第1章原子结构元素周期律测试题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册(一).pdf

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1、第1章 原子结构元素周期律测试题一、单 选 题(共12题)1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、L i形成的某种离子液体的结构式为A.最简单氢化物的热稳定性：W xznux下列说法正确的是B.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C.将酚献试液滴入O.l m o l/L的N a?Z溶液中，溶液变红D.该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)2 .下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.C u 2(O H)2 c o 3(s)S CuCL(aq)-C u(s)B.N a C I(a q)_ N a H C C

2、 h(s)N a 2 c o 3(s)C.Fe(s)鬻 一Fe2O3(s)H C I(a q)Fe C h(a q)D.Si O2(s)H C I(a q)Si C 14(l)需 一 Si(s)3 .根据元素周期律，下列推断错误的是A.原子半径：C N B.热稳定性：H F A l D.碱性：N a O H R Q NC.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应5.某酸根离子R O?的电子数比硝酸根离子N O 3的电子数多10,则下列说法中正确的是A.R与N原子电子层数相同B.R与N原子最外层电子数相同C.R与N的简单负离子所带的电荷数相同D.R

3、 O：中R元素与N O?中N元素的化合价相同6.X、Y 两种短周期元素可形成化合物X2Y3,X，.比丫?一少一个电子层，且X*具有与N e原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A.X2Y3 是 AlQaB.X 是第二周期第IHA族的元素C.Y 是第二周期第IVA族的元素 D.Y*与 Y 的核外电子层数相等7.五种短周期元素X、Y、Z、M、W 的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是化合价-.Y-za b c二I子序数WMA.元素X 可能为锂B.原子半径大小：r(M)r(W)C.元素气态氢化物的稳定性：YMD.X2W 中各原子均达到8 电子稳定结构8.下列有关物

4、质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂9.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的5 种短周期主族元素，X 和 W 同主族，Z与 W 相邻，X 的最外层电子数是内层的两倍，Y 和 Q 的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是A.Y、Q 的简单氢化物能发生反应B.简单离子的半径大小：QZC.含氧酸的酸性：QWXD.Z 和 W 的单质都能与NaOH溶液发生反应1 0.实验室下列做法正确的是A.金属钠着火立即用水扑灭 B.用二硫化碳清洗

5、试管壁附着的硫C.氢氟酸保存在玻璃瓶中 D.隔绝空气密封保存日常所用铝条1 1.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A.Na、Mg、A l最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C.原子半径大小关系为NaAlSiH F,不能推断出元素的非金属性：C1FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.原子半径随着周期序数的增加而增加D.短周期元素形成的微粒X2-和丫2+核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+二、非 选 择 题(共 10题)13.下表给出14 17号元素的一些性质，请回答：14

6、Sil5P16s1 7 cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H?能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4 弱酸H3P。4中强酸H2s。4 强酸HC1O4最强含氧酸(1)它们所 形 成 的 氢 化 物 中 稳 定 性 最 差 的 是,还 原 性 最 差 的 是。(2)四 种 元 素 的 非 金 属 性 随 着 元 素 原 子 序 数 的 递 增 而 逐 渐,试从原子结构的角度加以解释 o(3)一定条件下，反应H2S+CL=2HCI+S能否发生？简述理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o14.填空或写出下列反应的离子方程式：(1)碘一131是元素碘(元素周期表中第

7、53 号元素)的一种放射性同位素，符号为I。在核医学中，以 叫 以 Nai溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。|3|1和1271互为同位素，这 两 种 原 子 的 中 子 数 差 值 为。碘元素在元素中位于第周期第 族。向明矶KA1(SO4)J 溶液中滴加Ba(OH)2、溶液SO：恰好沉淀，离子方程式是:(3)实验室常利用氨水制取A1(OH)3,而不用NaOH的溶液的原因是(用离子方程式说明)(4)实验室用FeCb溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是。(5)将 0.2mol钠、镁、铝分别投入10mLlmol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是。15.金属

8、及其化合物在人类的历史上有着重要的作用。回答下列有关问题：(1)向 20 mL沸水中逐滴滴加2 mL饱和FeCb溶液，继续加热至液体呈红褐色，形成的分 散 系 中 分 散 质 微 粒 的 直 径 大 小 范 围 是。(2)最近两年，随着神舟号系列飞船和蛟龙号潜艇性能的进一步优化，我国已成功实现“上天入地”。在上天入地时，为了给工作仓内工作人员提供氧气，一般要携带一种淡黄色粉末，其化学式为，将其撒入脱脂棉，滴加几滴水，脱脂棉能被点燃，说明反应。(3)电子工业上可用FeCb溶液腐蚀电路板上的铜，写出该反应的离子方程式：(4)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性；(填“能

