第二章化学反应速率与化学平衡同步习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pdf

《第二章化学反应速率与化学平衡同步习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学反应速率与化学平衡同步习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量Zn片放入FeCl,溶液中证明Zn的金属性比Fe强B将点燃的镁条置于盛有C02集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向Fe2溶液(含少量FeBr?杂质)，加入适量氯水，再 加 萃 取 分 液除去Fe02溶液中的FeBr2D向FeCl,溶液中加入5 滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCh与KI的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D2.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=z C(g),图 1表示200。(2时容器中A、

2、B、C 物质的量随时间的变化关系，图 2 表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是B.由图2 可知反应2A(g)+B(g)=C(g),正反应吸热且a=1C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2m olC,此时v 逆“正D.200。(2时，向空容器中充入2mol A 和Im o lB,达到平衡时A 的体积分数小于0.53.此 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是/7/T/O H OO N催化剂a催化剂bA.催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B.催化剂a能提高该反应的平衡转化率C.催化剂a、

3、b 增大了该历程中的最大能垒(活化能)催化剂bD.催化剂b 表面发生的反应为4 N H 3+5 O 2 4 N O+6 H q4.下列不能用平衡移动原理解释的是()A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B.孙、L、印混合气体加压后颜色变深C.实验室用排饱和N a C l 溶液的方法收集C l2D.由 N O 2 和 N 2 O 4 组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅5.下列说法正确的是A.烯增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B.应该投入大量资金研究2 c o(g)-2 c(s)+O 2(g)A H 0 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C.常温下，若反

4、应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的A H 0D.已知C(s)+C O 2(g)=2 C O(g)A H 0,该反应吸热，一定不能自发进行6.反 应 I ：H 2(g)+l 2(g)嶙 诊 2 H I(g)的平衡常数为K|；反应H：H I(g)峰？g H 2(g)+；L(g)的平衡常数为K 2,则 K i、K 2 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值A.KI=K2 B.KI=；K2 C.KI=2K2 D.KI=*7.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙焕分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。试卷第2页，共 1 0 页GOIXXM髭

5、窗要505050505052211001122J1.68R CX U t e HHO f e HHgCl2c s)/：-/.1 2：-0287.0 433/1Ml+HCl(g)M2，、-Q#-O,M3 _ _ _七X-2.24-2.40/H2CfcHCl(g)+HgC12(s)下列说法正确的是A.该历程中活化能为1.68xlO-24eVB.M 2为 C2H2与 HgCL形成的中间体C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D.该反应的热化学方程式为 HC三 CH(g)+HCl(g)-H2C=CHCl(g2H=-2.24xl(y24eV.mo产8.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下

6、列反应：NH4I(s)#NH3(g)+HI(g)；2Hl(g)=H2(g)+L(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 moi/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数是A.36 B.32 C.16 D.249.日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A.燃煤时将煤块粉碎为煤粉B.制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C.空运水果时在包装箱中放入冰袋D.炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放1 0.在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不走确的是物质的量/molA.0 15m in,消耗C 的平均速率约为0.033moWLLm

7、inB.X、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)=2c(g)C.反应开始到25min,X 的转化率为25%D.25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积1 1.在一定空气流速下，MnCC3热解得到三种价态镒的氧化物。相同时间内钵元素所占比例某价态镒的氧化物中锌元素质量,锦元素总质量xlOO%)随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应:反应 I：MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)AH,反应 H：4MnO(s)+O2(g)2 M n2O3(s)AH,0反应 HI：2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)AH,()B.曲线a 表示MnQ：，中锌

8、元素所占比例随温度的变化温度/CC.350450,主要发生反应IIID.460下，适当增大空气的流速可以提高MnOz的产率12.MnOz催化某反应的一种催化机理如图所示，其中*OH是氢氧自由基，*CHO是醛基自由基，下列叙述不正确的是试卷第4 页，共 10页A.使 用 M i l。催化时，该反应的A H 不变B.不是所有过程都发生氧化还原反应M n O,C.总反应为HCHO+O?CO z+H?。D.O；为中间产物之一，与 Na,O?中所含阴离子相同1 3 .在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 +3 H 2 U 2 N H 3 达到平衡状态的标志是A.N2 H2、NH3 在容器中共存B.

