高二化学期末考试复习题（四）含答案.pdf

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1、高二年级期末化学复习章节测试（四）学校:姓名：班级：考号：第 I 卷（选择题）1 .下列说法正确的是A.工业上常通过电解熔融的M gO 冶炼金属镁B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变C.用惰性电极电解N a 2 s 0“溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极2 .一些废电池必须进行集中处理，其首要原因是A.为了回收利用电池外壳的金属材料B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极3 .硼化凯（VB J 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB

2、2+1 1 02=4B A+2 V205下列说法正确的是A.VB,极为负极，发生还原反应 B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB?极经导线、负载流向电极a D.电极a上发生反应为&+2 H 2 0-4e =40 H4.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）电池中锌是正极B.PbO-(正机N电池是一次电池、Pb(负/电池工作时，氢气发生还原反应电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3 Zn +2 K,F e O4+8 H,0 M J-3 Zn(O H)2+2

3、F e(O H)3+4K O H,下无电列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn 2 e-+2 O F T=Zn(0 H)2B.充电时阳极反应为：F e(O H)3-3 e-+50 H =F e O,2-+4H,0C.放电时每转移3 m o l 电子,正极有l m o l K/F e O 被还原D.放电时正极附近溶液的p H不变6 .美国N A S A 曾开发一种铁一空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2F e+02+2H20=2F e (0H)2,有关该电池放电时的说法正确的是()A.由电能转变为化学能 B.a极质量不变C.b极为电池负极D.电子由a极经负载流向b极7

4、.下列装置图及有关说法正确的是（用也和“酸钠、酚歆NM I洛油,我说电源十 r 一,一1 一的片一C so,溶液二mnrrx jjtv tKnniwiA.装置中K 键闭合时，片刻后Cu S O,溶液中c（C厂）增大B.装置中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C.D.装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K。只闭合K3只闭合K 2 都断开装置中当铁制品上析出1.6 g 铜时，电源负极输出的电子数为0.025N8.铅蓄电池的工作原理为：Pb+Pb O2+2H2S O,-2Pb S 0,+2H20,研读图，下列判断不正确的是()I 30%H2so4 ITA.K 闭合时,d 电极反应式：P

5、b S 0.,+2H20-2e -Pb 02+4H+S 042-B.当电路中转移0.2m o l 电 子 时,I 中消耗的“S O,为 0.2m o lC.K闭合时，H中 S O；向 c 电极迁移D.K闭合一段时间后，I I 可单独作为原电池，d电极为正极9.锂电池的构造如图所示，电池内部“一”表示放电时L i+的迁移方向，电池总反应可表充电放电示为L iCo O z+L iC L iCo 02+6 C,下列说法错误的是外电路MM 电极（LiCcO?）Lif IJ+I I固体电解质电极（C）A.该电池的负极为L iCo O?B.电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C.充电时的阴极反应：

6、L i1Co 02+x L i+x e-=L iCo 0zD.外电路上的“一”表示放电时的电子流向10.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（N CO N H”氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（图乙），下列说法中正确的是A.K透过质子交换膜由右向左移动，电子经外电路由左向右移动B.N极发生氧化反应，图乙中铜电极应与Y相连接C.当 N电极消耗0.25 m o l 气体时，则铁电极增重16 gD.M 电极反应式：H2N C0N H2+H20-6 e-=C021+N21 +6 H11.电 解 N a S O s 溶液，可 再 生 N a

7、O H,同时得到“S O,其 原 理 如 图 所 示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是A.电解过程中若消耗1 2.6 g N a2s 则阴极区变化的质量为4.4 g （假设该过程中所有液体进出口密闭）B.b放电的电极反应式为S O32+H2O-e =S 042+2 HfC.电子由a经内电路流向b电极D.图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸1 2.混合动力汽车（HE V）中使用了银氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MI【为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液.关于银氢电池，下列说法不正确的是()A.充电时，阴极附近p H降低B.电动机工作时溶液中0H 向甲移动C

