高中化学平衡常数计算及反应进行方向习题.pdf

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1、平衡常数&计算及反应进行方向作业题作业题目难度分为3 档：三星 (基础题目)四星(中等题目)五星(较难题目)本套作业题目1-5,8T 1 题为三星，6-7,1 2 为四星，1 3 T 5 为五星1.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A.K 越大，反应程度越大B.K 越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关D.升高温度，K 增大【解答】K 越大，说明反应的程度越大，温度变化，平衡常数的变化取决于平衡移动的方向，如升高温度，平衡正向移动，则 K 增大，如逆向移动，则K 减小。故选A.2.对于反应C (s)+H20 (g)W C O (g)+H2(g)A H0,下列有关说法正

2、确的是()A.升高体系温度，平衡常数K 减小B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.平衡常数表达式为仁 ”21C(C)C(H2O)D.增加C (s)的量，平衡正向移动【解答】第1页(共10页)A.正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K 增大，故A 错误；B.化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故B正确；c.c 为固体，不带入K的表达式中，因此K=NCOAC(HZ),故c 错误；C(H2O)D.固体物质的浓度视为定值，因此增加C (s)的量，平衡不移动，故 D 错误。故选B.3.已知反应n A(g)-A(g)的平衡常数为K,则有LA0(g)-n A(g)的平2 2衡常数是(

3、)A.K B.K C.K2 D.K-2【解答】对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知反应 n A(g)-An (g)的平衡常数为K,则有An (g)-n A(g)的平衡常数L,K又同一可逆反应，平衡常数与系数成对应基次方关系，所以An (g)：L n A(g)2 2的 平 衡 常 数 为2故选B.4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S (s)u H2S (g),K1；S (s)+O 2 (g)=S O 2 (g),K2.则反应：H2(g)+S O 2 (g)=。2 (g)+H 2 s (g)的平衡常数为()KA.K,+K2 B.K -K2 C.K,X K2 D

4、.S【解答】H2(g)+S (s)U H 2 s (g)的平衡常数,s (s)+02(g)=S O z (g)C(H9)第2页(共10页)的平衡常数&=:6 0 2).,反 应 比(g)+S 02(g)W O 2 (g)+H2S (g)的平衡常数c(02)K=C(H2S)XC(O2)=K-C(H2)XC(SO2)-K7故选D.5 .对于处于化学平衡状态的反应C O+I W (g):4+乩中，K 正 反应代表正反应的平衡常数，K 逆 反 应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，()A.K 正 反 应=K逆 反 应 B.K 正 反 应 K 逆 反 应C K 正 反 应 K 逆 反 应 D.K

5、 正 反 应X K 逆 反 应 一1【解答】对于处于化学平衡状态的反应C 0+%0 (g)W C O 2+H 2 中，K 正 反 应代表正反应的平衡常数=C(C02)C(H2)C(CO)C(H2O)逆 反 应 代表逆反应的平衡常数=C(C0)C(H20)C(C02)C(H2)KK 正 反 应 XK逆 反 应=1故选D.6 .将固体N H J 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：N H,I (s)N H3(g)+H I (g)；2 H I (g)=比(g)+I2(g),当反应达到平衡时，C (H,)=0.5 m o l/L,C (H I)=4 m o l/L,则第一个反应在该温度下的平衡常数

6、是()A.2 0 B.1 5 C.2 5 D.1 6【解答】平衡时c(H I)=4 m o l L-1,H I 分解生成比的浓度为0.5 m o l 分 I N H J 分解生成的 H I 的浓度为：4 m o l*L-+2 X 0.5 m o l L-=5 m o l.L ,所以 N H J 分解生成的 N H：,的浓度为：c(N H3)=c(H I)5 m o l-L ,所以反应的平衡常数为：K =c(N H3)C(H I)=5 m o l L-1X 4 m o L =2 0 m o l2 L-2第3页(共10页)故选A.7.在一定体积的1 L 密闭容器中，进行如下化学反应：C 02(g)

