福建省厦门市2023届高三下学期3月第二次质量检测化学试题附标准答案（解析）.pdf

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1、厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测化 学 试 题本试卷共6 页.总 分 100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.厦门大学设计具有高催化活性与稳定性PFeCo-C纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池.下列说法错误的是（）A.P t、Fe、Co均属于过渡元素率C.纳米PqFeCo-C催化剂属于胶体O2+4e+4H+=2 H2O2.下列食品添加剂不属于电解质的是（）A.二氧化硫 B.亚硝酸钠酸钾B.催化剂通过降低活化能提高电池工作效D.正极电极反应式为C

2、.葡萄糖酸 D.山梨3.我国科学家利用ZMNOB）?和AgNC）3在十八胺（G8H37NH2）中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和A g.下列说法错误的是（）A.第一电离能：NOC B.十八胺中碳原子杂化类型均为sp3C.氧化性：Zn2+Ag+D.熔点：十八烷 十八胺4.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图.下列说法错误的是（）A.构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用B.血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键C.CO与血红素中Fe2+配位能力强于。2D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化5.一种对乙酰氨基酚的合成路线如下.下列说法错误的是（）。OH犒/

3、aa bFc/HCI H OCH,COOHHO.p N H-C-C H jA.C.应6.至少有12个原子共平面苯环上的一氯代物有2 种下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）B.b-c 的反应类型为取代反应D.1 mol d 最多能与2 mol NaOH反 稀盐酸落的衲溶液CacCU(H2O)4+4CP-CuC14_+4H,0A.模拟侯氏制碱法获得NaHCM，B.用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.探究温度对化学平衡的影响D.探究苯酚和碳酸酸性强弱7.W、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素.RW4,XW：和ZW&三种微粒的空间构型相同，Y 原子的电子层数等于最外层电子数.以下说

4、法错误的是（）A.氢化物稳定性：ZR X B.最高价氧化物对应水化物酸性：R ZYC.电负性：X R Y D.原子晶体ZR中Z 的配位数为48.一种复合膨松剂的工作原理为H3R+3NaHCO3=Na3R+3CO2+3H2O,其中H,R结构如图。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）CH2COOHIHOCCOOHICH2COOHA.标准状况下，2.24LCO2中氧原子数为0.2NAB.1 L0.1 mol-L1 NaHCOs 溶液中 HCO；和C O,微粒总数为O.INAC.0.1 mol Na3R 固体中离子数为0.4N,D.19.2gH3R中万键数为0.3NA9.一种光催化材料的晶

5、胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是（）O Cc。0A.晶体的化学式为CeOzB.晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6 个C.氧原子位于Ce构成的四面体空隙中D.晶体密度为4x(140+16x2)-77g-cm6.02xl023 xa3xl0-2110.从废铅膏（主要成分为PbSOq、PbO2,PbO和P b,含少量Ba、Fe等元素）中获取高纯PbO的工艺流程如图.下列说法不正确的是（）H Q,、稀也敢 CH.COONH,co,I I 废 铅 膏 干 网 检 叵 -器 g：画 卜邈 一孙）0FcXSOJ/g）注液 泄泄 注液A.“燃烧”过程利用Fe（S O J 沸点低进

6、行分离提纯B.“溶浸”过程Hz。2主要用于氧化PbC.“溶铅”过程的离子方程式为PbSC)4+2CH3coeT-(CH,COO)2Pb+SO；-D.“沉铅”过程的化学方程式为(CH3coObPb+H q +C C PbCON+ZCHSOOH11.Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是A.阳极电极反应式为2c2H,CT+凡-2e=2C2H5OHB.阴极区生成氨的反应为LiNH?+C2H5（DH=C2H5OU+NH3 TC.理论上，若电解液传导3 moi H+,最多生成标准状况下NH,22.4LD.乙醇浓度越高电流效率越高（电 流 效 率:生 盛%嘿 3x1

7、。）12.从菱镭矿（主要成分为MCO3，M 为Mn、Mg或C a）提取MnCO,的转化关系如下:菱镐矿 焙健一 MnO,CaCO,N-M n(N H3)6CQ3,已知MCO3（s）=M o（s）+CO2（g）AG=AH-TAS,AG T 关系如图.下列说法错误的是A.“焙烧”过程AS最大的是MgCXX,B.“烙烧”过程AH最大的是CaCO,C.“焙烧”温度应控制在622.7 913.3KD.“操作X”为加热1 3.为探究“2+也 02+211+=12+2也0 碘离子氧化过程进行如下实验.实随着液体不断滴入，产生大量气验 体；溶液变黄并不断加深至棕黄色现 后 又 变 浅随着液体不断滴入，溶液变黄

8、，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀下列说法不正确的是（）象A.实验1中溶液变浅是因为12+5凡0 2 =2 m 0 3+4 也0B.实验2 中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI=-3I2+3H2OC.实验1 中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热D.实验2 相较于实验1,可节约H、用量且有利于反应终点观察1 4.用0.1（X）0molLTNaOH溶液滴定20.00mLHCl和HA混合溶液，滴定过程中HA和A 分布系数b 及 pH随NaOH溶液体积变化如图.已知：6（HA）=&H：T；）,下列说法不正A.Kc(A-)c(CE)c(H+)=c(OH-)C.V（NaOH）V40.0mL时，

