高一下学期期末化学试卷含答案.pdf

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1、2020-2021学年度高一下学期期末化学试卷一、选 择 题（每题3分，共75分）1.某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为（）A.玲 B.7N C.D.4 c2 .碑（4）的原子结构示意图为 ）下列关于A s的描述不正确的是（）A.属于第四周期元素C.属于非金属元素3.下列反应既属于氧化还原反应,A.铝片与稀盐酸的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应B.属 于 第 族 元 素D.其非金属性强于氮又属于吸热反应的是（）B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应D.灼热的氧化铜与孙的反应4.在反应G（8）+C Q（g）=2 CO（g）中，一定能使反应速率加快的是（）增 大 压 强 升 高

2、温 度 将C粉碎 通C0 2气体 加入足量木炭粉A.B.C.D.全部5.下列的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸储的方法将酒精和水分离C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液法将植物油和水分离6.X元素最高氧化物对应的水化物为死丫。4，则它对应的气态氢化物为（）A.H X B.H艰 C.D.7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）8.现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是（)A.分子中所有原子共平面的只有bB.a和c分子结构相似，互为同系物H HC.b分子的结构简式为H-CHD.c分子中所有的共价键都为单键9.下列说法

3、正确的是（）A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B.乙醇的官能团是一0 H,乙醇是含一Q H的化合物C.常温下，Imol乙醇可与足量的Na反应生成11.24用第 2 页，共 50页 D.H-C C O-H已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键I&*H H为10 .一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（e）+H Q（g）。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.”正（%。）=”逆（%0）B.气体的质量不再发生变化C.生成n m ol C O,同时消耗r w n d H QD.断裂Imol H -H键的同时断裂2 m o/H-。键1 1 .下列对于元素周

4、期表结构的叙述中正确的是（）A.7个横行代表7个周期，1 8个纵行代表1 8个族B.副族元素中没有非金属元素C.除 第1周期外，其他周期均有1 8种元素D.碱金属元素是指1 4族的所有元素1 2 .下列说法正确的是（）A.硫离子的结构示意图：UHB.“及a的电子式为H：N：H+c riic.埠。与父。互为同位素D.N a O H属于离子化合物，只含有离子键1 3 .根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增B.卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增C.卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是 玛，生成的气态氢化物中酸性最弱的是HFD.第三周期中，非

5、金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减1 4 .以下事实不能用元素周期律解释的是（）A.Na2 cOs的热稳定性强于N a H C O zB.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C.与等浓度的稀盐酸反应，Mg比A 1 剧烈D.玛 在暗处遇 玛 即 爆炸，4在暗处遇死几乎不反应1 5 .使 I m ol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A.3 m ol B.4 m ol C.5 m ol D.6 m ol1 6 .既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足

6、量的N a O H 溶液 B.通过足量的溟水C.在 N i催化、加热条件下通入岛 D.通过足量的酸性 必双九溶液1 7 .如图所示的原电池装置，X、丫为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为：X.外电路TYB.若两电极分别为Z n 和石墨棒，则 X为石墨棒，丫为Z nC.S用移向X电极，丫电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应18 .已知短周期元素的离子/计、声+、h、p具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A B D CB.原子序数：d c b aC.原子的最外层电子数：O

7、D A BD.离子半径：2 F B+4 计19 .A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知 B、C两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍；则A、B、C分别为（）A.B e、Na、Al B.B、M g、S i C.C、AI、P D.0、P、C l2 0.对于苯乙烯（有下列叙述：不能使酸性K M nOq溶液褪色；能使澳的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子不可能共平面.其中正确的是（）A.B.C.D.全部正确第4 页，共 50页2 1.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种清洁能源，X 的氧化物是形成酸

