第三章水溶液中的离子反应与平衡+测试题.pdf

《第三章水溶液中的离子反应与平衡+测试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章水溶液中的离子反应与平衡+测试题.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单 选 题(共12题)1 .常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不思够的是()A.O.lm o l-L-1(N H Q 2F e(S O。2 溶液：c(S O：)c(N H：)c(F e2+)c(H+)B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(CI)C.0.0 1 m o l-L“N a O H 溶液与等体积p H=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3co e)c(Na+)c(H+)c(OH)D.O.lm o lL NaHCCh溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(C O：)2.下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量 A1(OH

2、)4 溶液中：N H；、Na+、C h H C O；常温下 c(H*)=1 0 2m o i 的溶液：K+、Ba2 Cl Br常温下p H=7 的溶液中：Na+、C h S O：、F e3+在水溶液中：K+、S O：、Cu2 N O；常温下 c(OH-)=1 0-i 2m o l.L”的溶液：K Al3 Cl S O：常温下p H=l的溶液中:K+、Cr O；、Na+、S O：A.B.C.D.3.化 学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A.其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B.水垢中的CaS O,可先转化为CaCC 3,再用酸除去C.胃舒平(主要成分是氢氧

3、化铝)和食醋同时服用可增强药效D.用升华法分离碘和氯化镀的混合物4.25时，下列说法不氐碘的是A.稀释醋酸溶液，溶液中的H+和O H 数目都增大B.在醋酸溶液中加入N a O H 至溶液为中性，此时c(Na)=c(CH3co eT)C.p H 相等的CH3co ONa和 N a O H 溶液，水的电离程度相同D.已知C H 3 c o O N H4溶液显中性。常温下等浓度的N H4cl和C H 3 c o O N a,若前者的p H=，后者的 p H=6,则 a+6 =1 45.关于水的电离，下列叙述中，正确的是A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(H+)不变B.向水中加入少量

4、硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH)降低D.向水中加入少量固体N aC l,平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.lmolNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g 时;电路中通过的电子数为NAC.常温下，1 LpH=9的 CH3coONa溶液中，水电离出的H+数目为KPNAD.向 1 LO.l m olLT盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH：数目为O.INA7.已知(p(AgCl)=1.78

5、x10。，Kp(Ag2CrO4)=2.00 xl()T2。在只含有 K C I、匕5。4 的混合溶液中滴加O.OOlmoLL的AgNO3溶液，当AgCl与AgzCrO 共存时，测得溶液中C rO j的浓度是5.000 xl0Tmol.L-,此时溶液中C的物质的量浓度是A.8.90 x 1()mol L 1 B.1.36xl(F5mol L 1C.l.OOxlOmol L-1 D.SxlOm ol LT18.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C.

6、同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D.达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HC1溶液9.下列有关电解质的说法正确的是A.强电解质一定是离子化合物B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D.由于硫酸钢难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质10.一定温度下，将浓度为O.lmohLT HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)cC.D-需OH1 1.下列说法正确的是A.常温下，pH=4 的 C H 3 c o 0 H 溶液中，由水电离的c(H )=1 0 mol/LB.将 pH=2 的

7、 H C 1 溶液和pH=4 的 H 2 sO 4 溶液等体积混合，所得溶液pH=3C.0.1 mol/L 氨水和0.1 mol/L N H4C 1 溶液等体积混合后所得溶液p H 7,则 c(N%+)C(NH.VH2O)D.向 0.1 mol/L、pH=l的 N a H A 溶液中加入N a O H 溶液反应的离子方程式为：H A +O H=H2O +A2-1 2 .下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A.碳酸馍不能用作“钢餐”而硫酸钢则能 B.铝粉溶于氢氧化钠溶液C.用 F eS 除去废水中含有的C tP+D.氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清二、非 选 择 题(共 1 0

8、题)1 3 .2 5 时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式C H 3 coO HH C 1 0H 3 P。3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8 x1 0-53.0 x10-8Ki=8.3xl(y32=5.6x10-6回答下列问题：(l)浓度均为0.1 mol/L 的 C H 3 C O O H,H C 1 O,H 3 P。3 溶液中，c(J T)最小的是一。亚磷酸(H 3 P o3)为二元酸，具有较强的还原性N a2H P O3是(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H 3 P 0 3 的第二级电离方程式为。此时的电离平衡常数表达式K=。(3)常温下，0 mol/L 的 C H 3 c

