福建省福州市2023届高三下学期毕业班第二次质量检测化学试题附标准答案（解析）.pdf

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1、2023年2月福州市普通高中毕业班质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Fe56 Rel86一、选择题：本题共10小题，每小题4 分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%B.飞沐（直径5nm的含水颗粒）属气溶胶，能产生丁达尔效应C.丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得D.核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一2.设 人为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2moi苯甲醇完全燃烧，生成的C

2、O?数目为1.4 5B.lL（）.5mol-rNaHCO3,溶液中含有 HCO；数目 O.57VAC.56gFe与ImolCU充分反应时转移的电子数为3NAD.ImolCH；出中含有电子数为10以3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是A.b在化学反应中只能被氧化B.电解饱和c溶液可得到钠单质C.a-d-e的转化可以通过一步反应实现D.f的阴离子空间构型为正四面体4.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（F e O j,其主要 生产流程如下:反应 反应 反应已知：KFeO在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是A

3、,反应为3NaClO+2Fe（NOj3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反应可知，此温度下KKK2FeO4）K,p（Na2FeC4）C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3coOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9,部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是W+X-Z-XA.原子的半径：X YB.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应C.Z与氮原子可形成共价晶体D.Z的氟化物ZF,中，原子均为8电子稳定结构6.由有机物A合成C路线如图所示。下列说法

4、正确的是A.A-B的反应类型为取代反应C.E的化学式为C9H”OC1体异构）B.ImolB最多能与3moiH2反应D.C分子碳环上的一氯代物有4种（不考虑立7.下列实验中，不能达到实验目的的是制取氨气提纯。2 （含少量HC1、H2O）制备Fe(OHb验证澳乙烷发生消去反应后产物的性质fi NH4C1胱 溶 液L-&澄清石灰水1二,希硫酸二w三 =r三产硫酸4铁 密乎稀硫酸B一TIF IT1 rHQ r KMnO4、后 的/(_ r i_JABcDA.AB.BC.CD.D8.Ni活化C2H6的反应历程如下图所示:/kJ mol50.000.00Ni(s)+C2HKg)0.00过渡态1-50.00

5、-100.00-150.00-200.00;中间体1 ,28.89-56.21中间体2-154.82,中间体3 1方-45.88过渡态2，49.50;下列说法错误的是A.反应历程的决速步骤：中间体2 T中间体3B.反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成C.三种中间体比较，中间体2最稳定D.升高温度，Ni+C2H6.NiCHz+Ca的化学平衡常数K增大9.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置,、（生成8所用的电子）示意图如图。已知：电解效率（B）=；.过 电 极 的电子,xl00%。下列说法正确的是I阴离子交换膜2惰性电极bN+m册no米总惰性电极

6、aKOH溶液A.电极a 连接电源的正极B.电极b 上发生反应：2H2O+2e-=H2 T+2OH-C.通电后右室溶液质量减少D.若电解效率为6 0%,电路中通过Imol电子时，标况下产生1.12L乙烯10.如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.10101七 1的NH4 A 溶液(pH 7)和O.lmol.匚 的HA溶液(p H 3),达到平衡后，下列说法正确的是交换膜甲室O/m ohL-W H4A 溶液HA乙室O.lmoh LH A溶液分子A.常温下，HA的电离度约为0.1%B.平衡后，甲、乙两室的pH相等C.平衡后，甲室中NH3-H?O的物质的量

7、浓度小于乙室中A-的物质的量浓度D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A 溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少二、非选择题：本题共5 小题，共 60分。11.锢被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO/Sn。?)氯化浸出工艺回收粗锢的工艺流程如下:冶灰渣锌烟浸铅炼中H2s04、HCU NaClOj 萃取剂HX酸浸渣（SnOz）水相反萃取剂 锌粉粗钢有机相 制备ZnSO，*7H2O已知：水溶液中锢主要以+的形式存在。IE+3HX.备 InX3+3H+回答下列问题：（1）“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为,此步骤加热的目的是;浸出温度选定80的原因

8、之一是温度过高易反应产生_气体（任写一种）。（2）在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为（3）反萃取剂应选用（填化学式）。（4）常温下，在O.lmol.L的InCy溶液中存在平衡体系:11?+（叫）+3凡0（1）.In（OH）3（aq）+3H+（叫），则该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字，常温下KIn（OH）3=L3xl（T37）。（5）“置换”时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗锢，检验粗锢已洗涤干净的方法为 o12.铢（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NHaReO是制备高纯度Re的重要中间体。LNHaReO

9、的纯度测定称取vvgNHKeO,样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VmLGmol.LJ的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2moiTNaOH标准溶液滴定过剩的HC1,达到a终点时消耗KmLNaOH溶液。4样品液；5盐酸标准溶液；6冰盐水氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）（1）仪器a 是（填名称）。（2）冰 盐 水 的 作 用 是。（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不 能 采 用 直 接 法 配 制 的 原 因 是。（4）根据下表，滴