9、”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(5)将硫酸亚铁与稀硫酸混合，二者不反应，滴入H2O2后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为.(6)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSCU在 水 中 的 电 离 方 程 式。16.完成下表核素核电荷数中子数电子排布元素所在周期元素所在族3 Li3,8o22VI A 族40 Ar2,8,817.标准状况下，用铝箔(过量)包裹0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，生 成 的 气 体 的 体 积 是(标 准 状 况 下)。18.已知普通玻璃的成分为NazO：13%,CaO：11.7%,SiO2：75.3%。某玻璃厂现有石灰石5 0 0

10、t,纯碱2 4 0 0 t。计算上述原料能生产普通玻璃 吨？1 9.把 1 1 g 含镁、铝、铜的合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，得到6.7 2 L H 2(标准状况)，取等质量的合金粉末放入过量盐酸中，得到8.96 L H X 标准状况)。试计算：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式一(2)该合金样品中铝的质量为 g o(3)该合金中镁、铝、铜 的 物 质 的 量 之 比 为 多 少?(无解题过程不给分)2 0 .氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KC I C h 和 N a C lO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：盛 放 M

11、 n O2粉 末 的 仪 器 名 称 是,a中的试剂为。(2)b 中 采 用 的 加 热 方 式 是,c中 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 是,采用冰水浴冷却的目的是 o(3)d 的作用是,可 选 用 试 剂(填 标 号)。A.N a 2 sB.N a C l C.C a(O H)2D.H2S O4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,干燥，得到KC 1 O3晶体。(5)取少量KC I C h 和 N a C lO 溶液分别置于1 号和2号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入C C 1 4 振荡，静置后C C L,层显色。可知该条件下K

12、C 1 O3的氧化能力N a C lO(填“大于”或“小于”)。2 1 .苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用F ri e d e lC ra f f s酰基化反应制苯乙酮的原理如下:+(CH3CO)2O 力COCH3+CH3COOHO反应过程中有HC1气体产生，尾气用 NaOH溶液吸收。图一 图二【实验步骤】步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A 中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和 16mL(约14g,0.18mol)无水苯。在搅拌下将4

13、mL(约4.3g,0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A 稍热为宜。加完后(约lOm in),待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将 A 中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1 g,计算产率。已知在常压下：名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度醋酸好102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶(1)图一装置中仪器A 名称是一。(2)图一装置中漏斗一半

14、扣在水面下、一半露在水面上的原因是一。(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酊？o(4)图一装置中CaCh的作用是一。(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：蒸播收集某温度下的微分;依次用10%的 NaOH溶液、水洗分液；用无水MgSO4干燥并过滤；水层用苯萃取合并有机层；分液。正确的顺序是(填字母代号)。A.B.C.D.(6)本实验为收集产品用了减压蒸储装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？(是 或 否)。收集产品，需要控制一定温度，可能是一(填字母代号)。A.2 0 2 B.2 2 0 C.1 7 5(7)经计算，该反应的产率为一(保留两位有效数)。2 2.元素

15、周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：号是氢元素；号是第二周期第VA族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _；元 素 的 原 子 结 构 示 意 图。(2)元 素 中 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式)；、两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为。(3)表中元素可以形成一种强碱X,X中 含 有 的 化 学 键 类 型 为。(4)元素的原子中，原 子 半 径 最 大 的 是(填 元 素 名

16、 称)，非金属性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填元素符号)。(5)元素的单质是毒性很大的窒息性气体，与的原子按3:1 可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则 该 分 子 的 电 子 式 为。参考答案：1.AC短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 能形成2 个共价键，Z 形成6 个共价键，X、Z 同主族，X 是 O 元素、Z 是 S 元素；Y 能形成1 个共价键，Y 是 F 元素；W 形成 3 个共价键，W 是 N 元素；A.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性:NH3cH F,选项A 正确；B.0 与 N

17、、S 形成化合物时O 显负价，0 与 F 形成化合物时0 显正价，选项B 错误：C.Na2s溶液显碱性，能使酚儆试液变红，选项C 错误；D.该离子液体中，Li+不满足最外层8 电子稳定结构，选项D 错误；答案选A。2.AA.碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A 符合；B.氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B 不符合；C.铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项c 不符合；D.二氧化硅与盐酸不反

