2017年广西来宾市中考化学真题及答案.pdf

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1、20172017 年广西来宾市中考化学真题及答案年广西来宾市中考化学真题及答案(考试时间：90 分钟总分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Ca40第卷(共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求)1.某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。该成年人缺少的营养素最可能是()A.糖类B.油脂C.无机盐D.蛋白质2.下列物质属于化石燃料的是()A.煤B.酒精C.木材D.一氧化碳3.水的沸腾胆矾研碎铁丝燃烧食物腐败等四个变化中，属于化学变化的是()

2、A.B.C.D.4.为了减少空气污染，下列措施不正确的是()A.使用清洁能源B.加强大气质量监测C.积极植树造林D.加高烟囱将工厂废气排放到大气中5.下列图标与燃烧、爆炸无关的是()6.下列仪器与其用途的对应关系，正确的是()A.量筒配制溶液B.烧杯贮存气体C.长颈漏斗过滤D.胶头滴管滴加少量液体7.下列各种粒子，带负电荷的是()A.电子B.中子C.质子D.原子核8.20 时氯化钾的溶解度为 34 g。下列是四位同学在 20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是()9.下列属于人体必需微量元素的是()A.铁B.汞C.镉D.铅10.有关氧气的说法，正确的是()A.氧气可作燃料B.实验室可用分

3、离液态空气的方法制氧气C.通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水D.氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应11.下列化学方程式书写正确的是()A.2KClO3=2KCl3O2B.H2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2OC.2Fe6HCl=2FeCl33H2D.Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO312.下列属于氧化物的是()A.H2O2B.O3C.C6H12O6D.KMnO413.关于 2H2O2=点燃2H2O 的读法不正确的是()A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每 2 个氢分子与 1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子C.常温下，每 2 体积的氢气与 1 体积的氧气完

4、全反应，生成 2 体积的水D.每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水14.下列有关金属的叙述，正确的是()A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比其纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性15.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的 pH 由小到大的排列是()A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙16.关于分子、原子、离子的说法，正确的是()A.分子的质量一定比原子大B.原子是不能再分的粒子C.原子得失电子后形成离子D.分子、

5、原子能构成物质，离子不能17.关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是()A.都属于碳单质B.都由碳原子构成C.都具有导电性D.完全燃烧产物不同18.下列实验现象的描述，正确的是()A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾C.一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色D.把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出19.在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是()A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热20.乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH

6、3CH2OHO2一定条件下2CH3CHO(乙醛)2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2CuO2=2CuO，反应二：CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。下列说法错误的是()A.Cu 在反应一中是反应物B.Cu 在反应前后化学性质改变C.Cu 在反应二中是生成物D.Cu 在反应中起到催化作用21.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()22.下列物质的用途，正确的是()A.食盐可作发酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氢钠可制玻璃D.氢氧化钠可改良酸性土壤23.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有 X 溶液的试管中，通过观察现象即能得出

7、实验结论。则 X 溶液是()A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液24.下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是()A.H2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu 四种固体，加一种试剂无法鉴别C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液，加入酚酞溶液就可以鉴别25.现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()第 25 题图A.滴至 a 克时，溶液中反应为 Ca

8、Cl2Na2CO3=2NaClCaCO3B.滴至 b 克时，溶液中含 HCl、NaCl 两种溶质C.滴至 c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴至 d 克时，溶液呈中性二、填空题(每空 1 分，共 16 分)26.请完成以下填空：(1)镁是由_构成；CO2中“2”表示的意义是_；由 N、H、Cl 三种元素组成的一种盐的化学式是_。(2)化学与我们的生活息息相关。小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是_；小琼还买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量(单位 mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等，这里的 Ca、K、

9、Zn、F 是指_。第 26 题图 1从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为_；油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是_。(3)如图 1 是水的电解实验装置图，请回答下列问题：该反应是将电能转化_能。检验 b 管内气体的方法是_。若 a 管收集到 8 mL 气体，则在相同条件下 b 管应收集到的气体是_mL。(4)根据如图 2 图示回答下列问题：第 26 题图 2从图中不能直接获取的信息是_。A.硫属于非金属元素B.硫的核外电子数为 16C.硫的相对原子质量为 32.06D.硫元素形成的单质有还原性根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为2 价，则硫元素的最高化合价为_价。元素周期表

