第二章烃测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pdf

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1、第二章 煌测试题一、单 选 题（共12题）1.芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示,下列说法正确的是A.布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B.布洛芬不能使酸性高铳酸钾溶液褪色C.布洛芬的分子式为G2Hl8。2D.布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种2.氯化钳可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图:I CFCHU|下列叙述错误的是A.CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HC1+gc2=2CUC12+H,0B.催化剂PdCl2再生的反应为2CuCl?+Pd=PdCl2+2CuClC.制备乙醛的总反应为C H L C H/g O z T C H 3cHOD

2、.如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛3.已知有机物a 和 b 的结构简式分别为上/和 0。下列说法正确的是（不考虑立体异构）A.a 分子中含有6 个。键，2 个兀键C.b 可使溟水褪色，反应时兀键断裂B.a 与苯互为同分异构体D.b 的一氯代物有5 种4.下列实验装置或操作正确的是A.A B.B C.C D.D5.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A.澳和四氯化碳 B.苯和澳苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水6.下列说法正确的是A.5个碳原子形成的链状烷煌总共有3种B.有机物都容易燃烧，受热会发生分解C.有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水Cl HH-C-Cl C1-C-C1D.二氯甲烷有2种结构：

3、H 和 H7.下列对有机物的结构的描述中，正确的是A.乙烯基乙快(CH2=CH-C三 CH)分子中不可能所有原子共平面B.(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C.2丁快分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上D.CH3cH2cH2cH3中所有碳原子在同一条直线上8.下图装置为制澳苯实验，下列说法错误的是A.导管B作用为导气和冷凝，导管口不能深入C中溶液，主要是防倒吸B.反应一段时间后，C中导管口有白雾出现。C.C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应D.反应结束后可先过滤除去铁，然后直接蒸储可以得到纯净的嗅苯9 .甲、乙两种有

4、机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是C.甲和乙互为同系物 D.甲的分子式为C g H i o C h1 0 .下列说法不正确的是A.乙烯通入滤的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色B.甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的C H 3 c lC.丙烯(C H 3 C H=C H 2)中的三个碳原子在同一个平面上D.苯分子的六个碳原子具有平面正六边形结构1 1.根据乙烯的性质可以推测丙烯(C H 2=C H-C H 3)的性质，下列说法塔送的是A.丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色B.与 H C 1 在一定条件下能加成，并只得到一种产物C.丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟4-C H,

5、C H-I-D.聚丙烯的结构可以表示为 CH31 2.1,3-丁二烯在环己烷溶液中与澳发生加成反应时，会生成两种产物M 和 N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M 可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是Br Br(aq)-(aq)B.Br Br AH=(E2-Ei)kJ-morC.N 存在顺反异构体D.有机物M 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2二、非 选 择 题(共 10题)13.在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。(1)用 乙 烷 制 备 氯 乙 烷 的 化 学 方 程 式 是,该反应的类型是(2)用 乙 烯

6、制 备 氯 乙 烷 的 化 学 方 程 式 是,该反应的类型是(3)你 认 为 上 述 两 种 方 法 中 较 好 的 是 哪 一 种?请说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.(1)用系统命名法命名下列有机物：强CHMC M H/臣 加 用CH3yKCH OH /v.rl2vjrl(2)写出有机物：的分子式一,该有机物所含官能团的名称为一Imol该有机物充分燃烧，需要。2 _mol。(3)燃 A 常温常压下是气体，其密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物B 是 A 的同系物，其相对分子质量比A 大 4 2,则满足题目条件的B 的结构有一 种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢

7、谱显示有3 种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6 的物质的结构简式为 O1 5.按系统命名法给下列有机物命名：CH,CHsICH3CHcCH2CH2CH3的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3Hc2)H3C CH2CH3的名称是1 6.(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质:A.CH2-CH3B.c.CH3cH=CHYICH3D.：H3(2)某有机物0.3 克完全燃烧后生成2 2 4 毫升(标准状况)二氧化碳和0.1 8 克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为3 0,试求:有机物的分子式.试写出该有机物可能的两个结构简式.1 7.标准状况下，1.6 8 L 某气态烧在足量氧