18、应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D 不符合；答案选A。3.BA.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故 A 正确；B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故 B 错误；C.元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故 c 正确；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故 D 正确；故选B。4.B由5 种元素组成的某结晶化合物X 常

19、用作净水剂,X 可能为明帆KA1(SO4)2-12H2O,K与 H、0 与 S 同主族，H 与 O 能形成H2O、H2O2,符合题意，故 M、N、R、Q、Z 分别为H、0、Al、S、KoA.综上分析，X为 K A 1(S O 4)2-1 2H 2O,分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；B.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则 N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的是S 2 K+O 2 A 1 3+,应为Q Z N R,B错误；C.N 与 Z形成化合物K?。、K 2O 2与水反应生成K O H,Q与 Z形成的化

20、合物为K?S,易水解使溶液均呈碱性，C正确；D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；答案选B。5.DA.R O?和 N O；所带电荷数一样，且 R O 3的电子数比硝酸根离子N O；的电子数多1 0,所以R的质子数为7+1 0=1 7,R为 C l,R电子层数为3,N的电子层数为2,电子层数不同，故 A错误；B.R是 C 1,最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5 个，R与 N原子最外层电子数不相同，故 B错误；C.R与 N的简单负离子分别是C、N3,二者所带的电荷数不相同，故 C错

21、误；D.R O,和 N O 3均 带 1 个负电荷，且氧元素化合价均是一2 价，所以R、N元素的化合价均为+5,故 D正确；故选D。6.D根据X 3+与N e 原子的核外电子层结构相同，可知X应 为 1 3号元素A 1,即X 3+为A T ,再结合X 3+比丫?-少一个电子层，可知丫“亥外有3 个电子层，则 Y为 S元素。A.结合上述分析可知X z K 是A I 2 S 3,A错误；B.A/元素位于元素周期表中第三周期第I I I A 族，B错误；C.S元素位于元素周期表中第三周期第V I A 族，C错误；D.S 3 和 S的结构示意图分别为+16 2 8 8和+16 2 8 6,核外电子层数

22、均为3,D正确；故选D。7.D短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W 的主族序数分别为I A、V A、I V A、V A、V I A,由短周期元素排列规律，得到X为 H或 L i,Y为 N,Z为 S i,M 为 P,W 为 S,由此解题。A.X 为 H 或 L i,故 A 正确；B.M、W 在同一周期，序数大的原子半径小，故r(M)r(W),故 B 正确；C.气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y 的非金属性强于M,故对应的气态氢化物的稳定性为Y M,故 C 正确；D.X?W可能为H?S,H 的最外层为2 电子，故 D 错误；故选：D。8.

23、DA.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A 错误；B.小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B 错误；C.氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C 错误；D.液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D 正确；故答案为：D。9.CX、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的5 种短周期主族元素，X 的最外层电子是内层的两倍，则 X 为 C；X 和 W 同主族，则 W 为 Si；Z 与 W 相邻且原子序数小于W,则 Z 为 A1；Y 和 Q 的最高价氧化物对应的水

24、化物都是一元酸，且 Q 原子序数更大，则 Y 为 N,Q 为 C1。A.氨气与氯化氢能反应生成氯化镀，故 A 正确；B.氯离子有三个电子层，铝离子有两个电子层，所以氯离子半径更大，故 B 正确；C.非金属性：CICSi,则最高价氧化物的水化物的酸性：HC1O4H2CO4H2s23,但是本题不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能比较，故 C 错误；D.A1和 S i的单质都能与NaOH溶液发生反应，故 D 正确。10.BA.金属钠着火立即用沙子盖灭，故 A 错误：B.硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故 B 正确；C.氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故 C 错误；D.铝在

25、空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故 D 错误；选 Bo11.CA.Na,Mg、A l在同周期，最外层电子数分别为1、2、3,从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A 正确；B.P、S、C1在同周期，最高正价分别为5、6、7,从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B 正确；C.因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以V I I A 族的为最小，C错误；D.N a、M g、A l在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。1 2.CA.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水

26、溶液的酸性：H C 1 H F,不能推断出元素的非金属性：C 1 F,A选项正确；B.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C.同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D.微粒X 2-和 丫 2+核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2-Y2+,D选项正确；答案选C。1 3.S i H4 HC1增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够

27、发生，因非金属性C 1 S,氧化性C 1 2 S,故。2能置换出H2S中的硫(1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是S i H 4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是H C 1。(2)根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3)因非金属性C