10、中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒(Se)和 S 有相似的化学性质，则图中m_。第 26 题图 3(5)如图 3 是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答：t3时，将澄清的饱和溶液 X、Y 降温到t2，有固体析出的是_溶液。Y 溶液的溶质可能是_(填序号)。A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2t1时，保持温度不变，将 X、Y 饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X_Y(填“”、“”或“”)。三、简答题(每个方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分)第 27 题图27.空气中氧气含量的测定如图所示：(1)燃烧匙内盛放的药品是_。(2)集气瓶内水面上

11、升不到15的原因可能是_(答一条即可)。28.自来水厂的生活用水常用氯气来杀菌消毒。氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，把氯气通入水中生成两种酸，其中一种酸有强氧化性，可杀菌消毒，该酸性质不稳定，见光分解产生 O2。(1)根据上述信息写出氯气的一种物理性质：_。(2)Cl2H2O=HClX，X 的化学式为_。29.如图所示，铁钉最容易生锈的是_处(填“a”、“b”或“c”)，常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：_。第 29 题图30.某 pH13 的溶液中可能含有 Cu2、Na、SO24、CO23、NO3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液

12、 pH13，证明不存在的离子是_。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_。(3)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_。四、实验探究题(每空 2 分，共 16 分)31.如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置。据图回答下列问题：第 31 题图(1)D 处应连接_装置(填“A”、“B”或“C”)。(2)E 装置的作用是_；用 G 装置收集二氧化碳气体，a 端应连接 G 装置_端(填“b”或“c”)。(3)写出 H 装置中发生反应的化学方程式：_。32.某兴趣小组做了锌

13、粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。为了检验该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性 KMnO4吸收，并进行如下实验：第 32 题图(1)实验事实与结论：反应进行不久，观察到 B 处_，D 处无明显现象，证明产生的气体是 SO2，写出有关反应的化学方程式：_。反应继续进行一段时间后，D 处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是 H2，产生该气体的原因是_。(2)反思与评价：小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，小红认为不适宜，她的理由是_。五、计算题(共 6

14、 分)33.取 MgCl2和 NaCl 的固体混合物 10 g 做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。第 33 题图(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_。(2)计算溶液 B 中 NaCl 的质量分数(写出计算过程)。(3)要配制与溶液 B 相同质量分数的 NaCl 溶液 200 g，需要质量分数为 24.4%的 NaCl 溶液的质量是多少？(写出计算过程)2017 年来宾市初中毕业升学统一考试快速对答案一、选择题(每小题 2 分，共 50 分)1 15 5 DADDCDADDC6 61010 DABACDABAC11111515 DACABDACAB16162020 CABCDCA

15、BCD21212525 CBACCCBACC二、填空题(每空 1 分，共 16 分)2626.(16 分)(1)镁原子一个二氧化碳分子中含有两个氧原子NH4Cl(2)塑料拖鞋元素分子在不断地运动使可燃物与空气(或氧气)隔绝(3)化学将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞观察木条能否复燃，若木条复燃说明产生的是氧气 4(4)D6 34(5)XC三、简答题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分)2727.(2 分)(1)红磷(2)红磷不足或装置漏气2828.(2 分)(1)黄绿色(或有刺激性气味)(2)HClO2929.(3 分)bFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H

16、2O3030.(5 分)(1)Cu2(2)BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2(3)SO24、CO23、NaNO3四、实验探究题(每空 2 分，共 16 分)3131.(8 分)(1)C(2)除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体c(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O3232.(8 分)(1)品红溶液褪色Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O锌与浓硫酸反应有水生成，故反应一段时间后，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成了氢气(2)锌粒会与浓硫酸反应产生大量的有害气体二氧化硫五、计算题(共 6 分)3333.(1)2471(1 分)(2)解：根据题意，可知氯化镁

17、与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀质量为 5.8 g设原 10 g 氯化钠与氯化镁混合物中氯化镁质量为x，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠质量为y，则2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(1 分)9558117x5.8 gy9558x5.8 g解得x9.5 g(1 分)11758y5.8 g解得y11.7g(1 分)由题意可知，溶质 NaCl 的质量为：11.7 g10 g9.5 g12.2 g因此 B 溶液中 NaCl 的溶质质量分数为：12.2 g200 g100%6.1%(1 分)(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为 24.4%NaCl 溶液质量为 m，则