7、+H2(g)W C O (g)+H20 (g),其化学平衡常数K 和温度t的关系如表，下列说法正确的是()t/70 080 083 01 0 0 0K0.60.91.01.7A.上述生成C O 和乩0的反应为放热反应B.加压、增大乩浓度和加入催化剂都能提高C O?的转化率C.83 0 达平衡后，再充入1.0 m o l H”K 值增大，平衡正向移动D.83 0 时反应 C O (g)+H20 (g)W C O?(g)+H2(g)的平衡常数为 1【解答】A.由表格数据可知，温度越高，K 越大，则生成C O 和HQ的反应为吸热反应，故A 错误；B.该反应为气体体积不变的反应，加压、使用催化剂，平衡

8、均不移动，则不能提高转化率，而增大比浓度能提高C O?的转化率，故B 错误；C.充入1.0 m o l H2,反应物浓度增大，但 K只与温度有关，则平衡正向移动，但 K 不变，故 C 错误；D.逆反应的K 互为倒数关系，由83 0 c时C O?(g)+H2(g)=C 0 (g)+H Q (g)K=1.0,则 83 0 时反应 C O (g)+H20 (g)C O,(g)+H,(g)的平衡常数为 K=一=1,故D正确。1.0故选D.8.下列有关说法不正确的是()A.同一物质的固、液、气三种状态的端值相同B.自发进行的化学反应的方向，应由焰判据和端判据的复合判据来判断C.反应N%(g)+H C 1

9、 (g)=N H.,C 1 (s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0第4页(共10页)D.常温下，反应C (s)+C 02(g)=2 C 0 (g)不能自发进行，则该反应的H AO【解答】A.同种物质的气态混乱度最大，则同一物质的固、液、气三种状态的燧值不同，故A错误；B.H-T 4 S 0 的反应可自发进行，则自发进行的化学反应的方向，应由焙判据和端判据的复合判据来判断，故 B 正确；C.N H3(g)+H C 1 (g)=N H 1 (s)的5 (),不能自发进行，则该反应的H 0,故 D 正确。故选A.9.若反应2 X(g)=Y (g)+3 Z (g)在低温下不能自发进行，则下列关于该

10、反应的!、S的说法中正确的是()A.H VO,A S 0 B.AH 0,A S 0,A S 0 D.AH 0,A S 0,反应能够自发进行，必须满足G=H-$(),且爆增效应大于能量效应。故选D.1 1.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是()A.203(g)=302(g)AH0C.N2(g)+3H2(g)=2NH:i(g)AH0【解答】A.AH 0,根据G=ZH-T4 S 可知，一般温度下都能满足H-T-A S 0,AS$(),反应不能自发进行，故 B选；C.HVO,A S 0,在较高温度下，可 满 足-5 0,A S 0,在较高温度下，可满足H-TZiSVO,反应可自

11、发进行，故 D不选。故选B.1 2.把 Imol X气体和Imol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+2Y(g)nZ(g)+2W(g)”或“=”)。A、B、C三点中N 0?的 转 化 率 最 高 的 是 (填 A”或 B”或“C”)点。计算C点时该反应的压强平衡常数演=_ _ _ _ _ _(4是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。【解答】A、B两点的温度相同，平衡常数K只与温度有关，故浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)；反应2 N O 2 (g)+2 C(s)W N 2 (g)+2 C02(g)是个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，故A、B、C三点中N O?的转化率最高的是A点；I m o l N O?和足量C发生该反应，设达平衡时二氧化氮的转化量为x m o l,列三段式：第9页(共10页)2 N 02(g)+2 C(s)w N2(g)+2 C02(g)起 始(m o l)转 化(m o l)平 衡（m o l）从图知C 点时N O?和 CO 2 的物质的量浓度相等，则 1 -x=x,解得x=0.5,则平衡时总的物质的量为L 2 5m o l,C 点时该反应的压强平衡常数故答案为：二；A；2 M P a第io页（共10页）