9、 o O H 溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_(填字母)。c(H+)A.c(H+)B.-c(C H,C O O H)C.c(C H 3 coe)-)D.C(CH3COOH)(4)体积均为1 0 mL、c(H+)均 为 1 0-2mol/L 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 0 0 0 mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数一(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是 oHXCHjCOOH10 2101(X)0 V7nL1 4.已知2 5 时，几种常见弱酸的K a 如下表所示:电解质H 2 c2。4C H 3 C O O HH C N

10、H 2 C O 3电离常数K 尸5.6 x1 0-2K2=5.4X10-3K=1.7 x1 0-5 K=6.2xlO10Ki=4.2x10-7K2=5.6X10(1 )2 5 时，0.1 mol L-1 的N a 2 c2 O 4 C H 3 coO N a N a C N N a 2 cO 3 溶液的 pH 由大到小的顺序是 o(2)K H C 2 C)4 溶液呈酸性，向 lO mL O.O lmoL L 的 H 2 c2。4 溶液滴加O.O lmol L K O H 溶液V(mL)回答下列问题：当 V V l O m L 时，反 应 的 离 子 方 程 式 为。当 V=1 0 mL 时，溶

11、液中H C2O4、CQ：、H 2 c2 C)4、H+的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。当 V=a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：C(K+)=2C(C 2。：)+C(H C 2。,)；当 V=b m L时，溶液中离子浓度有如下关系:C(K+)=C(CQ：)+C(H C 2 O4)+C(H 2 C 2 O 4)；则 a b(填 或15.下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25tlt2水的离子积1X10-I4a1X10-12试回答以下问题：若 25ct l 2，则 a(填“或=)l x i o 4。(2)25 时，某 N a2s0 4溶液中c(SO：-)=5x 10 moi,L-i

12、,取该溶液1 mL加水稀释至10 m L,则稀释后溶液中c(N a+)：c(OH )=。(3)在 t 2,p H=10 的 N a O H 溶液中，水电离产生的浓度为.(4)在 t 2下，其溶液的p H=7,则 该 溶 液(填 字 母)。a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH)=W Oc(H+)16.I .氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。(1)25时，Fe Cb溶液的p H 7(填或=)，原因是(用离子方程式表示)。把 Fe Cb溶 液 蒸 干 灼 烧 得 到 的 主 要 产 物 是。(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据:实验c(F

13、eCl3)/mol L-1温度/PH10.125X20.135y30.225z下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B.表格中x y3溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25时，Ksp(AgCl)=1.8x10一%请回答下列问题:(1)混合后溶液的pH=。(2)混合后溶液中Ag+)=mol/L(写出计算过程)。1 8.已知常温下，见匚。的电离平衡常数&|=5.0 xl0-2,Ka2=5.4x10(1)常温下，pH=2 的H2Cq4溶液中，由水电离出的c(H，)=。(2)常温下，将 pH=2 的H2C2

14、O4溶液稀释100倍，溶液的pH 4(填，“=”或 v )。(3)常温下，反应 NH/HzO+HCQ：海为 NH：+C2O：+H Q 的平衡常数 K=9.45x10“,计算NH,-H2O 的电离平衡常数Kb。:心1 9.六亚甲基四胺(乙g)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K/F.0X103(1)室温下，0.01 m ol/L六亚甲基四胺水溶液的pH 等于(只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2。的电离)。(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度 o2 0.花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步

15、骤：i.在装置A 中的圆底烧瓶中装入;容积的水，加 23粒沸石。同时在装置B 中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A 中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸镭。iii.向锚出液中加入食盐至饱和，再 用 15mL乙醛萃取2 次，将两次萃取的配层合并，加入少量无水Na2so4；将液体注入蒸馆烧瓶，蒸僧得花椒油。回答下列问题：(1)装置A 中玻璃管的作用是；装置B 中圆底烧瓶倾斜的目的是 o(2)步骤ii中，当观察到 现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为(填标号)。a.停止加热 b.打开弹簧夹 c.关闭冷凝水(3)在储出液中加入食盐的作用是；加入无水

16、N a 2 s 的作用是 oRIC()()C H2IR.COOCH(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以RCOOCHz表示)，反应的化学方程式为(5)为测定花椒油中油脂的含量，取 20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酸试液，用 0.1000mol L HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HC1溶液20.00mL。则 该 花 椒 油 中 含 有 油 脂 (油 脂 用CI7H33C()()CH2ICI7H33C(M)CHIC”H3