9、混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.v J E(N2)=2V 逆(NH3)二、填空题1 4 .已知一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：M(g)+N(g)w P(g)+Q(g),AH 。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=l m o l/L,c(N)=2.4 m o l/L,达到平衡后，M 的转化率为6 0%,此时N 的转化率为；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平)=(2)若反应温度升高，M 的 转 化 率(填“增大”减小 或“不变”；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 m o l/L,

10、c(N)=a m o l/L;达到平衡后，c(P)=2 m o l/L,a=(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bm o l/L,达到平衡后，M 的转化率为。(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5 m o l/L,c(Y)=0.2 m o l/L,c(P)=0.4 m o l/L,c(Q)=0.4 m o l/L,则下一时刻，反应向(填“正向”或“逆向”)进行。1 5/时，将 2 m o l 气体A和 I m o l 气 体 B充入容积为2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：2 A(g)+B(g)三二 x C(g),2 m i n

11、 时化学反应达到限度(温度仍为t),此时B还 有 0.6 m o l,并测得C的浓度为0.6 m o l/L。请回答下列问题：(1)判 断 该 反 应 达 到 限 度 的 标 志 是。a.容器中的压强保持不变b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c.容器内混合气体的密度保持不变d.A的百分含量保持不变e.B和 C的物质的量浓度之比为1：x(2)x=,从反应开始到达到限度时，用 B表示该反应的平均反应速率V(B)=；(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)化学反应达到限度时，A的转化率为。1 6 .碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。

12、某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：I m o LL-K I 溶液、O.l m o l.L H2 sO4 溶液、OZ m o LLH?S O4溶液、(Mm o l 匚,凡5。4 溶液、蒸储水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，K I 溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号温度/3 04 05 06 07 0显色时间/S1 6 0804 02 01 0回答下列问题：该实验的目的是探究 对反应速率的影响。由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10 ,反应速率增大为原来的 倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对K I溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：加入试

13、剂序号加入试剂变色时间I10 m L 蒸储水长时间放置，未见明显变化1 1II10 m L mol L H 2s O&溶液放置3 m i n 后，溶液变蓝目III10mL 0.2m o L L J i H 2s o 4 溶液放 置 1 m i n 后，溶液变蓝lO m L lm o l-L K l溶液5滴淀粉溶液IVlO m L O lm o l L-K 2s 0 溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：写出实验II发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。实验I、II、III所得结论：O增大实验II反 应 速 率 还 可 以 采 取 的 措 施。实验I V 的作用是。17 .容积均为1L 的

14、甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2m o lN C)2,发试卷第6页，共 10 页TSTTOSKOSA生反应：2 N O2(g)N2O4(g)A H 45(1)实 验 1、2 的目的是其他条件相同时，研究 对 H2O2分解速率的影响。(2)表中a 处所用试剂为一。对比实验3、4 可得出的结论是(3)实验3、5 是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b 处取用10 mL0.4 moiLH2O2溶液，还应添加的试剂及用量为 o(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4 mol-L-H2O2溶液和3.0 mol-L-1 H2so4溶液处理

15、。请配平方程式：_Cu+_H2O2+_H+_ C u2+_H2O某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为:温度()20304050607080铜的平均溶解速率(xlO-3 mol-Lmin-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40C 时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：试卷第10页，共 10页参考答案:1.B【解析】A.将少量Zn片放入Fee、溶液中，发生反应Zn+2Fe“=Zr?+2Fe2+,没有铁被置换出来，不能证明Zn的金属性比Fe强，故不选A；B.将点燃的镁条置于盛有CO?集气瓶中，发生反应2Mg+COz晶 2M

16、 gO+C,镁是还原剂、C 是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；C.Fe?+还原性大于B r,氯气先氧化Fe?+,向FeCl2溶液(含少量FeBr?杂质)中力口入适量氯水，不能除去FeCl?溶液中的FeB r?,故不选C；D.向5 mL 0.1 rnol E1 FeC溶液中加入5 滴同浓度的KI溶液，FeC过量，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，不能证明FeC)与KI的反应是可逆反应，故不选D；选 B。2.D【解析】图甲可知，200时平衡时，A 的物质的量变化量为0.8mol-0.4moi=0.4mol,B的物质的量变化量为04 mol-0.2 mol=0.2mol,C 的物质的量变

17、化量为0.2moL各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：2A(g)+B(g)UC(g)。可计算平【解析】A.由图甲可知，200c时 5min达到平衡，平衡时B 的物质的量变化量为0.2mol0.4mol-0.2mol=0.2mol,故、2L _n no mol-U1-min-1,选项 A 错误；5minB.在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C 的体积分数就最大，A、B 的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2,即a=2。由图乙可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C 的体积分数越大，说明升高温度