28、 1 S,氧化性C L S，故 C b 能置换出H 2 s中的硫。1 4.(1)4 五 V I I A(2)A lu+2 S O；-+2 B a2+4 O H =2 B a S O4 J +A 1 O2+2 H2O A l(O H),+0 H =A 1 0；+2 H ,0(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠 镁=铝(1)碘 53 号元素，有 53 个质子，I 和1 2 71 的中子数为7 8 和 7 4,差值为4；碘是53 号元素，在元素周期表中位于第五周期，第 V 1 1 A 族；(2)向明研 K A 1(S O 4)2 溶液中滴加B a(0 H)2 溶液至S 0

29、：恰好沉淀，n K A l(S O4)2 ：n|B a(O H)2=2:1,故离子方程式为：Al+2SO：+2Ba+40H=2BaSO4+A1O2+2H2O；(3)A1(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强碱，离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O;(4)实验室用FeCb溶液和NaOH溶液制取Fe(0H)2时观察到的现象先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；(5)0.2mol钠、镁、铝分别投入10mLlmol/L的盐酸中，n(HCl)=0.01mol,钠与水反应,钠无剩余，故 0.2mol钠能产生O.lmol氢气；镁、铝有剩余，盐酸全反应了，故镁、铝产生氢气都是0.0

30、5m oL故产生氢气量钠镁=铝。15.Inm lOOnm 或者 10-9m 10-7m NazCh 放热反应 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+弱碱性 不能 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O NaHSO4=Na+H+SO4-(1)向沸水中滴加2mL饱和FeC”溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，胶体中分散质的微粒直径大小为Inm lOOnm或者1(TXn 10-，口 之间；故答案为lnm lOOnm或者 10 9m-10 7m；(2)淡黄色粉末，能提供氧气，即该物质为过氧化钠，其化学式为NazCh;过氧化钠能与水反IS 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，脱脂

31、棉燃烧，说明该反应为放热反应；故答案为NazO2;放热反应；(3)Fe3-具有强氧化性，与 Cu 发生 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2；故答案为 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe?+(4)氢氧化铝能治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的弱碱性；氢氧化钠的碱性太强，因此不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；故答案为弱碱性；不能；(5)见。2具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案为 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O；(6)NaHSO4为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO：；故答案为NaHS04=Nai+

32、H,+S 0：16.4 2,1 2 IA 族 8 10 2,8 18 22 3 0；Li的核电荷数为3、中子数为73 H,电子排布为2,1,位于元素周期表第二周期IA 族；CP一的核电荷数为8、中子数为188=1 0,电子排布为2,8,位于元素周期表第二周期VIA族;喂 A r的核电荷数为18、中子数为40 18=22,电子排布为2,8,8,位于元素周期表第二三周期 0 族，故答案为：4；2,1；2；IA 族；8；10；2,8；18；22；3；0。17.4.48 L首先发生反应N a与水反应，2Na+2H2。=2NaOH+H,T根据反应：2 mol 2 mol 1 mol0.1 mol n(N

33、aOH)n/H?)2 mol 2 mol 1 mol,列式得：77-/z /U、,解之得 n(NaOH)=0.1 mol,ni(H2)=O.O5 mol；0.1 mol n(NaOH)n(H2)生成的NaOH接着与A l发生反应，A l足量，故 NaOH完全反应，2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T根据反应：2 mol 3 mol0.1 mol n2(H2).,2 mol 3 mol 二、,列式得：TTi-?=，解之得 n2(H2)=0.15 mol；U.l mol n2(H0)故整个过程共产生 H2=ni(H2)+n2(H2)=0.2 m o l,体积 V=0.2 mol

34、 x 22.4 L/mol=4.48 L。18.2 393.16 t1 Q 1 1 *7 7二Q普通玻璃中 n(Na2O)：n(CaO):n(SiO2)=:：1 ：6,62 56 60因为 NazO Na2co3,CaO-CaCO3,所以三种原料的物质的量之比为Na2co3：CaCO3：SiO2=l：1：6题中所给原料的物质的量之比为怨：舞 之 5：22.6=1 :4.5 2,显然Na2cCh有剩余。100 106设 500吨石灰石折合氧化钙xtCaO CaCOm56t 100txt 500t56:x=100：5 0 0,解得 x=280t,280 t-11.7%2 393.16 t 故答案为