8、.放电时正极反应式为：NiOOH+H,O+e-=Ni(OH)2+0 H-放电D.电极总反应式为：MH+NiOOlk-W+Ni(OH)2充电1 3.5 0 0 m L KN。,和 Cu(NO)的混合溶液中c(N0 J)=6.0 m o l L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2 2.4 I.气 体(标 准 状 况)，假定电解后溶液体积仍为 5 0 0 m L,下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K+)为 1 m o l -L-1B.上述电解过程中共转移4 m o l 电子C.电解得到的C u 的物质的量为0.5 m o lD.电解后溶液中c(H+)为 2 m o l -

9、L-1第 I I 卷(非选择题)二、填空题1 4.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。(1)有一种用CO2 生产甲醇燃料的方法：已知：C02(g)+3 H2(g)CH30 H(g)+H20 (g)A H=-a k j m o l ；CH30 H(g)CH3OH(1)H=-b k j m o r；2 1 L(g)+02(g)2 1 L0 (g)A H=-c k j m o l ；H20 (g)H20 (1)A H=-d k j m o l则表示CHQH(1)燃烧热的热化学方程式为：。(2)在一定温度下的2 L 固定容积的密闭容器中，通入2 m o i CO?和 3 m

10、o i 也，发生的反应为：C02(g)+3 H2(g)3 0 H(g)+H,0 (g)A I K O,测得 CO2 (g)和 Cl hOH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从 Om in 到 l Om in,v(H2)=,下列措施中能使 其 生 9生增大的是_ _ _ _ _ _(选填编号)。n(CO2)A.升高温度 B.恒温恒容下充入He (g)C.将 H#(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 m o i COz和 3 m o i 也计算该温度下此反应的平衡常数K=(填分数或保留两位有效数字)。若改变.条件(填编号)，可使K=l。A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温

11、度 E.加入催化剂(3)某甲醇燃料电池原理如图1 所示则M区 发 生 的 电 极 反 应 式 为。用上述电池做电源，用图2 装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）.则该电解反应的总反应的离子方程式为：。假设溶液体积为3 00m L,当溶液的pH 值 为 1 3 时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_ _ _ _ _ _（忽略溶液体积变化）。1 5 .如图所示，U 形管内盛有1 00m L 的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K”闭合瓦，若所盛溶液为C uS O,溶液：则 A为 极，B 极的电极反应式为.若所盛溶液为K C 1 溶液：则 B 极 的 电 极 反 应 式 为,K*移向极（填

12、 A、B）（2）打开4,闭合心,若所盛溶液为滴有酚酥的N a C l 溶液，则：A电极附近可观察到的现象是.总反应化学方程式是.反应一段时间后打开K”若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气体的体积（标准状况）为 1 1.2 m L,将溶液充分混合，溶液的pH 约为.若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U 形 管 内 加 入 或 通 入 一 定 量 的.（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开瓜，闭合心,电解液选用C uS O 溶液，则 A电极的材料应换成是,反应一段时间后电解质溶液中C u*浓度（填“增大”、“减1 6.（1 2 分）欧盟原定于2 01 2 年 1 月 1日起征收航空碳排税以应

13、对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中C O 2 的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式_ _ _ _ C+_ _ _ _ K M n O.,+_ _ _ _ 1 1 2 s o C 02 t +_ _ _ _ M n S 04+_ _ _ _ K2S 0d+ILO(2)焦炭可用于制取水煤气.测得1 2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13L 6kJ 热量.该反应的热化学方程式为；111(3 )工 业 上 在

14、恒 容 密 闭 容 器 中 用 下 列 反 应 合 成 甲 醇：C 0(g)+2H2(g)C H：iOH(g)A H=a kJ/m o l如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).温度250 300350K2.0410.2700.012判断反应达到平衡状态的依据是A.生成C I I3OI 1的速率与消耗C 0 的速率相等B.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的密度不变D.C H QH、C O、H?的浓度都不再发生变化某温度下，将 2m o i C O和一定量的比充入2L 的密闭容器中，充分反应lOm in 后，达到平衡时测得c(C O)=O.2m o l/L,则以H 2表示的

