第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版选择性必修二.pdf

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1、第一章 原子结构与性质测试题一、单 选 题（共 12题）1.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y 位于同一周期,且 Y 与 Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是W WI IW XXWI IW W2+r-1 2-YYzA.原子半径：Z Y X WB.等物质的量浓度的X 和 Z 的含氧酸的酸性：ZXC.W、X、Z 均可与Y 形成多种化合物D.简单氢化物的还原性：YZ2.下列说法正确的是（）A.最外层都只有2 个电子的X、Y 原子，化学性质一定相似B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素C.重水、超重水都

2、是水的同位素D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能3.经研究发现，镭能蜕变为甯R n,故将常Rn称之为镭射气；铉能蜕变为第R n,故将2：Rn称之为钻射气；副能蜕变为唱R n,故将唱Rn称之为婀射气。下列说法正确的是A.黑 Rn的中子数比质子数多50B.2j：Rn、2；：Rn、Rn互为同素异形体C.Rn的最外层电子数为8,故其在第VIH族D.镭（用 Ra）可以通过释放;He蜕变为常Rn4.关于元素周期表的说法正确的是A.每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns?C.第 IA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三周期5.已 知 a

3、、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是A.a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：dcabC.b 单质的电子式为：bxxbD.c、d 两种元素气态氨化物的稳定性比较：dc6.人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A.法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B.英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C.丹麦科学家波尔提出了构造原理D.英国汤姆生制作了第一张元素周期表7.下列叙述中，正确的是A.s、p、d 能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B.

4、各电子层的能级都是从s 能级开始到f 能级结束C.同是s 能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D.各电子层含有的原子轨道数为2n28.下列说法正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表第H A 族C.同周期中金属性最强的元素是I A 族金属元素D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列表述中，正确的是A.最外层只有一个电子的元素，不一定是IA族元素B.原子的价电子排布为5-1）十、一的元素一定是副族元素C.已知非金属性：F C 1,则酸性：HFO4 HC1O4D.在周期表里，元素所在的族序数等于原子

5、最外层电子数1 0.三甲基像(C H)G a 是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：G a Cl3+(CH3),A l =(C H j 3 G a+A 3。下列说法错误的是A.A 1原子的核外电子有7 种空间运动状态B.2 7 Al原子的中子数为14C.C r的核外三个电子能层均充满电子 D.G a 位于周期表中第四周期H I A 族11.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 4；I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 3；I s 2 2 s 2 2 P 3。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原

6、子半径：C.电负性：下D.最高正化合价：二12 .在 N a 和 N a+两种粒子中，相回的是A.核外电子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数二、非 选 择 题(共 10题)13 .回答下列问题：(1)0光等白光经棱镜折射后产生的是 光谱。原子光谱是 光谱。(2)吸收光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子能量；发射光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量。(3)18 6 1年德国人基尔霍夫(G.R K i r c h h o f f)和本生(R.W.B u n s e n)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了锄元素他们研究的是 o(4)含

7、有钾元素的盐的焰色试验为_色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是。14 .(1)在 K H 2 P 04 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+g表示，与之相反的用 表 示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。15 .第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)银格钢抗腐蚀性能强，基态倍原子3 Cr)的核外电子排布式为一,按照电子排布式，银元素(2 8 N i)在周期表中位于一区。(2)硒(3 4 S e)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子

8、排布式为一。(3)“玉兔二号”月球车是通过神化钱(G a A s)太阳能电池提供能量进行工作的。基态碑原子(3 3 A s)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为一形。基态像原子G a)的核外有一个未成对电子。1 6.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白:主族周期I AI I AI I 1 AWAV AVIAVHA23在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子才是:写 出 元 素 的 最 简 单 氢 化 物 的 缜 根 纹:(3)四 种 元 素 的 简 单 离 子 半 径 从 大 到 小 排 序(用 离 子 符 号 表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与

9、元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程 o1 7.为探究N a、M g,A l 的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：实验1 .将一小块金属钠放入滴有酚儆溶液的冷水中。2 .将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酣溶液。3 .将一小段镁带投入稀盐酸中。4 .将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有:a剧烈反应，迅速生成大量的气体。b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。实验现象C反应不剧烈，产生无色气体。

10、d有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：(1)实 验1对 应 的 实 验 现 象 为(选 填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为。(2)钠与水反应的离子方程式 o(3)实验结论是 o(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，。18.I.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚醐试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验

