高二化学（必修一）弱电解质的电离平衡练习题.pdf

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1、高二化学（必修一）弱电解质的电离平衡练习题（含答案解析）学校:姓名：班级：一、单选题1.下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸与水以任意比例互溶B.Im o IL-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 m o IL-1C.醋酸的导电性比盐酸的弱D.10mL 1 mo 1L-1醋酸恰好与10 m L 1 m o ILN aO H 溶液完全反应2.下列物质的水溶液，不存在电解质分子（水分子除外）的是（）A.HCI B.CH3COOH C.NH3 D.H2S3.下列物质属于电解质的是（）A.CH3COOH B.CS2 C.Cu D.C2H50H4.将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，

2、a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（）A.a b c B.c b a C.b c a D.a=b=c5.在相同温度下，lOOmLO.OlmolU的醋酸溶液与10mL0.1molL”的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需Na O H 的量 B.电离的程度C.H+的物质的量浓度 D.CH3coOH的物质的量6.下列说法正确的是（）A.放热反应均是自发反应B.2co（g）=2C（s）+O2（g）已知AH0,$Y=XC.将 X 点溶液与Y 点溶液混合至pH=7时，c(A-)c(Ac(OH-)c(H*)10.20时，向 10mLpH=

3、3的 CH3coOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中 器*减小B.溶液中导电粒子数目减少C.CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大D.向溶液中加入pH=ll的 NaOH溶液后，pH7二、填空题11.现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCCh固体；熔融KHSO4;Fe(OH)3胶体；铜；CO2；第 2 页 共 8 页CH 3 c o 0 H；蔗糖；矿泉水请回答下列问题：(1)以 上 物 质 中 属 于 混 合 物 的 是(填 序 号)，以 上 物 质 中 属 于 电 解 质 的 是(填 序 号)；以上 纯 净 物 中 能 导 电 的 是(填 序 号)。(2)在小烧杯中加入2

4、 0 m L 蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和F e Cb 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得F e(0 H)3 胶体。证明制备出F e(0 H)3 胶 体 的 操 作 方 法 是。(3)写 出 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式。(4)在溶液中缓缓通入过量的CO 2 可生成酸式盐，写出反应的化学方程式 o1 2 .在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。-R褪出呻0 加水量(1)加水前导电能力约为零的原因是 0(2)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 o(3)a、b、c 三点对应的溶液中，C H 3 c o O H

5、电 离 程 度 最 大 的 是。(4)若使b点对应的溶液中c(CH 3 c o e F)增大、c(H+)减小，可 采 用 的 方 法 是(填 序 号)。加入H20加入N a 0H固体加入浓硫酸加入N a 2 c o、固体1 3 .影响电离平的因素(1)内因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)外因：温度：电离过程是 过程，升高温度，平衡向 方向移动浓度：加水稀释，电离程度；增加弱电解质浓度，电离向 方向移动，但电离程度 o其他：加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向一方向移动；加入能与弱电解质电离第3页 共8页产生的

6、离子反应的物质时，电离平衡向 方向移动。1 4.下面叙述正确的是A.Na C1溶液能导电，所以Na C1溶液是电解质B.固态Na C1不导电，但 Na C1是电解质C.HC1水溶液能导电，所以HC1是电解质D.SCh溶于水能导电，所以SO3是电解质E.Cu能导电，所以是电解质F.BaSCM的水溶液不能导电，所 以 BaSCU是非电解质参考答案：1.B【详解】A.醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，不能说明醋酸为弱电解质，A 不符合题意：B.1 mol-L”的醋酸溶液的c(lT)约为0.01 m o L L l说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B 符合题意；C.导电

7、性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，c 不符合题意；D.无论醋酸是否为强电解质，10m Ll mol-L“醋酸都恰好与10m Ll m o 卜 L NaOH溶液完全反应，D 不符合题意；综上所述答案为B。2.A【详解】A.H C l是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A 项正确；B.醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B 项错误；C.氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C 项错误；D.H2s属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，

8、D 项错误；故选Ao3.A【详解】A.CH3coOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3co0H属电解质，A 正确；第 4 页 共 8 页B.CS2属于非电解质，B 错误；C.铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；D.C2H50H属于有机物，水溶液和液态时都不导电，为非电解质，D 错误；故选A-4.A【详解】H C l和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应H-+OH=H2。，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应CH3coOH+OH=H q+C H C O O 随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a 少；醋酸和氨水均不完全电离，

9、发生反应CH3coOH+NH/H2O=H2O+CH3coeT+NH：,反应过程中醋酸和N H/H q。逐渐电离，电离吸收的热量比b 要多，故放出的热量比b 少，故 A 正确；故选Ao5.B【详解】A.计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c/Vi=0.1 LxO.Ol m o lL=lxl（）-3 m o,n（后）=C2V2=0.01LxO.l molL=lxlO-3m o b 两者相等,因而中和时消耗的Na O H 的量相等，故 A 错误;B.酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故 B 正确；C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度：前者小于

10、后者，故 C 错误；D.由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故 D错误；故选Bo6.B【详解】A.G=A H-TA S0的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焰变和嫡变有关，A 错误；B.G=zx H-TA S0的反应可自发进行，当AHX）,S 0,反应一定不能自发进行，B 正确；C.对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应，A S 为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体和液体的化学计量数，C 错误；D.山、L、H1平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D 错误；答案选B。7.C【详解

11、】A.雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成光亮的通路，A 正确；第 5 页 共 8 页B.淘金利用的是金的密度比较大，B 正确；C.白铜为合金，合金比纯铜的硬度大，熔点低，C 错误；D.醋酸是弱电解质，D 正确；故选C。8.D【详解】A.HCO；+H q .H Q rC O；是HCO；的电离方程式，A 错误；B.水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号，正确的离子方程式为Fe3，+3H2。Fe(OH),+3H+,B 错误；C.多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子水解的离子方程式为SO：+HQ HSO3+OH，C 错误；D.CH3coOH 是弱酸，CH3coeT 水解生成CH3co

12、OH 和 O H-：CH,COO+H2O CH,COOH+OH,D正确；故选D。9.C【分析】由图像可知，稀释过程中，Q 线溶液的体积变化10。倍，溶液的pH变化等于n 个单位，说明Q 线代表强碱Na OH,P 线溶液的体积变化IO0倍,溶液的pH 变化小于n 个单位,说明P 线代表HA且为弱酸。【详解】A.由分析可知，P 线代表HA的稀释图像且HA为弱酸，故 A 错误；B.常温下，P 线代表弱酸HA,X 点 pH=5,则水电离出的氢离子浓度为lOmol/L,Q 线代表强碱NaOH,Y 点 pH=10,水电离出的氢离子浓度为10“mol/L,Z 点 pH=9水电离出的氢离子浓度为lO inoi

13、/L,所以电离程度：X=ZY,故 B 错误；C.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则 c(Na+)=c(A)c(A-)ac(3)c(4)【解析】冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原子为：醋酸中只有分子，没有离子；(2)电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c 三点对应的溶液中氢离子浓度排序为bac；(3)稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则 a、b、c 三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是

14、c 点；(4)若使b 点对应的溶液中：加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，不符合，不选；加入N a0 H 固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，符合，选；加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，不符合，不选；加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，符合，选；选。13.电 解 质 本 身 的 性 质 吸 热 电 离 增 大 正 减 小 逆 电 离【解析】略14.BC【解析】略第 8 页 共 8 页