8、气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为1 5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。(1)燃烧产物中水的质量为.8。(2)若原气体是单一气体，则其分子式为，若将该气体设计成碱性(K O H)燃料电池，请写出负极反应式(3)若原气体是由两种等物质的量的气态燃组成的混合物，请写出它们的分子式.(请写出两组)18.现有以下十种有机物：/H CH-C-CHC H 3cH 2cH 2cH 3C H 3cH 2cH 2co O H C 2H 4 0国CH3COOCH2CH3 C _#_ C O O H CH2=CH-CH3请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：(

9、1)的名称是(2)与 互 为 同 系 物 的 是(填 序 号)。(3)的一氯代物有 种。(4)在 120,1.0 1x|()5 p a条件下，某种气态烧与足量的。2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则 该 煌 是(填 序 号)。(5)中核磁共振氢谱有 组峰。+CH2-CH2-CH-CH(6)合成有机高分子 CH3 cH3 的 单 体 是(填 序 号)。(7)若准确称取4.4g 样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g 和 8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则 该 有 机 物 的 分 子 式 为，结 构

10、简 式 可 能 为(从 上 面 提 供 的 物质选择，填序号)。p|1，卜10 20 30 40 50 60 70 804000 3 000 2 000 1500 1 000 500波数/cm019.实验室利用反应C H 3cH 20 H 微_ C H 2=ay+4 0 制取乙烯，图 1 为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。品红溶液T-二二/h三二浓溟水清灰澄石图1图2请回答下列问题：(1)混 合 浓 硫 酸 和 乙 醉 的 方 法 是。(2)碎 瓷 片 的 作 用 是,若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是。（3）能 够 说 明 乙 烯 具 有 还 原 性 的 现 象

11、是。（4）实验中，因浓硫酸具有 性，故 烧 瓶 内 产 生 的 气 体 中 还 可 能 含 、，（填分子式）为检验可能产生的气体，设计如图2 所示装置进行检验，将 图 1装置（填“甲”、“乙”或 丙”）中溶液转移到图2 的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞,进行实验。则能 说 明 有 气 体 产 生 的 实 验 现 象 是,能说明有气体产生的实验现象是。20.1,2-二浪乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用 30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液澳制备1,2-二溟乙烷的原理和装置如下（加热及夹持装置略）。第一步用乙醇制乙烯：（加热时，浓硫酸可使乙醇炭化）;NaO

12、H溶液回答下列问题：（1）装置A 用于制备乙烯，仪器a 的名称为。（2）装置B 是安全瓶，可监测实验进行时D 中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B 的玻璃管中可能出现的现象是 o（3）装置C 中盛装的是NaOH溶液，装置C 作用是 如果没有装置C 装置D 中 还 可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；装置C 与 D 之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是。（4）装置D 中 试 管 和 烧 杯 内 水 的 作 用 分 别 是、。（5）反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器（填编号）经（填实验操作名称）分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过

13、（填实验操作名称）分离氯化钙，最终选用以下实验仪器（填编号）经（填实验操作名称）得到产品。21.下列是实验室制取乙焕、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题:(1)制 取 乙 烘 气 体 所 需 的 装 置 是(填 字 母)。(2)如果按照气体发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口 接,接或。(填数字)(3)装置C的作用是 o(4)如果要进行乙快的可燃性实验，首先应该 o22.X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的前四周期元素，结合表中所给信息，请回答下列问题。原子特征X元素的核电荷数和电子层数相等Y原子中有三个能级，且各能级电子数相

