福建省龙岩市2022届高三第三次教学质量检测化学试题及答案.pdf

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1、龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：Hl N14O16 Mg24 C135.5 Fe56 Ni59第 I 卷 供 10小题，共 40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4 分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A.薪柴之灰可做钾肥 B.取碱浇衣存在水解反应C.碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D.上述过程涉及溶解、过滤、蒸储操作2.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如

2、图：下列说法错误的是A.X 能被KM nO4溶液氧化 B.ImolY最多能与4molNaOH反应C.Z 中环上的氧原子的杂化方式为sp2 D.X、Y、Z 均能发生加成、取代反应3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.20gD2i6。含中子数目为8NAB.44gCO2和足量Na?。？反应，转移电子数为NAC.常温下，lLpH=l的H2s。4溶液中氧原子数为2NAD.标况下，22.4LCU溶于水所得溶液中，C 1、C l HC1O和 CIO微粒总数为2NA4.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:|-P H3白磷 NaOH溶液 广P H3f NaH2P。2

3、溶 液稀H2，4 A H3PC)2L H3P O4下列说法错误的是A.N a H 2 P。2 既能与酸反应又能与碱反应B.流程中有两处涉及氧化还原反应C.该过程需要在无氧条件下进行D.分解反应生成H 3 P。4 和 P H,的物质的量之比为1 ：15.下列有关离子方程式的书写正确的是A.向 F e b 溶液滴入少量 B3 2 F e2+B r2=2 F e3+2 B r-B.泡沫灭火器的反应原理：A l3+3 H C O3=A I(O H)3+3 C O2 TC.Z n 溶于过量的浓硝酸：3 Z n+8 H+2 N O =3 Z n2+2 N O T +4 H2OD.同浓度同体积的N H a

4、H S O a 溶液与N a O H 溶液混合：N H +O H =N H?.H2O6 .用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是B C D验证非金属性：S C S i 实验室制乙烯蒸发结晶获得晶体F e S O4-7 H2O用于除去气体中的杂质A.AB.BC.CD.D7 .某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z 四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W 原子的次外层电子数的3 倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8 电子稳定结构。下列说法正确的是A.W 位于第2 周期IVA族B.原子半径：ZXYC.元素电负性:YZXD.最高化合价：YZW8.如图是某科研团队设计的光电催化

5、反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B 均是惰性电极,下列说法正确的是A.B 为正极B.若 A 极产生2gH2,则 B 极产生16go2C.电子从B 极通过合成蛋白质纤维膜到A 极D.A 极上CO2参与的反应为：3co2+18H+18e=CH3cH(OH)CH3+5H2。9.在 Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是CH3cHON2OA.FeO N2均为反应中间体B.X 既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成ImolCH3cHO,消耗的N,0 大于2mol1 0.常温下，向某浓度的H 2A 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶

6、液中-lgc(x)(x为 H?A、HA-或 A”)与溶液pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.c 点溶液中 c(Na+)3c(A2)B.整个过程中C(H2A)+C(HA-)+C(A2保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与 H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8D.b 点对应溶液的pH为 3.05第 n 卷(非选择题，包括5题，共 60分)二、非选择题：本题共5 小题，共 60分。11.下图是一种处理废锌镒干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCL、NH4CI.C 及有机物等糊状填充物。回答下列问题:(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可

7、 以 采 取 的 措 施 有:(写一条即可)(2 )将“滤 渣 1”灼烧有MnO,生成，产生MnO2的化学方程式为(3)“氧化”过程中，还原产物是(4)“滤渣2”主 要 成 分 是:(5 )“调 p H”时，应控制溶液p H 的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Z n 2+)=0.10m o l/L,忽略滴加H?。？、氨水后溶液的体积变化；Ks pl Z n(O H)2-1017,K sPl F e(O H)2=1017,K sP F e(O H)3=10-3 8-3)(6 )写出“沉锌”的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _；(7 )测定N H 4 c l 晶体中的氮元素含量：准确称

8、取样品0.100g 放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解,再加5 m L 中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用 0.100m o l/L 的 N a O H 标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50m L,则 样 品 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为。己知：4NH；+6 H CH O=(CH 2)6 N 4 H+3 H+6 H 20；(CH2)6 N 4 H+3 H+4 O H =(CH 2)6 N4+4 H 2O 12.某化学实验小组探究S O?与F e Cl3溶液的反应。实验一：用如图所示实验装置制备S 0”并将足量S O?通入F e CL 溶液中，溶液迅速变为血红色；停

9、止通入气体，将血红色溶液密闭放置5 小时后，溶液变为浅绿色。(I)制备S O 2的 化 学 反 应 方 程 式 为;(2)仪器a的名称为,按图示装好药品后，打开K之 前 的 操 作 是。(3)某同学取适量酸性K M n C)4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液 紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有F e 2+。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。实验二：探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表:实验序号假设实验内容结论与溶液中c(H+)有关取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色假设不成立与 c(H 2s Ch)或 c(S O2)W关1溶液中，滴 入l m o l/L N a H S