18、平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即0,选 项 B 错误；C.恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2 mol B 和 0.2 mol C,由于B 和 C 的化学计量数相等，所 以 Q c=K,平衡不移动，故v(正)=v(，选项c 错误；D.由图I 可知，200时平衡时,A、B、C 的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比，故 x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1,平衡时A 的体积分数为x 100%=50%,200时，向容器中充入2 moi0.4mol+0.2mol+0.2molA

19、 和 1 mol B 达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5,选项D 正确。答案第11页，共 9 页答案选D。3.D【解析】A.催化剂a的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B.催化剂a不能提高该反应的平衡转化率，选 项 B错误；C.催化剂a、b 减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；催化剂bD.根据图中信息可知，催化剂b 表面发生的反应为4 N H 3+5 O 2 -4N0+6 H Q,实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。4.B【解析】A.将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平

20、衡移动原理解释，不符合题意；B.对于反应H式 g)+L(g)U 2 H I(g),由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致C 0 2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意;C.C 1 2 在水中存在如下平衡：C 12+H2OH+C 1+H C 1 O ,在饱和N a C l 溶液中，c(C k)增大，促使平衡逆向移动，降低C 1 2 溶解度，故可以用排饱和食盐水收集C 1 2,C能用平衡移动原理解释，不符合题意；D.体系中存在平衡：2 N C)2(g)B N 2 O4(g),加压体积缩小，导致c(N C h)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向

21、移动，c(N C 2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意；故答案选B。5.C【解析】A.反应进行的方向与反应现象无关，且燧增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故 A错误；B.为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故 B错误；C.A H-T A S V O 的反应可自发进行，A S。，常温下不能自发进行，可知该反应的A H 0,故 C正确；D.由化学计量数可知A S。，且 AH0,则高温下可自发进行，故 D错误；故选：C 6.D【解析】反 应 I ：H 2(g)+l 2(g)U 2 H l(g)的平

22、衡常数 H4 H I)C(H2)C(I2)反应 n：H i(g)u g答案第1 2 页，共 9页H2(g)+(g)的平衡常数K,=对比两者表达式可得出KI XK；=1,即K尸 卷，故选D。7.C【解析】A.该历程中活化能应为1.68-(-0.433)xl()-24ev=2.113xlO-24eV,故 A 错误;B.由图中反应机理可知，M 2为 HC1、C2H2与 HgCb形成的中间体，故 B 错误；C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故 C 正确：D.题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC=CH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)A/=-2.24xlO-24xNA

23、 eV mol1,故 D 错误；故选C。8.B【解析】反应达到平衡时，c(H2)=2 mo i 说明消耗H I浓度为4moiL-i,则生成H I总物质的量浓度为(4+4)mol L l=8mol L 即 c(NH3)=8moi/I,根据化学平衡常数的定义，的反应平衡常数K=C(NH3)X C(HI)=8X4=3 2,故选项B 正确。9.D【解析】A.煤块粉碎为煤粉,增大接触面积，可以加快反应速率，故 A 不选；B.在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故 B 不选；C.冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故 C 不选；D.提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中C O 的浓度，也不能

24、改变反应速率，故 D 选.故选D。10.A【解析】A.据图可知C 为生成物，。15min内生成C 而不是消耗C,A 错误；B.据图可知X、Y 的物质的量减少，为反应物，C 的物质的量增加，为生成物，达到平衡时 X、Y、C 的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:l:2,化学方程式为Y(g)+3X(g)U 2c(g),B 正确；C.25min时反应已达到平衡，该时段内 (X)=0.75mol,转 化 率 为 陋 xl00%=25%,C3mol正确；D.25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C 的物质的量增加，X、Y 的物质的量减小，说明平衡

25、正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D 正确；综上所述答案为A。答案第13页，共 9 页1 1.D【解析】A.由反应I 可知该反应A S 0,根据吉布斯自由能公式A G=A H T A S,故该I 在低温下不能自发进行，则A H/O,A正确；B.温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锌是反应H I 的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化镭会越来越多，即 b代表二氧化锌，a 代表MLO 3,B正确；C.由图可知3 5 0 4 5 0 时，二氧化镐一直增大，故此时发生的主要反应为反应H I,C正确；D.由图可知4 5 0 时二氧化锌的含量较大

26、，此时适当增大空气的流速可以提高M n O 2 的产率，但是温度较低时，二氧化镒含量较低，增大空气的流速不利于提高M n O z 的产率，D错误；故选D。1 2.D【解析】A.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用Mn O 2 催化时，该反应的”不会发生变化，A项正确；B.催化机理中存在H C O 3 与 H+反应生成C O 2 和 H 2 O 的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；Mn O,c.根据图示的催化机理可知总反应为：H C H O+O2=CO2+H2O,C项正确；D.N a z C h 中的阴离子是O；,与5不一样，D项错误；答案选D。1 3.C【解析】N 2 +3

