第3章水溶液中的离子反应与平衡单元测试-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1.pdf

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1、第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元检测题一、单 选 题(共1 3题)1.下列离子方程式书写正确的是A.用 F e S 除去废水中的 H g 2+：F e S+H g2+=H g S+F e2+B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：M g(O H)2+2 H+=M g2+2 H2OC.在 N a 2 s 溶液中滴加 N a C l O 溶液：S2+C 1 O +2 H+=S；+C I +H 2 ONH2D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC(CH2)2CHCOOH+OH=NH2H O O C(C H2)2C H C O O-+H 2 O2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正

2、确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量N H 4 H C O 3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝N H 4 H C O 3显碱性B相同条件下,分别测量0.1 m o l,L-1和0.0 1 m o l-L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 m L K I溶液中滴加几滴澳水,振荡,再滴加1 m L淀粉溶液，溶液显蓝色B r2的氧化性比12的强D用p H试纸测得：C H 3 co O N a溶液的p H约为9,N a N C h溶液的p H约为8H N O2电离出H+的能力比C H3C O O H 的强A.A B.B C.C D.D3.下列不能证明H

3、 A是弱电解质的是A.相同条件下，等浓度的盐酸与H A溶液的导电能力：盐酸HA溶液B.常温下，浓度为0.1 m o l/L的H A溶液p H =2C.等p H、等体积的HA比盐酸中和N a O H的物质的量多D.1 O m L O.O l m o l/L H A 溶液恰好与 1 0 m L O.O l m o l /L N a O H 溶液完全反应4.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是常温下，p H=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 p H=2 的盐酸和p H=l 的盐酸，c(H+)之比为1：1 0 p H 相等的四种溶液：a.C H 3 co

4、 O N a；b.N a C l O：c.N a H C O3；d.N a O H o 其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a N H 4 H S O 4 溶液中滴加N a O H 溶液至溶液p H=7,则 c(N a+)=2 c(S O )已知醋酸电离平衡常数为几；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为 K a X Kh=Kw匚 p H 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸储水稀释到原来体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的 p H 仍相同，则 m nA.B.C.D.5.设 以 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐颂的是A.室温下，山。(工 溶 液 中 而 数目小于。以B.室温下，

5、I L O.l m o l/L N a 2 cC t,溶液中阴离子数目小于0.1&C.4 6g N O 和 Nq4混合气体中含有的氧原子数目等于2 N,、D.I m o l N?与4 m 01%反应生成的N H 3：分子数目小于2 N,、6.已知：A g A、Ag2 B 都是难溶盐。室温下，向体积均为1 0 m L、浓度均为0.1 m o l-L 的 N a A 溶液、N a2B溶液中分别滴加O.l m o l-L-1的 A g N O3溶液，溶液中p X与 A g N O3溶液体积的关系如图所示 已知：p X l gc(A-)或一I ge/-)。下列推断错误的是B.对应溶液中c(Ag+)：e

6、 fC.室温下，溶解度：S(AgA)S(Ag2B)D.若 c(AgN C h)变为0.0 5 m o l LL则 c点向e 点移动7.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是N盘出昨U 加水量A.加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子B.a、b、c 三点对应的溶液中，pH 由小到大的顺序是C.a、b、c 三点对应的溶液中，C H 3 c o O H 电离程度最大的是b 点D.向 b 点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使c(C H3 c o eT)增大、c(H)减小8.相同温度下，K,p(B aSO4)K K B a C O j。某温度

7、下B aSO4、B aC O,的饱和溶液中-l g c(SO j)、-l g c(C O；-)与-l g c(B a)的关系如下图所示。下列关于B ae。?、COSSTB aSO ”的说法正确的是10.09.08.07.06.05.04.03.02.01.01.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0-lgc(Ba2+)A.加适量B ad?固体可使溶液由a 点变到b 点B .利用N a2 c o 3 溶液一定能将B aSO4固体转化为B aC O.,C.c(B a2+)=1 0-5/m o l L J 时,两者饱和液中 c(SO j):c(C O：)=1 0%)D.向 B a

8、C C)3、B aSO 饱和溶液中加入少量B aC l?固体,c SO；溶液中C C O；-减小9 .表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A室温下，用广泛p H 试纸分别测定N aC l O溶液和C H3C O O N a 溶液的酸碱性N aC l O 溶液p H 较大酸性 HC 1 O KSp(Ag2C r O4),-所以C r O；首先沉淀D在 2 m L 0.1 0 m o l-L AgN O 3 溶液中滴加2滴等浓度的N aC l 溶液,再加入2滴等浓度的K I 溶液先产生白色AgC l 沉淀，后产生黄色Agl 沉淀K sP(AgC l)Ks p(AgI)A