11、目的，请你帮他选出合适的方 法(填 字 母)。A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸H.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸 碳酸)(2)实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：装置E中酸性K M n C U 溶 液 的 作 用 是。试管F中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 o依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？(填“能”或“否1 9.三氯化倍(C r C k)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高

12、温下易被氧气氧化。实验室制取C r C L,的装置如图所示：已知I：碱性条件下，H。可将c 产氧化00丁 (黄色)；酸性条件下，H Q 可将C r q，(橙色)还原为C r (绿色)。回答下列问题：(1)基态C r 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)装置B中 热 水 的 作 用 是；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出 现 该 现 象 的 可 能 原 因 是,改 进 的 措 施 是。(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应高温是CGO：+3C C 14=2C r C 13+3C O C L ；乙认为发生的反应是2C r,O

13、4-3C C L局温 4 CrCl3+3C O2。I .查阅资料知：c o c u(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的 化 学 方 程 式 为。H.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F 中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，证明甲的观点正确，(4)测定某样品中C r C l j 的质量分数的实验步骤如下：I .取5.0g 该样品，在强碱性条件下加入过量30%电。2溶液，小火加热使C r C y完全转化为C r O；,再继续加热一段时间。II.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO;转化为CrQ：,再加适量的蒸

14、镭水将溶液稀释至100mLIII.取25.00mL溶液，加入适量浓H2sO,混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1 .Omol 广 的(N H J F e(S O)标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复23次，平均消耗(N H jF e(S O j标准溶液21.00mL(滴定中C rq；被Fe?+还原为CP+)。步骤I中 完 全 转 化 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。该样品中ere、的 质 量 分 数 为。2 0.请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：元素甲乙丙T原子序数11元素符号S原子结构示意图(-17)2 8 7元

15、素周期表中的位置第三周期第U IA族(1)填写表格中各序号所对应的空白：、。(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，离 子 半 径 最 大 的 是(填 离 子 符 号)，丙元素的最高正价为 价。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_ _ _ _ _ _ _ 乙(填“”或 Y )，简单气态氢化物的稳定性：丙 丁(填 V”)。(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出反应方程式;元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反应写出上述反应的离子方程式：O(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：。2 1.有A、B、C、D、E五种短周期主族

16、元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与c的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A；B；E；(2)B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)，D 2 c 2 的电子式,所含化学键。写出A C?与D 2 c 2 反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C、E的 简 单 氢 化 物 的 沸 点 较 高 的 是,原因是。(5)用电子式表示化合物A C?的形成过程 o2 2.下表为元素周期表的一部分。碳氮Y

17、X硫Z请回答下列问题(1)Z 元素在周期表中的位置为 0(2)表 中 元 素 原 子 半 径 最 大 的 是(写 元 素 符 号)。(3)写出Y原 子 核 外 电 子 的 电 子 排 布 式,据此判断该原子的核外有 种不同能量的电子，其电子占据了 个轨道。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元 素 的 非 金 属 性 强 的 是。a.Y 单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mo l Y单质比I mo l S得电子多c.Y 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H 2 s C h的酸性强(5)简 述 碳 的 一 种

18、同 位 素 的 用 途。参考答案：1.CW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y 位于同一周期，且 Y 与Z 位于同一主族，由此可确定W 为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6,X 的最外层电子数为5,所以X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为硫元素。A.由分析可知，Z、Y、X、W 分别为S、0、N、H 元素，0、N 同周期，且。在 N 的右边，所以原子半径：N 0,A 不正确；B.若 Z 形成的酸为H2so3,X 形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X 和 Z 的含氧酸的酸性：XZ,B 不正确；C.W、X、Z 可与Y 分别可形成H20、H2

19、O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C 正确；D.Y、Z 分别为0、S,非金属性O S,则简单氢化物的还原性：H2SH2O,D 不正确；故选C。2.BA.最外层只有2 个电子的X、Y 原子，可能是H e原子和M g原子，H e原子为稀有气体原子，化学性质稳定；而 M g原子容易失去2 个电子，形成M g2+,化学性质活泼，A 错误；B.H?0和 N%的质子数均为1 0,但不属于同种元素，B 正确；C.重水D 2O,超重水，T 2O,属于水，不是水的同位素，C 错误：D.设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D 错误；答案选B。3.AA.

