高中化学氮及其化合物习题.pdf

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1、氮及其化合物作业题作业题目难度分为3档：三星 （基础题目）四星 （中等题目）五星 （较难题目）本套作业题目1-6,1 7-25,28-29题 为 三 星,7 T 6,26-27,30-31为四星，32-35为五星1.下列变化中不属于氮的固定的是（）A.工业上将N%与C O?在高温高压下制成 C O （N H2）B.空气中的。和凡在闪电时化合成N OC.豆科植物的根瘤菌把氮气变为N H 3D.工业上用风和历来合成N I L【解答】氮的固定指的是游离态的氮变成氮的化合物故选：A.2.凡的下列用途：合成氨的原料；焊接金属的保护气；填充灯泡；保存水果、粮食，这些性质是利用它的化学稳定性的是（）A.B.

2、C.D.【解答】氮气对金属、灯丝、粮食水果等起了保护作用，及没有参加反应，体现了它的化学稳定性，风是作为合成氨的原料，发生了化学反应，没有体现它的化学稳定性。故选：D.第1页（共19页）3.雷雨天川会发生一系列的反应，电闪雷鸣的雨天，一般不可能生成的是（）A.N H:!B.H N O：，C.N 02 D.N O【解答】在电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应有：阳。2放 电 2N 0,2N 0+0?一2N 02,32+乩 0 21 0 邢 0,故一般不可能生成的是：N H3故选A.4.下列关于氮的说法正确的是（）A.岫分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B.23 g N O,和 混 合

3、 气 含 有 0.5 N,、个氮原子（N,、表示阿伏加德罗常数）C.N O 可用向上排空气法或者排水法收集D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发【解答】A、虽然氮气分子的结构较稳定，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，故 A 错误.B、N O 2和 NQ的最简式都是N O?,所以可以把混合气体当作二氧化氮分析不影响氮原子的个数，二氧化氮的物质的量=23g=o.5 m o l,每个二氧化氮分子中含4 6 g/m o l有 1 个 N,所以23g N O?和N。混合气含有0.5 N.个氮原子（此表示阿伏加德罗常数），故B正确.C、N O 和氧气反应，和水不反应，所以N O 不能用排空

4、气法收集，只能用排水法收集，故 C 错误.D、浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D 错误.故选B.5.下列关于N O 和 N O 2的叙述正确的是（）A.N O 是一种红棕色气体B.N 0,与水反应生成硝酸，所以N O?是硝酸的酸酎第2页（共19页）C.N O 和 N O,是引发光化学烟雾的主要污染源D.N O?可用排水法收集【解答】A.N O 为无色气体，而 N O 2 为红棕色气体，故A 错误；B.N 0?与水反应生成硝酸，但硝酸的酸酎为NQ,酸酢中N元素的化合价与硝酸中N元素的化合价相同，故 B 错误；C.N O 和N 0 J 匀为常见的空气污染物，是引发光化学烟雾的主要污染

5、源，故 C 正确；D.N 0,与水反应，不能用排水法收集，故 D 错误；故选C.6.关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是（）A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线I、I I、H I 是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应 用-AN H 3-N 0，H N O 3D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成N O?I【解答】A.工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A正确；B.氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C.

6、上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故正确；D.氮气与氧气反应生成一氧化氮，与氧气的量无关，故D 错误；故选：D.7.已知X、Y、Z、W （含同一元素）有如下转化关系，且 X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X可能是（）第3页（共19页）A.N2 B.N O,02 02=H2O 5,X-Y-Z-X Vc.N H3 D.N O【解答】X、Y、Z、W （含同一元素），其 中X能经过两步氧得Z,Z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则X可以含有C、N、S、N a等元素，X能 与W发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的X只能为N H”N H：s能与氧气生成N O,N O再与氧气反应

7、生成N O?，N O?与水反应生成H N O 3,H N O 3与N H 3反应生成N H N）3,N H 1 N O 3是一种易溶于水的盐，根据上面的分析可知，应 选C。故 选C.8.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素.下列各组物质可按下图转化的是（)甲 二*乙 一 丙11甲CN2sF e丙C O 2N O2so:iF e(N 0:i)3TA.B.C.D.【解答】假设甲是C,丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳,在过量氧气中燃烧生成二氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,所以符合转化关系，故正确；假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮

8、，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；假设甲是S,丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；第4页（共19页）故选c.9.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能

