贵州省2022年高考化学考试真题与答案解析.pdf

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1、贵州省2022年高考 化学 考试真题与答案解析一、选择题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”参考答案：D参考解析A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,两者不能混合使用，A 错误；B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，c 错误；D.干

2、冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形 成“云雾”效果，D 正确；答案选D。2.辅酶Qi。具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Qi。的说法正确的是A.分子式为C60H90O 4 B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应，不能发生取代反应参考答案：B参考解析：A.由该物质的结构简式可知，其分子式为c59H90。4,A 错误；B.由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基，故分子中含有1 +1 +1 +10+1=14个甲基，B正确；C.双键碳以

3、及与其相连的四个原子共面，携基碳采取sp2杂化，谈基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，c错误；D.分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选Bo3.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S tB.明帆溶液与过量氨水湿合：AI3+4NH3+2H2O=AIO 2 +4NH：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOr +CO2+H2O=HSiO；+HCO；D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4Hse4溶液以体积比1 ：2混 合Ba2+2OH-+2H+SO4-=BaSO4l+2

4、H2O参考答案：D参考解析：A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或 N O 2,反应的离子方程式为 4H+2NO；+S2-=S；+2NO2 t+2H2O(8H+2NO；+3S2-=3S 1+2NO+4H2。(稀),A 错误；B.明帆在水中可以电离出A W,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成AI(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的AI(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为AI3+3NH3-H2O=AI(OH)3 I+3NH：,B 错误；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少

5、反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO r+H2O+CO2=H2SiO3；+CO：(CC2 少量)或 SiO3-+2H2O+2CO2=H2SiO3；+2HCO；(CO2 过量)，C 错误；D.将等物质的量浓度的B“OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4Hse4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的BeP+与NH4HseU电离出的S。:一反应生成Bas。,沉淀，反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO：=BaSC)41+2H2O,D正确；故答案选D。4.一种水性电解液Z n-M n 5离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，

6、Zr)2+以Zn(OH)7存在)。电池放电时，下列叙述错误的是MnO2电极离子选择隔膜 Zn电极1 H2s。4溶液KOH溶液I II IIIA.II区的K+通过隔膜向川区迁移B.I区的SO：通过隔膜向II区迁移C.MnC)2 电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)T+Mn2+2H2O参考答案：A参考解析：A.根据分析，II区的K+只能向I区移动，A错误；B.根据分析，I区的向II区移动，B正确；C.MnC)2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2。，C正确；D.电池的总反应为 Zn+4OH-+MnO

7、2+4H+=Zn(OH)：+Mn2+2H2。，D 正确；故答案选A。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5$B.2.0L LOmoLLA1CL溶液中,A产的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为L4NAD.电解熔融C uC U,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为010NA参考答案：C参考解析：A.25、lO lkP a不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B.AF+在溶液中会发生水解生成AI(OH)3,因此2.0L 1.0 m ol/L的AlCh溶液中AF+数

8、目小于2.0NA,故 B错误;j5 占燃C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5coOH+5O277co2+3凡0,Im ol苯甲酸燃烧生成7molCO2,则 0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCC2,数目为L4NA,故 C 正确；D.电解熔融CU02时，阳极反应为2c-2e=CU个，阴 极 反 应 为=C U ,阴极增加的重量为C u的质量，6.4gCu的物质的量为O.lm ol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2m ol,数目为0.2NA,故 D 错误；答案选C。6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q 与 X、Y、Z位于不同

9、周期，X、Y相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是A.非金属性：XQ B.单质的熔点：XYC.简单氢化物的佛点：ZQ D.最高价含氧酸的酸性：ZY参考答案：D【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与 X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q 元原子内层电子数的2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y 的最外层电子数为4,则 Y 为Si元素，X、丫相令R,且 X 的原子序数小于Y,则 X为 A I元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之和为1 9,则 Q、Z 的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层

10、电子数最多为7,若 Q 的最外层电子数为7,为 F元素，Z的最外层电子数为5,为 P元素，若 Q 的最外层电子数为6,为。元素，则 Z的最外层电子数为 6,为S元素，若 Q 的最外层电子数为5,为 N 元素，Z的最外层电子数为7,为CI元素;综上所述，Q 为 N 或。或 F,X 为AI,丫为Si,Z 为CI或 S或 P,据此分析解题。参考解析：A.X 为Al,Q 为 N 或。或 F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：QX,A 错误；B.由分析可知，X 为AI属于金属晶体，Y 为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点SiAI,即 YX,B错误；C.含有氢

11、键的物质沸点升高，由分析可知Q 为 N 或。或 F,其简单氢化物为出。或 N七或 HF,Z为CI或 S或 P,其简单氢化物为HCI或 H2s或 PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点QZ,C 错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C I的非金属性均强于S i,因此最高价含氧酸酸性：ZY,D 正确；故答案为：Do7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是参考答案：C选项实验目的实验及现象结论A比较 CH3coeT和 HCO；的水解常数分别测浓度均为O.lmoLLT的CH,COONH4 和 NaHCO,溶液的pH,后者大于前者Kh(CH,C

