高中化学盐类水解习题.pdf

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1、盐类水解作业题作业题目难度分为3 档：三星 （基础题目）四星（中等题目）五星（较难题目）本套作业题目1-9,1 8-20 题为三星，1 0-1 7 题为四星，21-31 题为五星。1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如C H C O O N%溶液呈中性，故A 错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如N aH S O s 溶液呈酸性，故B 错误；C、酸和碱反应生成

2、的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故 C 正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如N aH S O,溶液显酸性，故D 错误。故选C.2.如图表示的是某离子X 的水解过程示意图，则离子X 可能是（）第1页（共21页）【解答】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X 离子水解显示酸性.A、碳酸根水解，显示碱性，故A 错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B 错误；C、钠离子不会发生水解，故C 错误；D、镂根离子水解溶液显示酸性，故 D 正确。故选D.3.常温下，有下列盐：F e C k N aC l O N aC l,其水溶液的p H 由大到小排列正确的是（）A

3、.B.C.，D.【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其p H越小、碱性越强p H 越大，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下p H V 7；是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下p H 7；是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下p H=7；所以这三种溶液p H 大小顺序是。故选B.4 .有溶质的物质的量浓度均为0.I m o l/L 的下列八种溶液HC1H 2s 0,C H3C 0 0 H (4)B a(0 H)2 K O H Na FKC1N H 1 这些溶液的p H 由小到大的顺序是（）A.B.C.D

4、.第2页（共21页）【解答】酸性溶液：H C 1 为一元强酸；H 0 1 为二元强酸；C H 3C O O H 为一元弱酸；N H Q 1 溶液中，钱根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的p H 由小到大的顺序：；碱性溶液：B a（O H）2为二元强碱；K O H 为一元强碱；N aF 为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的p H 由小到大的顺序：；K C 1 是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的p H 由小到大的排列顺序是：,故选A.5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.H C O O H+H,O H C 0 0-+H304 B.C O2+H2O=H C O3+H

5、C.C 032-+H20 H C O;i+O H D.H S S2+H【解答】A.为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故 B不选；C.碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C 选；D.为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故 D 不选。故选C.6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A.N a2C 03：C O32+H2O-2O H-+C O2 t第3页（共21页）B.N H 4 N O 3：N H；+H2O-N H3*H2O+H+C.C u S O）：CU2+2H2O CU（O

6、H）21 +2HD.K F：F +H,O-H F+O H【解答】A.碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子水解的方程式为：C 0/+H20 H C O/+O H ,故A 错误；B.钱根离子水解的离子方程式为：N H,+H20 N H3 H20+H+,故B正确；C.铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：C u2t+2H20 C u （O H）2+2H；故 C 错误；D.水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：F-+H2O-H F+O H ,故 D 错误。故选B.7.室温下，将碳酸钠溶液加热至7 0,其结果是（）A.溶液中c（C O 广）

7、增大 B.水的电离程度不变C.&（水的离子积）将变小 D.溶液的碱性增强【解答】A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c（C O,2）减小，故A错误；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故 B 错误;C、温度升高离子积常数增大，故C 错误；D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故 D 正确。故选D.8.在 C H s C O O +H z O w C H C O O H+O H.的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（）第4页（共21页）A.加水稀释B.加入冰醋酸 C.加入N a O H 固体 D.降低温度【

8、解答】在醋酸根离子的水解平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，A、加水会促进电离平衡正向移动，越稀越电离，故A正确；B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故 B错误；C、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A 错误;D、水解是吸热过程，降温抑制水解正向进行，平衡逆向移动，故D 错误。故选A.9.向N a C N 的水溶液中加入下列物质，可使N a C N 水解程度增大的是（）N a O H N a C N N H。N a,C 0:i 比0 H C N H C 1A.B.C.D.【解答】N a C N 的水溶液中存在下列平衡：C N-+