8、雨的主要物质之一，丫是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）A N、X、丫的最高价氧化物对应对应水化物的酸性B.Y 的简单氢化物的热稳定性比W 的强C.元素X、Y、Z 的简单离子半径依次减小D.W 与丫两种元素可以形成共价化合物2 2.实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A.试管A 中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸B.B 中加入的是饱和N ctoG S溶液C.B 中的导管也可以伸入到液面以下D.实验结束，B 的下层出现少量油层2 3.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是（）选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体

9、通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成。2B将稀盐酸滴入NcnSiOi溶液中溶液中出现凝胶非金属性：C l S iC通入B a C k 溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生HQC Q沉淀，后HaGQj溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不交色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有F 卢A.A B.B C.C D.D2 4.某学生用纯净的Cu与 50mL过 量 浓 反 应 制 取 N Q,实验结果如图所示.气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）.下列说法正确的是（）A.OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C.O

10、C段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2mol b,f 三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号，下同)；C是 g是 一(2)表中字母所对应元素中，最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性 最 强 的 是(填 水 化 物的化学式)，最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 酸 性 最 强 的 是(填水化物的化学式)。(3)利用如图装置能否比较C、S i 的非金属性强弱，并说明理由。(4)闻 的 电 子 式 为。()H C 1 属 于 化合物(填“离子”或“共价”)，其所含化学键的类型是答案和解析1.【答案】D【解析】解：质子数=电子数=6,则该元素为碳元素，质量数=质子数+中子数

11、=6+7=1 3,则它的化学符号可表示为1s。，故选：D。4又 中A表示质量数，对于原子，质子数=电子数，质量数=质子数+中子数。本题考查质子数、中子数、核外电子是及其相互联系，解答此类题，除了解核组成符号外，还要记住两个关系：4 =Z+N，质子数=核外电子数=原子序数=质量数-中子数,此题难度不大。2.【答案】D【解析】解：A、周期数等于电子层数，碎原子有4个电子层，应位于第四周期，故A正确；B、主族元素最外层电子数等于主族序数，础为主族元素且最外层有5个电子，属于第VA族元素，故B正确；C、碑是非金属元素，故C正确；D、同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，原子序数4 N，故非金属性45

12、 M g N F,即故A 错误；B.四种元素的原子序数大小为：M g N a F N ,即0 b d c，故 B 错误；C.由所带电荷可知，四种原子的最外层电子数：尹故 C错误；D.M*、投0+、衿、尸 的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：0-7F S+.故 D 正确；故选：D。短周期元素的离子Q、声+、疗、P 具有相同的电子层结构，则 A、B 位于第三周期，C、D 位于第二周期，结合所带电荷可知，A 为 Mg,B 为 Na,C 为 N,D 为 F元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌第 16页，共50页握元素周期律

13、内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。19.【答案】D【解析】解：设 A 的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置，则 B 的原子序数为不+7,C的原子序数为:r+9,根据B、C 的原子序数之和是A 的 4 倍，则有6+7+O?+9=4X,工=8,所以A 的原子序数为8,为 O 元素，B 的原子序数为1 5,为 P元素，C 的原子序数为1 7,为 C1元素。故选D。设 A 的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置，则 B 的原子序数为H+7,C的原子序数为H+9,根据B、C 的原子序数之和是A 的 4 倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解

14、答。本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系。20.【答案】A【解析】解：苯乙烯中含有碳碳双键，则 能 使 酸 性 溶 液 褪 色，故错误；苯乙烯中含有碳碳双键，则与澳发生加成反应，可使浪的四氯化碳溶液褪色，故正确；苯乙烯为有机物，不溶于水，故正确；根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正确；苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故正确；苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C 原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故错误；故选4苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯炫的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，

15、以此来解答.本题考查苯乙烯的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大.21.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，W 为 C 元素，X 为 N,丫为F,Z 为 Na,A.Y为 F,其非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故 A 错误；B.非金属性：F C，则简单氢化物的热稳定性：丫 印，故 B 正确：C.氮离子、氟离子和钠离子都含有2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X Y Z,即元素X、Y、Z 的简单离子半径依次减小，故 C 正确；D.C与 F 形成的化合物只含有共价键，属于共价化合物，