18、m24.4%12.2 g，解得 m50 g(1 分)答：(2)溶液 B 中 NaCl 溶质质量分数为 6.1%。(3)需要溶质质量分数为 24.4%NaCl 溶液质量为 50 g。超详解答案1 1.D D【解析】瘦肉、鱼、蛋等食物富含蛋白质，因此该成年人缺少的营养素最可能是蛋白质，故选 D。知识回顾营养素及其食物来源详考前必背 P4。2 2.A A【解析】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选 A。3 3.D D【解析】根据化学变化的特点是有其他物质生成，物理变化的特点是没有其他物质生成可知；水的沸腾过程中没有其他物质生成，属于物理变化；胆矾研碎是胆矾形状发生改变，没有其他物质生成，属于物理变

19、化；铁丝燃烧生成了四氧化三铁，属于化学变化；食物腐败生成了其他物质，属于化学变化；故选 D。知识回顾4 4.D D【解析】使用清洁能源可以减少废气的排放，A 正确；加强大气质量监测，可以有效控制空气污染指数，B 正确；积极植树造林，可有效吸收有害气体，净化空气，C 正确；加高烟囱将工厂废气排放到大气中，并没有减少空气污染，D 错误。5 5.C C【解析】A 是禁止烟火标志，B 是禁止燃放鞭炮标志，D 是禁止放易燃物标志，它们都与燃烧和爆炸有关；而 C 是塑料包装制品回收标志，与燃烧和爆炸无关，故选 C。6 6.D D【解析】A量筒用来量取液体体积，不能用于配制溶液B烧杯用来盛放液体或配制溶液，

20、不能用于贮存气体C长颈漏斗用来添加液体而不是过滤液体D胶头滴管用来滴加少量液体7 7.A A【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子核带正电荷，故选 A。8 8.B B【解析】根据 20时氯化钾的溶解度为 34 g，可知在 20时 50 g 水中至少加入 17 g 氯化钾才能配制成饱和溶液；在 20时 100 g 水中至少加入 34 g 氯化钾才能配制成饱和溶液。B 选项中 50 g 水中加入 17 g 氯化钾能达到饱和，故选 B。9 9.A A【解析】汞、铅、镉属于重金属元素对人体有害，不属于人体所需的微量元素；铁元素属于人体所需的微量元素，故 A 正确。1010.C C【解析】

21、A氧气可作助燃剂，但本身不可燃，不能作燃料B实验室常用分解双氧水、高锰酸钾或氯酸钾的方法制氧气，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气C通常状况下，氧气是无色无味、不易溶于水的气体D氧气虽然化学性质比较活泼，但不是和任何物质都能发生反应，比如金与氧气不反应1111.D D【解析】选项正误原因分析A化学方程式缺少反应条件，生成物氧气没有标气体符号“”B化学方程式未配平C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁D硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠方法指导1.书写化学方程式的常见错误常见错误违背规律写错物质的化学式臆造生成物或事实上不存在的化学反应写错或漏写反应条件客观事实化学方程式没有配

22、平质量守恒定律漏标或多标“”(或“”)符号2.书写化学方程式的具体步骤(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用短线连接，如：H2O2H2O。(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各元素的原子个数在反应前后相等。配平后，化学式前的化学计量数应是最简整数比对应的数字，如：2H2O22H2O。(3)注：注明反应条件如点燃、加热(常用“”号表示)、光照、通电等，注明生成物的状态(气体用“”，沉淀用“”)，把短线改成生成符。如：2H2O2=点燃2H2O。1212.A A【解析】氧化物是由两种元素组成且其

23、中一种元素为氧元素的化合物，故选 A。1313.C C【解析】该反应在点燃的条件下才可以发生，而不是常温条件，故选 C。1414.A A【解析】A钢的含碳量为：0.03%2%，生铁的含碳量为 2%4.3%，因此钢的含碳量低于生铁中的含碳量B合金的硬度比其纯金属的硬度大C铜是紫红色金属D铝能制成铝箔是因为铝具有很好的延展性1515.B B【解析】甲溶液使紫色石蕊试液变红色，可知甲溶液显酸性，pH7；乙溶液使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显碱性，pH7；滴加紫色石蕊试液后丙溶液变紫色，则丙溶液显中性，pH7；因此它们的 pH 由小到大的排列是甲、丙、乙，故 B 正确。1616.C C【解析】选项正误