9、H#=H C N+O H ,N a O H 会抑制水解，水解程度减小，故错误；N a C N 的加入会使得溶液浓度增大，水解程度减弱，故C 错误；N H Q 1 中的镀根离子可以和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促使水解平衡正向移动，故正确；N a 2 c 0：；水解显示碱性，所以会抑制氧化钠的水解，水解程度减小，故错误；加比0可以将溶液稀释，水解程度增大，故正确；H C N 的加入可以抑制化学平衡正向进行，故错误；H C 1 的加入可以消耗氢氧根离子，促使化学平衡正向进行，故正确。故选D.第5页（共21页）10.将浓度为0.Imol/L NaQ,溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A.水解

10、平衡正向移动 B.各微粒浓度均变小（除比0外）C.溶液中离子数目增多 D.吗1_比值增大c（喈）【解答】O lmolLT的Na2c。3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O-HCO3+OH-A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，故A正确；B、加水稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，阴离子数增加，溶液中离子数目增多，故C正确；D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，浓度之比等于其物质的量之比，比值增大，故D正确。故选B.11.一定条件下，Na/CO,溶液中存在0）厂+1120=1 c (Y2-)c (H Y D c (O H-)c(H+

11、)C.若 H Y 一能水解，水解方程式为：H Y +H20-Y2-+H3O+D.若 H Y 一能电离，电离方程式为：H Y-+H20 Y2-+H30+【解答】A、如果H Y 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，故A 错误；第8页(共21页)B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c （Y2）和 c （H Y D、c （0H ）和 c （H）的大小，故B 错误；C、若 H Y.能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：H Y +H20 H2Y+0H-,故 C 错误；D、若 H Y 一能电离，电离方程式为：H Y +H20 Y2-+H3O+,故D正确。故选D.15

12、.常温下，将 N H N）3 溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c （N H；）：c （N O；）=1：1,可以采取的下列措施是（）A.加入适量的H N O 3,抑制N H；水解B.加入适量的氨水，使溶液的p H 等于7C.再加入适量的N H 4N O 3 （s）D.加入适量的N a O H,使溶液的p H 等于7【解答】A.加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铁根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离子导致硝酸根离子的浓度增大，铁根离子与硝酸根离子的浓度不是1：1,故A错误；B.加入氨水使溶液的P H=7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c （N H；）：

13、c （N 03-）=1：1,故B 正确；C.再加入适量的N H N）”不能抑制镂根离子的水解，仍存在c （N H；）：c （N 0：i-）小于1：1,故 C 错误；D.加入适量的N a O H,使溶液的p H=7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，c （N H；）+C（N a ）：c （N O,）=1：1,所以 c （N H；）：c （N O：J）小于 1：1,故 D 错误。故选B.16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）第9页（共21页）A.在 p H=3 的溶液中，N a Cl Fe、C1(T 可以大量共存B.p H=l l 的N a O H

14、溶液与p H=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.常温下,p H=7 的N H。与氨水的混合溶液中：c (Cl )c (N H；)c (H+)=c (O FT)D.向O l m o l L7 的氨水中加入少量硫酸镀固体,则溶液中c(0T)/c (N H3 H20)增大【解答】A、在 p H=3 的溶液中，Fe2 Cl(y 可以发生氧化还原反应不能大量共存，故A 错误；B、p H=l l 的N a O H 溶液与p H=3 的醋酸溶液等体积混合，酸剩余，溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色，故B 正确；C、常温下，p H=7 的N H,C1与氨水的混合溶液中c (H4)=c (O H )

15、,存在电荷守恒:c (C D+c (O H )=c (N H；)+c (H+),所 以:c (Cl )=c (N H；)c (H*)=c(O H ),故 C 错误；D、向0.I m o l/L的氨水中加入少量硫酸铁固体，溶液中镂根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度和一水合氨浓度比值是减小的，故 D 错误；故选B.17.常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐N a X、N a Y、N a Z 的溶液p H分别为7、9、10,则下列说法不正确的是()A.酸性强弱H X H Y H ZB.有两种盐能发生水解C.分别稀释上述三种溶