20、2靠R n的中子数为1 3 6,质子数为8 6,所以中子数比质子数多50,A 项正确；B.花 面、抵Rn、2；：R n属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B 项错误；C.R n的最外层电子数为8,故其在元素周期表的0 族，C 项错误；D.镭（：Ra）释放:He蜕 变 为 时，不满足质子守恒和质量守恒，D 项错误；故答案选A4.DA.元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0 族等没有此规律，A 错误；B.氮原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2,B 错误；C.H 元素为第IA族元素，为非金属元素，C 错误；D.短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D

21、正确；综上所述答案为D。5.D已知化合物中的b 元素不存在正价，则 b 为 F 元素，则 a 为 0 元素，c 为 S 元素，d 为 C1元素。A.a 为 0 元素，c 为 S 元素，二者可以形成化合物SO?、S 0 3,均为只含共价键的共价化合物，故 A 错误；B.离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2 C1O2 F,即 cdab,故 B 错误;C.b 单质为F2,电子式 为 史 F：故 C 错误:D.同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性C1S,则气态氢化物的稳定性比较：d c,故 D 正确;综上所述答案为Do6.CA.在溶液中阴离

22、子放电能力：O H-F,所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH失去电子变为0 2,不可能得到了单质F2,A 错误；B.原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除 H、H e原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B 错误；C.1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C 正确；D.英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D 错误；故合理选项是Co7.AA.n 为能层序数，各能

23、级的原子轨道数按s、p、d 的顺序依次为1、3、5,A 正确；B.各电子层的能级都是从s 能级开始，但是不一定到f 能级结束，如第一电子层只有s 能级，无 f 能级，第二电子层只有s、p 能级，无 f 能级，B 错误：C.s 能级的原子轨道数为1,则不同的能层所含的s 能级的原子轨道数是相同的，C 错误;D.各电子层含有的原子轨道数为，D 错误；故选A-8.CA.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故 A 错误；B.原子最外层电子数为2 的元素不一定处于周期表第IIA 族，如氯原子最外层电子数为2,它处于周期表的0 族，故 B 错误；C.同周期元素从左

24、到右金属性逐渐减弱，则 第 I A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故 C 正确；D.周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第vm 族，故D错误；答案选c。9.AA.最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA 族元素，比如价层电子排布式为3d54sl的是 C r,是第VIB族元素，故 A 正确；B.价电子排布为(n-l)d68ns2的原子为VHI族元素，不是副族元素，故 B 错误；C.F 无最高正价，无含氧酸HFO，故 C 错误；D.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D 错误；故选Ao10.CA.铝原子的核外电子排

25、布式为：Is22s22P63s?3 p i,有 l+l+3+l+l=7个原子轨道，则核外电子有7 种空间运动状态，故 A 正确；B.27Al原子的质量数为2 7,质子数为13,则中子数=质量数-质子数=27-13=14,故 B 正确；C.c r 核外各层所含电子数分别为2、8、8,M 层最多容纳18个电子，则 M 层没有充满电子，故 C 错误；D.G a是 31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期HIA族，故 D 正确；故选：Co11.A由Is22s22P63s23P4、Is22s22P63s23P3、Is22s22P3 可知，为 S,为 P,为 N,结合元素周期

26、律分析解答。A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA 族、第 V A 族元素的第一电离能大于相邻元素P 的 3P电子为半满稳定结构，第一电离能大于S,同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故 A 正确；B.一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，故 B 错误；C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故 C 错误；D.N、P 最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S 最外层电子数为6,最高正化合价为+6,最高正化合价：=，故 D 错误；故选A-1 2.BA.N a 原子核外有1 1 个电子，N

27、a*核外有1 0 个电子，二者核外电子数不相同，故 A不选;B.N a 和 N a*两种粒子中，核内质子数均为1 1,故 B选；C.N a 原子的最外层有1 个电子，N a+的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故 C不选；D.N a 原子有3 个电子层，N a.有 2个电子层，二者核外电子层数不相同，故 D不选；答案选B。1 3.连 续 线 状 基 态 激 发 态 吸 收 激 发 态 基 态 释 放 原 子 光谱紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都

28、是线状光谱。故答案为：连续；线状；(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的，故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放：(3)1 8 6 1 年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了枷，故答案为：原子光谱；(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；3

29、 31 4.K+和 P 3-+-或-2 2 在 K H 2 P C M 的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O烧和 P 3;其中核外电子排布相同的是K+和 P答案为：K+和 P%(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s 2 3P 3其中3s 轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0;根据洪特规则可知，其 3P 轨道的3 个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为+；3 或 答3 案 为：+；3 或-31。1 5.(1)I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3d 5 4 s l 或 A r 3d 5 4 s l

