高中化学第三章《晶体结构与性质》基础过关单元检测.pdf

《高中化学第三章《晶体结构与性质》基础过关单元检测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章《晶体结构与性质》基础过关单元检测.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 晶体结构与性质基础过关单元检测学校:姓名：班级：考号：一、单选题（16小题，每小题3分，共48分）1.下列关于晶体的说法中正确的是A.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体B.晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞C.玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性【答案】D【解析】A.晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微观结构也是晶体的有序结构，描述错误，不符题意；B.晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，描述错误，不符题意；C.玻璃属于混合物，不是晶体，描述错误

2、，不符题意；D.晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢复晶体完整，描述正确，符合题意；综上，本题选D。2.金属玻璃是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是A.金属玻璃能自发呈现多面体外形B.金属玻璃具有固定的熔点C.鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X 射线衍射实验D.金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物【答案】C【解析】A.根据题中描述，金属玻璃是非晶体，不能自发呈现多面体外形，A 错误；B.金属玻璃是非晶体，没有固定熔沸点，B 错误；C.鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X 射线衍射实验，C 正确

3、；D.金属玻璃是由金属元素或金属元素为主要成分的金属固体，D 错误；故选Co3.下列叙述错误的是A.超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B.液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性C.液晶是液体和晶体的混合物D.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成【答案】C【解析】A.超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A 正确；B.液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B 正确；C.液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，C

4、 错误；D.纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，D 正确；故选C。4.下列有关等离子体的叙述，不正确的是A.等离子体是物质的另一种聚集状态 B.等离子体是很好的导体C.水可能形成等离子体状态 D.等离子体中的微粒不带电荷【答案】D【解析】A.等离子体由离子、电子以及未电离的中性粒子的集合组成，是物质的另一种聚集状态，故 A 正确；B.等离子体具有良好的导电性，是很好的导体，故 B 正确；C.通过强热、电磁辐射等方式也能由水形成等离子体，故 C 正确；D.等离子体中的微粒带有电荷，而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性，故 D错误；答案选D。5.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正

5、确的是A.H I的相对分子质量大于H F,所以H I的沸点高于HFB.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.金刚石为网状结构，碳原子与周围4 个碳原子形成正四面体结构D.在 SiCh晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2 个共价键【答案】C【解析】A.氟化氢分子间存在氢键，沸点更高，A 错误；B.分子间作用力影响物质的物理性质，共价键越强，分子越稳定，B 错误；C.金刚石为网状结构，碳原子以共价键与周围4 个碳原子相连形成正四面体结构，C 正确；D.在 SiCh晶体中，1 个硅原子和4 个氧原子形成4 个共价键，D 错误;故选C。6.下列说法中，正确的是A.冰融化时，分子中H-0发生断裂B.共

6、价晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高【答案】B【解析】A.冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧健，故A错误；B.共价晶体中，原子形成的共价键越强，原子间的作用力越强，晶体的熔点越高，故B正确；C.分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，故C错误；D.分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关，故D错误；故选B。7.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 6。晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A.C 6 0摩尔质

7、量是7 2 0B.C ）与苯互为同素异形体C.C f t）晶体中仅存在范德华力D.每个C 6 0分子周围与它距离最近且等距离的CM,分子有1 2个【答案】D【解析】A.C 6 0的摩尔质量为7 2 0 g/m o L A错误；B.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，B错误：C.C.）属于分子晶体，晶体中不仅存在范德华力，还存在碳与碳之间的共价键，C错误；D.根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C 6 0分子为研究对象，与它距离最近等距离的C 6 0分子分布在立方体的面心上，每个C 6 0分子被8个立方体共用，有1 2个面与之相连，所以每个C 6 0分子周围与它距离

8、最近等距离的C 6 0分子有1 2个，D正确；答案选D.8.根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种夕-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是 C NA.该晶体中的碳、氮原子核外最外层都满足8 电子稳定结构B.氮化碳中碳元素显的价，氮元素显-3价C.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D.氮化碳的分子式为C,N4【答案】D【解析】A.根据题图结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4 个电子，形成四个共价键后成8 电子稳定结构，氮原子最外层有 5 个电

9、子，形成三个共价键后也是8 电子稳定结构，A 正确；B.由于元素的非金属性N C,所以形成共价键时，共用电子对偏向N,偏离C,所以氮化碳中碳元素显M 价，氮元素显-3 价，B 正确；C.根据晶体结构可知每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连，C正确；D.由于氮化碳是共价晶体，不存在分子，因此没有分子式，D 错误；故选D。9.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是金刚石石墨石墨烯A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B.金刚石、石墨、C ）和石墨烯的关系：互为同素异形体C.这四种物质完全燃烧后的产物都是C O?D.石墨与C 6 0的晶体类型相同