17、3COOCH2表示,它的相对分子质量为884)。2 1.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。配制100mL 0.1 Omol/L NaOH标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2 3 滴酚麟作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3 次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题:(1)滴 定 达 到 终 点 的 现 象 是

18、。(2)根据上述数据，可 计 算 出 该 盐酸 的 浓 度 约 为(保 留 两 位 有 效 数 字)(3)排 去 碱 式 滴 定 管 中 气 泡 的 方 法 应 采 用 操 作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下 列 操 作(其 他 操 作 正 确)会 造 成 测 定 结 果 偏 高 的 有。(多选扣分)A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2cCh固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO?反应生成了 Na2cChF、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴

19、定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出2 2.以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cb)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量FezCh)为原料均能制备CuSCU5H2O晶体。完成下列填空：(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO“5H2O晶体。出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：o检验C uO固 体 是 否 洗 净 的 实 验 操 作 是。装置图中装置X的作用是。(2)已知该

20、实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Ct?十 开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0mol-LH2so八l.Omol.LHCK 1.0mol L N a O H 以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO“5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体。测定产品纯度。测定过程中发生下列反应:2CU2+4I=2CUH+I2；2 s+h=S 4 0；+21-。准确称取0.5000gCuS045H20样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量K I溶液并用稀H2s04酸化，以淀粉溶液为指示剂，用O.lO

21、OOmolLNa2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3的溶液19.80mL。则CuSCUfFhO样 品 的 纯 度 为。参考答案：1.BA.钱根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(S O 4 2-)c(N H 4+)c(F e 2+)c(H+),故 A正确；B.向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+)=c(O H-),由电荷守恒可知，溶 液 中二：=1,故c(C l )B错误；C.0.0 1 N a O H 溶液与等体积p H=2 的醋酸溶液，c(C H 3 C O O H)c(N a O H),二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性

22、，贝 U c(H+)c(O H-),根据电荷守恒得c(C H 3 c o 0-)c(N a+),溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(N a+)c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是 c(C H 3 C O O-)c(N a+)c(H+)c(O H-),故 C 正确；D.根据电荷守恒得c(N a+)+c(H+)=2 c(C O 3 2-)+c(H C O 3-)+c(O H-),根据物料守恒得c(N a+)=c(C O 3 2-)+c(H C O 3-)+c(H 2 C O 3),所以得 c(H+)+c(H 2 C O 3)=c(O H-)+c(C O 3 2-),故 D正确

23、。答案选B。2.B A 1(O H)4 与 N ；、H C O：发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意：常温下c(H+)=1 0 2m o i 的溶液呈碱性，K+、B a2 C l B r-能大量共存，故符合题意；常温下p H=7的溶液与Fe 3+不能共存，故不符合题意；在水溶液中：K+、S O：、C u2 N O；能大量共存，故符合题意；常温下c(O H-)=1 0 2m o l L”的溶液呈酸性，K+、A P Ch S O；能大量共存，故符合题意；常温下p H=l 的溶液H+与 C r O；-不能共存，故不符合题意；故符合题意的有，故选：B。3.BA.增大压强，单位体积的活化分子的数目

24、增多，但不能改变活化分子的百分数，故 A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的C a S。”，可先转化为C a C O”再用酸除去，故 B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A 1(O H)3降低药效，故 C错误;D.碘、氯化镂受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。4.CA.稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液体积增加，所以溶液中的H+和OH数目都增大，A正确；B.在醋酸溶液中加入Na O H至溶液为中性，则c(H+)=c(O H),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(O H)+c(C H 3c o O

25、),所以此时c(Na-)=c(C H 3c o O ),B 正确；C.醋酸钠水解，氢氧化钠是强碱，则p H相等的C H 3c o O Na和Na O H溶液，水的电离程度不相同，前者促进，后者抑制，C错误；D.己知C H 3c o O NH,溶液显中性，说明相同条件下一水合氨、醋酸的电离程度相同，常温下等浓度的NH 4c l和C H 3c o O Na均促进水的电离，且程度相同，若前者的p H =a,后者的p H=6,则 1 0七=0 1-1 4,所以。+/=1 4,D 正确；答案选C。5.BA.升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B.硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，