14、等Z原子最外层有两个未成对电子W在同周期主族元素原子中半径最大E和 w 形成的合金可做原子反应堆的导热剂(1)Z、W 形成的简单离子半径_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子符号表示)。(2)Y、Z 对 应 简 单 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 强 的 是(用 化 学 式 表 示)，该氢化物由固 态 变 为 气 态 克 服 的 微 粒 间 作 用 力 有。(3)Z基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈 形。(4)检验E 元素常用的方法,请用原子结构的知识解释该方法的原理：(5)X、Y 组成的化合物R 是合成烈性炸药TNT的原料，写出该反应的化学方程式参考答案:1.AA.布洛

15、芬含有苯环，可以发生加成反应；苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以发生氧化反应；含有竣基，可以发生酯化反应，属于取代反应，A正确；B.苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，B错误；C.由结构可知，该物质的分子式为C l 3 H l 8。2,C错误；D.苯环上有两个处于对位的取代基，结构对称，所以苯环上只有两种环境的氢原子，一氯代物有2种，D错误；综上所述答案为A o2.DA.根据图示可知在反应中C uC l被O 2氧化产生C uC L,同时产生H 2 O,反应方程式为：2 C uC I +2 H C I+-0,=2 C uC l,+H,O ,A 正确；2 B.由流程图可知：P

16、 b C 1 2再生的过程有C u2+、C l-参加，再生方程式为：2CUC12+P d =P d C l2+2 C uC l ,B 正确；c.P b C b、C uC 1 2在反应中起催化剂作用，反应方程式为：C H2=C H2+|O2 CIC H,C H O ,C 正确；H、/C l TP d-cl/.D.如果原料为丙烯，则中间产物 OH连接在第二个C原子上得到的产物为丙酮，D错误；故合理选项是D。3.CA.a分子中含有1 4个。键，2个乃键，A项错误；B.a的分子式为C 6 H g,苯的分子式为C 6 H 6,二者不互为同分异构体，B项错误；C.b中含有碳碳双键，与澳发生加成反应时，乃键

17、断裂，C项正确；D.b分子中有6种不同化学环境的氢原子，则b的一氯代物有6种，D项错误。故选：C o4.AA.生成乙快中混有硫化氢等均可被酸性高镒酸钾氧化，硫酸铜溶液除去杂质，高镒酸钾溶液褪色，能证明乙烘的还原性，选项A正确；B.导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，应将导管在液面上，选项B错误；C.乙醇在1 7 0 发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定液体的温度，温度计水银球插入溶液中，选项c 错误；D.酒精和水互溶，不能分液分离，应选蒸播法，选项D 错误；答案选A。5.D能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此分析判断

18、。A.漠和四氯化碳能互溶，不能用分液漏斗分离，故 A 不选；B.苯和漠苯互溶，不能用分液漏斗分离，故 B 不选；C.汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，故 C 不选；D.硝基苯不相溶于水，能用分液漏斗分离，故 D 选；故选D。6.AA.5 个碳原子形成的链状烷煌是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3 种，A 正确；B.有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B 错误；C.有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇:和水互溶，C 错误；Cl HH-C-Cl C 1-C-C 1D.甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1 种结构，H 和 H 是同一种物质，D 错误；答案选

19、A。7.BC夕8/CCH2=C H A.乙烯基乙快结构可表示为：,H,可以看出，双键碳原子周围的六个原子是共平面的，右上角三键周围的原子共线且也在该平面内，所以乙烯基乙烘的所有原子共平面，A 错误；%C，CH2C=cB.该分子的结构可以表示为：H2CZ、C H 2,可以看出，双键碳原子周围的六个碳原子必在一个平面上，B 正确；C.2-丁焕的结构为：CH3c 三CH C H 3,可以看出，三键碳周围的四个碳原子必在一条直线上，C 错误；D.碳原子之间如果是单键相连，键角不是180度，所以不在一条直线上，D 错误。故选B8.CA.反应过程中会有澳和苯蒸气，长导管B 不但可以导气,还可以将澳和苯冷凝