30、d 4 s 2 4 P 4哑铃 1(1)基态倍原子3C r)为 2 4 号元素原子，核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3d 5 4 s l(或 A r 3d 5 4 s%按照电子排布式，银元素5 N i)在周期表中位于d区。(2)基态硒原子为34 号元素的原子，位于元素周期表第四周期第V I A 族，价电子排布式为4 s 2 4 P 4(3)基态碑原子(33A S)为 33号元素，电子占据最高能级的为4 P 轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态保原子G iG a)的价电子排布为4 s 2 4 pl核外有1 个未成对电子。H-C-HH0:一a+6Nr(S2)r(

31、O )r(N a+)/-(A P+)A 1 2O3+2O H=2A 1 02+H20 N H3+H N O 3=N H 4 N O3 N a 6 N a -N a+：S：2-N a+由元素在周期表中的位置，可推断出：为L i 为C 为N 为0 为N a 为 A 1 为S 为 CL再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)N a 的金属性最强，所以N a O H 的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：N a ：0：H，答案为：N a ：0：H；HICHICH(2)元素是C,C 的最简单氢化物是C H 4,甲烷的结构式为H，答窠为:(3)四种元素是：0、N a、A

32、l、S,它们的离子为：N a A l3 离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S 2 r(O 2)r(N a+)r(A 1 3+),故答案为:r(S2)r(O2)r(N a+)r(A l3+)；(4)元素的最高价氧化物为A 12O3,元素的最高价氧化物的水化物为N a O H,二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：A 12O3+2O H-2A I O2+H20,答案为：A 12O 3+2O H=2A 1 O 2+H2O；(5)元素的常见氢化物为N H3,它的最高价氧化物的水化物为H N 0 3，二者反应生成N H 4 N O

33、 3,方程式为：N H3+H N O 3=N H 4 N O3,答案为：N H3+H N O 3=N H 4 N O 3；(6)N a 失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：Na+S-Na-N a+：S：2-N a+,故答案为：N a -N a+：S：2-N a+o1 7.(1)b a(2)2N a+2H2O=2N a+2O H +H2 T(3)N a M g A l(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实 验 1 对应的现象为b,实验2 对应的现象为d,实验3 对应的现象是a,实验4对应

34、的实验现象是c,根据实验现象可知金属性：N a M g A h(1)实 验 1:将一小块金属钠放入滴有酚醐溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酰变红，钠的密度比水小，且熔点低,则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a,故答案为：b；a；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2N a+2H q=2N a*+2O H +H z T ,故答案为：2N a+2H2O=2N a+2O H +H2 T；(3)

35、N a 与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而 A l 与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：N a M g A l,故答案为：N a M g A l；(4)同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为:原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。1 8.(1)A B(2)检查装置气密性(3)除去过量的 S 0 2 C O 2+H 2 O+S i O j=H 2 S i O 3 1+C O：(或 2 c o 2+2 H 2 O+S i O：=H2S i O 3 j.+

36、2 H C O；)E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否I I.铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锌酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。(1)A.镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断M g、A l 的活泼性，故选A：B.镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断M g、A 1的活泼性，故选B；C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；选 A B。(2)本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。

37、(3)二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性K M 11O 4 溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为C O 2+H 2 O+S i O；=H 2 S i O 3 j+C O：(或 2 C O2+2 H2O+S i O =H2S i O 3 ,+2 H C O j )。元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO；=H2SiO3l+COf反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E 试管中的溶液褪色不完全，F 试管中出现白

38、色沉淀。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D 中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。1 9.Ar3ds4s#1 s2 2s2 2P63s23P$3d54sl(2)加快CC14的挥发 导管有堵塞 将装置C、D 之间的导管改成粗导管(3)COC12+H2O=CO2+2HC1 滴加足量的硝酸使溶液量酸性，再滴加AgNC3溶液，有白色沉淀生成(4)2c 产+3H2O2+1 OOH=2CrO；+8H2O 88.76%高温实验室制取C rC h的 反 为 Cr2O,+3CC142CrCl,+3COC12,C rC h易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能