35、：2393.161,19.(1 )2A1+2OH+2H2O=2A1O?+3H2T 5.4g(3)2：4：1【解析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O13H2T；(2)合金与NaOH溶液反应时，只有铝会反应，生 成 的 氢 气 为 名 生 F R J m o l,根据方程22.4Lmol 1式可知铝的物质的量为0.2m ol,质量为0.2molx27g/mol=5.4g；(3)与盐酸反应时，Al、M g都可以反应产生氢气，共产生”:96L 4moi氢 气,A l与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2A13+3H2f,铝的物质的量为0

36、.2m ol,所以由铝产生的氢气为 0.3mol,则由镁产生的氢气为0.4mol-0.3moi=0.1 m ol,根据离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2t可知，M g的物质的量为O.lm oL质量为0.1molx24g/mol=2.4g,则铜的质量为3.2g118-2.48-5.48=3.28，物质的量为而1 高 1=0.0511101,所以镁、铝、铜的物质的量之比为0.111101：0.2mol：0.05mol=2：4：1。20.圆 底 烧 瓶 饱 和 食 盐 水 水浴加热 C12+2OH=C1O+Cr+H2O 避免生成NaC103 吸收尾气(CL)AC 过 滤 少 量(冷)水 洗 涤 紫

37、 小 于本实验目的是制备KC1O3和 N aC lO,并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnCh粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HC1气体，可在装置a 中盛放饱和食盐水中将HC1气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KCIO3,再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d 装置吸收未反应的氯气。(1)根据盛放MnCh粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a 中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HC1气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c 中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次

38、氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为C12+2OH-=C1CT+C+H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaC103；(3)氯气有毒，所以d 装置的作用是吸收尾气(Cb);A.Na2s可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故 A 可选；B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故 B 不可选；C.氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故 C 可选；D.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故 D 不可选;综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KC1O3和 KC1的混合溶

39、液，KC1O3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KC1O3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为棕色，说 明 1 号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2 号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KCICh的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CC14,所以加入CC14振荡，静置后CCL层显紫色。21.(1)三颈烧瓶(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸(3)醋酸酎与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器

40、引起危险(4)防止水蒸气进入A 装置，与醋酸酊反应，且 A1CL遇水后，失去催化能力(5)A(6)是 C(7)85%有机反应受温度影响很大,，温度过高，容易发生副反应或使有机物分解。由苯和乙酸酢制取苯乙酮的反应放热，因此需要逐滴滴加醋酸酊，以控制反应体系温度，防止其升温过快。本实验需要严格控制无水环境，因为醋酸好与AlCb都是极易水解的物质。(1)仪器A 为三颈烧瓶。(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸，故要漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上。(3)因为醋酸酊与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则

41、发生副反应，重则毁坏仪器引起危险，故需要逐渐地滴加醋酸醉。(4)CaCb具有吸水干燥的作用，故作用为防止水蒸气进入A 装置，与醋酸酎反应，且 AlCb遇水后，失去催化能力。(5)步骤一得到的苯乙酮中含有苯、醋酸酊等杂质，故 1.分液除去分层的物质，2.为提高产率,水层用苯萃取合并有机层，3.依次用10%的 NaOH溶液洗涤除去醋酸酎，再用水洗除去氢氧化钠溶液，最后分液，4.无水硫酸镁干燥除水，5.蒸储除去苯。故顺序为，选 A。(6)蒸馈装置中温度计测量的是储分的温度，故温度计位置正确，温度应该控制比苯乙酮的沸点低，比其他杂质的沸点高，故为C。根据反应式+(CH3co)2。OCH3+CH3coO

42、H,又 0.04mol醋酸酊参加反应，故生成苯乙酮为。.(MmoL所以产率=o o 4 m=A g/m。广100%=85%。22.第三周期第IIA 族 HC10,H+0H=H,0 离子键、共价2少键 硼 F根据号是氢元素；号是第二周期第VA族的元素氮，可知分别代表B、0、F、Na、Mg、Al、S、Cl、N i,据此分析。(1)元素是镁,在周期表中的位置第三周期第IIA族;元素是铝，原子结构示意图(2)元素中，Na、Mg、A l、S、Cl、N i中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HC1(；、两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，为氢氧化钠和硫酸的反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H+OH=H q；(3)表中元素可以形成一种强碱，X是氢氧化钠，X中含有的化学键类型为离子键和极性共价键；(4)元素的原子中，B、N、0、F位于同一周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子半径最大的是B；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，四种元素中非金属性最强的是F；(5)元素的单质是毒性很大的窒息性气体，是氯气，C1和N的原子按3:1形成的共价化合物为三氯化氮，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为Cl：N：CI：