20、并回流下来，HBr易溶于水，要防止倒吸，A 正确；B.反应过程中在导管C 的下口附近可观察到白雾出现，这是由于反应生成HBr,HBr遇水蒸气会在空气中形成白雾，B 正确；C.滨易挥发，所以C 中可能含有挥发的溟，浪与水反应生成澳化氢，漠化氢与硝酸银反应生成淡黄色沉淀澳化银，不能证明苯和液澳发生了取代反应，c 错误；D.反应结束后可先过滤除去铁，利用各成分熔沸点的差异，然后直接蒸得可以得到纯净的澳苯，D 正确；答案选C。9.AA.乙中含有竣基，能与羟基发生酯化反应，A 正确；B.甲中含有8 个碳原子，乙中含有7 个碳原子，不可能互为同分异构体，B 错误；C.甲属于酯类有机物，乙属于竣酸类有机物，

21、所含官能团不同，故不属于同系物，C 错误；D.甲分子中含有8 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子，对应分子式为C8H10O2,D 错误;故答案选A。10.BA.乙烯使溪的四氯化碳溶液褪色的反应为乙烯与澳发生加成反应产生1,2二漠乙烷，故A 正确；B.甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生的取代反应是光敏反应，反应生成的氯代甲烷的混合物，不可能生成纯净的一氯甲烷，故 B 错误；C.碳碳双键是平面结构，则丙烯分子中的三个碳原子在同一个平面上，故 C 正确；D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，分子中的六个碳原子具有平面正六边形结构，故 D 正确；故选B。11.BA.丙烯中含有碳碳双键，

22、故能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 A 正确；B.丙烯中含有碳碳双键，与 HC1发生加成反应生成1-氯丙烷和2-氯丙烷两种产物，故 B错误；C.丙烯中含碳量高，在空气中燃烧，伴有黑烟，故 C 正确：D.丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，+。出 一 fH+然后这些不饱和的C 原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯,其结构简式是 C%,故 D正确；故选B。1 2.CA.能量越低，物质越稳定，由图2 可看出，N的能量低于M 的，故稳定性N强于M,A错误；B.该反应为放热反应，4 1 1=生成物的总能量-反应物的总能量，即AH=(E E2)kJ-m o r =-(E

23、2-E i)kJ-m o l l,该反应的热化学方程式为：Br nr AH=-(E2-El)kJ-m o l-1,B 错误;C.N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式:网,反式:CH CH2D.有机物M 结构简式:r,核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2,D 错误；故选C。1 3.(1)C H 3 c H 3+C 1 23 C H 3 c H 2C 1+H C 1 取代反应(2)C H 2=C H 2+H C 1 C H 3 c H 2c l 加成反应(3)用乙烯制备氯乙烷 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物【解析】乙烷和

24、氯气发生取代反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是C H 3 c H 3+CL3UC H 3 C H 2C I+H C I,该反应的类型是取代反应。(2)乙烯含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是C H 2=C H 2+H C 1-C H 3 c H 2C 1,该反应的类型是加成反应。(3)由于乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物，所以用乙烯制备氯乙烷是比较好的一种。1 4.2,6,6 三甲基一5 乙基辛烷 3 甲基一 1 戊烯 C 6 H6。4 狱基、羟基、碳碳双键、醛键 5.5 6 (C H3)2C=C H

25、 C H3(1)选取最长的碳链为主链，命名为辛烷，从距离碳原子最近的一端开始编号，书写名称时，简单取代基写在前，复杂取代基写在后，相同取代基合并，故H3-CH-CH2-CH2-CHC-CH2-CH3H3 的系统命名法命名为2,6,6三甲基一5一 乙基辛烷；选取含有碳碳双键的最长碳链为主链,命名为戊烯,从距离碳碳双键最近的一端开始编号,故 I 的系统命名法命名为3 甲基一 1 戊烯；(2)H O的分子式为C 6 H 6。4,该有机物所含官能团的名称为埃基、羟基、(I-CH2OH碳碳双键、酸键，C 6 H 6。4 燃烧的化学方程式为2c 6 H 6。4+1 1 0,=1 2c o,+6 H,O,则