16、液，p H 均变小D.三种溶液中离子总数不相同【解答】A.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的p H 越大，酸根离子的水解程度越大，第10页(共21页)其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸H X、H Y、H Z 中酸性强弱为H X H Y H Z,故正确;B.N a X、N a Y、N a Z 水溶液p H 分别为7、9、10,说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，p H=7 的钠盐不水解，故正确；C.相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，p H=7 的钠盐不水解，稀释后p H不变，故 C 错误；D.N a X、N a Y、N a Z 水溶液p H 分别为7、9、10,后两种盐都是强碱弱酸盐

17、，能水解，p H=7 的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D正确。故选C.18.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.N a Cl 可用作防腐剂和调味剂C.T iCL溶于大量水加热制备T iO,D.FeCk饱和溶液滴入沸水中制Fe（O H）3 胶体【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A 不选；B、氯化钠溶液不发生水解，故 B 符合题意，故 B 选；C、T iCl”溶于大量水发生反应T iCL+（2+x）H20-T iO2*x H2O+4H CL加入大量水并加热，H C1挥发，促使水解正向进行，故C

18、 不选；D、制 Fe（0H）3 胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选。故选B.19.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：F e/S O J s N a 2 c 0：，K C1CuCk N a H CO s可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的 是（）A.B.C.D.第11页（共21页）【解答】Fe?(SO,)3加热时虽发生水解,但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe?(S0t)3,故正确；N a2c水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；KC1性质稳定，加热溶液可生成K C 1,故正确；CuCl,溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误;NaHCOs

19、不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误。故选B.20.将A1CL溶液和NaAlOz溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是()A.均为Al(0H)3 B.前者为Ah。：；，后者为NaAlO?C.均为ALQ,D.前者为AlCh，后者为NaAlO?【解答】A1CL；溶液加热时水解生成Al(0H)3,生成的HC1易挥发，最终生成Al(0H)3,在加强热时，Al(0H)3不稳定，分解生成AL03；NaAl(溶液加入水解生成Al(0H)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO,，NaAlO?溶液蒸发并灼烧得到NaA102故选B.21.在20mL 0.lmolLH Cl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的N

20、IVH#溶液,反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是()A.c(H)+c(NH；)=c(OH)+c(Cl)B.c(HD=c (OH)+c(NH 3*H20)C.c(Cl)c(NH；)c(OH)c(H+)D.c(C D =c(NH；)+c(NH 3*H20)第12页(共21页)【解答】A.根据电荷守恒可知:c (H+)+c (N H；)=c (O H )+c (C D,故A正确；B.反应后溶质为N H 1,根据N H。溶液中的质子守恒可得c (H*)=c (O H )+c (N H 3H20),故 B 正确；C.二者恰好反应生成N H,C1,镂根离子水解溶液呈酸性，则c (H )c (O H ),

21、结合电荷守恒可知c (C D c (N H；),则反应后溶液中离子浓度大小为c (Cl)c (N H；)c (H4)c (O H ),故 C 错误；D.根据N%C1溶液中的物料守恒可知：c (C D=c (N H；)+c (N H j H Q),故D正确。故选C.2 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.p H=8.3 的 N a H CO：；溶液：c (N a*)c (H CO J)c (CO：)c (H2CO3)B.p H=2 的 F G P O j 溶液：c (H+)=c (H,P O,)+2 c (H P O,2)+3c (P O：)+c (O H-)C.p H=l l

22、氨水与p H=3的盐酸等体积混合：c (Cl )=c (N H；)c (O H )=c (H+)D.0.2 m o l/L CH 3CO O H 溶液与0.I m o l/L N a O H 溶液等体积混合c (N a )=c (CH 3c o(T)+c (CH3C0 0 H)【解答】A、p H=8.3 的N a H CO s 溶液呈碱性，说明H C(V 的水解程度大于其电离程度，则c(H 2 c O 3)c (CO/)，正确的离子浓度大小为：c (N a)c (H CO/)c (H2C03)c (CO,2-),故A错误;B、根据p H=2 的H 3P o，溶液中的质子守恒可知：c (H+)=