26、K”.只与温度有关，所以K w不变，B正确；C.一水合氨会电离出氢氧根，所以c(O H-)增大，C错误；D.Na C l为强酸强碱盐，加入少量固体Na C l,对水的电离无影响，D错误；综上所述答案为B。6.DA.Na H SC U晶体中含有Na+和HS O-1 m o l Na H SO 4晶体中含有的阳离子数目为NA,故A错误；B.电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Z n)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g,转移的电子数不一定为NA，故B错误；C.C H 3c o O Na溶液中，水电离出来的c(H c(O H ),所以，常温下，I L

27、p H=9的C H 3c o O Na溶液中，水电离出的H,数目为1(P NA，故C错误；D.向1 L O.l m o l L T盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)再由电荷守恒：n(NH；)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),可知 n(NH；)=n(Cl )=0.1 m o l-L x l L=0.1 m o l,所以溶液中含有的N H；数目为O.INA,故D正确；选D。7.A首先根据K H Ag z Cr CU)求得溶液中Ag+的浓度，KAgzCrOc2)-Cr O;-),代入数据可得(Ag+)=2.O0 x l O-5 m o l/L,则)=曹:黑;m o l .L1=8

28、.9 0 x l 0*m o l L-.故选Ao8.DA.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数，会使所读取的数值大于液体的实际体积，浓度偏高，故A错误；B.用标准盐酸滴定未知浓度的N aO H溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；C.同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故c错误；D.达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的H C 1溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；故选D。9.BA.H C 1是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B,易溶于水

29、的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C.溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钢是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，C H 3 c o O H为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D.硫酸钢虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。答案选B。1 0.DA.HF为弱酸，存在电离平衡：4F=H*+K加水稀释，平衡正向移动，但 c(H+)减小，故A 不符合题意；B.电离平衡常数只受温度的影响，

30、温度不变，电离平衡常数K K H F)不变，故 B 不符合题意；C.当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，c(H+)无限接近i o 机E 篇减小，故 C不符合题意；/、c(H n(H D.由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中(H*)增大，n(H F)减小，京 岩=点 百 增大，故 D 符合题意；故答案为D。1 1.AA.常温下，pH=4 的 C H 3 c o O H 溶液中，c(H+)=则由水电离的C(F T)水=C(OH )*=1 01 0m o l/L,故 A 正确；B.将 pH=2 的 H C1 溶液的 c(H+)=K?2 m o i/L,pH=4 的 H 2 s o 4 溶液的 c(

31、H+)=1 0 4 m o i/L,二者等体积混合，所得溶液的 c(H )=1x(1 0-2m o l/L +1 0-4m o l/L)ix l 0-2m o l/L 1 0-3m o l/L,p H 7,即 c(H+)Vc(OH ),根据电荷守恒,则 c(NF L i+)c(Cr),因此氨水的电离为主，因 此C(NH 4+)C(NH3 H2O),故 C 错误；D.0.1 m o l/L Na H A溶液的pH=l,说明H A.完全电离，则向0.1 m o l/L,pH=l 的 N a H A 溶液中加入N a O H 溶液反应的离子方程式为：H+OH =H?O,故 D 错误；故选A。1 2.

32、BA.碳酸钢与盐酸反应生成有毒的钢离子，硫酸钢与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故 A不选；B.铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，故 B 选；C.用 F e S 除去废水中含有的C/+,发生Cu 2+F e S=F+Cu S,C u S 的 K sp 更小，平衡正向移动，故 C 不选；D.发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，CU(O H)2+4 N H3=S CU(N H3)4 2+2OH 氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故 D 不选；故选B。13.H C10溶液 正盐 H?P O；峰 为 H P O：-+H

33、+c(H+)c(H P O；-)c(H2P O；)B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX 溶液稀释相同的倍数，HX 溶液的c(H+)变化更大(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为O.lmo l/L的 CH 3 c o O H,H C10,H 3 P O 3 溶液中，c(H*)最小的是H C10溶液，故答案为：H C10溶液；(2)亚磷酸(H 3 P O 3)为二元酸，分步电离且电离可逆，N az H P O s不再电离，属于正盐；H 3 P的第二级电离方程式为H 2 P O：峰”H P O；+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为:K=c(H，

34、)c(H P O；)C(H2P O-)故答案为:正盐；H?P O；峰 与 H P O；+H+；c(H*)c(H P O；)C(H2P O；)(3)A.C H 3 c o O H 溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，故 A错误;c(H+)_ n(H+)c(CH,CO O H)-n(CH3CO O H)则稀释过程中比值变大，故 B 正确;C.稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH 3 c o 0-)减小，故 C 错误；D.稀释过程，促进电离，c(CH 3 c o 0H)减小，故 D 错误；答案选B。(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX 的 p H 变化程度大，则酸性HX