9、是（）A.A与 N O 2 的混和气体C.N O 与叫的混和气体【解答】B.0?与N 0?的混和气体D.N O?一种气体A、N,和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故A 选；B、与 N O?的混和气体可在溶液中发生反应4 N（V 0 2+2 H 2 0=4 H N 0 3，试管内能完全被水充满，故 B 不选；C、N O 与 N 0?的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4 N 0+3 02+2 H20=4 H N 0:i,4N 02+02+2H20=4H N 0:S,试管内能完全被水充满，故 C 不选；D、与 N O?可在溶液中发生反应4 N 0 2+（）2+2 H Q

10、=4 H N 0 3，试管内能完全被水充满，故 D 不选.故选A.1 0.同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是N0和0”N02和NH 3 和岫.现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、%、V3,则下列关系正确的是（）A.V,V2V3 B.VIV3 V2 C.V3V2V,D.V3V,V2【解答】分别充满等体积混合的2 种气体，则设每种气体各占LL,组合发生反应：24 N0+3 02+2H20=4 H N03,剩余气体的体积为：L,8第5页（共19页）组合发生反应：4 N02+02+2H20=4 H N0:i,剩余气体的体积为之

11、L,8组合NH：,全部溶于水，剩余此为LL,2所以:V3V2 V1,故选C.11.在相同状况下，将下列四种混合气体：（1）体积比为3：1 的N&和 岫（2）体积比为1：1 的NO和NO?（3）体积比为1：1 的NO2和 O 2（4）体积比为4：3的NO和 分 别 置 于 完全相同的试管里，并倒置于水槽中.充分反应后，液面上升的高度分别为h、h2,h a、h 则下列关系正确的是（）A.h1 h2h3h,1 B.h1h3h2 h1C.h.1 h1h3h2 D.h2 hIh3 h4【解答】设完全相同的试管的体积为V,充分反应后，液面上升的高度取决于剩余气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低，1）体积

12、比为3：1 的N%和Nz 中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面高度为W v=h42）体积比为1 ：1 的NO和 NO2中，由3 N02+H202H N03+N0可知,NO不溶于水,则液面高度为L v=%33）体积比为1：1 的NO,和0?中由4 N0z+0,+2也 04 H N0：,可知，则液面高度为 V=%；84）体积比为4：3的N0和 a中由4 而+3 02+2比 04 H N03 可知，气体无剩余，液体充满试管，液面高度为V,显然 h.1 h1h3h2故选C.12.将 盛有N?和 NO?的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N,和NO,

13、的体积比是（）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1第6页（共19页）【解答】设原混合气体中含有x m o l N2,y m o l N02,盛有N?和NO?的混合气体的试管倒立于水中发生3 N02+H 20=2H N()3+N0,则3 NO2+H2O=2H NO3+NO31y工3则(x+Z)：(x+y)=1：2,3解得 x：y=l：3,故选C.13.将体积为V m L的试管充满N O气体，按如图所示进行实验.当通入相同条件下4 9 m L时，液面仍在原来位置，则试管体积V为(A.4 9 m L B.28 m L C.3 0m L【解答】通入氧气发生4 N0+3(+2H 20=4 H

14、N0”如N O过量，则体积不可能与原来相等，应为氧气过量，则4 N0+3 02+2H20=4 H N03,4 3v 3 V44 9 -?V=V,4V=28,故选B.14.NO、NO/、0/按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若N0、NO?、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为()A.1：5：2 B.2：5：1 C.5：1：2 D.5：2：1第7页(共19页)【解 答】根 据 反 应 后 无 剩 余 气 体，即 全 部 生 成 了 硝 酸，根据反应中电子得失守恒:n (NO)X 3+n (N02)=n (02)X 4 来判断即可.A.NO、NO?、0?的 气 体 体 积

15、 比 为1：5：2,物 质 的 量 之 比 为1：5：2,B.此 时I X 3+5=2 X4,故A正 确；B.NO、NO?、0?的 气 体 体 积 比 为2：5：1,物 质 的 量 之 比 为2：5：1,此 时2 X 3+5 W1X 4,故B错误;C.NO、NO?、O2的 气 体 体 积 比 为5：1：2,物 质 的 量 之 比 为5：1：2,此 时5 X 3+1W 2 X 4,故C错 误；D.NO、NO2、O2的 气 体 体 积 比 为5：2：1,物 质 的 量 之 比 为5：2：1,此 时5 X 3+2W 1 X 4,故D错 误；故选A.15 .相 同 条 件 下，两 个 容 积 相 同