39、存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气,让在氮气氛围中冷却，防止空气进入使C rC b氧化；A 中装浓H2s04可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，无水CaCb防止G 中水蒸气进入E 及 C 装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 COCb排入G 中并被充分吸收，回收尾气，据此分析解题。(1)C r为第24号元素，基态C r原子的核外电子排布式为：Ar3d5 4sl(或Is22s22P63s23P63dZ s)(2)由装置可知CrCL是由C rQ,与CCIQ反应制得，故装置B 中热水的作用是加快CC1 的挥发；实验进行一段时间后，发现导管a 中的液面在不断上升，CrCl?易升华，CrCL

40、,进入D 中冷凝时将C 与 D 之间导管堵塞；改进的措施是将装置C、D 之间的导管改成粗导管；(3)I(0。2(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为：COC1,+H2O=CO2+2HC1；11.COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O,若假设成立则溶液中含有氯离子，滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成；(4)步骤I 中完全转化时发生反应的离子方程式为2Cr3+3H2O2+10OH-=2CrO；+8凡0 ；由原子守恒可知2CrCl32CrOi Cr2O；,C rq；和(N H J F e(S O)发生氧化还原反应,C

41、r2O；2Cr,+6e,根据电子守恒可知Cr2O；6(NH4),Fe(SO4)2,则总关系为：2CrCl,2CrO Cr2O 6(NH4)2Fe(SO4)2,n(CrCl,|n(NH4)2Fe(SO4)2=1 x 1 .Omol-L-1 x2.1xlO-3L,m(C rC l,nM =1 x l,O m ol-L-x 2.1 x l O-3L x 1 5 8.5 g/m ol g,该样品中 C r J 的质量分数为1,-x l.O m ol-L-x 2.1 x l O-3L?4 x-?5.0 g=8 8.7 6%。2 0.1 6 第三周期VD A族 N a+6 ;(4)元素甲的最高价氧化物对应

42、水化物为N a O H,单质铝和N a O H 反应的方程式为2 A l+2 N aO H+2 H 2 O=2 N aA l O2+3 H2T；元素乙的最高价氧化物对应水化物为A 1(O H)3,元素丁的最高价氧化物对应水化物为H C 1 O 4,二者反应的离子方程式为：A 1(O H)3+3 H+=A F+3 H 2 O；故答案为：2 A l+2 N aO H+2 H 2 0=2 N aA 1 0 2+3 H 2 T；A 1(O H)3+3 H+-A P+3 H2O；(5)丁单质为C b，冷的消石灰主要成分为氢氧化钙，二者反应的化学方程式为：2 C a(O H)2+2 C 1 2=C aC

43、1 2+C a(C l O)2+2 H 2。；故答案为：2 C a(O H)2+2 C 1 2=C aC l2+C a(C l O)2+2 H 2 O oI：O ,：O ：1|2-N a+离子键和共价键 2 C O2+2 N a2O2=2 N a:C O,+O2 H 2 O 水分之间存在氢键.0.+*c*+*o*,6：c：6有 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的 L层电子数是K层电子数的两倍，则 A为碳；D是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以D为钠；D的单质在高温下与C的单质充

44、分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则 C为氧，E为硫；B在碳、氧中间，则 B为氮；(1)根据上述分析，元素名称为：A 为碳；B 为氮；E为硫；(2)同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为O N SN a;过氧化钠的电子式I：O ,：0 ：1|2-Na+;氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2 c。2 +2 Na2O2=2 Na2CO,+O2；(4)C的氢化物是H 2 O,常温常压下为

45、液态，E的氢化物为H 2 S,常温常压下为气态，的简所以沸点较高的是H?0；原因是水分之间存在氢键；.n +c +o,6：c：6(5)用电子式表示化合物二氧化碳的形成过程：-,2 2.(1)第三周期第V H A族(2)S i(3)I s2 2 s2 2 P 4 3 5(4)ac(5)I 4C 可用于考古年代测定由元素在周期表中的位置可知X为 S i,Y 为 0,Z为 C 1,以此解题。(1)周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为1 7,三个电子层，最外层7 个电子，位于周期表中第三周期第V H A族；(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可

46、知，元素的原子半径最大的是S i；(3)由分析可知Y 为 0,为 8 号元素，则其核外电子的电子排布式为：I s2 2 s2 2 P、不同能级的电子的能量不同，则 0原子的核外有I s,2 s,2 P 一共3 种不同能量的电子；根据其电子排布式可知一共占据了5个轨道；(4)a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b.在氧化还原反应中，Im olY单质比Im olS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；d.氧元素没有最高价氧化物，故d错误；故答案为ac；(5)|七是碳的一种同位素，|仁可用于考古年代测定。