16、故 D 正确：故选：Ao短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种清洁能源,则 W 为 C 元素；丫是非金属性最强的元素，则丫为F；X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，其原子序数小于F,则 X 为 N；Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则 Z 为 N a,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。22.【答案】B【解析】解：4 实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸和乙酸,故 A 错误；B.除去乙酸乙酯

17、中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，所以B 中物质为饱和碳酸钠溶液，故 B 正确；C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸，所 以 B 中导管不能插入到液面以下，故 C 错误；D.油脂密度小于水，所以实验结束，B 的上层出现少量油层，故 D 错误：故选：B(.A.浓硫酸稀释产生大量的热，为防止酸液飞溅伤人，先加乙醇再加入浓硫酸；B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液；C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸；D.油脂密度小于水。本题考查乙酸乙酯的制取，熟悉反应原理是解题关键，注意乙酸乙酯的提纯用饱和碳酸第18页，共50页钠溶液，注

18、意可逆反应特点，题目难度不大。23.【答案】D【解析】解：4二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成C G，故 A 错误；B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 B错误；C.碳酸酸性比盐酸弱，通入H a g 溶液中不反应，故 C 错误；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有遮 四，故 D 正确；故选：D。A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B.盐酸为无氧酸；C.CO2通入B a C h溶液中不反应；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物

19、质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。24.【答案】C【解析】解：4单位时间内生成的二氧化氮越多，反应速率越快，0 A 段 lm in 内生成二氧化氮84mL,BC段内Im in 生成二氧化氮336-252=痴 e，则 0 A 和 BC段反应速率相同，故 A 错误；B.Cu与硝酸反应会放热，溶液的温度会升高，所以AB段表示反应速率较快，与C u的接触面积和温度有关，故 B 错误；C.由图可知生成N Q 的 物 质 的 量 为 嫄=0.0 1 5 m ,由方程式Cu+4 N a（浓）=。4 并。$）2+加 5 1+俎。可

20、知，消耗的硝酸为0.03m&，其浓度变化值为嘤擎=0.6m d/Z,则 OC段用浓硝酸表示的反应速率0.051.y =吗学=0.2m小 L m Z，故 C 正确；3 minD.加入固体K N Q,会增大硝酸根离子的浓度，会增大反应速率，故 D 错误。故选：Co本题考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算，注意把握图象中反应速率的变化及浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力.25.【答案】A【解析】解：4根据图示，甲室再无氧条件下发生反应，菌为厌氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌，故 A 错误；B.根据图示，

21、甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 叫COQ-朝+阻Q =+,故 B 正确；C.原电池中电子由负极流向正极，即由a 经导线到b,电流方向与电子流向相反，该微生 物 燃 料 电 池 电 流 的 流 向：由 b 经导线到a,故 C 正确；D.根据图示，该燃料电池负极反应为CH Q O O-+狙 Q=M 8 +7H+,正极反应为。2+谢+皿-=烟。，电池总反应式为。玛 G 8-+町 j+H+n S C。?+狙。，故 D 正确；故选：A燃料电池中，阳离子移向电池的正极，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应;负极是有机物失电子发生还原反应，根据图示，氢离子向乙室移动

22、，原电池中，阳离子向正极移动，a 为负极，b 为正极，写出正负极反应式和总方程式即可。本题考查原电池工作原理以及应用知识，以燃料电池为切入点，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等。26.【答案】BD 2 c H 3 c o O H +2Na-2CH3COONa+玛 T，CHCOOCHCH9HOCHCOOH【解析】解：由 A 的性质可知，与 Na反应生成气体，则 A 中含一。必，A 与乙醇发生酯化反应，则 A 应为乙酸，(1)由上述分析可知，A 为乙酸，含 COOH,而不属于醇，则不含一。目，故答案为：BD；(2)乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，该反应为第20页，共 50页M H 妥 O O