27、H 2 U 2 N H 3 为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【解析】A.该反应为可逆反应，所以N 2、H 2、N H 3 在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故 A错误；B.反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故 B错误；C.该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C正确；D.v#(N 2 尸2 V 逆(N%),速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有

28、达到平衡状态，故 D错误；故选C。1 4.(1)2 5%1:1答案第1 4 页，共 9页(2)增大(3)6(4)41%逆向【解析】在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=lmol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡后，M 的转化率为6 0%,列三段式可得M+N L P+Q开始(mol/L)12.400转化(mol/L)0.60.60.60.6平衡(mol/L)0.41.80.60.6N 的转化率为0.624xl00%=25%;原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于物质的量之比,故 p(始):p(平)=(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6)=3.4：3.4=1：k(2)反

29、应吸热，故温度升高，平衡正向移动，M 的转化率增大。(3)M+N、三P+Q由可知，某温度下,K=1,则1*L)4a002x2，所以K-,0、2 转化(mol/L)22222(a-2)平衡(mol/L)2a-222故 a=6。(4)M+N、P十Q由可知,某温度下，K=g,则，(mol/L)bb00,所以K=2 转化(mol/L)XXXX平衡(mol/L)b-xb-xXXX x X 1 v-小、小、=千，可得b=2.4x,故 M 的转化率为bX 100%=41%。(b-x)(b-x)2 2.4X(5)某-时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L,c(Y)=0.2mol/L,c(P

30、)=0.4mol/L,c(Q)=0.4mol/L,则 Q=I.6 K,故反应逆向进行。15.bd 3 0.1m ol/(L-m in)减小 40%【解析】2min时化学反应达到限度(温度仍为tC),此时B 还有0.6m ol,转化的B 的浓度为lmol-0.6mol=()2 m o l/L 并测得 c 的浓度为 0.6 m ol/L,则 1：x=02 0.6,解得 x=3,则该答案第15页，共 9 页反应的化学方程式为2A(g)+B(g)=xC(g)开始 n(mol)2 1 0转化 n(mol)0.8 0.4 1.2平衡 n(mol)1.2 0.6 1.2(l)a.该反应为反应前后气体体积不变

31、的反应，则任何时刻体系的压强都不变，所以不能根据容器中的压强不变判定平衡状态，a 错误；b.A的生成速率与B 的消耗速率之比为2：1,为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，b 正确；c.反应前后气体的质量、体积恒定不变，故不能根据容器内混合气体的密度不变来判定化学是否达到平衡状态，c 错误；d.A 的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，c 正确；e.由上述分析可知，B 和 C 的物质的量浓度之比为1：2,不等于1：3,因此此时反应不处于平衡状态，e 错误；故合理选项是bd；OAmol根据上述分析可知，x=3,用 B 表示该反应的平均反应速率v(B)=2L=0/mol

32、/(L-min)；2min(3)保持温度不变，增大容器体积，气体的压强减小，使物质的浓度降低，则正反应速率减小；(4)化学反应达到限度时，A 的转化率为中=等学 100%=40%。16.(1)温度 2(2)4H+4I+O2=2I2+2H2O 溶液酸性越强，KI溶 液 变 色 越 快 升 高 温 度 为 了 形 成对比实验，说明实际发生反应的是H+【解析】(1)由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；由表中的数据可知，温度每升高10,显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2 倍；故答案为：2；(2)实验II中

33、加入稀硫酸,溶液变蓝，发生反应的离子方程式为4H+41+02=212+20,故答案为：4H+4I+O2=2I2+2H2O；实验I 是 加 10mL蒸储水，长时间放置未见明显变化，II是 10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是 10mL 0.2moi/L 的硫酸，Imin后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，K I溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，K1溶液变色越快；增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；答案第16页，共 9 页实验II是 10mL0.1mol/L的 H2sCU溶液，实验IV 是 lOinLO.1 mol/L的 K2SO4溶液，II会出

34、现蓝色，而 IV 未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。17.(l)03s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响(2)225(3)【解析】(1)该反应的正反应为放热反应，故 03 s内甲容器中温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响，导致NO?的反应速率增大，故答案为：03 s 内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响；(2)甲容器中反应到达平衡时，c(N O j=0.02mol【T,由氮原子守恒可知,C(N2O4)=20 0 2mol-L-=0.09mol-L-1,长=黑黑=