10、【答案】D【解析】A.金刚石中每个碳原子形成4个C C。键，金刚石中碳原子采取s p3杂化，石墨烯中每个碳原子形成3个碳碳。键，碳原子上没有孤电子对，石墨烯中碳原子采取卬2杂化，A项正确；B.金刚石、石墨、C 6 0和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；C.金刚石、石墨、CM）和石墨烯是碳元素形成的不同单质，四种物质完全燃烧后的产物都是C O2，C项正确；D.石墨属于混合型晶体，C“）属于分子晶体，石墨和C 6 0的晶体类型不同，D项错误；答案选D。1 0 .下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是A.Si O,C O2 B.N2 H 4和 H Q?C.Na

11、?。?和 M gJ D.K C 1 和 H C 1【答案】B【解析】A.S i C h和C O?均有共价键，S i O z为原子晶体、C O 2为分子晶体，A错误；B.N 2H 4和H 2O 2均含有共价键，且都属于分子晶体，B正确；C.N a z C h含有离子键和共价键，M g C b含有离子键，二者均属于离子晶体，C错误；D.K C 1含有离子键，属于离子晶体，H C 1含有共价键，属于分子晶体，D错误；故答案选B。1 1 .下列关于金属键或金属的性质说法正确的是金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用N a、M g、A

12、 I的沸点依次升高金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属A.B.C.D.【答案】C【解析】金属的导电性是在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动实现的，而金属阳离子并没有移动，因此错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，并非仅存在静电吸引作用，因此错误；一般情况下，金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大，N a,、M g2 A l ：.种离子的半径依次减小、离子所带电荷数依次增多，金属键越来越强，因此正确；金属键没有方向性和饱和性，所有电子在三维空间运动，属于整个金属，因此正确；故选：C o1 2.下

13、列叙述正确的是A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】C【解析】A.由单原子形成的分子晶体不含共价键，如稀有气体，故 A错误；B.共价晶体指原子晶体，其相邻原子间也可能是极性共价键，如 S i C,故 B错误；C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，故 C正确；D.金属晶体的熔沸点不一定都很高，如 K、N a 等，故 D错误；故选C。1 3.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.MgO和 S i C B.F e 和 S C.C C h 和 S i C h

14、 D.碘和干冰升华【答案】D【解析】A.MgO是离子晶体，熔化克服离子键，S i C 是共价晶体，熔化克服共价键，A错误；B.铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误；C.S i C h 是共价晶体，熔化克服共价键，C C h 是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C错误；D.碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确；故选D。1 4.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：N a z C h;S i O 2；C O 2；C 6 0；N a C l；石墨；其中含有至少两种作用力的组合是A.B.C.D.【答案】B【解析】N a z

15、 C h中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键，正确;S i O?中只存在共价键，没有其他作用力，错误；C 0 2为分子晶体，存在分子间作用力，同时C O?分子内部存在共价键，正确；C 6 0为分子晶体，存在分子间作用力，同时分子内部存在共价键，正确；N a C l中只存在离子键，没有其他作用力，错误；石墨中存在共价键和分子间作用力，正确；故正确的为，答案选B。1 5.在碱性溶液中，CLP+可与缩二版形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为0 N C HB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态C u原子的价电子排布式是3 d 4s

16、 lD.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O【答案】D【解析】A.根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为0 N O H,A项正确；B.根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，B项正确；C.根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为3 d 4 s ，C项正确；D.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误；故选D。1 6.某化合物的化学式为C o C b 4 N H3，Im o l此化合物中加入足量的A gN C h溶液，能生成I

17、m o l的白色沉淀，以强碱处理并加热没有N H3放出，则此化合物的说法正确的是A.该化合物的配体数为4 B.C NH sp3 乙二胺可以形成分子间氢键(5)BC【解析】(1)金属铜的原子堆积模型位面心立方最密堆积，该晶胞中每个C u原子周围最近距离的C u原子数目为12；(2)根据信息可知Cu?+能与OH-形成配位键，Na2Cu(OH)J中除了配位键外，Na+与Cu(OH)4r之间存在离子键，OH-之间存在极性共价键，故 Na2Cu(OH)j还存在的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为：AC；将 CuO投入N匕、(N H)SO,生成CU(N H J/SO 4,CuO被浸取的离子方程式为C

18、uO+NH,+2NH；-Cu(NH,)4 2+H2O:Cu(NH,)了 结 构中，若用两个H?0分子代替两个NH,分子，如果Cu(NH、)了是正四面体结构，两个H?0分子代替两个NH；分子，得到CU(NH3)/2+只有一种结构；Cu(NH3)2(H2O)2 可以得到两种不同结构的化合物，由此推测CU(NH3)4 的空间构型为正方形结构；(4)同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性为ONH；乙二胺分子中N 原子与H 和 C 形成3 个。键，有一对个电子对，价层电子对为4,采取sp，杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺N(CH J3 不能形成氢键，只有分子间作用力，所以乙二胺沸点高；(5)具有未成对电子的物质具有顺磁性，Cu+价电子排布为3dq+价电子排布为3d)+2价的铜离子形成的物质具有顺磁性，故答案为BC；