15、反应速率v(H，=:(4)C O还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用L izC Os 和 N a 2 c 的熔融盐混合物作电解质，C O 为负极燃气，空气与C O2的混和气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，其正极反应式：0z+2C()2+4e=2C 0；,则 负 极 反 应 式；(5)向 B a$O,沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使 B a S O”全部转化为 B a C O”发生反应:B a S O,(s)+C 0；i2(a q)B a C O；i(s)+S 0,t2 (a q).已知某温度 下 该

16、反 应 的 平 衡 常 数 K=4.0 X 10 2,B a S O,的 K s p=l.0 X 10H0,则 B a C O;i的溶度积K s p=_ _ _ _ _ _ _ o17.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：脱脂，碱洗 水洗r除灰，电解 厂 耐 蚀 铝 材 7 2sO,溶液废电解液槽液以 铝 材 为 阳 极，在此S O,溶 液 中 电 解，铝 材 表 面 形 成 氧 化 膜，阳 极 电 极 反 应 式为。取少量废电解液，加入Na H C Os 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 o（2 ）镀 铜 可 防 止 铁 制 品 腐 蚀，

17、电 镀 时 用 铜 而 不 用 石 墨 作 阳 极 的 原 因是o（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。K1.二二至匚海永二至涔七 二 二 二 二 三 二二二）若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若 X为锌，开关K置于M 处，该电化学防护法称为。试卷答案1.B【解析】A、因为氧化镁的熔点非常高，由固体转化成熔融状态，消耗很多的能量，因此工业上常电解氯化镁，冶炼金属镁，故错误；B、盖斯定律：对一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，因此可以利用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焰变，故正确;C、阴极反应式:2 H+2 e-=H21 ,阳极反应式4 0 1

18、一4/=。2 t +2H o根据电子守恒，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1,故错误：D、根据电镀的原理，铁做阴极，铜作阳极，故错误。2.B【解析】废电池中汞、镉和铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。3 .C根据电池总反应，V B 2发生氧化反应，所以V B 2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；V B 2极为负极，a是正极，所以电子由V B 2极经导线、负载流向电极a,故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应，02+2 H20+4 e 4 0 H,故D错误。点睛：原电池中，负极失电子发生

19、氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极：电子由负极经导线流向正极。4 .D【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、根据金属的活泼性判断；B、铅蓄电池属于二次电池；C、根据元素化合价的变化分析；D、干电池中Z n作负极.【解答】解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比C u强，所 以Z n为负极，故A错误；B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；D、干电池中Z n作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D.5 .D6 .D【解析】A、放电时

20、，化学能转化为电能，故A 错误；B、电极a为负极，铁失去电子生成Fe(OH)2,故B错误；C、6得电子，b极为电池正极，故C 错误；D、a为负极，电子由a极经负载流向b极，故D 正确；故选D。7 .B8 .C考点：常见化学电源的种类及其工作原理分析：K闭合时，I 装置是原电池，H是电解池，则 a为正极、b为负极、c为阴极、d 为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为P b-2 e+S0 f=P b S0,a电极反应为P b O2+2 e+4 H+S042=P b S04+2 H20,c 电极反应为 P b S0 1+2 e=P b+S0;，d 电极方程式为P b S0,+2 H20 -2

21、 e-=P b 02+4 H4+S0,2 ,以此解答该题.解答：解：A.K闭合时1 为原电池，I I 为电解池，I I 中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为P b$0,+2 H 2 0-2 e=P b()2+4 H +S0：,故 A 正确；B.在 I 装置总反应式中P b+P b 0 2+2 H z S0 4=2 H 2 0+2 P b S0,得失电子总数为2 晨，当电路中转移0.2 m ol 电子时，可以计算出I 中消耗的硫酸的量为0.2 m ol,故 B 正确：C.当 k闭合时i 为原电池、i i 为电解池，i i 中 c电极上的P b SO,转化为P b 和 SO 1,

22、d 电极上的P b S(转化为P b O?和 S0?,故 SO,”从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故 C 错误；D.K闭合一段时间，也就是充电一段时间后I I 可以作为原电池，由于c 表面生成P b,放电时做电源的负极，d 表面生成P b O 做电源的正极，故 D 正确.故选C.点评：本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池.9.B【解析】根据锂离子的移动方向，确定Li CoO,是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故 A、C、D 三项均正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故

