高一化学鲁科版（2019）必修第二册第2章《化学键化学反应规律》测试卷.pdf

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1、第2章 化学键化学反应规律章节练习高一下学期鲁科版(2 0 1 9)化学必修第二册一、单选题1.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是3HC6催化剂 催化剂CH30H催化剂H SHSHH/H HS/H催化剂SHH：H2OH H 催化剂CH3SH+H2OA.过程放出能量B.过程中，只形成了 C S键C.硫化氢与甲醉合成甲硫醉的反应类型为取代反应D.该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应2 .下列化学用语中，表示正确的是A.H+：C 1：-氯化氢的电子式：B.C P U的球棍模型:C.二氧化碳的电子式：0：C：0：D.乙醇的结构式：C 2 H 6。3 .在一定

2、温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N 2 +3 H 2 U2 N H 3达到平衡状态的标志是A.N 2、N H 3在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.v i E(N2)=2 v a(N H3)4.某原电池的总反应是F e+C u-=F e2+C u,该原电池的正确组成是A.C11SO 4 溶液 B.ZnSC4 溶液5.下列属于放热反应的是A.氢氧化铁晶体与氯化镂反应C.镁条与盐酸反应6.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化氢的电子式:H+；0：O呼 讦B.碳酸氢钠受热分解D.灼热的碳与二氧化碳反应HB.NH3的电子式：H：N：HC.C02的结构式：

3、o-c-oD.Na+结构示意图:&)7.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是CH2=CH2+HjOCH3CH2OH+H反应进届A.第、步反应均释放能量B.该反应进程中有二个过渡态C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D.总反应速率由第步反应决定8.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A.BF3、CCL中所有原子均达到8 电子稳定结构试卷第2 页，共 8 页B.7 8 g N a 2 C 2 晶体中所含离子数目为3NAC.1 8 g H 2 O或 D z O 的质子数均为10NAD.3 4 g H 2 O2 含有极性键的数目为3NA9.化学

4、反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N 2(g)和 O2(g)反应生成N O(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是OO+吸收能量946 kJ,mol-吸收能量498 kJ,mol-放出能量八2 x 632 kJ,mol-1OON,(g)和0(g)生成NO(g)过程中的能量变化A.通常情况下，NO 比N?稳定B.通常情况下，N 2(g)和 O?(g)混合能直接生成N OC.l m o l N 2(g)和 l m o l O2(g)反应吸收的能量为1 8 0 k JD.l m o l N 2(g)和 I m o l C H g)具有

5、的总能量大于2 m o i N O(g)具有的总能量 1 7)2 71 0 .氯 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为,下列说法正确的是A.氯原子在化学反应中易失去电子B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C.氯元素的化合价只有-1 价D.氯在元素周期表中位于第3周期第v n 族二、填空题I I .氮化钠(N a N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生N H,。请回答下列问题：(1)N a3 N 的 电 子 式 是,该化合物是由_ 键形成的。(2)N a3N与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)在题(2)反应的生成物中，含 有 共 价 键 的 是。(4)比较N

6、 a,N 中两种微粒的半径：r(N a+)r(N3)0(填“卢 Y或“=”)1 2.把 0.5 m o l X气体和0.6 m o l Y气体混合于2 L 的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g),2min末生成0.6mol W,若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L-min),试计算：(1)前 2min内用X 的浓度变化表示的平均反应速率为(2)2min末时Y 的浓度为(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍1 3.回答下列问题：根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(叫)=Cu2+(aq)+2Ag(s)

7、设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移O.Olmol电子时两电极的质量差为 g(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b 均为惰性电极。KOH溶液假设使用的“燃料”是氢气(H2),则 a 极的电极反应式为一。若电池中氢气(凡)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为C。(已知一个电子所带电量为1.6xlO-19C,NA约为6.02x1(Pm oL)。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),则a 极的电极反应式为,如果消耗甲醇160g,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为一(用NA表示)。(3)一种高性能的碱性硼化钮(VB?