16、的 试 管 分 别 装 满N0?和N0气 体，分别倒置于水槽中,液体.然 后 通 过 导 管 缓 慢 通 入 氧 气，边 通 边 慢 慢 摇 动 试 管，直到两个试管内充满假 设 试 管 内 的 溶 质 不 向 水 槽 中 扩 散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A.1：B.5：7C.7：D.4：3NO.15【解 答】两 只 试 管 中 分 别 发 生4 N02+02+2H20=4 H N0:i 4 N0+3 02+2H20=4 H N03,则试管体积相同,则 生 成 的 硝 酸 的 物 质 的 量 相 同，且 溶 液 的 体 积 相 同，所以两试管的硝酸的浓度相同。故选A.16 .将

17、标 准 状 况 下NO?和 按 体 积 比4：1混 合 后 充 入 一 干 燥 烧 瓶 中，把烧瓶倒置 于 水 中，瓶 内 液 体 逐 渐 上 升，假 设 烧 瓶 内 溶 液 不 扩 散，最终烧瓶内溶液溶质的第8页(共19页)物质的量浓度为（）1A.22.4 m o l*L-1_ 4 C.5 X 22.4 m o l*L-14_ B.Y x 2 2.4m o l*LI_ 4D.5m o l*L【解答】设混合气体中含有4VL N02,1 V L。2,则烧瓶的体积为5V L,4N02+o2+2H,04HN034羡川。】羡m o】c (HNO3)4V,22.4m o l，=l x5VL 5 22.4

18、1-m o l/L,故 选 c.1 7.下列叙述不正确的是（）A.稀HNQ,和金属反应时主要得到氢气B.NHs易液化，液氨常用作制冷剂C.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D.镂盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处【解答】A.硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故A错误；B.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降,所以氨常作为制冷剂，故B正确；C.氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故C正确；D.镂盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故D正确；故选：A.第9页（共19页

19、）18.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A.NO（H 6 含石蕊）红色喷泉B.NH3（H。含酚麟）红色喷泉C.S02（Na OH溶液）无色喷泉D.HC 1（A g NO：,溶液）白色喷泉【解答】A、NO不溶于水，并和水不反应，烧瓶内压强不减小，不能形成喷泉，故A 错误;B、氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小，易形成喷泉，水溶液呈碱性，加入酚献溶液变红，故B正确；C、二氧化硫易溶于水，且易被Na OH溶液吸收，烧瓶内压强减小，形成喷泉，溶液无色，故 C 正确；D、HC 1易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，HC 1与A g

20、 NO：；反应生成白色沉淀,故 D 正确.故选A.19.如图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a 鼓胀起来.气体X 和液体Y 不可能是（）选项X YAN H3H,0Bso2N a O H 溶液CC 026 mol L H 2 s O 4 溶液DH C 16 moP L *N a 2 s oi 溶液【解答】A.N H：,极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a 鼓起，故A正确；B.S（与N a O H 溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a 鼓起，故 B 正确;第 10页（共 19页）c.C O 2 与稀硫酸不反应且

21、微溶于水，因此压强变化很小，小气球不能鼓起，故C错误；D.H C 1 极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a 鼓起，故 D 正确.故选C.2 0.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A.2 N%+3 C uO 3 C u+N 2 t +3 比 0 B.8 N H3+3 C 1 GN H C K催化剂C.4NH.,+6N0JL_S5N2+6H20 D.N H s+H C l N H,C 1A【解答】A.在反应2 N H,3 C u0 3 C u+N 2 t +3 H Q 中,氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无镂盐生成，不能体现氨气的碱性，故A 错误；B.在反应8 N H a+3 C

22、L 6 N H,C 1+N”氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，有镂盐生成，说明氨有还原性和碱性，故 B 正确；C.在反应4 N H 3+6 N O 第%5 用+6 比 0中，氮元素化合价升高，表现氨气的还原性,无钱盐生成，不能体现氨气的碱性，故C错误；D.在反应N%+H C 1 N H。中氮元素化合价不变，生成镂盐，只体现氨气的碱性,故 D 错误；故选：B.2 1.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（）A.“两水”都能与F e C h溶液反应B.“两水”中都存在可逆反应C.“两水”都有刺激性气味D.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同【

23、解答】A.氨水中含有氢氧根离子能够与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氯水中含有第1 1 页（共1 9 页）氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以“两水”都能与F e C k溶液反应,故A正确；B.一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，存在电离平衡，故 B 正确;C.氨水中含有氨气、氯水中含有氯气，氨气和氯气都具有刺激性气味，故 C 正确；D.均为混合物，但氨水中含6 种微粒，氯水中含7 种微粒，故D 错误；故选：D.2 2.如图所示是N H s 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A.两个实验均表现了 N&易溶于水B.两个实验均表现了 N 也易挥发C.两个实验均表现了 N H 3