23、 B 错误；故答案选B。1 0.D【解析】【解析】甲图为原电池，根据氧气在装置中生成水(氧元素化合价降低，得电子)可知N 为正极，M 为负极。乙为电解池，铁上镀铜，则铜为阳极，铁为阴极。A、原电池中H形向正极，由左向右移动，M 极为负极失电子，电子经过外电路由左向右移动，A 错误。B、N 极为正极，发生还原反应；铜为阳极应与电源的正极Y 极相连，B 错误。C、N电极消耗0.2 5 m ol 0?时，转移电子1 m ol,则乙中Ci?得 到 1 m ol 电子生成0.5 m olCu单质，质量为3 2 g,铁电极增重3 2 g,C 错误。D、M为负极，I k N CO N H z 失去电子发生氧

24、化反应生成用，H2N C0 N H2+H20-6 e-=C0,t +N2 t +6 H D 正确。正确答案为D。1 1.A【解析】【解析】A.图中可知，钠离子移向a 极，亚硫酸根离子移向b 极，所以b 极为阳极，应该接电源的正极，SO：在阳极失去电子变成SO：,电极反应式为SO：+H 2 d2 e=SO：-+2 H+,所以C 口流出的物质是氐S ga电极是阴极，氢离子放电，2 H +2 e-=H ,B 口流出氢氧化钠。电解过程中若消耗1 2.6g N a 2 sO 3，即 0.1 m ol 亚硫酸钠，则阴极区消耗0.2 m ol 氢离子，有 0.2 m ol 钠离子移向阴极区，所以变化的质量为

25、4.6 g-0.2 g =4.4 g (假设该过程中所有液体进出口密闭)，A正确；B.b 放电的电极反应式为SO+H 2()-2 e=SO J+2 H ,B 错误；C.电子由b 经外电路流向 a电极，C 错误；1).图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是硫酸，D 错误，答案选 A。1 2.A【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】放电过程为原电池，N i O O H 转变为N i (0 H)2,镣的化合价从+3 价降到+2 价，则乙为正极，电极反应式为N i O O H+H Q+e-N i (O H)2+0 H-,甲为负极，M H 中 H由 0价升高到+1 价，氢失电子发生氧化反应与溶液

26、中的氢氧根离子结合成水，电极反应为M H-e+0 H=M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答.【解答】解：A.充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H 2 0+e-M H+O H 生成氢氧根，pH 增大，故 A 错误；B.电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C.正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ni O O H+H R+e Ni (O H)2+0H ,故 C正确；D.放电过程的正极反应为电0011+比 0+屋一Ni (O H)2+0H -,负 极 反 应 为 MH -e 一+0H放电M+I LO

27、,则电池总反应为MH+Ni O O H?利+Ni (O i l)?，故 D正确;充电故选A.13.B【解析】用石墨作电极电解混合溶液，阳极发生氧化反应2 H 2()-4 e =0+4 H ,由于两个电极都收集到了气体,因此阴极反应式为：C u+2 e=C u,4 I【+2 e=2 H 。由于两极均收集到2 2.4 L 气体(标 准 状 况)，即 1 m o l 气体，故转移电子的物质的量为4 m o l；生成也需要电子为2m o l,因此C d+的物质的量为1 m o l,浓度为2 m o l -L-,生成C u单质为1 m o l；根据溶液中电荷守恒可知c(K+)=6.0 m o l L -

28、2 m o l L-X 2=2 m o l L-；由于阳极生成氧气,同时生成4 m o l 而阴极上只消耗了 2 m o l,因此电解后溶液中的H 物质的量为2 m o l,由于电解后溶液的体积为500 mL,因此电解后溶液中c(H+)为4 m o i 由上述分析可知，A.原混合溶液中c(l C)为2 m o i ，A错误；B.上述电解过程中共转移4 m o i电子，B正确；C.电解得到的C u的物质的量为1 m o l,C错误；D.电解后溶液中的c()为4 m o l -rl,D错误。答案答案B。314.(1)C H30H(1)+3/2 02(g)=C 02(g)+2 H,0(1)A H=(