24、原因或反例A分子的质量不一定比原子大，例如氧原子质量比氢分子质量大B原子在化学变化中不可再分，但在微观条件下可以再分为质子、中子和电子C原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子D离子也可以构成物质，例如 NaCl 由钠离子和氯离子构成1717.A A【解析】金刚石、石墨和 C60都由碳元素组成，都属于碳单质，A 正确；金刚石和石墨由碳原子构成，而 C60由 C60分子构成，B 错误；金刚石没有导电性，而石墨和 C60有导电性，C 错误；金刚石、石墨和 C60都由碳元素组成，因此完全燃烧后产物完全相同，都是二氧化碳，D 错误。知识回顾碳的几种单质详见考前必背 P4。1818.B B【解析】A硫在空

25、气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B打开浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾C氧化铁为红棕色固体，铁单质为黑色固体，因此一氧化碳还原氧化铁的现象是红棕色固体变为黑色D描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，因此铁钉放入硫酸铜溶液中，实验现象为铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色易错分析本题易错选 D，铁与硫酸铜反应确实生成了铜。但应注意在描述实验现象时不能错把实验结论当作实验现象，即不能出现生成物的名称或化学式。1919.C C【解析】在粗盐难溶性杂质去除实验中，过滤时玻璃棒的作用是引流，而不是搅拌漏斗

26、内液体，搅拌易捅破滤纸，导致过滤失败。故选 C。2020.教你“读”题对题干信息进行梳理转化，根据反应一和反应二判断出氧化铜参加了反应，且要明确催化剂的概念及性质。D D【解析】根据反应一的化学方程式可知铜在反应一中是反应物，A A 正确；铜发生反应生成其他物质，因此化学性质改变，B B 正确；根据反应二的化学方程式可知铜在反应二中是生成物，C C 正确；催化剂在化学反应中只改变反应速率，而本身的质量和性质不变，而铜在反应过程中参与了反应，因此不是催化剂，不起催化作用，D D 错误。2121.C C【解析】A 中蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致质量变小，不能用于直接验证质量守

27、恒定律；B 中红磷燃烧时，外面的空气会通过玻璃管进入锥形瓶而导致质量变大，不能用于直接验证质量守恒定律；C 中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液在常温下进行反应，并且产生沉淀，能用于直接验证质量守恒定律；D 中盐酸与碳酸钠粉末生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致质量变小，不能用于直接验证质量守恒定律。2222.B B【解析】A食盐可作调味品而不是发酵粉B石灰石可作建筑材料C碳酸氢钠可作发酵粉或泡打粉，不可制玻璃D氢氧化钠属于强碱，不可用来改良酸性土壤2323.A A【解析】镁与稀硫酸反应速率快，锌与稀硫酸反应速率适中，铜与稀硫酸不反应，因此当 X 溶液是稀硫酸时，可以探究出镁、锌、铜的金属活动性强弱，

28、A 正确；镁、锌、铜都可以与硝酸银溶液反应置换出银，因此无法区分镁、锌、铜的金属活动性强弱，B 错误；镁、锌都可以与氯化铜溶液反应，因此无法区分镁、锌的金属活动性强弱，C 错误；镁、锌、铜都与氯化镁溶液不反应，因此无法区分镁、锌、铜的金属活动性强弱，D 错误。2424.C C【解析】选项正误原因分析AH2、CO、CH4直接点燃后，三者均发出淡蓝色火焰，故无法点燃后直接鉴别B氧化铁、氧化铜、锌、铜四种固体与稀盐酸反应的现象不同，因此只加入一种试剂稀盐酸，便可一次性鉴别出来C四种溶液两两互相滴加，有白色沉淀生成的是 MgCl2溶液和 KOH 溶液的组合，向生成的白色沉淀中分别滴加剩余的两种溶液，沉