26、 I m o l该点 燃有机物充分燃烧，需要02的物质的量为5.5 m o lo(3)燃 A 常温常压下是气体，其密度是相同状况下氨气密度的1 4 倍，则 A 的相对分子质量为 28,用“商 余 法 喘=24 ,则 A 的分子式为C 2H 4,为乙烯，有机物B是 A 的同系物，其相对分子质量比A 大 4 2,B的相对分子质量为7 0,分子式为C s H io,为戊烯，其同分异构体有：C H 2=C H C H 2c H 2c H 3、C H 3 c H=C H C H 2c H 3、C H 2=C(C H 3)C H 2c H 3、(C H3)2C=C H C H3.(C H 3)2C H C

27、 H=C H 2,其中C H 3 c H=C H C H 2c H 3 存在顺反异构，则满足题目条件的B的结构有6种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6的物质的结构简式为(C H 3)2 C=C H C H 3。1 5.(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷(2)2,4,4,5-四甲基庚烷【解析】(1)该物质分子中含有C原子数最多的碳链上含有7 个 C原子，从离支链较近的左下端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链C原子上的位置，取代基的名称及位置编号写在烷煌名称前边，先写简单的甲基，再写复杂的乙基，该物质名称为3,4-二甲基-4-乙基庚烷；(

28、2)该物质分子中含有C原子数最多的碳链上含有7 个 C原子，从离支链较近的左上端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链C原子上的位置，取代基的名称及位置编号要写在烷煌名称前边，该物质名称为2,4,4,5-四甲基庚烷。1 6.乙苯 2-甲基戊烷 2,3-二甲基戊烷 4-甲 基-2-戊烯 C 2 H 4 O 2 C H jC O O H H C O O C H 3(1)A.Q，C H 2 -C H 3=/：苯环上连有乙基，则名称为乙苯；CH3B.C H 3-C H 2-C H 2-C H-C H 3 ：属于烷烧，主链碳原子5个，甲基连在第2个主链碳原子上，名称为2-甲基戊烷；CH3CH3

29、-CH-CH-C313C.必 3 :属于烷烧，主链碳原子为5个，其中2、3两个主链碳原子上连有 2个甲基，名称为2,3 -二甲基戊烷；C H3C H=C H-C l C H3D.%3:属于烯烧，碳碳双键在2、3两个碳原子之间，甲基位于第 4个主链碳原子上，名称为4-甲 基-2-戊烯；答案为：乙苯；2-甲基戊烷；2,3-二甲基戊烷；4-甲 基-2-戊烯；0.2 2 4 L M=3 0 x 2=6 0,分子中所含碳原子数为歪 靛 血 =2,分子中所含氢原子数为6 0 g/m o l-x 2粤 罂 一=4,依据相对分子质量，可求出分子中所含氧原子数为 二2：产二4上=2。由U Q g1 66 0 g

30、/m o l此得出该有机物的分子式为C 2 H 4 0 2 0该有机物满足饱和一元酯和饱和一元竣酸的通式，可能的两个结构简式为C H 3 co 0 H；H C O O C H jo 答案为：C 2 H Q;C H 3 c o O H；H C O O C H 3。1 7.(l)2.7 g(2)C 2 H 4 C 2 H 4 1 2 e-+1 6 0 H-=1 0 H20+2 C 0 3-(3)C H 4、C 3 H 4 或 C 2 H 2、C 2 H 6【解析】(1)烧在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀碳15B酸钙质量为1 5 g,由碳原子个数守恒可知，

31、反应生成二氧化碳的质量为二八,l O O g/m o lx 4 4 g/m o l=6.6 g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物增重9.3 g说明反应生成的二氧化碳和水的质量之和为9.3 g,则反应生成水的质量为9.3 g6.6 g=2.7 g,故答案为：2.7 g；(2)由标准状况下，1.6 8 L 某气态烧在足量氧气中完全燃烧生成6.6 g二氧化碳和2.7 g可得:(煌):1 ACT 6 6 O 2 7a a”(C)：(H)=：丁 卢 7：日 产 7 X 2=1：2：4,则煌的分子式为C 2 H 4；若将该气体设计成氢氧化钾燃料电池，通入C 2 H 4的一极为燃料电池的负极，C 2 H4在负极失