24、 是碱性气体D.两个实验均表现了 N H 3 是还原性气体【解答】A、左边实验均表现了 N H 3 易溶于水，右边体现氨气的挥发性和水溶液呈碱性，故A 错误；B、左边实验均表现了 N H,易溶于水，而不是挥发性，故B 错误；C、挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化镀固体小颗粒，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酣的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化镂，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了 N I L是碱性气体，故 C 正确；D、两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现

25、，故 D 错误；故选C.2 3.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）第 12页（共 19页）A.B.C.D.【解答】氯化钱不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化镀固体,不能用于制备氨气，故错误；向C a O中滴加浓氨水，C a O遇水生成C a （O H）2，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铁和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故错误；浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，故正确；故选：B.2 4.试管中盛有少量白色固体，可

26、能是镂盐，检验的方法是（）A.加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚麟试剂C.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D.加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【解答】A、铉盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化,不能检验，故A错误；B、氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使酚歌显示红色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石第 13页（共 19页）蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铁根离子，这是检验镂盐的方法，故 C 正确；D、氢氧

27、化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故 D 错误.故选C.2 5.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出N O 气体，生成Cu （N 03）2C.与 N a 0 3 反应放出CO?气体，生成N a N O；D.与 S 单质混合共热时生成眯0,和 N 02【解答】A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B.与铜反应生成Cu （N 03）2 和 N O 气体，生成硝酸铜表现酸性，生成N O 表现硝酸的氧化性，故 B 正确；C.与 N a 2 c 0：；反应放出C0?气体生成N a

28、 N O”说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故 C 错误；D.与 S单质混合共热时生成H 3 s o i 和 N O”只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故 D 错误.故选：B.2 6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应【解答】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：CU+4 H N 0：，（浓）=Cu （N 03）2+2 N 02 t +2 H20,该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且第1 4 页（共1 9 页）硝酸的利用率不高，故A

29、错误.B、铜和稀硝酸反应方程式为：CU+1H N O3=CU (N O?)Z+ZN O t +1H,O,该反应中产3 3 3生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B 错误.C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CUO+2 H N O3=CU (N O 3)2+H 2 O,没有污染物，且硝酸的利用率1 0 0%,符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故 C 正确.D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：Cu CL+2 A g N O:!=2 A g Cl I +Cu (N O:!)2,该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D 错误.故选C

30、.2 7 .下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()I m ol Z n与含I m ol H2S 0,的稀硫酸溶液反应I m ol C u 与含2 m oi H 2 s o”的浓硫酸溶液共热I m ol C u 与含4 m oi H N O 3 的浓硝酸溶液反应I m ol M nO?与含4 m oi H C 1 的浓盐酸溶液共热.A.B.C.D.【解答】I m ol 锌与含I m ol 也 S O,的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；I m ol 铜转移2 m ol 的电子，生成2 m ol 的铜离子与2 m ol 硝酸结合成硫

31、酸盐，而2 m ol H N O 3 的硝酸作氧化剂，得电子的量为2 m oi 6 m ol,所以铜不足，故不选；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒不反应，故选.故选C.2 8 .某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入B a C k 溶液出现白色沉淀再加稀 H N O 3 沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是()A.A g N O：B.C u S O,C.K2S O:i D.N a 2 c Q；第15页(共19页)【解答】如溶液中含有S O产，能被硝酸氧化为S O；-,加 入B a c k溶液生成B a S O”因加入的为B a C h，可能生成A g C l,二者都不溶于

32、水，所以溶液中可能含有S 0?S O广、A g，离子中的一种，即：该溶液可能为A g N O s或K 2 s。3或C u S O”由于碳酸钢能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故 选D.2 9 .取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加6 5%的H N（V 9 8%的比S 0 4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）A.白、红、白 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白【解答】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；新制氯水漂白性，将试纸漂白；故选：D.3 0 .下列反应

33、所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A.向稀硝酸中加入铁粉B.向稀盐酸中滴入少量的N a A l O?溶液C.向N a O H溶液中通入C O 2气体D.向M g S O i、H 2 s O 4的混合溶液中加入过量的B a （0 H）?溶液【解答】A.铁粉与稀硝酸反应可生成F e?,或F e”，可能为二者的混合物，故A错误；B.向稀盐酸中滴入少量的N a A l O z溶液反应生成氯化钠、氯化铝溶液，溶质有两种，故B错误；C.向N a O H溶液中通入C 0?气体可生成N a H C O：，或N a 2 c。3，可能为二者的混合物，故C错误；第 16页（共 19页）D.向M g S O 、H