29、淀溶解的溶液是 HCl，无现象的是 Na2SO4；再将 MgCl2和 KOH 溶液中的一种加入到 HCl 中，再向其中加入另一种溶液，若开始时无明显现象，后出现沉淀时，则后滴加的溶液为 KOH，若一直无现象，则后滴加的溶液为 MgCl2。D加入酚酞后氢氧化钠和氢氧化钾都可以使无色酚酞变红，而氯化钠和硫酸都不能使无色酚酞变色，因此无法鉴别2525.C C【解析】滴至 a 克时，稀盐酸恰好与碳酸钠反应完，此时氯化钙和碳酸钠还未开始反应，A 错误；滴至 b 克时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，不存在稀盐酸，B 错误；滴到 c 克时，盐酸和氯化钙都已完全反应完，根据反应方程式 2HClNa2CO3=2

30、NaClH2OCO2，CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3，每 36.5 份的 HCl 生成 58.5 份的 NaCl，每 111 份的 CaCl2生成 117 份的 NaCl，故滴至 c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，C 正确；滴至 d 克时，溶液中碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液呈碱性，D 错误。2626.(1 16 6 分)(1 1)镁原子(1 1 分)一个二氧化碳分子中含有两个氧原子(1 1 分)NHNH4 4ClCl(1 1 分)(2 2)塑料拖鞋(1 1分)元素(1 1 分)分子在不断地运动(1 1 分)使可燃物与空气(或氧气)隔绝(1 1 分)(3

31、3)化学(1 1 分)将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞观察木条能否复燃，若木条复燃说明产生的是氧气(1 1 分)4 4(1 分)(4)D D(1 分)6 6(1 分)3434(1 分)(5)X X(1 分)C C(1 分)(1 分)【解析】(3)电解水反应是把电能转化为化学能。根据电解水装置图，可知 b 管内气体体积小，是氧气，因此鉴别时，应该把带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞观察木条能否复燃，若木条复燃说明产生的是氧气。根据图示，可知 a 管气体体积大，是氢气。电解水实验中产生氢气和氧气的体积比是 21，因此 b 管收集到的气体体积是 4 mL。(4)根据图示，可知硫元素的名称

32、是“硫”，由此可知它属于非金属元素，故 A 属于可以直接获取的信息；由图可知硫的原子序数是 16，根据原子序数质子数核外电子数，可知硫的核外电子数是 16，B 正确；根据图示可知硫的相对原子质量 32.06，C 正确；由图不能直接获得硫元素形成的单质具有还原性的结论。故选 D。硫原子的最外层电子数是 6，如果全部失去就显示最高价6 价。根据同一主族元素化学性质相似，最外层电子数相等，可得硒元素和硫元素最外层电子数都是 6 个，因此m2818634。(5)根据溶解度曲线图，可知 X 的溶解度随着温度升高而增大，Y 的溶解度随着温度升高而减小，因此当温度从t3 降到t2 时，X 的饱和溶液中会有晶

33、体析出。氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，可得 Y 溶液的溶质可能是氢氧化钙。根据图示，可知t1 时，X 的溶解度小于 Y的溶解度，因此 X 饱和溶液的溶质质量分数小于 Y 饱和溶液的溶质质量分数；恒温蒸发一定量的水后，两种溶液仍是饱和溶液，溶质质量分数不变，因此蒸发后 X 饱和溶液的溶质质量分数小于 Y 饱和溶液的溶质质量分数。2727.(2 2 分)(1 1)红磷(1 1 分)(2 2)红磷不足或装置漏气(1 1 分)【解析】(1 1)测定空气中氧气含量需要的固体药品是红磷。(2 2)如果集气瓶内水面上升不到1 15 5，原

34、因可能是红磷不足或装置漏气。红磷的量不足，不能把集气瓶中的氧气消耗完；装置漏气，集气瓶内压强与外界压强一致，无法将水压到1 15 5水位。2828.(2 分)(1)黄绿色(或有刺激性气味)(1 分)(2)HClO(1 分)【解析】(1)根据题目提供的信息，可知氯气的物理性质是：黄绿色或有刺激性气味。(2)根据化学反应前后各原子种类和数目不变，可推出一个 X 分子是由 1 个 H 原子、1 个 Cl 原子和 1 个 O 原子构成，因此 X的化学式是 HClO。2929.(3 3 分)b b(1 1 分)FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SOSO4 4)3 3