10、定 时 宜 选 用（填一种指示剂名称）；滴 定 终 点 的 现 象 是。部分指示剂变色pH范围如下表：指示剂名称变色的pH范围酸色中性色碱色甲基橙3.14.4红橙黄甲基红4.46.2红橙黄滨百里酚蓝6.07.6黄绿蓝酚醐8.210.0无浅红红（5）样品中NH,ReO 的 质 量 分 数 为（填表达式）。II.高纯度铢的制取（6）高温下用H?还原N&ReO,可制得金属铢，装置如下图所示:已知：NH4ReO&受热分解生成Re?。?装置B 中 盛 放 的 试 剂 为（填名称）。判断A 中NH4ReO4已 经 反 应 完 全 的 方 法 是。玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。

11、13.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：o s-b(g)+H,(g)A/=+123kJ-mor已知：上述反应的速度方程为丫正=%正与紫，丫 逆=逆 口 乙 烯/气，其中左正、火 逆分别为正、逆反应速度常数，P 为各组分分压（分压=总压x物质的量分数）。（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表:键C-HC-CC=CH-H键能/kJ-mol-1413348X436请计算X=（2）利用Fe。、催化乙苯（。厂 网）脱氢反应机理如下下列说法正确的是 0A.乙苯中，a 位的碳氢键键能小于p位的碳氢键键能B.Fe2O,通过降低焰变加快反应速率C.

12、增加Fe2O3用量可提高反应的平衡转化率（3）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是 和（4）l O O k P a 下，反应气组成（乙苯）:（旦0）分别按照1：1、1：4、1:9 投料，乙苯平衡转化图中（乙苯）:（HQ）=1:9 的曲线是（填曲线标号）。图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v（M）正 v（N）逆（填“或“=”）。5 5 0、W O k P a,按（乙苯）:（HQ）=1:9 投料时，管=_ _ _ _ _ _k P a（用最简分数表示）。k逆1 4

13、.铁、银、铜、钮（Y）在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：（1）在元素周期表中，某元素和铁、银既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的 价 电 子 排 布 图 为（填轨道表示式）。（2）硝普钠（Na 2 F e（C N）5（N O 2 H2。）可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键有（填序号）。a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。a 式 什 制反W 显酸的 甘 氨酸 铜中 铜 原 子 的 杂 化 类 型 为(填“Sp 或 d s p?”)。已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是

14、 o(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钮(Y F e。,)的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均一个晶胞中有 个 O。已知1 号 0原子分数坐标为(0，。，3，2 号。原子分数坐标为则 3 号F e 原子的分数坐标为-1 5.某药物合成中间体F的合成路线如下:已知：OH+CHjCOOCHjCH,-CH3COO-Q+CHJCH2O H回答下列问题：(1)A中 的 含 氧 官 能 团 有 羟 基 和(填 名 称)；A-B的反应条件为(2)B-C的 化 学 方 程 式 为；该 反 应 的 目 的 是。(3)C-D的反应类型

15、为 o(4)F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有 种。苯环上有2个取代基与NaHCO,溶液反应产生气体遇FeCh溶液发生显色反应上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为2023年2月福州市普通高中毕业班质量检测化学试题(完卷时间75分钟；满分100分)可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Fe56 Rel86一、选择题：本题共10小题，每小题4 分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题】B【2 题】A【3 题】C【4 题】B【5 题】C【6 题】D【7 题】A【8 题】D【9 题】D【10 题】C二、非选择题：本题共5 小题，共 60分

16、。【11 题】(1).6I n O-x S n O 2+18H+C l O；=6I n 3+C r+6x S n O 2+9H 2。.增大反应速率，提升酸浸效率.C 12或 C 1O 2(2)p H=0.5,萃取剂浓度为15%(3)H 2s 0 4(4)7.7x 10-6(5).3Z n+21n 3+=3Z n 2+2I n .取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，若没有产生沉淀，则洗净【12题】(1)圆底烧瓶(2)防止氯化铉受热易分解，使氨气溢出(3)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水分(4).甲基红.滴入最后一滴氢氧化钠溶液，橙色变为黄色，且半分钟内不变色II(5)26.8(C,V-

17、C2V2)X10-%w(6).无水氯化钙.取A中固体，溶于水，过滤，滤液中加浓氢氧化钠溶液加热，若不生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明N H4R e O4已经反应完全.Z N H q R e O q+7H 2 =2R e +2N H 3 T+8H2O【13 题】(1)615(2)A(3).水蒸气可以降低乙苯的分压，使平衡向正向移动.水蒸气可以与C发生反应C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g),有效降低积碳450(4).a .(3).【14题】(1)1 *(2)b(3).d s p 2.顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子1 1 3(4).6.(；，+m,7)2 2 4【15题】(1).竣基.浓硫酸、O (TC，+，.保护酚羟基(3)取代反应(4).1 5.”加热+H C 1O,c o o n12