23、 H +2 Na-2 C H J O O N a+用 T，故答案为：M H O O H+涮。一 C H C O O N a+履 T；(3)4和G及0 W反反应生成的有香味的物质，为乙酸乙酯，其结构简式为C H C O O C H i C H s，故答案为：GHgGOOCmC风：(4)有机化合物B分子式为G道4。3，与Na反应迅速产生月2,且Imol B与足量Na反应放出1他“周，说明B含有一个竣基和一个羟基，则为H O C 耳Q O O H,故答案为：H O C H C O O H o由A的性质可知，与Na反应生成气体，则A中含一C O Q H，A与乙醇发生酯化反应,则A应为乙酸，Q)由上述分

24、析可知，A为竣酸，含 C O Q H ；乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气；(3)4和。玛 C N K O E HC 7O4 O Cl 不能，因为盐酸具有挥发性,挥发出的HC1能与NoaSiOs溶 液 反 应：NW N：共价、共价键2020-2021学年度高一第二学期期末化学试卷28.下列实验仪器的名称不正确的是()B.溶量瓶泥三角29.下列属于电解质的是()A.盐酸 B.NH9C.CuD.HC1O3 0.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.O s B.NaHCOi C.NaHSOi D.KOH31.反应6F升+6!亭+1汨=血计+始产+7820中，氧化剂是A.Cr曲 B.廿 C.C产 D.F

25、e计3 2.下列说法不正确的是（）A.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B.可的。2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C.当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于1 Q T9-10-7瓶之间，对光线的散射形成的D.电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离33.下列表示不正确的是（）A.硅原子的结构示意图:)B.丙烷的球棍模型:C.乙醇的分子式：5HQD.分子的电子式：二34.下列关于说法正确的是（）A.汽 为 和37ss互为同素异形体 B.和豺S 互为同位素C.蔗糖和葡萄糖互为同系物 D.环己烷和苯互为同分异构体35.下列

26、关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A.铝的化学性质不活泼B.川（0 ）$既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C.明矶可用于净水D.铝合金的硬度比纯铝大3 6.下列关于物质的用途不正确的是（）第22页，共50页A.抗坏血酸可用作抗氧化剂B.纯碱可用于食品加工C.加热氯化钱固体可制备氨气D.以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维3 7.下列关于a的说法错误的是（）A.核外电子数为33B.位于元素周期表第4周期IV4族C.最高价氧化物的水化物化学式为笈加。4D.a克 勒 含 有 的 中 子 数 目 为 等 为3 8.下列方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钠电离方程式：N a H C O s N

27、 a -+H+C C B.向NoffSOa溶 液 中 滴 加 瓦）2至溶液呈中性：H+SO?-+B心-+2 O H-=BaSOi +H2O高温C.高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3R2O（g）：*Fe2O3+3H2D.葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：彼&仇*2C2H5O H +2 C O2 T3 9.现有四种短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A.B、C、A三种元素的原子半径依次减小B.D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C.B元素与D元素可能会

28、形成B2D&D.C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物 皿40.下列说法不正确的是（）A.甲烷的二氯代烷只有一种结构B.聚异戊二烯不能发生加成反应C.乙醇可以使酸性高镒酸钾溶液褪色D.苯是一种环状不饱和烧，结构中存在单键41.下列有关说法不正确的是（）A.葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B.甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C.液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D.冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性42.下列有关实验操作的说法，不正确的是（）A.研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和 ImZ 0.1m4/ENa2s2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1皿必

29、E 的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B.检验溶液中的N a+：取一根洁净的伯丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有N0+C.分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D.钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中43.设此4为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SQs转移电子0.却以B.常温常压下，含有质子数目小于2.我必C.14g乙烯中含有极性共价键数目为0.双D.5gCO（NH2）2与 25g乙酸组成的混合物中含氢原子数