32、去电子发生氧化反应生成碳酸钾和水，电极反应式为C 2 H 4 1 2 e+1 6 0 H =l 0 H2O+2CO,故答案为：C 2 H4；C 2 H 4 1 2 e-+1 6 0 H-=1 0 H20+2 C 0 3-；(3)若原气体是由两种等物质的量的气态燃组成的混合物，可能是C“H 4 和 CW的混合气体，也可能是C 2 H2和 C 2 H b 的混合气体，若为C,H 4 和 C H 4 的混合气体，由混合气体分子式为C 2 H41+为可得：一 =2,解得a=3,分子式为C 3 H 4；若为C 2 H 2 和 C 2 H b 的混合气体，由混合气体分子式为C 2 H 4 可得：挈=4,解

33、得b=6,分子式为C 2 H 6,故答案为：C H 4、C 3 H 4或 C 2 H 2、2C 2 H 6。1 8.反 2 丁烯(3)4(4)(5)2(6)C 4 H8。2 【解析】吟 dc=c 为n。口3 ,属于单烯烧，反式结构，名称是反一2-丁烯。答案为：反-2-丁烯；(2)部CH-C-CH.3 3为 CH2cH3 ,属于烷烧，与烷煌互为同系物，故选.答案为：；(3)为,一氯代物有苯环上邻、间、对位的氯代及甲基上的氯代共4种。答案为：4；(4)设：t空的分子式为C x Hy,燃烧方程式为C x Hy+(x+()O2 x C O2+a H2 O,在 1 2 0,l.Ol x l 0 5 p

34、a 条件下，反应前后气体的体积没有发生改变，则 l +x+(=x+5,从而得出y=4,所以该煌是。答案为：；(5)CHJ-CH-CH-CHJ为L吊分子中只有2种氢原子，所以核磁共振氢谱有2组峰。答案为:2；(6)叫、/H+CH2-C H2-C H-C H /C=%采用弯箭头法，可确定有机高分子 C H3 c H 3 的 单 体 是H 叫和C H2=C H2,故选。答案为：；(7)3.6 s/n(H2 O)=3.6 g,m(C C h)=8.8 g,则“出2。)=8 g/；o l =0-2 m o l，n(C O2)=0.2 m o l,有机物分子中含二 I 4.4 g-0.2 m o l x

35、1 2 g/m o l-0.4 m o l x 1 g/m o l ,一,，一 八 ,轨的物质的量(O)=-;-=0.1 m o L从而得出有机物分子中1 6 g/m o l(C):(H):(0)=2:4:1,最简式为C 2 H式)。从质谱中可以看出，该有机物的相对分子质量为8 8,设分子式为(C 2 H4。)，4 4/7=8 8,n=2,所以分子式为C 4 H晨)2。红外光谱图中信息显示，该有机物分子中含有不对称的-C H、C=O、C-O-C,则该有机物的结构简式可能为C H3 c o OC H2 c H3，故选。答案为：C 4 H8。2；。1 9.将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌；防暴沸；

36、应停止加热，待冷却后补加碎瓷片；丙中酸性高锯酸钾溶液褪色；强氧化性 C 02 SO2 乙 D中品红液不褪色、E 中溶液变浑浊 B中品红溶液褪色乙醇在浓硫酸的作用下加热到1 7 0 摄氏度的时候，发生消去反应。同时有副反应发生生成S02,C 0 2,同时利用SO2,C O2 的化学性质来检验它们的存在。(1)混合浓硫酸和乙醇的方法(相当于浓硫酸的稀释)是将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌;(2)碎瓷片的作用是防暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应停止加热，待冷却后补加(碎瓷片)；(3)能说明乙烯具有还原性的现象是丙中酸性高镭酸钾溶液褪色；(4)浓硫酸具有强氧化性，故与乙醇发生氧化还原