23、c (H2P O/)+2C(H P Ot2)+3c (P 0：)+c (O H ),故 B 正确；C、p H=l l 的氨水与p H=3 的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性：第 13页(共 21页)c (N H.,+)c (C D c (O H-)c (H )，故 C 错误；D、二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CR CO O H 和 CH Q J O N a,溶液中存在物料守恒:2 c (N a*)=c (CH CO O )+c (CH:iCO O H),故 D 错误；故选B.2 3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.N a2s 溶液:c (N a*)c (H S

24、)c (O H )c (H,S)B.N a 2 c 2 O 4溶液:c (O H )=c (H+)+c (H C2O4)+c (H2C2O4)C.N a ()3溶液：c (N a+)+c (H*)=2 c (C032-)+c (O H-)D.Cm CO O N a 和 Ca C。混合溶液:c (N a )+2 c (Ca2)=c (CH3CO O )+c (CH3CO O H)+c (Cl)【解答】A.N a?S 溶液中硫离子分步水解，S2+H2O H S +0 H H S-+H20-H2S+O H ,溶液中离子浓度大小为：c (N a)c (O H)c (H S-)c (H2S),故A错误；

25、B.N a 2 c o 溶液中存在质子守恒：c (O H )=c (H+)+c (H C,O,)+2 c (H2CA)故B 错误；C.碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c (N a 1)+c (H )=2 c (CO/)+c (O H-)+c (H CO/),故 C 错误;D.C CO O N a 和 Ca Ck 混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2 倍，CH3C0 0 N a和 Ca CL 混合溶液:c (N a)+2 c (Ca )=c (CH3CO O)+c (CH：iCO O H)+c (Cl-),故 D 正确；故选D.2

26、4.常温常压时，下列叙述不正确的是()A.2 0 m L 0.l i n o l/L CH：iCO O N a 溶液与 10 m L 0.1 m o l/L H C1 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c (CH3C0 0 )c (Cl )c (CH 3CO O H)c (H+)B.含等物质的量的N a H Cz O,和 N a 2 c 2 O 4的混合溶液:2 c (N a +)=3 c (H C2O4)+c第14页(共21页)(C20 2-)+C(H2C2O.,)C.P H=1 的 N a H S O q 溶液：c (H )=c (S 0/)+c (O H -)D.CO 2 的水溶液：c

27、(H D c (H CO J)=2 c (CO/)【解答】A.2 0 m L 0.I m o l/L CH：O O N a 溶液与 10 m L 0.1 m o l/L H C1 溶液混合后，溶质为等浓度的CH Q)0 H、N a Cl、CH3C0 0 N a,溶液呈酸性，说明CH O O H 的电离程度大于Cm CO O-的水解程度,则c (CH3C0 0 )C(CHJCO O H),结合物料守恒可知:c(CH3CO O-)C(C I)c (CK O O H),所得溶液中粒子浓度大小为:c (CH3C0 0 )C(C D c (CH:iCO O H)c (H )，故 A 正确；B.含等物质的

28、量的N a H CQ,和N a 2 c 的混合溶液中，根据物料守恒可得：2 c (N a)=3 c (H C A)+C(C20?-)+C(H2C204),故 B 正确；C.p H=l 的N a H S O”溶液中，根据物料守恒可得：c (N a )=c (S 0)，根据电荷守恒可得：c (H )+c (N a)=2 c (S O,2-)+c (O H-),二者结合可得：c (H D =c (S 0:)+c (O H ),故 C 正确；D.CO?的水溶液中，由于碳酸氢根离子的电离程度较小，则 c (H CO3-)C(C032),所以正确的离子浓度大小为：c (H )c (H CO3)2 c (C

29、032-),故 D 错误；故选D.2 5.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()A.含有N H；、Cl H O H 一的溶液中，其离子浓度一定是:c (C D c (N H；)c (H+)c (O H )B.p H=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c (N a )c (CH3CO O )C.0.1 m o l/L 的 N a 2 s 溶液中，c (O H )=c (H )+c (H S-)+2 c (H2S)D.p H=3的一元酸和p H=l l 的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c (0 H D =c (H+)【解答】第 15页(共 21页)A、含有N H；、Cl H O f f 的溶液中，其