30、目为近44 4.脐（H W-“用）是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键N-HN-N0=0N=NO-H键能/(kJOmoT1)391161498946463则关于反应加及3）+5 =M 3）+2 及。3）说法正确的是（）A.该反应是吸热反应 B.耳 风。）比坨跖能量高C.反应物总键能小于生成物总键能 D.H Q 空间结构是直线型4 5.流动电池是一种新型电池.其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定.我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbCh+2砌 彷=CuSOi+PbSOi+2耳

31、。下列说法不正确的是（）第24页，共 50页A.a 为正极，b 为负极B.该电池工作时P6O2电极附近溶液的pH增大C.b 极的电极反应为G 一%-=G WD.调节电解质溶液的方法是补充4 6.实验室中模拟合成氨反应：明+峭=讯 玛 在 恒 容 密 闭 容 器 中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是（）实验序号温度(oC)犯浓度OminlOmin20 min30 min40 min50 min60 min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.60

32、1.391.291.271.271.27A.N 岛的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B.实验2 中，前20m in内以M 的浓度变化表示的化学反应速率为0.012 m o iE ta in TC.实验1 中2030m in 时间段平均反应速率较40 7 50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D.实验3 中，40min时向容器中充入一定量H e,则正反应速率。正不变，氨气的体积分数不变4 7.下列说法正确的是（）A.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出G L，

33、所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D.C G 和 药。分子中所有原子的最外电子层都具有8 电子的稳定结构4 8.如图是某元素的价类二维图，其中A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下Z 是无色液体，E 的相对分子质量比D 大 1 6,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()化价 x氧 化 物 单 质 气 化 物 含 氧 酸 赴 胡 质 类 别A.A 作肥料时不适合与草木灰混合施用B.可用向上排空气法收集BC.C 一般用排水法收集D.DTE 的反应可用于检验D49.某学习小组设计实验制备Ca(NQi)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+GoO2=Ca(NO2)2；+CaOi=

34、Ca(JVQj)2 下列说法不正确的是A.通入M 是为了排尽装置中的空气B.装置B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和 CO50.汽车排放的尾气中含有N Q,N&是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，N&发生一系列光化学烟雾的循环反应，从 而 不 断 产 生 加 重 空 气 污 染。第26页，共 50页反应过程为2N02T 2NO+2 O,加。+。2却。2,。+。2 。3下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）A.N G起催化剂作用 B.NO起催化剂作用C.N&只起氧化剂作用 D.与3 为同位素

35、5 1.下列实验方法能实现实验目的的是（）实验目的实验方法A说明还原性：r F e Bf-将少量的溟水分别滴入FeC，2溶液、Nai溶液中，再 分 别 滴 加 振 荡，下层分别呈无色和紫红色B检验葡萄糖含有醛基向3mL5%的NaOH溶液中滴入3 7 4滴2%。试。4溶液，振荡后加入0.5mZ葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀C检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnOq溶液，紫色褪去D证明酸性：H C i 8皿 H S 4向GoCOs固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入双的阱溶液中A.A B.B C.C D.D5 2.某溶液可能含有+、N或、

36、Fe计、N d、*、668 白色沉没RT 沉淀引A.原溶液中一定存在N耳 或1+、S吠-B.原溶液中可能合有N/和 小C.白色沉淀C可能是（OH）$D.沉淀B可能是Fe（。与2和Fe（。互）$的混合物53.。)写 出 漂 白 粉 有 效 成 分 的 化 学 式；写出1,2 二 漠 乙 烷 的 结 构 简 式。(2)写 出 四 氧 化 三 铁 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。54.固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：请回答：(1)溶液F的溶质为(写名称)。(2)组成X的三种元素是,X的化学式是。(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式。55