35、强，电离平衡常数大,故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX 溶液稀释相同的倍数，HX 溶液的c(H+)变化更大。14.(2)H 2 C2 O 4+O H -H C2O4+H 2 O c(H C2O；)C(H+)C(C2O;)C(H 2 C2O 4)根据K值大小判断酸性强弱和盐类水解规律判断盐溶液p H 相对大小；根据酸碱中和和题中所给离子浓度关系写出相应的离子方程式，判断离子相对大小和所加KOH的体积关系；据此解答。(1)由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H 2 c 2。4 HC204 CH3COOHH 2 c o 3 H C N H C O；,电离常数越大，酸的酸性越强，其

36、盐溶液的水解程度越小，盐溶液的 p H 越小，则浓度均为 O.lmo lLi 的 N a2 c 2 O 4、CH 3 c o O N a、N aCN、N a2 c O 3 的 p H 由大到小的顺序是N a2 c o 3 N a C N C H 3 c o O N aN a2 c 2。4,即 ；答案为 。(2)当 V 1 0 m L 时，H 2 c 2。4 和 KOH反应生成HC Q 还有草酸多余，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4+H2O；答案为 H 2 C2 O 4+O H -HC,O4+H2O 当 V-lO mL时，H 2 c 2。4 和 KOH恰好完全反应生成K H C

37、2 O 4,HC Q 水解平衡常数K 1 x 10-14K,=1.7 9X10 I 3 C(H+)C(C2O；)C(H2C2O4)；答案为 c(H C q；)c(H+)c(C2 O：)c(H 2 C2 O 4)。当 V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系C(K+)=2C(C Q：)+C(HC2。；)，溶液中电荷守恒为 c(K+)+c(H+)=2 c(C2 O：)+c(H Cq；)+c(O H ),可推出 c(H+)=c(O H ),溶液呈中性，溶液中溶质为K H C2 O 4 和 K 2 c 2。4；当胃=1)0时:溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=c(C2 O：)+c(H Cq；)+c(H

38、 2 c 2。4)是溶液中物料守恒分析，溶质为K H C2 O 4,说明a 大于b；答案为。15.(1)(2)1000：1(3)lxlO-10molL-(4)bd【解析】水的电离吸热，升温促进水的电离，K w 变大，故答案为：:(2)c(S0 4-)=5 x W4 m o l-L1,则 c(N a+)=2 c(SO；)=l x l(y 3 m o l L L 稀释 1 0 倍，则 c(N a+)=l x l(Pm o l-L L2 5 时，N a2 sC M 溶液中 c(OH )=l x l OJ 7 m o l-L1,稀释 1 0 倍后仍然为 I x l O-7 m o l-L1,则 c(N

39、 a+):c(OH l 0 0 0 ：1,故答案为：1 0 0 0 ：1；(3)在 t 2 时,p H=1 0 的 N a O H 溶液中c(H+l x l O-1 0 m o bL-1,N a O H 溶液中c(H*)来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的O H ,故答案为：I x l O-i Om o l L ；(4)在 t 2 时，某溶液的 p H=7,c(H+l x l O-7 m o l-L1,该溶液中 c(OH )=l x l()-5 m o l L i c(H )，溶液呈碱性；此时)=1 1%。1 .I?g o。,即 c(OH-)=1 0 0 c(H+),故答案为：bd。

40、c(H+)1 x 10-7mol-L-11 6.c(N al)c(H+)c(OH)0.1 2.5 x l O-8(l)FeC b为强酸弱碱盐，则其溶液的p H 7,原因是Fe3+3H 2 OU Fe(OH)3+3H+。把 FeC h溶液蒸干灼烧过程中，H C 1 挥发，Fe(0 H)3分解，最终得到的主要产物是Fez C h,故答案为：c(OH-m o l-L .Ox l O i,故答案为：2xl()75.0 x 1 0；(4)在 X 点时，溶液中(N aA)=0.0 0 5 m o L (H A)=0.0 0 5 m o l,溶液呈酸性，表明主要发生H A的电离，所以各离子浓度由大到小的排列