30、组成情况可以是盐酸和氯化铁的混合液,可能存在 c (Cl-)c (H)c (N H；)c (O H ),故 A 错误；B、p H=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，c (O H )c (H*),根据电荷守恒 c (O H )+c (CH3C0 0 )=C(H+)+C(N a ),则 c (N a )c (CH3C0 0 ),故 B 错误；C、N a 2 s 溶液中，遵循质子守恒：c (O H )=c (H D +c (H S J +2 c (H2S),故 C正确；D、p H=3的一元酸和p H=l l 的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱有关，当酸是弱酸时

31、，则c (O F T)c (H )，只有是强酸强碱时，才存在c (O H D =c (H,),故 D 错误.故选C.2 6.将标准状况下2.2 4L CO 2 缓慢通入I L 0.15m o l L T 的N a O H 溶液中,气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A.c (N a )c (CO：)c (H CO:i)c (O H-)c (H+)B.c (N a+)+c (H+)=c (O H )+c (H C03)+2 c (CO；)C.2 c (N a)=3 c (H2CO3)+c (H CO3-)+c (C032-)D.2 c (O H )+c (C032-)=c (H CO J)+3

32、c (H2C0:i)+2 c (H )【解答】n (CO,)=0.I m o l,n (Na O H)=1L XO.15 m o l/L=0.15 m o l,分析可得22.4 L/m o l产物生成 0.0 5 m o l Na 2c O 3和 0.0 5 m o l Na H C O,A、C O 1的水解程度 H C O J 的且水解程度都较小，则c (H C O;i)c (C 032)c (O H),则有 c (Na)c (H C O J)c (C O：1)c(O H)c (H+)，故 A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c (Na-)+c (H+)=c (O H

33、)+c (H C O/)+2c (C 032-),故 B 正确；C、n (C 0:)+n (H C O 3)+n (H2C 03)=0.I m o L n (Na*)=0.15 m o l,根据物料守恒得，2c (Na)=3 c (H2C O3)+C(H C 03)+C(C 0 ),故 C 正确;第16页(共21页)D、根据电荷守恒得 c(Na)+c(H+)=c(OB-)+c(HCO3)+2c(CO/-)，根据物料守恒得 2c(Na1)=3c(H2CO3)+C(HCO3-)+C(C032-),将方程式-义2 得 2c(OH)+c(C032)=c(HC(V)+3c(H2C03)+2c(H D,故

34、 D 正确。故选A.27.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 CILCOONa 溶液与 0.1 moPL_1 HC1 溶液等体积混合:c(Na)=c(C D c (CH3C00)C(OH-)B.0.1 molL-NH4cl 溶液与 0.1 m okl/氨水等体积混合(pH7)：c(NH/FLO)C(NH；)C(Cl)c(OH-)C.0.1 mol*L Na2cO3溶液与 0.1 moPL_1 NaHCOs溶液等体积混合：Wc(Na)=c(C 0)+c(HCCO+c(HvCOf)2D.0.1 moPL-1 Na&O4溶液与0.1 moPL-1 HC

35、1溶液等体积混合(H2c2。“为二元弱酸)：2c g O f)+c(HC20/)+C(OH)=c(Na*)+c(H+)【解答】A.0.1 moPL-1 CH3COONa溶液与0.1 moPL_1 HC1溶液等体积混合,溶质为醋酸和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离c(Na1)=c(Cl)c (CH3COO)C(OH),故A正确；B.0.1 mol*L NH,C1溶液与0.1 molL 氨水等体积混合(p H 7),溶液显碱性说明一水合氨电离程度大于钱根离子的水解程度，c(NHjHQ)c (O H ),溶液中存在水的电离则溶液中，c (O H )c (C l )-c (NH3 H2O)=C(NH；),故

36、 D正确。故选C.第18页(共21页)29 .常温下，向 I L p H=10 的 Na O H 溶液中持续通入C O?.通入的C O 2的体积(V)与溶液中水电离出的0 H 离子浓度(e)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.a 点溶液中:水电离出的c (H+)=l X 1 010m o l/LB.b 点溶液中:c (H )=1X10 7 m o i 中C.c 点溶液中：c (Na )c (C 0:12-)c (H C O：J)D.d 点溶液中：c (Na )=2c (C 032-)+c (H C(V)【解答】A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a 是没有通二氧化碳的情况，即