34、2 s o4 的混合溶液中加入过量的B a (O H)2 溶液，生成M g (O H)2 和B a S O 溶质只有B a (O H)2,故 D 正确.故选D.3 1 .物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为此0,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5【解答】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2 m oi 锌失去4 m oi 电子，生成2 m oi 锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4 m o1,则剩余的I m ol 的硝酸被还原得到4 m

35、oi 电子，硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4,故选A.3 2 .将 2.5 6 g C u 和一定量的浓H N O：，反应，随着C u 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当C u 反应完毕时，共收集到气体1.1 2 L (标准状况)，则反应中消耗HNO3 的物质的量为()A.0.0 5 m o l B.1 m o l C.1.0 5 m o l D.0.1 3 m o l【解答】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2 和 NO,则 n(N()2)+n(N0

36、)=上=0.0 5 m o 1,即被还原的硝酸的物质的量为0.0 5 m o 1,2 2.4 L/m o ln (C u)=2-5 6 g=0.0 4 m o l,则生成 n (C u (NOJ 2)=0.0 4 m o l,6 4 g/m o l可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.0 4 m o l X 2=0.0 8 m o l,则参加反应的硝酸的物质的量为：0.0 5 m o l+0.0 8 m o l=0.1 3 m o l.故选D.第 17页(共 19页)3 3.将一定质量铜与1 0 0 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO?混合气体在标准状况下的体积为1 1.2

37、L.待产生的气体全部释放后，向溶液加入1 4 0 m L 5 m o i 一 1 的Na OH溶液，恰好使溶液中的C u 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A.5 m o l/L B.7 m o l/L C.1 0 m o l/L D.1 2 m o l/L【解答】向反应后溶液中加入Na OH溶液，恰好使溶液中的C d 全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为 Na NO3,由钠离子守恒 n (Na N03)=n (Na OH)=0.1 4 L X 5 m o l/L=0.7 m o l,生成混合气体物质的量为n (NO2+NO)=n 2L=o.5 m o l,根据氮原子守恒可2 2.4

38、 L/m o l知 n (HNO3)=n (Na N03)+n (NO2+NO)=0.7 m o l+0.5 m o l=l.2 m o l,故原有硝酸的物质的量浓度为 2mol=1 2 m o l/L0.IL故选D.3 4.在含有Im o l HNO3 和 2 m o i H2 s o i 的混合稀溶液中，加入1.5 m o l C u,加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()A.5.6 L B.1 1.2 L C.2 2.4 L D.4 4.8 L【解答】混合酸中：n (H)=l m o l+2 m o l X2=5 m o l,n (N03 )=n (HNO3)=l m o l

39、,3 C u+2 N(V+8 H=3 C u+2 N0 t +4 HQ3 2 8 21.5 m o l Im o l 4 m o l Im o l故印剩余，C u、NC V 完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是Im o l,故标况下，生成 N0 的体积=l m o l X 2 2.4 L/m o l=2 2.4 L,故选C.第 18页(共 19页)3 5.将一定量硫酸、硝酸和K NO3 溶液混合成1 0 0 m l 溶液，其中H2 s 0 八HNO3 和 K NO3的物质的量浓度分别是6 m o i/L,2 m o i/L 和 l m o l/L,向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的

40、混合气体体积为（）A.1 1.2 L B.6.7 2 L C.8.9 6 L D.4.4 8 L【解答】1 0 0 m l 溶 液 中 含 有 氢 离 子 的 物 质 的 量 为：0.1 L X 6 m o l/L X 2+0.IL X2 m o l/L=l.4 m o l；含有的硝酸根离子为:0.l L X 2 m o l/L+0.1 L X l m o l/L=0.3 m o l,加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3 Fe+2 N03-+8 H=3 Fe2+2 N0 t +4 H20和反应 Fe+2 H=Fe+H2 1 ,则：3 Fe+2 N0：!+8 H=3 Fe +2 N0 t +4 H202 8 20.3 m o l 1.2 m o l 0.3 m o l剩余的氢离子的物质的量为：1.4 m o l -1.2 m o l=0.2 m o l,Fe+2 H*=Fe+H2 t ,2 10.2 m o l 0.Im o l产生气体的物质的量为：0.3 m o l+0.l m o l=0.4 m o l,标况下体积为：0.4 m o l X2 2.4 L/m o l=8.9 6 L故选：C.第 19页（共 19页）