37、反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，生成的气体均可以被氢氧化钠溶液吸收，能说明有气体二氧化碳产生的实验现象是：D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊；能说明有气体二氧化硫产生的实验现象是B中品红溶液褪色。2 0.(1)蒸储烧瓶(2)玻璃管中的液面上升(3)吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫 B r2+S O2+2 H2O=2 H B r+H:S O.,验证二氧化硫是否被除尽液 封 降 温分液过滤蒸储【解析】由图可知，仪器a 为蒸储烧瓶；(2)装置B用于吸收挥发的乙醇，同时做安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，压强增大，装置B的玻璃管中可能出现的现象是：玻璃管中的液面上升；(3)装置C

38、中盛装的是N a O H 溶液，用来吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫，若没有装置 C,二氧化硫会进入装置D,发生反应现+S O 2+2 H q=2 H B r+H F O,；装置C与 D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是检验二氧化硫是否除尽；(4)装置D中发生的反应为C H C H z+B r 2 f B l c H C H z B r,该反应为放热反应，应使用冷水降温，浪易挥发，因此装置D中试管和烧杯内水的作用分别是液封和降温；(5)反应结束后，将粗产物依次用1 0%的氢氧化钠溶液和水洗涤，洗涤后还要进行分液，分液需要用到的仪器为分液漏斗，故选；分液后加入无水氯化钙干燥，静置一段

39、时间后过滤,除去氯化钙，最终经蒸储得到产品，蒸储需要的仪器为。2 1.(l)A D F(2)1 接 3,4接 2或 5(3)除乙焕中的硫化氢(4)验纯【解析】(1)电石与水反应制取乙烘，属于固液不加热制取气体，制取乙焕气体所需的装置是A D F；(2)电石与水反应制取的乙烘气体中含有杂质硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢，用溪水或酸性高锦酸钾验证乙快的性质，发生装置出口 1 接 3,4接 2或 5。(3)硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，装置C的作用是除乙焕中的硫化氢；(4)乙烘是可燃性气体，为防止乙烘和氧气混合爆炸，进行乙快的可燃性实验，首先应该检验乙快的纯度。22.(1)O2 Na+

40、H2O 范德华力、氢键(3)哑铃形(纺锤形)(4)焰色试验 电子吸收能量后，先激发到能量较高的轨道，然后电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量NO2 -C H 3 +3HNO3-O2N-C H3+3H2ONO2X 的元素的核电荷数和电子层数相等，则 X 是 H,Y 的原子中有三个能级，且各能级电子数相等，则 Y 是 C,Z 的原子最外层有两个未成对电子，则 Z 是 C 或者0,由于Y 是 C,则 Z 为 0,W 在同周期主族元素原子中半径最大，原子序数比O 大，则 W 是 Na,E 和 W形成的合金可做原子反应堆的导热剂，则 E 是 K,综合分析，X 是 H,Y 是 C,

41、Z为0,W是 Na,E 是 K,以此解题。(1)由分析可知Z 为 0,W 是 N a,其对应的离子分别为O N a+,两者的核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，故半径：O2Na+;(2)由分析可知Y 是 C,Z 为 0,非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性强的是H Q；水是由分析构成的物质，水分子之间存在分子间氢键，范德华力，故克服的微粒间的作用力有范德华力、氢键；(3)由分析可知Z 为 O,其电子排布式为：Is22s22P。故能量最高的电子占据的原子轨道呈哑铃形(纺锤形)；(4)由分析可知E 是 K,检验K 元素常用的方法是：焰色试验；焰色反应是电子由能量较高的能级跃迁到较低的能级或者基态时，释放出能量的一种形式，故用原子结构的知识解释该方法的原理：电子吸收能量后，先激发到能量较高的轨道，然后电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量；(5)由分析可知X 是 H,Y 是 C,合成TNT的原料是甲苯，合成甲苯的方程式为：O2N-V c H3+3H2Oo-NO2