35、3H3H2 2O O(2 2 分)【解析】根据铁生锈的条件是：铁与水和空气同时接触，而 b 处与空气、水同时接触，因此在 b 处最容易生锈；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。3030.(5 5 分)(1 1)CuCu2 2(1 1 分)(2 2)BaCOBaCO3 32HCl2HCl=BaClBaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2(2 2 分)(3 3)SOSO2 24 4、COCO2 23 3、NaNa(1 1 分)NONO3 3(1 1分)【解析】(1 1)根据该溶液 pH13，可知溶液显强碱性，溶液中存在大量

36、的氢氧根离子，会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，因此 Cu2不存在。(2)取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，可知产生的沉淀中有碳酸钡沉淀，因为碳酸钡会与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，因此沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2。(3)根据滴加适量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，可知溶液中一定含有SO24、CO23；钠离子肯定存在，因为溶液中必须同时存在阴离子和阳离子，可能存在的是硝酸根离子。易错分析本题易错点在于容易忽略溶液是由阴离子和阳离子组成，而未考虑钠离子的存在，做题时

37、应认真思考，明确溶液中离子组成。3131.(8 8 分)(1 1)C C(2 2 分)(2 2)除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体(2 2 分)c c(2 2 分)(3 3)CaCa(OHOH)2 2COCO2 2=CaCOCaCO3 3H H2 2O O(2 2 分)【解析】(1)根据图示，可知 A 装置中的长颈漏斗没有插入液面以下，会导致产生的二氧化碳气体逸散出锥形瓶外；B 装置中选用的药品是稀硫酸和石灰石，反应过程中产生的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面阻碍反应的继续进行，故不能选；C 装置用分液漏斗，药品选的是稀盐酸和石灰石，避免了 A、B 的缺陷，故选 C。(2)用稀盐酸制取二

38、氧化碳时，制得的二氧化碳气体中可能混有少量的氯化氢气体，因此通过饱和碳酸氢钠溶液既可以除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体又可以再制得一部分二氧化碳气体；用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气密度，所以要想排净集气瓶中的空气，必须遵循“长进短出”的原则，因此 a 端应该连接 G 装置的 c 端。(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O3232.(8 8 分)(1 1)品红溶液褪色(2 2 分)ZnZn2H2H2 2SOSO4 4(浓)=ZnSOZnSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O(2 2 分)锌与浓

39、酸反应有水生成，故反应一段时间后，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成了氢气(2 2 分)(2 2)锌粒会与浓硫酸反应产生大量的有害气体二氧化硫(2 2 分)【解析】(1)根据题目提供的信息，二氧化硫会使品红溶液褪色，因为锌粒与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体，因此当 A 装置中的气体进入 B 装置后，观察到的现象是：品红溶液褪色；根据题目提供的信息，可知反应的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，因为锌与浓硫酸反应有水生成，所以反应一段时间后，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成了氢气。(2)工业上不能用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，因为反应过程

40、中锌粒会与浓硫酸反应产生大量的有害气体二氧化硫，会造成大气污染。3333.(6 6 分)(1 1)24247171(1 分)(2）解：根据题意，可知氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀质量为 5.85.8 g g设原 1010 g g 氯化钠与氯化镁混合物中氯化镁质量为x，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠质量为y，则2NaOH2NaOHMgClMgCl2 2=MgMg(OHOH)2 22NaCl2NaCl(1 分)95955858117117x x5.85.8 g gy y95955858x x5.85.8 g g解得 x x9.59.5 g g(1 分)1171175858y y5.8

41、5.8 g g解得 y y11.711.7 g g(1 分)由题意可知，溶质 NaClNaCl 的质量为：11.711.7 g g1010 g g9.59.5 g g12.212.2 g g因此溶液 B B 中 NaClNaCl 的溶质质量分数为：12.212.2 g g200200 g g100%100%6.1%6.1%(1 分)(3 3)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为 24.4%NaCl24.4%NaCl 溶液质量为 m m，则 m m24.4%24.4%12.212.2g g，解得 m m5050 g g(1 分)答：(2)溶液 B 中 NaClNaCl 的溶质质量分数为 6.1%6.1%。(3 3)需要溶质质量分数为 24.4%NaCl24.4%NaCl 溶液质量为 50 g。