29、-c +2d-a-h)k J/mol(2分)；(2)0.075m o l/(L m i n)(2 分)C D (1 分)；0.2 0(2 分)；C (1 分)；(3)C H s O H-G e +H z O C O z+G l T (2 分)；2 C r+2 H20=H2 f+C 121+2 01T (2 分)；0.16 g(2 分)试题分析：(1)已知：C 02(g)+3 H2(g)=C H,O H (g)+H20(g)H=-a k j m o l ；C H Q H (g)-C H j O I l (1)H=-b k j m o l ；2 H 2 (g)+0,(g)=2 H20(g)A H=

30、-c k j.m o l1；H20(g)F LO (1)A H=-d k J m o l则根据盖斯定律可知+一X 3/2一X2即可得到表示C H 3 0H (1)燃烧热的热化学方3程式为 C H30H(l)+3/2 02(g)=C O,(g)+2 H;0(l)A H=-(-c+2 d-a-b)k J/mol；(2 )从O m i n到l O m i n内 生 成 甲 隙 是0.2 5m o l/L,则根据方程式可知消耗氢气是0.75m o l/L,所以 v (H2)=0.75m o l/L-r l 0m i n=0.075m o l/(L,m i n)；A.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向

31、进行，则二者的比值减小，A错误；B.恒温恒容下充入H e (g)平衡不一定，比值不变，B错误；C.将比0(g)从体系中分离平衡向正反应方向进行，比值增加，C正确；D.恒温恒容再充入2 m o i C O 2和3moi比，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增加，1)正确，答案选C D。C 02(g)+3 H2(g)=i C H;iO H (g)+H20(g)初始(m o l/L)11.500变化(m o l/L)0.2 50.750.2 50.2 5平衡(m o l/L)0.750.750.2 50.2 5所 以K=(0.2 5X 0.2 5)/(0.75X 0.76)=0.2 0；而平

32、衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，变化为1,答案选C。（3）氢离子从左向右移动，则 M 区是负极，甲醇失去电子，发生的电极反应式为C H Q H-6 e+H20=C 02+6 H 惰性电极电解氯化钠溶液的总反应的离子方程式为2 C 1+2 H+C l2t +2 0H 假设溶液体积为3 0 0 m L,当溶液的p H值 为 1 3 时（在室温下测定），说明溶液中氢氧根的浓度 是 0.Im o l/L,则氢氧根的物质的量是0.0 3 m o l,所以转移0.0 3 m o l 电子，则根据电子得失守恒可知消耗甲醇是0.0 3 m o i+6=

33、0.0 0 5 m o l,甲醇的质量为0.1 6 g.1 5.（1）负：Cu2+2 e -Cu：02+2 H20+4 e MOH；B；（2）产生无色气泡,溶液变红色；2 N a Cl+2 H2。电 解,2 N a OH+H +C 1 ;1 2；HC1；（3）纯铜；减小.【考点】电解原理.【分析】（1）打开K2,闭合,该装置为原电池，A 极的Zn 易失电子作负极、B 极的C 作正极，B 电极上铜离子得电子发生还原反应；若所盛溶液为KC1 溶液，B 电极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（2）打开瓜，闭合见，该装置是电解池，A 为阴极、B 为阳极，若所盛溶

34、液为滴有酚猷的N a Cl 溶液，A 电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成0 1，导致A 极附近溶液碱性增强，B 电极上氯离子放电生成氯气；反应一段时间后打开K”若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极产生气体的体积（标准状况）为 1 1.2 m L,根据氯气和N a OH之间的关系式计算生成c （N a OH）,从而计算溶液的p H值；若要使电解质溶液恢复到原状态，根 据“析出什么加入什么”原则加入物质；（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开,闭合K”电解液选用Cu S O,溶液，粗铜作阳极、纯铜作阴极，溶解的Cu 小于析出的Cu.【解答】解：（1）打开“，闭合,该装置为原电池，A 极的Z

