2017年四川省遂宁市中考化学真题及答案.pdf

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1、20172017 年四川省遂宁市中考化学真题及答案年四川省遂宁市中考化学真题及答案试卷分为第 1 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）晒部分。满分 70 分。第第 I I 卷（选择题，满分卷（选择题，满分 2121 分）分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、姓名用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2准考证号、选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相

2、对原子质量：H-lC-12N-140-16Cu-64 2n-65Ag-108一、选择题（本大题共 7 个小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是A试管破裂B酒精挥发C红磷燃烧D溶液稀释【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。试管破裂、酒精挥发、溶液稀释都没有新的物质生成，是物理变化；红磷燃烧 有新的物质生成，是化学变化。选 C2下列实验操作正确的是A.测定末知溶液的 pHB检查装置气密性C检验 CO2D称量食盐【答案】B【解析】A、测定溶液 pH 的方法：用玻璃棒

3、蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取 pH；B、检查 A 装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口；D 用托盘天平称量固体物质的质量时，应用左物右码的原则；选 B3香烟的烟雾中含有 4000 多种化学物质，其中大多数是有害物质，而危窨较大的物质是一氧化碳、尼古丁(化学式为 C10H14N2)、焦油和重金属盐。下列关于尼古丁的说法正确的是A尼古丁是由三种元素组成的混合物B尼古丁中碳元素、氢元素、

4、氮元素的质量比为 10：14：2C尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成D尼古丁中氢元素的质量分数最小【答案】C【解析】A由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；尼古丁是由三种元素组成的纯净物；B化学式中元素符号右下角的数字的数字为一个分子中原子的个数，尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的原子个数比为 10：14：2；C尼古丁分子由碳原子、氢原子、氮原子构成；D=100%化学式中某原子的个数 其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，尼古丁中氢元素的质量分数最小。4下列说法正确的是A水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为 2：lB饱和溶液升温都能变为不饱和溶

5、液C二氧化碳有毒，过多会导致温室效应D空气中含盈最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气【答案】D【解析】A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的 2 倍；B大多数物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液升温都能变为不饱和溶液；但少数物质的溶解度随温度的升高而减小。升温时其饱和溶液；C二氧化碳没有毒，但是为温室气体，过多会导致温室效应；D空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，空气中含盈最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定它可用作食品包装的保护气。5化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法

6、全部正确的一组是A衣1鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法2衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用B食1蔬菜含维生素，种植时使用尿素CO(NH2)2属于有机氮肥2生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性C住1修建房屋使用的铝合金属于金属材料2能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动D行1汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观2活性炭包可用于吸附车内的异味【答案】C【解析】A、点燃时有烧焦羽毛气味的是羊毛，反之是化纤；汽油对油污的作用是溶解作用；B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥

7、；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氧气有助燃性，没有可燃性；C、金属和合金都属于金属材料；宏观物质是由微观粒子构成的，通过运动挥发，散发气味；D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止金属生锈。活性炭有吸附作用，常用于吸附色素异味；选 C6.要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是选项物质杂质所选试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaCl溶液MgCl2适量 NaOH溶液CO2水蒸气浓硫酸DCu 粉Fe粉磁铁吸引【答案】A【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A 氧化

8、钙和盐酸反应生成氯化钙和水；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；C 浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂；D、铁能磁铁吸引，铜不能。选 A7向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和 t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有 n2+、Cu2+，固体中的金属单质有 n、Ag【答案】【解析】金属活动顺序表：Ca Na Mg A

9、l n Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出。向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。At1时，硝酸银有剩余，向溶液中滴加氯化钠溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀。Bt3时硝酸银完全反应，硝酸铜有剩余，溶质是硝酸锌和硝酸铜，金属单质是铜和银；t5时硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶质只有硝酸锌，金属单质有银、铜、锌。C若向溶液中插入

10、铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，则时间 t 的取值范围是：0t”、”、“Br212.下图 AF 是初中化学学习中常见的物质，其中 B、C 常温下是气体，且组成元素相同，C 是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，和 Y 能发生中和反应F 是厨房常见的调昧品之一。（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略）请回答下列问题：（1）物质 C 的化学式是_。（2）若反应(参是化合反应，则反应的化学方程式为_。（3）写出与 Y 反应的化学方程式_。【答案】（1）CO2。（2）2CO+O2点燃 2CO2。（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

11、叫化合反应；酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C 是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，说明 C 是二氧化碳；B、C 常温下是气体，且组成元素相同，B 是一氧化碳；一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，方程式为 2CO+O2点燃 2CO2；和 Y 能发生中和反应，F 是厨房常见的调昧品之一，所以是氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水；氯化钠是厨房常见的调味品；氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O三、实验探究题（本大题共 1 小题，每空 2 分，共 14 分）13.某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并

12、收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。（1）写出标号的仪器名称_。（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为_（填序号），反应的化学方程式为_。（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想：废液中的溶质只有氯化钙；猜想：废液中的溶质是氯化钙和_（填化学式）。【设计并进行实验】I为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面 AE 五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想是正确的。他们选择的药品不可能是_。A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C锌粒D氧化铁粉末E氢氧化钠溶

13、液.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想是正确的，请完成下面的实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，加入足量_（填化学式）溶液，振荡。_猜想正确【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从头上消除对环境的污染。【答案】（1）铁架台。（2）B，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（3）HCl BE，n 或 Fe2O3，产生气体或溶液变成黄色；n+2HCl=nCl2+H2；或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）铁架台。（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热

14、固体制取气体，发生装置为 A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为 B；实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用固液常温型收集装置 B，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（3）由反应方程式可知，但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙；但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢；验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物。所以要确认反应后溶质的成分，需要验证的是盐酸。盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；和锌反应有气体生成，反应方程式为；n+2HCl=nCl2+H2；和氧化铁反应得到黄色

15、溶液；反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。四、计算题（本大题共 l 小题，共 7 分）14.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取 l00g 该溶液与 1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_（不计操作过程中的损耗，1 分）（2）产生气体的速度越越慢的原因是_。（1 分）A二氧化锰越越少B过氧化氢溶液的溶质质盘分数越越小D温度越越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5 分）【答案】（1）1g（2）B（3）6.8%【解析】（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为 1g。（2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加快反应速率；（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为，2H2O2MnO22H2O+O268323.2g68/=32/3.2g=6.8g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.8gl00g100%=6.8%答：略