10、 O 3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入H C1溶液，出现xxx现象假设不成立与 c(H S O j)或 c(S O：)有关在F e Cb溶液中加入N a 2s Ch溶液，立即变为血红色。(4)实验中，Y是(填 化 学 式)；实 验 中 现 象 是；实验的结论是(5)为了进一步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：在0.5m L l m o l/L的F e Cb溶液中，加入浓度相同的N a 2s Ch溶液V g L,N a H S Ch溶液V 2m L并混合V,均匀，改变V i、V?的值并维持VI+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与厂的关系*1+*2维持VI+V2=4.0的

11、目的是。该 实 验 得 出 的 结 论 是。I3.CO2 C H 4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO2(g)+CH4(g)U2 CO(g)+2 H2(g)AH,反应体系还涉及以下副反应：i.CH4(g)C(s)+2 H2(g)A W i=+75.0 k J/m o li i.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)口=+4 l.Ok J/m o li i i.CO(g)+H2(g)#C(s)+H2O(g)A/3=-l 3 l.Ok J/m o l(1)主反应的/=k J/m o L(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt N i或Sn N

12、 i合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。1!。而混玄娈不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系该历程中最大能垒E(正)=e V/m o l；其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，C O的产率随反应温度的变化如图所示：500 550 600 650 700温度/B是 合金催化下C O的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因(3)在1 L恒容密闭容器中通入Im o l l h及一定量C O,反应i i i中C O的平衡转化率随(CO)及温度变化如图:90 F-80-D(l,75)7 0.A(0.5,66.7

13、),5 0；C(1.45)40-1 1 10 0.5 I 1.5n(CO)/molA、B 两 点 对 应 C O 正反应速率”(A)iM B)(填或“，下同)，B 和 C 两点对应的反应温度TB Tc.已知反应速率叫E斗正X(CO)X(H2),v 逆必逆MH2 O),人为反应速率常数，x 为气体的体积分数，在达到平衡状态为D 点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻C O 的转化率刚好达到60%时，=_ _ _ _ _ _ _ 0 (用含或和k逆 的式子表示)v 逆1 4.最近，妖“保”横行，价格飙涨。银是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：(1 )基态Ni

14、原子核外电子 运动状态有 种；Ni 的熔点明显高于C a,其原因是(2 )Ni NT A Na n g ol d 可用于检测或定位6 x 组氨酸(H i s)或 Pol y H i s 标记的重组蛋白。Ni(l l)N T A 的结构简式如图所示。与Ni 2+配 位 的 原 子 形 成 的 空 间 构 型 为。配体N(C H2C O O)3 中4 种元素的I i 从 大 到 小 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)。已知N Ni 存在大无 键，其 结 构 中 氮 原 子 的 杂 化 方 式 为。(3 )Ni 可以形成多种氧化物，其中一种N iQ晶体晶胞结构 Na C l 型，由于晶体缺

15、陷，部分Ni?+(4)银掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm3,设M为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为 cm(列出计算表达式)。亭F15.以下是合成有机化合物X的一种路线(部分反应条件或试剂略去)。OH OA _ B(C7H8)(C7H7NO2)N02 CU/A OH N02EJ0 q?H?己知：R.-CHO+口 乂 口 R.-CHCHCR,R2-CH2-C-R3 卜请回答下列问题：(1)B的名称是_ _ _ _ _ _ _。(2)由A制备B所用试剂为_ _ _ _ _ _ _。(3)若D-E是在碱性水溶液中进行，则B-D反应类型为_ _ _

16、 _ _ _ _。(4)E中的官能团名称为_ _ _ _ _ _o(5)J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，的量比是_ _ _ _ _ _ _。(6)G-J的化学方程式是_ _ _ _ _ _。oHoH 0X生成物中乙酸和X的物质（7）写出同时符合下列条件的E 同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _（写 2 和）能使FeCb溶液显紫色能发生水解苯环上有三个取代基且只有两种不同化学环境的氢答案1-10D C BA B A B D D D11.(1)搅拌或适当升温(2)4 M n O O H +O2 高 温 4 Mn O2+2 H2O(3)H20 (4)F e(O H)3

17、(5)2.9 p H 6(6)Z n2+H2S=Z n SJ,+2 H +(7)2 5.9%12.(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO21+H20(2).球形干燥管.打开分液漏斗的上口活塞(3).不正确.溶液中的SO?、SO；、HSO3、C都能使高镒酸钾褪色(4).HC 1.变浅(或变黄).假设成立(5).使 F e 3+浓度保持不变.Fe 和SO；形成络合物使溶液变成血红色(或红色物质为Fe 3+和SO；作用的产物)13.(1)+2 4 7 k J/mo l(2).3.809.Sn Ni .W点后，反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动,不影响CO 的产率，故重合4k逆 .2出 正14.(1).2 8.Ni 与 C a 同周期，Ni 的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高(2).八面体.N O H C.s p215.(1)邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)(2)浓硫酸、浓硝酸(3)取代反应(4)(醇)羟 基、硝基