1 6 H *(5)用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气 用湿润的p H

46、试纸靠近，若变蓝则为氨气(用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟则为氨气)有上述框图关系可知，紫色溶液A中含有高锌酸根离子，从而可知X为氧化剂，与 M n S O 4发生氧化还原反应；A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应产生无色气体B,则推知B一定为氨气，其 物 质 的 量 为 三 臂 工=0.0 2 m o l,所以X中含筱根离子，其物质的量为2 2.4 L/m o l0.02m ol,由紫色溶液A 中加入足量氯化领溶液后产生白色沉淀C 可知，原溶液中A 中所含硫 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为=0.024mol,因硫酸锈溶液中的硫酸根离子的物质的量为 0.004moL则推知固体X 中

47、含S 元素原子的物质的量为0.024mol-0.004moi=0.02mol,则镂根离子与S 原子的个数比为1:1；此外，固体X 受热分解产生气体D,根据D 为单质，推测可能为氧气，得到的剩余固体E 溶于水形成溶液后，再加入足量氢氧化钠，加热，得到无色气体B 的物质的量与上一操作得到的B 的物质的量刚好相等，则再一次证明气体B 为氨气，固体X 中含俊根离子，结合上述分析可知，可推知固体X 为过二硫酸镀，其化学式为(NH4)2S2O 8,该物质具有较强的氧化性，可将镭离子氧化为高镒酸根离子，受热分解可产生氧气和硫酸镀或硫酸氢核，据此结合物质的性质分析回答。(1)根据上述分析可知，固体X 的组成元

48、素为N、H、S、O；(2)根据上述分析推知D 为氧气，其一种同素异形体(三原子分子)为0 3,它是由特殊的极性键组成的角形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 符合题意，故选A。(3)根据上述分析可知，F 可能是硫酸氢钱也可能是硫酸钱，所以与足量氢氧化钠在加热A条件下放出氨气的化学方程式为：NH4HSO4+2NaOH=NH,T+2H2O+Na2SO4A(N H)S04+H2SO4+4NaOH=2NH3 T+4H,O+2Na2SO4；(4)X 与 A 发生氧化还原反应主要生成高锦酸根离子、硫酸根离子，其离子方程式为：2Mn2+5s2。j +8H,0=2MnO4+1 OSO；+16H+；(5

49、)根据上述分析可知，气 体 B 为氨气，检验氨气的方法主要有：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气；或者用湿润的pH 试纸靠近，若变蓝则为氨气；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟则为氨气。21.(1)1:2(2)1:1(3)C+2H2so式浓)2CC)2 T+2SO2 T+2H;O(4)3d64s2(5)3(6)631.65kJ mof1X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X 元素的一种核素的质量数为1 2,中子数为6,质子数为12-6=6,X 为 C,Y 元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素，Y 为 N,Z 的基态原子核外9 个原子轨道

50、上填充了电子且有2个未成对电子，与 X、Y 不同族，Z 为 S,W 是一种常见元素，可以形成3 种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体即四氧化三铁，W 为 Fe。(1)丫 2 分子为N 2,N 2 的结构式为N 三 N,1 个 N 2 分子中有1 个。键和2个兀键，。键和兀键数目之比为1:2。(2)C元素的一种氧化物CO和 C N-与 N 2 结构相似，可推知C N-的结构式为 C三N，HCN的结构式为H-C三N,单键为。键、三键为1 个。键和2 个兀键键和兀键数目之比为2:2=1:1。(3)S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水