35、缁=2 2 5,故答案为：225；Z.C y 1 1 vx2/U.UN(3)甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应的正反应为放热反应,则到达平衡时甲的温度高于乙,故 K(甲)P(乙),故答案为：18.(1)N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g)A/=+180kJ mor(2)放热 134kJ-mo -226kJmor 减小 不变 172.5kJ【解析】(1)从图中可以看出，N2的键能为946kJ-mo-、O2的键能为498 klm olL N O的键能为632kJ.m olL则 图 1 中三种分子最稳定的是N 2,图 1 中对应反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)A/=(9

36、46+498-2x632)kJ mol+lSOkJ-mor1 答案为：N2:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJmor；(2)图2 中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，该反应的活化能为 134kJ-mol ,该反应的 ”=(134-360)kJ-mol=-226kJ-mori。加入Pt?O+作为该反应的催化剂，反应的活化能减小，即瓦,减小；但反应物和生成物的总能量不变，所 以 不 变。答案为：放热；134kJ-mo；-226kJ mo；减小；不变；(3)己知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-2070 kJ-mol1,若有

37、0.5molNO 被还原,放 出 的 热 量 为 空 驾 x2070kJ/mol=172.5kJ。答案为：172.5kJ。答案第17页，共 9 页1 9.3 0.0 6.0 x 1 0-2k1.8 x l 0-3m o l-m i n-K1.9 5 X 1 03【解析】起始变化(k P a)62，”i 疝 寸(k P a)2 此0 人)+3 5.82.9x 23 5.8-2.9x 2aNQjg)02.9x 22.9x 2+3(g)02.92.9所以 PN&=3 0.0 k P a；V=2X10-3X30.0 k P a-m i n =6.0 x l 0-2 k P a-m i n-1；(2)V

38、(HC1)=2V(CL)=2 x A)-2 x 甘 。小。=1.8 x 1 0-3 n i o l m i n1；A t (6.0-2.0)m i n(3)平衡时，V J；=v a，即 k 正x 2(H I)=k i s x(H 2 x(l 2),则k苫T=k 逆X(H2)-x(I2)C2(H1)-k 逆卜正Kv n=k i K X2(H I)=0.002 7 m i n x 0.8 52 1.95x l 0-3 m i n 。2 0.(1)秒 表 浓 度 (2)A C(3)2和 3 金属状态(或反应物的接触面积)【解析】该实验是测量化学反应速率，以生成1 0m L 气体为计时终点，需要测定反

39、应的时间，还需要的重要仪器是秒表；故答案为秒表；实验I 和 H对比，硫酸浓度不同，因此这两个实验的目的是探究(硫酸)浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，所用时间越短，即 t|t 2；故答案为浓度；;(2)A.将稀硫酸换成浓硫酸，锌片与浓硫酸反应生成S O 2,不生成H 2,故 A符合题意；B.在稀硫酸中滴加少许浓硫酸，溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快，故 B不符合题意；C.在稀硫酸中加入一定量的浓硝酸，锌片与硝酸反应生成氮的氧化物，不产生H 2,故 C符合题意；D.加入少许硫酸铜溶液，锌片将C u 置换出来，形成原电池，加快反应速率，故 D 不符合题意；答案为A C；(3)

40、表明实验温度对反应速率产生影响，温度应是变量，根据表中数据，2、3 研究温度对化学反应速率的影响；故答案2和 3；2和 4 中金属状态不同，实验2和 4 表明金属状态或反应物的接触面积对化学反应速率的影响：故答案为金属状态或反应物的接触面积。2 1.温度 Fe 2 O 3 粉 末 其 他 条 件 相 同 时，不同催化剂对H 2 O 2 分解速率影响不同 1 0答案第1 8 页，共 9 页mL蒸储水 112 1 2 温度高于40时，有较多H 2 O 2 分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低【解析】(1)由控制变量法可知，实 验 1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H 2 O 2 分解速率的影响；(2)实验3、4 是 Fe z Ch粉末相比Mn Ch粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4 可得出的结论是其他条件相同时，不同催化剂对H 2 O 2 分解速率影响不同；(3)为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为1 0 mL蒸储水：(4)由得失电子守恒，电荷守恒：CU+H2O2+2 H+=CU2+2 H2O；温度高于40后，随着温度的升高，比。2 的分解速率加快，使溶液中H 2 O 2 的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。答案第19页，共 9 页