9、.A B.B C.C D.D1 0 .有一支5 0 m L 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a m L 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a m L B.(5 0-a)m L C.大于(5 0-a)m L D.大于 a m L1 1 .常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 m o l 1 T 的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl .CI OB.中性溶液中：F e3-N H：、S O：、N O；C.0.1 m o l-LT的碳酸氢钠溶液中：Na+、N H；、A1 O；、BrD.澄清透明溶液中：Cu2+S O：、H+、c r1 2.水的电离平衡曲线如图所

10、示，曲线中的点都符合c(H*)-c(OH)=常数，下列说法错误的是O I O-7 I O*6 c(H+)/m o l-L-|A.图中温度TB.图中五点K”.间的关系：B C A =D =EC.若从A 点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D.1时，将 p H =2 的硫酸溶液与p H =1 2 的KO H溶液等体积混合后，溶液显中性1 3.草酸(H OOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca?,形成C a C q 导致肾结石。下列说法正确的是A.草酸属于非电解质 B.Na 2 c O,溶液显中性c.C a C Q,能溶于水 D.草酸溶液中c(H C2 O；)c(c q：-)二、非

11、 选 择 题(共 1 0 题)1 4.我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：(1)2 5 时，求下列溶液的p H。0.0 5 m o l/L 的 H 2 s o 4 溶液，其 p H 为。p H=l l 的 N a O H 溶液加水稀释10倍,其 pH为。p H=4 的醋酸溶液和p H=1 0 的 N a O H 溶液等体积混合，混合后的p H 7(填(2)2 5 口时，将 a m o l/L氨水与0.0 1 m o l/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH；尸c(Cl),则 溶 液 显(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)向 F e Cb 溶液

12、中加入少量Na H CCh，产 生 的 现 象 为，用离子方程式表示其原因 O(4)不断加热F e C1 3 溶液蒸干其水分并灼烧，得 到 的 固 体 是。(5)常温下，O.l m o l/L的盐酸溶液中，由 水 电 离 出 来 氢 离 子 浓 度 为。(6)明矶是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：（7）泡沫灭火器的灭火原理：（用离子方程式和相应的文字叙述解释）。（8）钱盐是重要的化肥，NH4cl溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是。1 5.生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醵或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使

13、用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图（加热和夹持装置略）及实验步骤如下:R|COOCH2RiCO O fH +3CH 30HRICOOCH2 甲酯油脂：R1COOCH3:+1 R2COOCH3+i R3COOCH3高级脂肪酸甲酯CH2OHCHOHICH2OH甘油称取4.66 g CH QH和0.2gNaOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得NaOH甲醛溶液；口将20g地沟油、2 0 g 正己烷（作为溶剂）、步骤n 配得的NaOH甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；L安装装置（如图），恒温水浴加热，使温度保持在6065左右，搅拌速度4（X）r/m in,加热 1.5 2h；口冷却

14、、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：（1）实验巾NaOH的用量不宜过多，其原因是 o（2）步 骤 的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤,检 验 已 洗 涤 干 净 的 方 法 是。（3）碘值是指每100g油脂所能吸收4 的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准确称取m g油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液（IBr溶液及催化剂，发生反应：-CH=C H-+lB r-C H I-C H B r-）,立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。.30 min后立即加入20mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生

15、反应的化学方程式为,不断振荡，用cmol.L 的N a2sa,溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定(l 2+2 N a 2，C 3=2 N a I +N a 2 S4O 6),至终点时消耗Y m L N a N a?。,溶液。滴 定 终 点 的 现 象 是。1 6 .计算2 5 口时下列溶液的p H：(1)1 m L p H=2 的 H 2 s o 4 溶液加水稀释至 1 0 0 m L,pH=；0.0 0 1 m o l -L-的盐酸，pH=；0.0 1 m o l-U1 的 N a O H 溶液，pH=；1 7 .某温度时，纯水的pH为 6。(1)该温度下水的离子积K

16、因为,(2)该温度下，0.0 5 m o l-L”的B a(O H)2 溶液的pH=,该溶液中由水电离出的c(H )的大小为。(3)将此温度下pH=1 0 的 N a O H 溶液与pH=2 的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=o(4)将此温度下pH=1 1 的 N a O H 溶液a L 与pH=1 的稀硫酸b L 浪合。若所得的混合溶液pH=1 0,则 a:b=o1 8.回答下列问题：常温下，将 pH=9 的 N a O H 溶液稀释1 0 0 0 倍，溶液中c(N a+):c(0 J T)=(2)常温下，已知醋酸的电离常数为K”，向 1 0 0 m

17、L 0.1 mo l/L 的醋酸溶液中，加入mL 0.1 mo l/L 的 N a O H,可使反应所得的溶液pH=7(用含K“的式子表达)(3)常温下，1 0 0 mL pH=0 盐酸和硫酸的混合溶液中加入2 0 0 mL pH=1 3 的B a(OH)2,恰好沉淀完全，则原溶液中c(HC l)=(4)常温下，设O.lmo l/L N Hj HSO,溶液的 pH 为 a,则c(SO；)-c(N H：)=(用含 a的精确式子表达)1 9 .某同学利用C 1 2 氧化K z M nO4制备K M n O”的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：钛酸钾(恪乂1104)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减