37、p H 即0的 Na O H 溶液，则c (H*)=1*即 一，。1 4,而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c (H )=l X10 m o l/L,故A正确；B、b 点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H )V l Xl(T m o l/L,故 B 错误；C、当水电离出的O F T 离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c (Na )c (C 032-)c (H C O/),故C正确；D、d 点溶液中水电离出的O F T 离子浓度l O-m o l/L,溶液呈中性，c (H+)=c (O H ),结合电荷守恒 c (Na*)

38、+c (H*)=2c (C 032)+c (H C O J)+c (O H ),两式相减,得 c (Na )=2c (C 032)+c (H C 03),故 D 正确。故选B.30 .常温下,在10 m L 0.l m o P L _1 Na 2c O 3溶液中逐滴加入0.I m o k l/i H C 1溶液,溶液的p H 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(C 0 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是()A.在 A点所示的溶液中：c (N a*)+c (H)=2c (C032)+c (HCO3)+c (O H)第19页(共21页)物版的

39、献分数/%B.在 B 点所示的溶液中，浓度最大的离子是N a*C.当溶液的p H为 7 时，溶液的总体积大于20 m LD.25 c 时,CO：水解常数 K E X 1 0 m o l L 当溶液中 c (HCO3-)：c (C032-)=2：1 时，溶液的p H=1 0【解答】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c (N a )+c (I D=2c(CO：)+c (HCO/)+c (O H)+c (Cl ),故 A 错误；B.B 点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c (N a)+c (H)=2c (CO/-)+c (HCO3)+C(O H)+c (Cl ),由于氢离子浓度较小

40、，则离子浓度最大的为钠离子，故B 正确；C.当混合溶液体积为20 m L 时，二者恰好反应生成N a HCO s，HC(V 的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 m L,故C 正确；c(HC O 3-)c(0 Hl)D.水解常数 ,=-五-=2X1 0 当溶液中 c (HCO：)：c (C032)=c(C()3 )2：1 时，c (O H)=1 0-m o l/L,由 K w 可知,c (H*)=1 01 0m o l/L,所以 p H=1 0,故 D 正确；故选A.3 1.25 时，向N a2c 溶液中滴入盐酸，混合溶液的

41、p H与离子浓度变化的关系c(C0,2)c(HCO o-)如图所示。已知：l g X=l g-或,下列叙述正确的是()C(HC03-)C(H2C 03)第 20页(共 21页)A.曲线m 表示与p H与 第 袅 4 的变化关系c(H2c o 3)B.N a HCQ,溶液中 c (C032-)c (H2C03)C.当溶液呈中性时，c (N a)=c (HC03)+2C(CO：)D.25 时，HCO J+Hp O 比 0)3+0 田的平衡常数为1.0 X1 0【解答】c(CO f)A.溶液的p H越小，HCQ J 和比CQ,的浓度越大，m曲线代表1 g-故A 错c(HC0)误；B.N a HCO：

42、,溶液为碱性，说明电离程度小于水解程度，则溶液中c(C032)c(H2C03),故 B 错误；C.当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为 c (N a)+c (H)=c (O H)+c (HCO J)+2c (C032-)+c (Cl ),则 c (N a-)=c (HCO3)+2C(CO/)+c (Cl),故 C 错误；c(HCO Z)c(HC0；)c(HCO Z)D.n曲线代表l g-T-Y，所以4=在 M点 l g-77.-n T=l 即-汨 彳 c(H2co3)c(H2cO3)c(H2co3)=1 0,N 点的 p H=7.4,则 c (H)=1 0-7 m o l/L,所 以 心(H2CO3)=1 0 X1 0-1 4=l.0 X1 0-6 4,则 HCO 3 +H20 0 H2c o s+O H-的平衡常数K为跖=1.0*1 0 一*故D 正确。K o故选D.第21页(共21页)