12、OO)水解生成的。H-,测定相同浓度的CH3CCXDNH4和 NaHCCh溶液的p H,后者大于前者，不能说明 Kh（CH3CCX?）2以及Ca、Mg、Fe、C u等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCC3 J z n O+C C)2t,再加入H2sCU酸浸，得到含ZM+、Ca2 Ma2 Fe2 Fe3 C 8 的溶液，加入物质X调节pH=5,结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4s SQ2的滤渣，滤液中主要含有Zr)2+、Cu2 Mg2+、Ca2 Fe2+,再向滤液中加入KMn。,溶液氧化Fe2+,过滤得到Fe(OH)3和 MnO2的滤渣，滤液中加入锌粉，发生反

13、应Zn+Cu2+=Zr)2+=Cu,过滤后得到滤渣为C u,再向滤液中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣为CaF2、MgF2,滤液为ZnS。,溶液,经一系列处理得到ZnSOt 7H2O,据此分析解答。【小问1详解】焙烧由分析，焙烧时，生成Zn。的反应为：ZnCO3=ZnO+CO2t;【小问2 详解】可采用增大压强、将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率；【小问3 详解】A.出。易分解产生N%污染空气，且经济成本较高，故 A 不适宜；B.Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故 B适宜；C.NaOH会引入杂质N a+,且成本较高，C 不适宜；故答案选B;当沉淀完全时

14、(离子浓度小于10-5mol/L),结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH 2是0.05,TiCL是0.35,C O是0.6,反 应C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的平衡常数:Kp(1400)=0 6 P j0.05P,，,(0.6 X 1.0 100.05 x 1.0 x 105Pa=7.2x 105Pa;实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200,就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCL产品。【小 问3详解】固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于T i5-C“固-固”接触，可将两者粉碎后混合，同时鼓入。2,使固体粉末

15、沸腾，增大接触面积。【化学一选修3:物质结构与性质】11.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为 冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)基 态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 o(2)图a、b、c分别表示C、N、。和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一 电 离 能 的 变 化 图 是(填 标 号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯

16、，从化学键的角度解释原因_ _ _ _ _ _o(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为a p m,正负离子的核间距最小为 p m。参考答案:2s 2P(2).图Q .同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、。两种元素高 .图b(3)F (4).sp2.sp3.O F键的键能大于111111聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定(5)0.Ca2+.a pm【小问1详解】2PnnTF 为第9 号元素其电子排布为Is22s22P5,则其价电子排布图为占 一占一,故

17、答案I n|U Tl T2s为H【小问2 详解】Cs N、。、F 四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2 P 能级为半充满状态，因此N 元素的第一电离能较C、。两种元素高，因此C、N、。、F 四种元素的第一电离能从小到大的顺序为CONF,满足这一规律的图像为图a,气态基态正2 价阳离子失去1个电子生成气态基态正3 价阳离子所需要的的能量为该原子的第三电离能，统一周期原子的第三电离能的总体趋势也一次升高，但由于C 原子在失去2 个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图3故答案为：图a、同一周期第一电离能

18、的总体趋势是依次升高的，但由于N 元素的 2 P 能级为半充满状态，因此N 元素的第一电离能较C、。两种元素高、图 b。【小问3 详解】固 体 HF中存在氢键，贝I(HF)3的链状结构为故答案为：【小问4 详解】CF2=CF2中C 原子存在3 对共用电子对，其 C 原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C 原子存在4 对共用电子对，其 C 原子为sp3杂化由于F元素的电负性较大，因此在于C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、O F 键的键能

19、大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。【小问5 详解】根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，贝 I 1 个晶胞中浅色X离子共有1 18x+6 X=4 个，深色丫离子分布在晶胞内部，贝 U 1个晶胞中共有8 个深色Y离子，因此O该晶胞的化学式应为XY2,结合萤石的化学式可知，X为Ca2+；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F位于晶胞中8个小立方体中互不相邻I的4个小立方体的体心，小立方体边长为 a,体对角线为?a,COP+与F之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为坐a p m,故答案为：Ca24

20、V3-a p mo【化学一选修5,有机化学基础】12.用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。NHC baseNa2CO3回答下列问题:(1)A的化学名称为(2)反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为(3)写出C与Br/CCl反 应 产 物 的 结 构 简 式。(4)E的结构简式为 o(5)H中含氧官能团的名称是(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高镒酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 Oo-o(7)如果要合成H的类似物H(、0 02N和G 的结构简式_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _o的原子或基团时，该碳称为手性碳)。参考答案：(1)苯甲醇(2)消去反应BrCHOCHO巾CH=CH2DCHOBr、/.【小问1详解】由分析可知，A的结构，工)参 照 上 述 合 成 路 线，写出相应的D02和C=O