9、滴定过程中水的电离程度不断增大D.可利用甲基紫（变色范围为2.0 3.0）确定第一滴定终点二、非选择题：本题共4 小题，共 58分.15.（14分）磷精矿主要成分为C a sF T O J,含少量REPO-FeO、Fe2O3,SiO2,其中RE代表稀土元素.从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下.HNO,CHpFO磷精矿试剂X NH,1 萃取液T反萃取HM相T滤液2 泄液叱酸稀土滤液1萃余液 有机相水相（1）RE属于niB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为（2）“酸浸”过程HNO：与CasRPQJs反应的化学方程式如下，请补充完整.Ca5F(PO4)3+：HNO,=Ca(NO3)2+_HFT(

10、3)“萃取”的目的是富集R E,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH+POCI3(RO)3PO+3HC1制得有机磷萃取剂(RO)3PO,其中-1代表煌基,-R 对(RO)3Po产率的影响如下表。由表可知，随着碳原子数增加，烧基_ _ _ _ _ _ _ _ (填“推电子”或“吸电子”)能力增强,O-H 键更难断裂，(RO)3Po产率降低.-R CH2cH3-CH2cH2cH3-CH2cH2cH2cH3(RO)FO 产率/%826220(2)“萃取”过程使用的萃取剂(C,HQ)3Po的结构如图.与RE配位的能力：1号。原子2 号 0 原 子(填“”“C o=1.0mol-L 时，测

11、得t=9.5s、a=9 5%,则卜=L-mol，s，(2)F C 时，计划在5s内转化率达9 0%,应控制初始浓度Co大于 L moE-s-.(3)利用工业废气H2s替代硫磺矿生产CS?的反应为CH4(g)+2H2S(g),CS2(g)+4H2(g).反应物投料比采用”(2凡)：11何5 =1:2,维持体系压强为lOOkPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x 随温度T 的变化如图.(1)图中表示CS?的曲线是(填“a”“b”“c”或 d”).(2)9 5 0(时，该反应的Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数).(4)相比以硫磺矿为原料，使用H2s的优点是,缺点是.18.(15分

12、)以 CO?为原料生产系列高附加值产品A J 的合成路线如图.01斗04b屋CH,回答下列问题:(1)A f B的 反 应 类 型 为.(2)B f C 的 化 学 方 程 式 为.(3)E 的名称为,E f F+G 的原子利用率为100%,试剂X为.(4)F+G f H 过程中使HSCH2coOH有利于提高催化效率，其部分催化机理如图.（水相）HSCH,COOH、/HO-HO-C*YVCH,CH,l人 涔 H,0JH,SCH,C00H，、H O-0-C-O HCH,J （布机相）HSCH2coOH结合水相中H+能力比J 强的原因是.H+能从+H?SCH2coOH传递到J 的醇羟基氧上的原因是

13、(5)D 和 H通过酯交换缩聚合成I,H 的 结 构 简 式 为.(6)C 的一种同分异构体同时满足：可与NaHCO：溶液反应；核磁共振氢谱如图;含有手性碳原子.106/ppm其结构简式为(7)以D 和葡萄糖 CH20H(CHOH)4cHO 为原料(其他无机试剂任选)，制备工程塑料0,(毗 的合成线路.厦 门 市2023届高三年级第二次质量检测化学参考答案及评分细则说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1 分，气体或沉淀符号未标扣1 分，以上扣分不累计。一、选择题（每小题3 分，共 42分）二、填空题（本题包括4 个小题，共 58分）1 5.（1

14、4 分）题号1234567891 0答案CACDBCABBB题号1 11 21 31 4答案DACD（l）A r 3 d4 s2（1 分）（2）1 1 0 5 3 H3 P。4 1（2 分）（3）推电子（1 分）V（1 分）（4）Na2 s o3（1 分）2（1 分）（NH4）3PO4+RE（NO3）3=REPO 4；+3NH4NO3（2 分）因一C4H9较强的推电子能力，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固，难以断裂实现反萃取（2分）（5）C aC 2 O 4（1 分）（6）硝酸铁、硝酸（2 分）1 6.（1 5 分）（1）溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生（2 分）11（2）2 C u

15、2+S O F+H2 O+2 C l=2 C u C l|+S O F +2 H+（2 分）（3）4CUC1+O2+16NH3 H2O=4CU（NH3）4产+4C+4OFT+14H2。（2 分）或 4CUC1+O2+16NH3+2H 2O=4CU（NH3）42+4C+4OHHNO3、AgNO3（2 分）（4）沉淀与空气接触时间过长而被氧化（或沉淀在溶液种发生进一步转化）（2 分）（5）可行。生成“白色沉淀C u i”说明橙黄色沉淀含有Q?+被K I还原；“溶液无色”、“无明显现象”说明橙黄色沉淀含有S C T 将最初生成的b 还原为葭（2 分）（6）0.2 m o l-L1 C u S O 4

16、 溶液（1 分）VlV2（2 分）1 7.（1 4 分）+4 1 1.1 5（2 分）B（1 分）6 5 0 C 以下总反应是吸热反应，升温平衡转化率增大；7 0 0 以上总反应是放热反应,升温平衡转化率减小，所以平衡转化率在6 5 0 7 0 0 达到峰值。（2分）2（2分）0.9 m o l-L-1（2 分）b（1 分）/k P a?（2 分）（4）变废为宝，污染更小（1 分）反应温度更高，消耗能量更大（1 分）1 8.（1 5 分）（1）取代反应（1 分）12H+n OH OH+2CH30H-、。人。/+_/（2）片 厂（2 分）（3）异丙苯（1分）02（1分）（4）二者均有亲水基团，但 J 疏水基团更大，HOOCCH2sH水溶性更好（2分）HOOCCH2sH何溶于有机相，0-H 键能大于S-H键，J 结合H+能力更强（2 分）（2 分）CH3cHeOOH（6）OH（1 分）13