37、.在下列转化关系中，燃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环，分子式为G园 Q;ImolD与足量Zn反应生成2 2.4%(标准状况)；E为六元环化合物.请回答下列问题：(h/Ag HiO/H*Oi/Cu.化 _-A B-Cfb-CH1-C -D2501c|OH OHI .化/r-E(1)写出A的 结 构 简 式.的 反 应 类 型 为.(3)。物 质 中 含 氧 原 子 团 的 名 称 为.(4)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.5 6.实验室在模拟工业制备和提纯硅时,备了%。已 知%为 熔 点 一70。利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置

38、制C,沸点37.6oC，遇水极易水解。第28页，共 50页请回答：Q)通入氯气，硬 质 玻 璃 管 中 发 生 的 反 应 方 程 式 为.液 体 X 可选择的试剂是,作用是 O(3)若缺少干燥管和固体丫，则会造成。57.在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓K N Q 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由N&和 NO组成的混合气1.12L(标况)。的物质的量是 mol 反 应 消 耗 的 物 质 的 量 molo(3)”6和 NO的体积比为。58.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应

39、过程如图所示：Q)反 应 I 的化学方程式是 o(2)反应 H：2H或。期=2SO4g)+0(g)+纯。(g)2 =该反应 自 发 进 行 的 条 件 是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)理由是_O反应 II 由两步反应组成：i.H2SO4(l)=5O3(5)+H2O(g)/H =+177拈 J M o L行 603(g)分解。则 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为.(3)以办、工力、X 可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，ii中SQ$(j)的平衡转化率随X 的变化关系。X代 表 的 物 理 量 是判断21、工 2的大小关系，L i Z2.并简述理由：.(4)煤炭燃烧过程中会释放

40、出大量的S O 2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以C aSQ i的形式固定，从而降低S02的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的C O 又会与CoSQ4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：GaSOi +C O :CaO(s)+SO2(g)+C O2(5)A I=218.4*JifrnoL(反应 I)GoSQa+4 co (g)=+4CO2(g)H2=-175.6府 4710尸(反应 H)恒温恒容条件下，假设反应I 和 n 同时发生，且V1 如，请画出反应体系中随时间t 变化的总趋势图。(5)工业生产中产生的SO2废气也可用如下图方法获得耳6。4。写 出 电 解

41、 的 阳 极 反 应 式.第30页，共 50页答案和解析1.【答案】B【解析】解：4.此仪器为冷凝管，用于对蒸气的冷凝，故 A 正确；B.此仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，其名称错误，故 B 错误；C.此仪器为用烟，用于固体的灼烧或可燃固体的燃烧，故 C 正确；D.此仪器为泥三角，用于在加热过程中放置均堪，故 D 正确。故选：B。根据常见仪器的外形以及名称来分析。本题考查了化学仪器，熟悉常见仪器形状及构造特点是解题关键，题目难度不大，注意用烟与蒸发皿区别。2.【答案】D【解析】解：4盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B.氨气不能电离，其溶于

42、水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故 B 错误；C.铜是单质，不是电解质，故 C 错误；D.HC1O水溶液能导电，是次氯酸电离出的离子导电，是化合物，为电解质，故 D 正确；故选：D。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等。本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：4 刈7。$是强碱弱酸盐，水解显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故 A 错误；B.NW OQ3的水解程度

43、大于其电离程度，其溶液显极弱的碱性，几乎不能使紫色石蕊变色，故 B 错误；C.jVo/fSQa在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显强酸性，能使紫色石蕊变红，故 C 正确；D.KOH是强碱，能使紫色石蕊变蓝，故 D 错误；故选：C石蕊的变色范围为5-8,即紫色石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，据此分析。本题考查了指示剂的使用以及其变色范围，应注意掌握紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇极弱的酸、碱和中性物质不变色。4.【答案】A【解析】解：62%+。回_+1 3+=6 计+纪 产+7瓦。中，Fe元素的化合价升高，则Fe计是还原剂，Cr元素的化合价降低，则。时 是 氧 化 剂，故 A