8、)空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+1 lO2+20OH-+6H2O=8B(OH)；+4 0 r o VB2 电 极 发 生 的 电 极 反 应 为。负载VB?电 极 匚 口-1复合碳电极KOH溶液离子选择膜试卷第4 页，共 8 页14.向某密闭容器中充入NCh气体，发生反应ZNChRNzOM g)：(1)恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；(2)平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色一(填“加深”、“变浅”或“不变，)；(3)若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2moiNCh,达到平衡状态时N02转化率为a,向体积为2L 的恒压密闭容器

9、中充入2moiNCh，达到平衡状态时NCh转化率为b,则 a_b(填“”、v”或“=”)；(4)若向体积为2L 的恒容密闭容器中充入2moiNCh,达到平衡状态时NCh体积分数为 a,再向该容器中继续充入ImolNaCU,达到新平衡后NO2体积分数为b,则 a_b(填“，或“=)。15.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。某青铜器中Sn、P b的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和 Pb原子的数目之比为。(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O

10、与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 o(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。O2 _ -a：多孔粉状锈多孔催化层 )-Lc：青铜基体腐蚀过程中，负极是(填a”或b”或c”)；环境中的c r 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈CU2(OH)3C 1,其 离 子 方 程 式 为；若生成4.29gCu2(OH)3C l,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。三、计算题16.将等物质的量的A、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L,c(A)

11、:c(B)=3:5,C 的平均反应速率为0.lmol/（L-min）。求：前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=mol/（L-min）；（2）5min时物质A的 转 化 率 为。四、实验题17.某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定A1、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢,他们设计了如图所示的实验装置。图n（1）检查图I所 示 装 置 气 密 性 的 方 法 是。（2）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影 响 氢 气 产 生 速 率 的 因 素 是。A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2s04固体（3）甲装置中的稀盐酸可选用 代替（填序号）。A.浓硫酸 B.稀硝

12、酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸（4）若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定（5）实验测得铝丝产生气体的速率（V）与时间的关系如图n所示，则图中tit2速率变化的 主 要 原 因 是,t2t3速 率 变 化 的 主 要 原 因 是.五、判断题18.放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程。（）19.理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。（）20.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。（_）21.只含共价键的物质一定是共价化合物。（）试卷第6页，共8页2 2.新型催化剂的研发，能将C02高效转化为甲醇。()六、有机推断题2 3.煌

13、A 是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L,其中含碳85.7%(质量分数)。E 是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：(1)A的结构简式；(2)有机物B 中含有的官能团是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写名称)，反应的反应类型是反应；(3)写 出 的 化 学 方 程 式；(4)下 列 说 法 正 确 的 是。A.A、D、E 均能发生加聚反应生成高分子化合物B.饱和碳酸钠溶液能鉴别B、D 和 E 三种物质C.C 能使浸水、酸性高锌酸钾溶液褪色，两者原理相同D.反应属于石油的催化裂化七、原理综合题2 4.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢

14、气的燃烧热值高，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ.mol1.化学键H-H0=0O-H键能(kJ-moH)X496.4463请根据相关数据计算：H-H的键能X=kJ mol-o(2)根据现代工业技术可以用H 和 CO 反应来生产燃料甲醉，其反应方程式如下：CO2(g)+H2(g)=H20 +CH30H(g)AH=-49.00 kJ-mol-1一定温度下，在体积为IL 的密闭容器中充入LOOmolCCh和 3.00molH2，测 得 CO2和C H Q H 的浓度随时间变化如图所示。A CO2在混合气体中的体积分数保持不变B单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成

15、0.4molH2。C混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D反应中H20与CH30H的物质的量浓度比为1：1,且保持不变从反应开始到平衡的平均反应速率V（H=,达到平衡时氢气的转化率为下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是（填代号）。A升高反应温度 B缩小容器的体积C保持容器体积不变，充 入稀有气体D保持容器体积不变，充入C02气体试卷第8页，共8页参考答案：1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.BNa+|j匈*a+Na+百 7ii.(i)离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4C1(4)12.0.1mol/(L.min)0.05

16、mol/L 10/1113.(1)1.4(2)H2-2e+2OH=2H2O 1.93X103 CH3OH-6e+8OH=COf+6H2O 30NA(3)VB2+16OH-11 e-=VO:+2B(OH):+4比014.逆 向 加 深 15.(1)10：1(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3)c 2CU2+3OH+C1-CU2(OH)3C1J.0.44816.(1)0.05(2)50%17.(1)用手捂热锥形瓶，观察乙中长导管内的液面上升，则气密性良好 D D(4)产生相同体积的气体所需要的时间答案第9 页，共 2 页(5)反应放热，温度升高使反应速率增大盐酸浓度不断减小使反应速率减小18.错误19.正确20.错误21.错误22.正确23.(1)CH2=CH2Q)羟 基 加 成(3)C2H5O H+CH2=CHCOOH=CHCOOC2H5+H2O(4)AB24.436 AC 0.225mol/(L-min)75%BD答案第10页，共 2 页