18、弱时易发生反应：3MnO j +2H2。=2MnO4+MnO2 J+4OH回答下列问题：(1)装置A 中 a 的作用是。(2)装置C 中 的 试 剂 为。(3)装置A 中制备C h的 化 学 方 程 为。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO,产率降低，改 进 的 方 法 是。(5)某 FeC?。？。样品中可能含有的杂质为H2c2042 H Q,采用KMnO,滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I.取m g样品于锥形瓶中，加入稀HzSO”溶解，水浴加热至75口。用cm oL L-的KMnO,溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO 溶液VjnL。.向上述溶液中加入适量还

19、原剂将F e完全还原为F e2 1 加入稀H2so“酸化后，在 75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO,溶液V2mL。样品中所含H2C2O4.2H2O(M=126g-mol1)的 质 量 分 数 表 达 式 为.20.N0C1(名称为亚硝酰氯，熔点为一64.5口，沸点为一5.5口)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCI+H2ONO+NO2+2HCI。某学习小组在实验室用CL和 NO按如图装置制备NOC1,并测定其纯度。(l)a 中反应的离子方程式为.(2)实验时，先在三颈烧瓶内通入CL，待其中充满黄绿色气体时，再通入N

20、O,这样做的目的是:(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是:（4）N O C 1 与 N a O H 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（已知：N O+N O2+2 N aOH=2 N aN O2+H2O）（5）反应完成后，测量产物N OC 1 纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成2 50 m L溶液，取出2 5.0 0 m L,用 cm ol-UA g N C h 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmLoA g C lA g B rA g C NA g 2 C rO4A g SC N颜色白浅黄白砖红白溶解度/m olL1

21、.34x 1 0-67.1 x 1 0-71.1 x 1 0-86.5x 1 0-51.0 x 1 0-6可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是o口产物中N O C 1 纯 度 为。（用含c、V,机的代数式表示）2 1 .中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D 是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是 o（4）将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为2

22、 2 .常见元素A、B、M 组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和 M 组成，乙由B和 M 组成，丙中只含有M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是；常温下丁溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”），原 因 是 （用离子方程式表示）；（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1 口 2 （M 均显+1 价），原子序数B大于A。回答下列问题：写出加热条件下上述生成丙的化学方程式;已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨Kh=1.8 x KT,戊：Kal=1.3x 1 0 2,K

23、”？=6.3x 1 0-8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为0.2 m ol/L的该盐溶液pH _ 7 （填“或“=）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中c(B O j)c(N H j)g （同上）。2 3.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素.元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料.B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障.C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂.D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化.该单

24、质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰.E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等.（1）E在元素周期表中的位置是（2）B和 D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ,熔沸点高的是（用具体的化学式表示）。（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。（4）C与 A形成的某一化合物能和C与 B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 O（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质

25、中A、B、C、D、E的质量比为5：5 6：7：16：14.则其水溶液的p H 7（填”或v），原因是（用离子方程式表示）.溶 液 中 离 子 浓 度 从 大 到 小 的 顺 序 为。参考答案：1.A 2,C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.D 12.D 13.D14.(1)1 10 c(N H：)c(H+)c(O H )1 5.(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低(2)向最后一次洗涤液中滴加酚献试液，若溶液不变红，则说明已洗净(3)K I +I Br =I2+K Br 滴入最后一滴N a 2 s 2 O 3 溶液，

26、溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化1 6.(1)4(2)3 1 21 7.(1)1.0 x 1 0 1 2 1 1 1 0 m o l/L(3)6(4)1 1 0 91 8.(1)0.1(3)0.8 m o l/L1 9.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 N a O H 溶液(3)Ca(C1 0),+4 H C1 =Ca Cl,+2 C1,T +2 H2O(4)在装置A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶“0.3 1 5 c(V,-3 V,)(5)-x 1 0 0%m2 0.3 Cu+8 H+2 N O ；=3 Cu2+2 N O T+4 H2O(2)排尽装置内空气，防止NO与氧气反应(3)

27、NOC1易水解，NaOH溶液中水蒸气会进入三颈烧瓶与NOC1反应(4)NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O0 655cV(5)K2CrO4 当滴入最后一滴稍酸银溶液，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解mxlOO%21.C+4HNOj(浓)CO2t+4NO2f+2H2O c(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(OH)c(H+)加热 Fe2O322.离子键、共价键 碱 CO32+H2O=iHCO3-+OH 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2T 23.第四周期第口,、占燃族 H20 H20 3S+6OH+2S2-+3H2O 2N,H4+N2O4+4H,0c(SO-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)