44、 正确，故选：Ao物 6计+!*+1谢=酬 济+无 产+7瓦。中，Fe元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：4道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础，故 A 正确；B.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和盐酸除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故 B 错误；C.分散质粒子直径介于10-9 1 0-7 旭之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，是胶粒对光的散射，

45、故 C 正确；D.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，则电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离，故 D 正确。第32页，共50页故选：BA.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；B.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C.分散质粒子直径介于10-9 z 10-7恨之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质；D.电离是电解质在水溶液或热熔化的作用下离解成自由移动的离子的过程。本题考查了化学史、胶体的性质、电解质电离以及碱性氧化物的概念，明确电离概念及条件，熟悉胶体丁达尔效应原理是解题关键，题目难度不大。6.【答案】D【解析】A.硅原子的质子数和核外电子

46、数均为1 4,核外各层上的电子数分别为2、8、4,其结构示意图为),故 A 正确;B.丙烷的结构简式为G K R H Q M，并且C 原子半径大于H,则丙烷的球棍模型为，故 B 正确;C.乙醇的 结 构 简 式 为 则 分 子 式 为 G声Q,故 C 正确；D.二氧化碳是共价化合物，分子中C 原子和O 原子之间共用2 对电子，二氧化碳的电子式为d：C：6,故 D 错误；故选：D。A.硅原子的质子数和核外电子数均为1 4,核外电子分层排布；B.用小球和小棍所表示的模型为球棍模型；C.乙醇分子中含有2 个 C,6 个 H,1个 O,据此写出分子式；D.二氧化碳分子中碳原子与氧原子共用2 对电子。本

47、题考查了常见化学用语的表示方法，涉及球棍模型、电子式、分子式和原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：4?11Gb和吗夕2是同种物质，不能互为同素异形体，故 A 错误；B.S2s和豺S 是具有相同质子数，不同中子数，同一元素的不同核素互为同位素，故 B正确；C.蔗糖和葡萄糖结构不相似，也不是相差-。耳L 不能互称同系物，故 C 错误；D.环 己 烷 的 分 子 式 为 风，苯的分子式5 死，不互为同分异构体，故 D 错误；故选：B.A.同种元素的不同单质，互为同素异形体；B.具有相同质子数、不同

48、中子数的原子为同位素；C.结构相似，分子组成相差n 个。期原子团的有机物互为同系物；D.具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体。本题考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念及判断，题目难度不大，明确相关概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。8.【答案】A【解析】解：4 为第三周期的活泼金属，易失去电子而被氧化，化学性质活泼，故A 错误；B.（。耳）$为两性氢氧化物，既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，生成盐和水,故 B 正确；C.明矶溶于水后，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可净化水，故 C 正确；D.合金的硬度比各成分大，则铝合金的硬度比纯铝大，故

49、 D 正确；故选：AoA.A1为第三周期的活泼金属，易失去电子；B.（。瓦）$为两性氢氧化物；C.明矶溶于水后，铝离子水解生成胶体；D.合金的硬度比各成分大。本题考查A1及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。第 34页，共 50页9.【答案】C【解析】解：4抗坏血酸具有还原性，可用作抗氧化剂，故 A 正确；B.纯碱可作食用碱，可用于食品加工，故 B 正确；C.加热氯化钱分解，在试管口化合生成氯化铁，不能制备氨气，应选铁盐与碱加热制备,故 C 错误；D.以石油、天然气和煤为原料可得到苯、

50、乙烯等基础化工原料，可发生加聚反应生成合成纤维，故 D 正确；故选：CA.抗坏血酸具有还原性；B.纯碱可作食用碱；C.加热氯化铉分解，在试管口化合生成氯化铁；D.以石油、天然气和煤为原料可得到苯、乙烯等基础化工原料。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：4由 a可知核外电子数为3 3,故 A 正确；B.P位于第三周期VA族，As位 于 P 的下方，则 As位于元素周期表第四周期VA族，故 B 错误；C.As的最高价为+5 价，则最高价氧化物的水化物化学式为“为,