41、顺序是c(A )c(N a+)c(H+)c(OH ),故答案为：c(A)c(N a+)c(H+)c(OH)：(5)在 K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH )+c(A)c(H+)=c(N a+)=哈=0.1 m o l L-,故答案为：0.1；(6)2 5 时，N a A 的水 解 平 衡 常 数KV=I x 10-14=2.5 x l(H,故答案为：2.5 x l 0 AK、4.0 x 1 0-71 7.(1)1(2)5.4x10-9【解析】硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中c(H+尸(2)向100mL 0.2m oi/L的AgNC)3溶液中加入200mL0.15m oi/L

42、的盐酸，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸过量，反应后氯离子有剩余，c(C r)=0.15mol/L x 200mL-0.2mol/L x 100mL(200mL+100mL)=y m o l/L,混合后溶液中c(A g)=1.8x104 _-0J 5.4xlO-9mol/Lo318.(1)1x10-12 mo卜LTQ)(3)1.75x10-5【解析】(1)常温下，pH=2 的H2C2O4溶液中，溶液中c(H+)=lxlO-2mol-LT,则溶液中c(O H-)=lx l0H 2mol L-,溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此

43、由水电离出的c(H)=lxlOT2mo卜 L 1 故答案为:lxl0_|2molL_|o(2)常温下，将 pH=2 的H 2cqlt溶液中c(H+)=lxlO-2moI.LT,溶液稀释100倍，理论上氢离子浓度为c(H+)=lxlOTmoI.L但由于草酸稀释时又电离出氢离子，因此氢离子浓度大 于 IxlO fnol L T,则溶液的pH 4；故答案为：3R,COONa+；H,OHHOHH,OH.(5)该测量方法为返滴定法，标准液HC1测出的是剩余NaOH的量，与花椒油反应的NaOH的量=NaOH总量-剩余NaOH量，再结合反应比例：花椒油3NaOH,求出花椒油的量，具体计算过程如下：n(NaO

44、H,)=n(HCl)=0.1 mol/Lx20 rnLx 10_3 L/mLx=0.016 mol,与花椒油反应的n(NaOH)=n(NaOH,总)-n(NaOH,余)=0.5 mol/Lx92 mLxl0-3L/mL-0.016 mol=0.03m o l,由关系式：花椒油3NaOH,得 n(花椒油尸型 苧 生=0.01 mol,则花椒油含量=0.01 mol?884g/mol20 ilihfiL$=442.0 g/L。2 1.(1)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色(2)0.1 1 m o l-L 1丙(4)D F(1)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色

45、，可说明达到滴定终点，即酚酷在酸中为无色,在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。三组数据均有效，(2 2.62mL+2 2.7 2mL +2 2.80mL)=227imL)以待测)(标 即 准)二O.l O m o l/L x 2 2.7 1 m L2 0 m L=0.1 1 m o l-L1,故答案为：0.1 1 m o l-L1,(3)碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故答案为：丙。(4)A.滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；B.酸

46、式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故B不选；C.锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故C不选；D.称量前NaOH固体中混有N a 2c 0 3固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的C O 2反应生成了 N a 2c o 3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故E不选；F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故F选；G.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体

47、积偏小，则待测溶液浓度偏低，故G不选；故答案为：DF。22.(1)Cu(NH3)4C12+2NaOH-CuOJ+2NaCl+4NH3T+H2O 取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净 防 止 倒 吸加入适量LOm oM jH2so4溶解，然后逐滴加入1.0molLNaOH调解pH在3.24.7,然后过滤(3)99%一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2。晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精

48、炼炉渣，加入一定量的稀硫酸反应，再调解p H,过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSOb5H2。晶体，据此分析解题。(1)Cu(NH3)4C12与NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：Cu(NH3)4Cl2+2 N a O H C u O；+2NaCl+4NH3t+H2O；溶液中含有N a C l,则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验C uO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净；实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X

49、的作用是防止倒吸；(2)取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量2s04溶解,得到含CuSO4和Fe2(SO4)3的溶液，由于pH=3.2时，Fe3+完全沉淀，pH=4.7时，C+开始沉淀，因此可逐滴加入l.Omol-L NaOH调解pH在3.24.7,将Fe3+沉淀，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSOb5H2O晶体；(3)n(Na2s2O3尸cV=0.1 OOOmobL xO.OWSL-O.OO 198mol,由 2Cu2+4=2CuI+L：2S2O f+I2-S4O；+21-可知，2CuSO45H2OL2Na2s2O3,则 CuSOHzO 的物质的量为 0.00198m ol,所以CUSO4-5H2O 样品的纯度为800198空臂0女mol”,为 为0%。