35、n 易失电子作负极、B 极的C 作正极，B 电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu+2 e Cu；若所盛溶液为KC1 溶液，B 电极上氧气得电子发生还原反应，电极发生有为。2+2 比 0+4 0=4 0 H-；电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钾离子向正极B 移动，故答案为:负；Cu*+2 e-=Cu；02+2 H20+4 e-=4 0 H；B；（2）打开氐，闭合K”该装置是电解池，A 为阴极、B 为阳极，若所盛溶液为滴有酚儆的N a Cl 溶液，A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成Of f,导 致A极附近溶液碱性增强，溶液变红色，所 以A电极上看到的现象是产

36、生无色气泡，溶液变红色，B电极上氯离子放电生成氯气，电 池反应式为2 N a Cl+2 HQ电 解 N a OH+H?f +CL t ；故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；2 N a Cl+2 HQ电 解 N a OH+H?t +C12 t ；反 应 一 段 时 间 后 打 开K”若 忽 略 溶 液 的 体 积 变 化 和 气 体 的 溶 解，B极产生气体的体积(标 准 状 况)为 1 1.2 m L,根据 2 N a Cl+2 H2。,电 解 2 N a OH+H2 t +S t0.0U2L得 c (N a OH)=22.4L/mol=0-0 1 m o l/L,则溶液的 p H=1 2,O

37、TIL电解过程中阳极上析出氯气、阴 极 上析出氢气，所 以 相 当 于 析 出HC1,若要使电解质溶液恢复到原状态，根 据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HC1,故答案为：1 2；HC1；(3)如要用电解方法精炼粗铜，打 开K”闭 合 防 电 解 液 选 用Cu S O,溶 液，粗 铜作阳极、纯铜作阴极，所 以A应该是纯铜、B为粗铜，溶 解 的Cu小 于 析 出 的C u,所以溶液中铜离子浓度减小，故答案为：纯 铜；减小.1 6.(1)5、4、6、5、4、2、6(2)C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)盾+1 3 1.6 k j m o l-1(3)BD 0.1 6 m o l

38、 /(L,m i n)(4)2 C0 +2 C032-4 e-=4 C02(5)2,5 X 1 0-9【解析】试题分析：(D反应中C元素的化合价由0升高为7 价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，该反应中转移20仁，由电子守恒和质蚩守恒定律可知得化学反应为5cXKMhOd+dHSQeSCO2T M M 2 K 2S。,-6H2。；(2)12g碳的物质的量为Im ol,与水蒸气反应生成CO、H2,吸 收13L6kJ热量，该反应的热化学方程式as)+H?O(g)=CO(G+H2(gi)AHal3L6kPmori;(3)A.无论反应是否达到平衡状态，生成CH30H的速率与消耗8 的速率始终相等，

39、所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；B.反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；C.混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误;D.反应达到平衡状态时，CH3OH.8、坨 的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确：故选BD；利用三段式计算，CO(g)+2H2(g)=CH30H起始(mol)2 0转化(mol)1.6 1.6平衡(mol)02x2=0.4 1.6v(CH30H)=mol/(Lmiii)=0.08ml

40、/(Lmin),所以 v(H3=0.0 8moL(Lmtn)x2=0.16 mol/(Lmin)；(4)负极发生氧化反应，电极反应式为：2CO-2CO32-4r=4CO2(5)反应：BaSO4(s)+CO32(a q)B a C 居P“C03)Ksp(BaC03),Ksp(BaCOj)=2.5xl(o1 7.【答 案】(1)2 Al+3 H20-6 e =A12O;1+6 H*(2 分)HCO；与Al 发 生 水 解 相 互 促 进 反 应，产 生A1(OH)3沉 淀(2分)(2)补 充 溶 液 中 消 耗 的C，保 持 溶 液 中C d浓 度 恒 定(2分)(3)N (1分)牺 牲 阳 极 的 阴 极 保 护 法(1分)【解 析】【解析】(1)活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为A B 6,由此可得阳极反应式为2A1+3H2d&rAhO3H+。加入NaHC6溶液后，A1与H CO；发生相互促进的水解反应，离子方程式可表示为 AP+3HCO；A1(OH)31+3CO2T。(3)若 X 为碳棒，则只能用外加电流的阴极保护法，此时开关K 应置于N 处。若 X 为 Zn,K 置于M 处,其保护原理为牺牲阳极的阴极保护法。